百强校届西藏拉萨中学高三上期末理综化学卷带解析.docx
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百强校届西藏拉萨中学高三上期末理综化学卷带解析
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【百强校】2017届西藏拉萨中学高三上期末理综化学卷(带解析)
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
36分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、在可逆反应2SO2+O2
2SO3的平衡状态下,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2,下列说法正确的是(K为平衡常数,QC为浓度商)
A.QC不变,K变大,O2转化率增大
B.QC变小,K不变,O2转化率减小
C.QC不变,K变大,SO2转化率增大
D.QC增大,K不变,SO2转化率增大
2、常温下,甲溶液的pH=4,乙溶液的pH=5,甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比不可能的是( )
A.1︰10 B.10︰1 C.1︰105 D.2︰1
3、烃A分子式为C4H10,分子结构中含有一个次甲基
,则此物质A的二溴代物的种数为( )
A.5种 B.4种 C.3种 D.以上都不对
4、电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,总反应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。
下列叙述不正确的是
A.电子由锌经外电路流向氧化银
B.该电池可实现化学能和电能的相互转化
C.锌是负极,氧化银是正极
D.工作时,负极区溶液pH减小,正极区pH增大
5、下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Cl2通入水中:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.铜丝插入稀硝酸:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C.向NaClO溶液中通入过量SO2:
ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
6、下列有关氨或铵盐的说法不正确的是
A.可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
B.用盐酸滴定氨水,当溶液呈中性时,c(NH4+)=c(Cl-)
C.NH3属于弱电解质
D.常温时,0.1mol·L-1NH4Cl溶液加水稀释,
的值不变
7、下列有关化学用语表示正确的是
A.质子数与中子数相等的硫原子:
S
B.Al3+的结构示意图:
C.CaO2的电子式:
D.2-溴丙烷的结构简式:
C3H7Br
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
8、Ⅰ在某一容积为5L的密闭容器内,加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化剂存在和800℃的条件下加热,发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g);ΔH>0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图:
(1)根据上图数据,反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为v(CO)= mol/(L·min);反应达平衡时,c(H2)=________mol/L,该温度下的平衡常数K 。
(2)判断该反应达到平衡的依据是________________。
①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
(3)如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2,在相同的条件下,反应达平衡时,c(H2O)=__________mol/L。
Ⅱ、在含有I-、Cl-的混合溶液中,逐滴加入一定量AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中
为:
___________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。
评卷人
得分
三、实验题(题型注释)
9、Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂,工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。
已知:
I.气体A可以使品红溶液褪色,与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。
II.pH约为11的条件下,单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。
回答下列问题:
(1)沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态,其目的是_____________。
(2)吸收塔中的原料B可以选用____________(填字母序号)。
a.NaCl溶液 b.Na2CO3溶液 c.Na2SO4溶液
(3)某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。
①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快,其原因是______________。
装置B的作用是___________________。
②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有:
Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S、____________和__________。
(4)工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺,将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取,得到单质硫和硫化氢气体,该反应的化学方程式为_________________。
评卷人
得分
四、推断题(题型注释)
10、有机物A为烃类化合物,质谱图表明其相对分子质量为70,其相关反应如下图所示,其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。
请回答:
(1)B中所含官能团的名称为 ;D的分子式为 。
(2)Ⅲ的反应类型为 (填字母序号)。
a.还原反应 b.加成反应 c.氧化反应 d.消去反应
(3)写出下列反应的化学方程式:
Ⅰ:
;Ⅱ:
。
(4)C和E可在一定条件下反应生成F,F为有香味的有机化合物,该反应的化学方程式为 。
(5)A的同分异构体中有一对互为顺反异构,且结构中有2个—CH3,它们的结构简式为 和 。
(6)E的另一种同分异构体能发生银镜反应,能与足量金属钠生成氢气,不能发生消去反应,其结构简式为 。
11、A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大。
元素A是原子半径最小的元素;B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道(能级);D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍;E与D处于同一主族;F位于ds区,且原子的最外层只有1个电子。
(1)E+离子的电子排布式是 。
(2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子,则B的这种氢化物的化学式是 ;B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。
