天津市高三统一考试 理科综合.docx
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天津市高三统一考试理科综合
高三年级统一考试
理综能力测试
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时,务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12S:
32Zn:
65O:
16Fe:
56
一、选择题:
本题共13个小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞结构与功能的叙述,正确的是
A.细胞核、线粒体中的基因的遗传都遵循孟德尔遗传定律
B.细胞间的信息交流都通过细胞膜上的糖蛋白实现
C.某些蛋白质、RNA等大分子可通过核孔进出细胞核
D.没有叶绿体的细胞,不能进行光合作用
2.关于细胞中化合物的叙述,正确的是( )
A.胰岛素、肝糖原、性激素的元素组成都完全相同
B.抗体、甲状腺激素、DNA都是由单体聚合而成的
C.细胞膜、细胞质基质中都由载体蛋白转运氨基酸
D.利用双缩脲试剂可以将生长激素、生长素区分开
3.下列有关生物学实验及研究的叙述正确的有( )
①在观察细胞的DNA和RNA分布时,盐酸的作用是对细胞进行解离
②经健那绿染液处理,可以使活细胞中的线粒体呈蓝绿色
③用微电流计测量膜电位时,要将微电流计的两极置于膜外或膜内
④探究淀粉酶对淀粉和蔗糖的专一性时,可用碘液替代斐林试剂进行鉴定
⑤观察质壁分离的植物细胞时观察不到染色体
⑥在证明T2噬菌体的遗传物质是DNA的实验中,不可同时用32P和35S标记其DNA和蛋白质外壳.
A.①②⑤⑥B.②⑤⑥C.①②④⑤D.①②③④⑤⑥
4.PM2.5又称“可入肺颗粒”,是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,颗
粒物表面吸附的化学物质可影响免疫系统功能。
下列相关叙述正确的是
A.机体能排除部分颗粒物体现了免疫系统的监控和清除功能
B.呼吸道黏膜阻挡部分PM2.5侵入人体,属于非特异性免疫
C.侵人的PM2.5直接被吞噬细胞清除,属于人体的细胞免疫
D.PM2.5引起人体产生过敏反应,与记忆细胞产生抗体有关
5.某课题小组对当地喜鹊数量变化进行了连续10年的跟踪调查,其结果如图甲所示;图乙表示喜鹊在某时间范围内的出生率(Ⅰ)和死亡率(Ⅱ)的关系曲线,下列分析正确的是
A.图甲中,第0〜6年间种群数量在下降,第7〜10年间种群数量先升高后保持不变
B.图乙中,能够用曲线Ⅰ和曲线Ⅱ来预测将来喜鹊种群数量的变化
C.图甲的第3〜9年间种群数量的变化对应图乙的c〜d段的数量变化
D.该喜鹊种群在图甲的第1年和图乙的b点时的年龄组成都为增长型
6.大量临床研究表明,β淀粉样蛋白代谢相关基因突变引起β淀粉样蛋过度产生,导致家族性阿尔兹海默症的发生;β淀粉样蛋白基因位于21号染色体上,21三体综合征患者常常会出现阿尔兹海默症症状。
下列有关分析错误的是
A.21三体综合征患者因多出一个β淀粉样蛋白基因而易患阿尔兹海默症
B.阿尔兹海默症产生的根本原因是发生了基因突变
C.21三体综合征产生的原因是减数分裂时21号染色体未能正常分离
D.调查阿尔兹海默症的发病率需要对多个患者家系进行调查
7.化学与生产、生活、社会等密切相关,下列说法正确的是
A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,能减少白色污染及其危害
C.推广使用煤的液化技术,从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放
D.明矾常用于水体杀菌消毒
8.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
②常温下,4gCH4含有NA个C-H共价键
③1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
④将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水
⑤25℃时,pH=12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
⑥1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子
A.①③⑤B.②③⑤C.②④⑥D.②⑤
9.以下有机物的说法正确的是
A.石油分馏产品经过裂解、加成可制得1,2—二溴乙烷
B.CH2=CH—COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应
C.分子式为C4H8O2的酯有3种
D.硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物
10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
将SO2通入Ba(NO3)2溶液中
产生白色沉淀
BaSO3难溶于水
B
