科学中考 第三篇 物质科学 16 酸碱盐.docx

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科学中考第三篇物质科学16酸碱盐

第6节酸碱盐

考点梳理

1．酸

（1）定义：

电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。

酸电离出的阴离子就叫做酸根离子。

（2）酸的通性

由于酸在水中电离出共同的阳离子一一H+，所以酸具有相似的化学性质。

（3）常见的酸

名称

盐酸

硫酸

硝酸

酸

的

性

质

颜色、状态、

气味

无色、有刺激性气味的液体

无色、粘稠、油状液体

无色、有刺激性气味的液体

沸点

易挥发（在空气中形成白

雾）

高沸点、难挥发

易挥发（在空气中形成白

雾）

常用浓酸密度和

溶质的质量分数

1.19克/厘米3

37％

1.84克/厘米3

98％

浓酸特性

挥发性：

在空气中形成

白雾

吸水性：

常用作气体干燥剂

脱水性：

使纸张、木材等脱水炭化

强氧化性：

与金属反应生成水而不是氢气

浓、稀硝酸都有强氧化性

【注意】稀释浓硫酸时，切不可把水倒入浓硫酸中，必须把浓硫酸慢慢沿容器壁或玻璃棒倒入水中，并不断搅拌。

（4）酸雨的危害

酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和树木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹。

2．碱

（1）定义：

电离时生成的阴离子全部是OH的化合物叫碱。

常见的可溶性碱有：

NaOH、KOH、Ba（OH）2。

（2）碱的通性

由于碱在水中电离出共同的阴离子一一OH-，所以碱具有相似的化学性质。

【注意】①难溶性碱一般不与指示剂、非金属氧化物及盐反应。

难溶性碱受热易分解。

如：

Cu（OH）2

CuO+H2O

②常见的可溶性碱有：

NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2（微溶）、NH3·H2O。

（3）中和反应

酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。

（4）常见的碱

碱的化学式

NaOH

Ca（OH）2

俗名

苛性钠、烧碱、火碱

熟石灰、消石灰

物理性质

白色固体

白色粉末

极易溶于水并放热

微溶于水

易潮解（密封保存）

不易潮解

强腐蚀性

有腐蚀性

主要用途

用于石油、纺织、造纸

等工业，是制肥皂、洗

涤剂的原料

用于制漂白粉、波尔多液；农业中用

于中和土壤；建筑上砌砖和粉刷墙壁

3．盐

（1）定义：

由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。

（2）盐的制取

①天然存在：

如纯碱可从内陆盐湖中提取。

②化学方法：

如盐+盐→两种新盐

盐+盐→新盐+新碱

但必须注意：

①反应物必须都可溶；

②生成物之一是沉淀。

（3）盐的溶解性

一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶；而大多数碳酸盐都不溶于水；盐酸盐除AgCl不溶，硫酸盐除BaSO4不溶，其余均可溶（注：

Ag2SO4、CaSO4为微溶物）。

（4）复分解反应：

由两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应。

（5）几种重要的盐

化学式

俗称

概述

主要用途

NaCl

食盐

①无色透明晶体，易溶于水

②有咸味，不易潮解，粗盐中因含MgCl2、

CaCl2易潮解

③溶解度受温度影响小

①食用，防腐

②医疗上用的生理盐水是0.9％的食盐水

CuSO4

含结晶水的晶体称胆矾或蓝矾

①无水硫酸铜为白色粉末

②易溶于水，水溶液呈蓝色

③CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

CuSO4·5H2O

CuSO4·5H2O

①配制农药波尔多液

②可用于检验物质中水的存在

CaCO3

石灰石、大理石（主要成分CaCO3）

白色固体，难溶于水

①制生石灰

②建筑材料

③制水泥的主要原料

Na2CO3

苏打、纯碱

①白色粉末

②易溶于水，水溶液呈碱性

③晶体Na2CO3·l0H2O易风化

①制玻璃

②制肥皂

③造纸、纺织

④洗涤剂

（6）几种重要离子的检验：

Cl-、SO

、CO

、NH

。

4．溶液酸碱性的测定

（1）定性测定：

利用酸碱指示剂或某些花的浸出液进行测定。

常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色比较。

指示剂

酸性溶液（pH＜7）

碱性溶液（pH＞7）

石蕊试液（紫色）

红色

蓝色

酚酞试液（无色）

无色

红色

蓝色石蕊试纸

红色

不变色

红色石蕊试纸

不变色

蓝色

（2）定量测定：

pH试纸

pH的含义：

表示溶液酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。

溶液的酸碱度常用pH表示。

pH的范围在0～14之间。

pH＜7，溶液呈酸性；

pH=7，溶液呈中性；

pH＞7，溶液呈碱性。

pH的测定：

最简便的方法是使用pH试纸。

用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，即可知溶液的pH。

高频考点及真题演练

高频考点一溶液的酸碱性

考题一右图中

表示人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围，据此判断其中酸性最强的是（）

A．血浆B．唾液C．胃液D．尿液

真题演练12007年，我国首次调整饮用水标准。

新《标准》规定，饮用水的pH在6.5～8.0之间，符合健康标准。

由于受酸雨影响（在我国酸雨中一般含有少量的硫酸），目前我国天然水体大多呈弱酸性。

要使pH低于6.5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是（）

A．加热B．加入适量纯碱C．加入适量氯化钡D．加入适量明矾

高频考点二酸常见酸的性质与用途

考题二以下推理正确的是（）

A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸

B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性

C．中和反应生成盐和水．所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

真题演练2关于硫酸和盐酸，下列说法正确的是（）

A．其浓溶液露置在空气中一段时间，质量都会减少

B．其稀溶液都能使紫色石蕊试液变蓝色

C．其稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈

D．都能与Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀

高频考点三碱常见碱的性质与用途

考题三造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展

（1）回收农田产生的秸秆为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的________污染。

秸秆的主要成分是纤维素（C6H10O5）n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为_____________（用最简整数比表示）。

（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排收。

①检测废水呈碱性的简单方法是________________________。

②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6％，现有废硫酸9.8t（H2SO4），的质量分数为20％），可以处理的废水质量是多少?