(4)A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物,则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是 ;1mol该分子中含有π键的数目是 。
(5)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是 ,C原子的配位数是 。
12、X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。
化合物甲由X、Z、Q三种元素组成,常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。
工业上常用电解饱和QR溶液生成甲;化合物乙由X、R两种元素组成。
请回答下列问题:
(1)Q的离子结构示意图为____________。
(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化,请写出图中反应YZ2→YZ的化学方程式:
___________(注明反应条件)。
在甲溶液中通入足量YZ2气体,所得溶液呈碱性,写出该溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序:
______________。
(3)W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应。
①常温下,将W的单质和甲溶液混合,发生反应的离子方程式为____________;
②Q、W金属性的强弱为Q>W,下列表述中正确的且能证明这一事实的是__________(填序号)
a.Q单质的熔点比W单质的低
b.W单质的硬度比Q大
c.Q单质能将W从它的盐溶液中置换出来
d.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
参考答案
1、B
2、D
3、C
4、B
5、B
6、C
7、A
8、(共12分,每空2分)
Ⅰ、
(1)0.003;0.03;9
(2)①③;(3)0.01
Ⅱ、4.7×10-7
9、
(1)使固体与气体充分接触,加快反应速率;
(2)b
(3)①该反应的实质是H+与SO32-反应,70%的硫酸中含水较多,c(H+)和c(SO32-)都较大,生成SO2速率更快;防止倒吸;
②2H2S+SO2=3S+2H2O(或2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O)、Na2SO3+S
Na2S2O3
(4)FeS2+2HCl=FeCl2+H2S↑+S↓
10、(共15分,除第一小题第一空1分,其余每空2分)
(1)溴原子;C5H10O;
(2)a、b;
(3)I:
II:
;
(4)
;
(5)
、
;(6)
。
11、
(1)1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}
(2)N>O>C
(3)C2H6;氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键
(4)sp2;1mol或1NA;
(5)Cu3N;6
12、
(1)
;
(2)CO2+C
2CO;c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-);
(3)①2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;②d
【解析】
1、试题分析:
当可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2,氧气的浓度增大,浓度商Qc变小,平衡向右进行,氧气转化率减小,平衡常数只受温度影响,温度不变平衡常数不变,故选B。
考点:
考查了化学平衡移动、平衡常数、浓度商的相关知识。
2、试题分析:
常温下,甲溶液的pH=4中由水电离的c(H+)可能为10-4mol/L或10-10mol/L,乙溶液的pH=5中由水电离的c(H+)可能为10-5mol/L或10-9mol/L,甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比可能为10、105、10-5、10-1,不可能为2︰1,故选D。
考点:
考查了水的电离的影响因素、pH的简单计算的相关知识。
3、试题分析:
烃A分子式为C4H10,分子结构中含有一个次甲基,因此结构简式为(CH3)3CH,所以此物质A的二溴代物的种数为3种,即同时取代甲基上的2个氢原子,分别取代2个甲基上的氢原子以及分别取代甲基上和次甲基上的氢原子,故选C。
考点:
考查了同分异构体的书写的相关知识。
4、试题分析:
A、根据化合价变化可知Zn被氧化,应为原电池的负极,则正极为Ag2O,电流从正极流向负极,电子由锌经外电路流向氧化银,故A正确;B、该干电池只能实现化学能向电能的转化,故B错误;C、根据化合价变化可知Zn被氧化,应为原电池的负极,则正极为Ag2O,故C正确;D、原电池工作时,负极发生反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,溶液pH值减小,正极上发生反应:
Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-,溶液pH值增大,故D正确;故选B。
【考点定位】考查原电池工作原理
【名师点晴】本题考查化学电源的工作原理。
原电池正负极的判断方法:
1、根据电极材料的活泼性判断:
负极:
活泼性相对强的一极;正极:
活泼性相对弱的一极。
2、根据电子流向或电流的流向判断:
负极:
电子流出或电流流入的一极;正极:
电子流入或电流流出的一极。
3、根据溶液中离子移动的方向判断:
负极:
阴离子移向的一极;正极:
阳离子移向的一极。
4、根据两极的反应类型判断:
负极:
发生氧化反应的一极;正极:
发生还原反应的一极。
5、根据电极反应的现象判断:
负极:
溶解或减轻的一极;正极:
增重或放出气泡的一极。
5、试题分析:
A.Cl2通入水中生成的次氯酸是弱酸,用化学式表示,故A错误;B.铜丝插入稀硝酸中反应生成硝酸铜溶液和一氧化氮气体,离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故B正确;C.向NaClO溶液中通入过量SO2生成的次氯酸具有强氧化性,能够将二氧化硫氧化为硫酸,故C错误;D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠溶液,故D错误;故选B。
【考点定位】考查离子方程式的书写
【名师点晴】解答此类试题,要掌握常见的用离子表示的物质和用化学式表示的物质类型。
可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示,其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示;对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在(溶液中),但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式,例如,石灰水中的氢氧化钙写离子符号,石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。
6、试题分析:
A.氨气是碱性气体,遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色,可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气,故A正确;B.用盐酸滴定氨水,当溶液呈中性时,溶液中c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(NH4+)=c(Cl-),故B正确;C.NH3不能电离属于非电解质,故C错误;D.常温时,0.1mol•L-1NH4Cl溶液加水稀释,
=
×
=
,温度不变,比值不变,故D正确;故选C。
考点:
考查了物质分类、检验方法、电解质溶液中电荷守恒、平衡常数的影响因素的相关知识。
7、试题分析:
A.硫为16号元素,质子数与中子数相等的硫原子为
S,故A正确;B.