乙烯通入溴的CCl4溶液中
溶液红棕色褪为无色
乙烯与Br2发生加成反应
C
某化合物在无色酒精灯火焰上灼烧
焰色为黄色
该化合物一定为钠盐
D
向盛少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量NH4Cl浓溶液,充分振荡
白色固体逐渐溶解
NH
水解出的H+与Mg(OH)2电离出的OH-结合导致Mg(OH)2溶解
11.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是
已知:
①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性:
Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)
A.碳棒上发生的电极反应:
4OH--4e-O2↑+2H2O
B.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水的pH
C.电解过程中,B室中NaCl的物质的量浓度将不断减小
D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变
12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
它们的原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y小,其中X与W同主族。
一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。
下列说法中不正确的是
A.元素X和W之间不可能形成二元化合物
B.X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D.元素Y、Z、W中,元素W的简单离子的半径最小
13.常温下,向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液,若定义pC是溶液中溶质的物质的量浓度的负对数,则所得溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2O-
错误!
未找到引用源。
)、pC(C2O
错误!
未找到引用源。
)与溶液pH的关系如图所示(已知:
H2C2O4HC2O-
错误!
未找到引用源。
+H+Ka1;HC2O-C2O
+H+
错误!
未找到引用源。
Kaz)。
则下列说法正确的是
A.pH=4时,c(HC2O-) ) B.pH=3~5.3的过程中水的电离程度增大 C.常温下, 错误! 未找到引用源。 Ka1=10-0.7 D.常温下,c2(HC2O-)/[c(H2C2O4)·c(C2O )]随pH的升高先增大后减小 二、选择题: 本题共8小题,每小题6分,共48分。 在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。 全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分 14.“月亮正加速远离地球! 后代没月亮看了。 ”一项新的研究表明,月球的引力在地球上产生了周期性的潮汐现象,潮汐力耗散地球的自转能量,降低地球的旋转速度,同时也导致月球正在以每年3.8cm的速度远离地球。 不考虑其他变化,则很多年后与现在相比,下列说法正确的是 A.月球绕地球做圆周运动的周期将减小 B.月球绕地球做圆周运动的线速度增大 C.地球同步定点卫星的高度增大 D.地球同步定点卫星的角速度增大 15.1932年考克饶夫特(J.D.Cockroft)和瓦耳顿(E.T.S.Walton)发明了世界上第一台粒子加速器——高压倍压器,他们将质子( )加速到0.5MeV的能量去撞击静止的原子核X,得到两个动能均为8.9MeV的氦核( ),这是历史上第一次用人工加速粒子实现的核反应。 下列说法正确的是 A.X是 B.X由 组成 C.上述核反应中出现了质量亏损D.上述核反应的类型是裂变 16.用于热处理的电阻炉,由于发热体R在升温过程中电阻值的增大很多,所以在炉子和电网之间配备一台自耦变压器,如图所示。 已知R的正常工作电压与电网电压相同,欲使R启动时的热功率与正常工作时基本相同,下列说法正确的是 A.启动时,应将P向下滑动,使副线圈的匝数小于原线圈的匝数 B.启动时,应将P向上滑动,使副线圆的匝数大于原线圈的匝数 C.保持P的位置不变,启动后的一段时间内,电流表的示数会逐渐增大 D.保持P的位置不变,启动后的一段时间内,R的功率会逐渐增大 17.如图所示,一倾斜的匀质圆盘绕垂直于盘面的固定对称轴以恒定角速度ω转动,盘面上距离转轴某处有一小物体与圆盘始终保持相对静止,物块与盘面间的动摩擦因数为μ(设最大静摩擦力等于滑动摩擦力),盘面与水平面的夹角为θ,重力加速度为g,则 A.小物体由最低点运动至最高点的过程中摩擦力逐渐减小 B.小物体由最低点运动至最高点的过程中摩擦力逐渐增大 C.小物体由最低点运动至最高点的过程中摩擦力没有做功 D.小物体在最低点与最高点所受的摩擦力的大小可能相等 18.