是Al原子的结构示意图,故B错误;C.CaO2的电子式为Ca2+
,故C错误;D.C3H7Br是2-溴丙烷的化学式,故D错误;故选A。
【考点定位】考查化学用语的正误判断
【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有:
①书写电子式时应特别注意如下几个方面:
阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷,书写共价化合物电子式时,不得使用“[]”,没有成键的价电子也要写出来。
②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl,而不是H—Cl—O),其次是书写结构简式时,碳碳双键、碳碳三键应该写出来。
③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构;④要注意结构简式和化学式、结构式等的区别。
8、试题分析:
(1)根据v=
=
=0.003mol/(L•min);由图知道平衡时二氧化碳的浓度为0.03mol/L,则H2的浓度0.03mol/L,平衡时H2O的浓度为:
-0.03mol/L=0.01mol/L;
根据三段式:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
起始量(mol/L)0.04 0.04 0 0
转化量(mol/L)0.03 0.03 0.03 0.03
平衡量(mol/L)0.01 0.01 0.03 0.03
则平衡常数k=
=
=9,故答案为:
0.003;0.03;9;
(2)①CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等,正逆反应速率相等,该反应达到平衡状态,故正确;②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等,该反应不一定达到平衡状态,与反应物初始浓度及转化率有关,故错误;③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化,该反应正逆反应速率相等,达到平衡状态,故正确;④正、逆反应速率都为零,该反应没有开始,所以一定没有达到平衡状态,故错误;故答案为:
①③;
(3)如果一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2,与开始时加入0.3molCO和0.3molH2O为等效平衡,则两种条件下,达到平衡状态时其H2O的物质的量浓度相等,所以达到平衡状态时,c(H2O)=0.01mol/L,故答案为:
0.01;
Ⅱ、
=
=
=
=4.7×10-7,故答案为:
4.7×10-7。
考点:
考查了化学平衡影响因素、反应方向判断、化学平衡常数计算、等效平衡等的相关知识。
9、试题分析:
硫铁矿在沸腾炉中燃烧生成氧化铁与二氧化硫,气体A为二氧化硫,溶液D蒸发浓缩、冷却结晶得到硫代硫酸钠晶体,故D为Na2S2O3,单质单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐,则溶液C为Na2SO3,故原料B为可以为碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液。
(1)沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态,其目的是:
使固体与气体充分接触,加快反应速率,故答案为:
使固体与气体充分接触,加快反应速率;
(2)b吸收二氧化硫转化为亚硫酸钠,碳酸钠可以与二氧化硫反应生成亚硫酸钠与二氧化硫,而NaCl、硫酸钠不与二氧化硫反应,故选:
b;
(3)A为制备二氧化硫,二氧化硫在C中与硫化钠溶液反应得到硫化氢,硫化氢与二氧化硫反应得到S单质,S单质与亚硫酸钠反应得到硫代硫酸钠,C中反应导致装置内压强减小,B装置作用是防止倒吸。
①该反应的实质是H+与SO32-反应,70%的硫酸中含水较多,c(H+)和c(SO32-)都较大,生成SO2速率更快;B装置作用是防止倒吸,故答案为:
该反应的实质是H+与SO32-反应,70%的硫酸中含水较多,c(H+)和c(SO32-)都较大,生成SO2速率更快;B防止倒吸;
②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有:
Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S、2H2S+SO2═3S↓+2H2O或2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O和Na2SO3+S
Na2S2O3,故答案为:
2H2S+SO2═3S↓+2H2O或2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O;Na2SO3+S
Na2S2O3;
(4)由题目信息可知,FeS2与HCl反应生成H2S、S,同时还生成FeCl2,反应方程式为:
FeS2+2HCl═FeCl2+H2S↑+S↓,故答案为:
FeS2+2HCl═FeCl2+H2S↑+S↓。
考点:
考查了制备实验方案的设计的相关知识。
10、试题分析:
B可在NaOH乙醇溶液加热的条件下反应生成A,则A中含有C=C,有机物A为烃类化合物,质谱图表明其相对分子质量为70,根据商余法,
=5,则A的分子式为C5H10,B的分子式为C5H11Br,D能与银氨溶液反应,说明D中含有-CHO,E中含有-COOH,B、D、E的结构中均含有2个-CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰,说明含有4种不同的H原子,D应为CH3-CH(CH3)-CH2-CHO,E应为CH3-CH(CH3)-CH2-COOH,C为CH3-CH(CH3)-CH2-CH2OH,B为CH3-CH(CH3)-CH2-CH2Br,则A为CH3-CH(CH3)-CH=CH2。
(1)由以上分析可知B为CH3-CH(CH3)-CH2-CH2Br,其中的官能团是溴原子,D为CH3-CH(CH3)-CH2-CHO,分子式为C5H10O,故答案为:
溴原子;C5H10O;
(2)反应Ⅲ是D物质(CH3)2CHCH2CHO与氢气发生加成反应生成C物质(CH3)2CHCH2CH2OH,也属于还原反应,故答案为:
ab;
(3)反应Ⅰ是CH3-CH(CH3)-CH2-CH2Br在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应,反应的方程式为
;反应Ⅱ是CH3-CH(CH3)-CH2-CH2OH与氢溴酸发生的取代反应,反应的方程式为
;
(4)C和E可在一定条件下反应生成F,F为有香味的有机化合物,发生酯化反应,酸脱羟基醇脱氢,所以该反应的化学方程式为:
;
(5)A的同分异构体中有一对互为顺反异构,且结构中有2个-CH3,则它们的结构简式为
、
,故答案为:
、
;
(6)(CH3)2CHCH2COOH的另一种同分异构体能发生银镜反应,能与足量金属钠生成氢气,含有-CHO与-OH,且不能发生消去反应,其结构简式为:
,故答案为:
.
【考点定位】考查有机物的推断、有机方程式的书写
【名师点晴】本题考查有机物的推断,涉及卤代烃、醇、醛、羧酸的性质与转化,计算确定A的分子式是关键,再结合反应条件进行推断,侧重考查学生分析推理能力,熟练掌握常见官能团的结构及其性质。
11、试题分析:
A、B、C、D、E五种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大。
元素A是周期表中原子半径最小的元素,则A为H元素;B的基态原子中电子占据了四种能量不同的原子轨道,原子核外电子排布为1s22s22p2,则B为碳元素;D位于第2周期,其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍,原子核外电子排布为1s22s22p4,则D为O元素;C的原子序数介于碳、氧之间,故C为N元素;E与D处于同一主族,则E为S元素;F位于ds区,且原子的最外层只有1个电子,则E为Cu。
(1)铜为29号元素,Cu+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,故答案为:
1s22s22p63s23p63d10;
(2)同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势,但N元素2p能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能N>O>C,故答案为:
N>O>C;
(3)C、N两元素均可形成含18个电子氢化物分子,其氢化物分子分别以X、Y表示,则X为C2H6、Y为N2H4,N2H4分子之间存在氢键,C2H6分子之间无氢键,二者沸点相差较大,故答案为:
C2H6;N2H4分子之间存在氢键,C2H6分子之间无氢键;
(4)A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物为H2CO,结构简式为HCHO,分子中C原子的价层电子对数=3+
×(4-2×2-2)=3,杂化类型为sp2;1个分子中含有1个1π键,1mol该分子中含有π键的数目为1NA,故答案为:
1NA;
(5)原子为研究,与相邻的原子处于棱中心,每个顶点为8个晶胞共用,棱中心原子为4个晶胞共用,故C原子配位数为
=6,故答案为:
Cu3N;6。
【考点定位】考查核外电子排布、电离能、氢键、杂化方式、化学键、晶胞计算
【名师点晴】本题是对物质结构的考查,推断元素是解题关键,涉及核外电子排布、电离能、氢键、杂化方式、化学键、晶胞计算等,是对学生综合能力的考查。
孤对电子是指未参与形成化学键的成对电子,对于孤对电子的判定:
主要是看与中心原子成键的配位原子数,一般中心原子达8电子稳定结构时,最外层上有4对电子,当与中心原子成键的配位原子少于4个时,中心原子就会有孤对电子存在,配位原子为4个或多于4个时,则中心原子则不会有孤对电子存在了。
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- 百强校届 西藏拉萨 中学 上期 末理综 化学 解析