如图所示,足够长的、倾角为30的光滑斜面上,档板C与斜面垂直。 质量均为m的A、B两相同物块与劲度系数为k的轻弹簧两端相连,在C的作用下处于静止状态。 现给A施加沿斜面向上的恒力F,使A、B两物块先后开始运动。 已知弹簧始终在弹性限度内,下列判断正确的是 A.恒力F的值一定大于mg B.物块B开始运动时,物块A的加速度为 C.物块B开始运动时,A发生位移的值为 D.当物块B的速度第一次最大时,弹簧的形变量为 19.如图所示,跨过光滑轻小滑轮的轻绳一端连接物体,另一端点A施加竖直向下的拉力F,使物体沿水平面向右匀速滑动,在此过程中 A.绳端A的速度逐渐减小 B.绳端A的速度逐渐增大 C.绳端拉力F逐渐增大 D.绳端拉力F的功率逐渐减小 20.如图所示,一带电粒子在匀强电场中从A点抛出,运动到B点时速度方向竖直向下,且在B点时粒子的速度为粒子在电场中运动的最小速度。 已知电场方向和粒子运动轨迹在同一竖直平面内,粒子的重力和空气阻力忽略不计,则 A.电场力方向一定水平向右 B.电场中A点的电势一定高于B点的电势 C.从A到B的过程中,粒子的电势能一定减小 D.从A到B的过程中,粒子的电势能与动能之和一定不变 21.如图所示,在竖直面内有方向垂直纸面向里、高度为h的有界匀强磁场,磁场上、下边界水平。 将边长为l(l 已知线框下落过程中ab边始终水平、ad边始终竖直,下列说法正确的是 A.若v1=v2,则一定有v2>v3 B.若v1=v2,则一定有v2 C.若v1=v2,从ab离开磁场到cd离开磁场的过程中,线框内产生的焦耳热为mgh D.从ab进入磁场到cd离开磁场的过程中,线框内产生的焦耳热为mgh+ mv12- mv32 三、非选择题: 共174分。 第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第33~38题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题: 共129分。 22、在“验证机械能守恒定律”的实验中,小明同学利用传感器设计实验: 如图甲所示,将质量为m、直径为d的金属小球在一定高度h由静止释放,小球正下方固定一台红外线计时器,能自动记录小球挡住红外线的时间t,改变小球下落高度h,进行多次重复实验.此方案验证机械能守恒定律方便快捷. (1)用螺旋测微器测小球的直径如图乙所示,则小球的直径d=________mm; (2)为直观判断小球下落过程中机械能是否守恒,应作下列哪一个图象________; A.h-t图象B.h- 图象C.h-t2图象D.h- 图象 (3)经正确的实验操作,小明发现小球动能增加量 mv2总是稍小于重力势能减少量mgh,你认为增加释放高度h后,两者的差值会________(填“增大”“缩小”或“不变”). 23.如图所示,用伏安法测电源电动势和内阻的实验中,在电路中接一阻值为2Ω的电阻R0,通过改变滑动变阻器,得到几组电表的实验数据: (1)R0的作用是_______________; (2)用作图法在坐标系内作出U-I图线; U(V) 1.2 1.0 0.8 0.6 I(A) 0.10 0.17 0.23 0.30 (3)利用图线,测得电动势E=________V,内阻r=____Ω。 (4)某同学测另一串联电池组的输出功率P随外电阻R变化的曲线如图所示。 由所得图线可知,被测电池组电动势E=________V,电池组的内阻r=_______Ω。 24、(14分)如图所示,平面直角坐标系xOy在竖直平面内,第一象限内存在正交的匀强电场和匀强磁场,电场强度E1=40N/C;第四象限内存在一方向向左的匀强电场,电场强度E2=40N/C,一质量为m=2×10-3kg带电的小球,从M(7,2)点(坐标单位: 米),以v0=1m/s的水平速度开始运动。 已知球在第一象限内做匀速圆周运动,从P(5,0)(坐标单位: 米)点进入第四象限后运动至y轴上的N点(图中未标出),g=10m/s2, 求: (1)匀强磁场的磁感应强度B; (2)N点坐标。 25、(18分)如图所示,在水平面上有一弹簧,其左端与墙壁相连,O点为弹簧原长位置,O点左侧水平面光滑,水平段OP长L=1m,P点右侧一与水平方向成 的足够长的传送带与水平面在P点平滑连接,皮带轮逆时针转动速率为3m/s,一质量为1kg可视为质点的物块A压缩弹簧(与弹簧不栓接),使弹簧获得弹性势能Ep=9J,物块与OP段动摩擦因数μ1=0.1,另一与A完全相同的物块B停在P点,B与传送带的动摩擦因数μ2= ,传送带足够长,A与B之间的碰撞为弹性正碰,重力加速度 ,现释放A,求: (1)物块A.B第一次碰撞前瞬间,A的速度v0 (2)A.B第二次碰撞时各自的速度VA、VB (3)从A.B第一次碰撞后到第二次碰撞前,B与传送带之间由于摩擦而产生的热量 26.(15分) Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置如图所示。 回答下列问题: (1)C仪器的名称是_____________;FeCO3在______________中生成(填字母),该装置中发生的主要反应的离子方程式为__________________________________。 (2)实验时首先打开活塞3,关闭活塞2,其目的是___________________________,然后关闭活塞3,打开活塞2,其目的是_______________________________________________。 Ⅱ.乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288)是常用的补铁剂。 乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。 (3)将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,再加入过量铁粉,75℃下搅拌使之充分反应。 结束后,无需过滤,除去过量铁粉的反应方程式为_________________________________。 (4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是_________、________、洗涤、干燥。 (5)该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数。 发现产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是___________________________________。 经查阅文献后,该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。 取2.880g产品配成100mL溶液,每次取20.00mL,进行必要处理,用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,平均消耗Ce(SO4)2标准溶液19.70mL。 滴定反应为Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+,则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为___________。 27.(14分)研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。 (1)氧化还原法消除NOx的转化如下: 已知: NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)ΔH=-200.9kJ·mol-1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-116.2kJ·mol-1 则反应Ⅰ的热化学方程式为____________________________________。 (2)有人设想将CO按下列反应除去: 2CO(g)2C(s)+O2(g) ΔH>0,请你分析该设想能否实现? ________(填“是”或“否”),依据是_____________________________________。 (3)一定条件下,CO可与粉末状氢氧化钠作用生成甲酸钠。 已知常温时,甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。 ①甲酸钠的水溶液呈碱性,请用离子方程式表示其原因: __________________________。 ②向20mL0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10mL0.1mol/L的盐酸,混合液呈_______性(填“酸”或“碱”),溶液中离子浓度从大到小的顺序为_______________________________。 (4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。 在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO,2.030mol固体活性炭,生成A、B两种气体,在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表: 固体活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol 200℃ 2.000 0.0400 0.0300 0.0300 335℃ 2.005 0.0500 0.0250 0.0250 ①该反应的正反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②200℃时,平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO,再次平衡后,NO的百分含量将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③反应体系在335℃时的平衡常数为_____________。 28.(14分) 镁在工业、医疗等领域均有重要用途。 某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等),设计了如下回收镁的工艺流程: (1)酸浸前,将固体废弃物研磨的目的是___________________________________。 为达到目的,还可以采取的措施是_________________________________________________(任写一条)。 (2)酸浸时,生成滤渣1的离子方程式为__________________________________。 (3)第一次调节pH的目的是_____________________________。 当加入氨水使Al3+开始沉淀时,溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)为__________________。 已知: Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。 (4)设计简单方案分离滤渣2中的成分,简述实验过程: _________________________。 (5)滤液3中可回收利用的物质主要是__________(写化学式),其阳离子的电子式为_______________________________。 (6)写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式: __________________。 29.如图为某植物光合作用速率与环境因素之间的关系,请据图回答下列问题: (1)图甲表示在光照弱的情况下,光合作用随_____________________的增加成正比增加,这种情况下,可以认为此时主要影响光合作用的________阶段。 (2)从图甲可见,光照强度超过某一强度时,光合作用速率不再增加,且有稳定发展的趋势,这种变化主要决定于__________,此时光合作用的________阶段受到限制。 (3)图乙中C点表示光照强度为B时,植物生长的______________;出现CD段的原因是________________________________。 (4)请在图甲中绘制50℃时植物光合作用速率变化的曲线。 (5)根据图甲,在图乙中绘制光照强度为A时,不同温度下光合作用速率变化曲线。 30.(10分)内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件,如图表示人体维持内环境稳态的几种调节方式。 据图回答问题: (1)如果用电刺激图中位点观察到电流表指针偏转2次,则刺激点可能是X、Y两点中的。 (2)如果该图代表人在寒冷条件的调节过程,则细胞甲可能是下丘脑细胞,细胞甲分泌的物质a释放到内环境后作用于靶器官或靶细胞,其靶器官是。 激素b对细胞甲有抑制作用,则激素b是。 (3)图中细胞甲、乙直接生活的内环境分别是、。 31.(9分)我国第三个国家级湿地公园的建设流程如下: 退田还湖、水道清淤→清理地基,铺设减渗层→回填富含有机物的土壤和砂石(土壤取自原湿地生态系统的河底)→栽培本土水生及湿生植物,如芦苇、蒲草等,并注水→引入鲤鱼、草鱼等水生生物。 据此回答下列问题: (1)上述流程涉及的生态系统的组成成分有生产者、消费者、______________。 (2)该湿地生物群落的演替类型属于_____演替,物种丰富度的变化趋势是____。 可见,人类活动往往会使群落演替按照不同于自然演替的______和______进行。 (3)此湿地生态系统岸边到湖中央的不同区域分布着不同的动物,这体现出群落的______结构。 其中阅海园区有鸟类107种,鸣翠湖园区有鸟类97种,这体现出生物多样性中的______多样性。 (4)湿地在改善水质、蓄洪防旱、调节气候等方面具有重要作用,这体现了生物多样性的_______价值。 32.(12分)下图是两个家族两种不同单基因遗传病的系谱图,图1中3号和4号为双胞胎,图2中4号不含致病基因。 回答下列问题: (1)在图1中若3号、4号为异卵双生,则二者基因型相同的概率为_____。 若3号、4号为同卵双生,则二者性状差异来自_____________。 (2)图2中该病的遗传方式为______________遗传,理由是_____________。 若8号与10号近亲婚配,生了一个男孩,则该男孩患病的概率为。 (3)若图2中8号到了婚育年龄,从优生的角度考虑,你对她有哪些建议? __________________________________________。 (二)选考题: 共45分。 请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。 如果多做,则每科按所做的第一题计分。 33.[物理——选修3–3](15分) (1).(5分,填正确答案标号。 选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。 每选错1个扣3分,最低得分为0分)。 下列说法正确的是____。 A.一定质量的气体,在体积不变时,分子每秒与器壁平均碰撞次数随着温度降低而减小 B.晶体熔化时吸收热量,分子平均动能一定增大 C.空
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