答案：

（1）烟尘；36：

5：

40

（2）①用无色的酚酞溶液滴入少量废水呈现红色；②l00t

真题演练3在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。

（1）该反应的化学方程式为：

_______________________________________。

（2）该实验操作是将_________滴加到另一种溶液中。

（3）当加入溶液的质司：

为ag时，所得溶液lfl的溶质为（写化学式）_________。

（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_______色。

高频考点四盐常见的盐及重要用途

考题四请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。

【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分。

【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：

物质

Ca（HCO3）2

Mg（HCO3）2

Ca（OH）2

溶解性

可溶

可溶

微溶

物质

Mg（OH）2

CaCO3

MgCO3

溶解性

不溶

不溶

微溶

【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和___________，可能含有Ca（OH）2和__________。

【设计方案】

（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适鼍蒸馏水充分搅拌，静置。

取上层清液滴入Na2CO3溶液．如果没有白色沉淀，说明水垢中无____________（填化学式）。

（2，乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。

其主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。

若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO3。

②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气。

③称量D瓶内物质增加的质量。

④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变。

测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如图曲线所示：

【评价】

（1）A瓶中的NaOH溶液起到__________作用。

若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。

分析曲线图可知：

水垢中一定含有__________（化学式），理由是______________________________________。

（3）以上实验_________（填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg（OH）2。

答案：

【提出猜想】CaCO3MgCO3【设汁方案】

（1）Ca（OH）2【评价】

（1）吸收CO2增大

（2）MgCO3实际生成CO2的质量是24g，大于22g（3）不能

真题演练4现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。

请根据实验现象判断：

（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此同体粉末中一定没有___________、___________。

（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。

则此同体粉末中一定有___________、___________。

（3）取步骤

（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确?

（选填“是”或“否”）。

（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤

（2）作如何改进?

__________________（若步骤（3）填“是”，此空不作答）。

中考命题方向及模拟

本节内容在中考中占有主导地位，涉及的题型几乎涵盖中考所有题型。

命题的热点是联系生活实际考查溶液的酸碱性等，多以选择题形式进行考查，难度要求不高，几种常见的酸、碱、盐的性质和用途常结合在一起以情境资料出现在实验探究题、物质推断题时中，综合考查学生的判断能力，同时考查它们的相互转化关系及在生产、生活中的应用。

复分解反应、离子共存的考查一般以选择题形式考查。

预测2012年的中考命题中有关酸、碱、盐知识的考查将更注重与生产、生活实际情景结合，考查学生综合运用科学知识来解决实际问题的能力。

模拟预测题1欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，在缺乏指示剂的情况下，最好选用下列物质中的（）

A．石灰水B．生石灰C．石灰石D．硝酸银溶液

模拟预测题2酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。

（I）由于人的胃里有___________，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可以缓解病情。

其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）___________________________________。

（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了____________（填化学式）气体，使蒸出的馒头蓬松多孔。

若加入的碱性物质过多。

可向面团或蒸锅中滴加少许含____________（填化学式）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。

（3）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸，脱涩的方法之一是：

先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是___________________________________。

然后把它用清水稀释，取层清液，浸泡水果5～6天即可除去涩味。

（4）人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在人体的皮肤内注入了少量的甲酸所致。

把少许下表所列的生活日常用品____________或____________（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失。

物质

A

B

C

D

肥皂水

食醋

牙膏

食盐水

pH

10

3

9

7

（5）请你再举出一个生产、生活中常见的利用酸碱的例子：

________________。

同步训练酸碱盐

1．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40min趋于正常。

与上述事实最接近的图像是（）

2．下列反应，属于中和反应的是（）

A．SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OB．CaO+2HCl=CaCl2+H2O

C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD．Ca（OH）2

CaO+H2O

3．鉴别下列各组物质，选用的试剂（括号内）不合理的是（）

A．CO2和N2（澄清石灰水）B．Ca（OH）2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）

C．NaOH溶液和稀H2SO4（pH试纸）D．固体CaCO3和固体Na2CO3（水）

4．下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（）

A．在pH=1的溶液中：

NaCl、Na2CO3、Na2SO4

B．在pH=2的溶液中：

KCl、Na2SO4、HNO3

C．在pH=13的溶液中：

BaCl2、Na2CO3、NaOH

D．在pH=14的溶液中：

FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2

5．将下列试剂分别加入到KOH溶液、饱和石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（）

A．紫色石蕊试液B．Na2CO3溶液C．CuCl2溶液D．NaCl溶液

6．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）

7．化学美无处不在，下图是物质问反应时的颜色变化，其中X是（）

A．稀盐酸

B．稀硫酸

C．硫酸钠溶液

D．氢氧化钠溶液

8．如图所示，在烧瓶里收集某种气体，烧瓶用带导管（导管一端事先已绑好一只气球）的胶塞塞紧。

拔掉胶塞，迅速倒入浓NaOH溶液后，立即塞紧胶塞，振荡烧瓶，可以看到气球逐渐胀大，瓶中气体可能是（）

A．H2B．SO2C．O2D．CO2

9．下列除去杂质的方法中，正确的是（）

选项

物质

杂质

除杂质的方法

A

CuO

Cu

加入过量的稀盐酸，过滤

B

FeCl3溶液

CuCl2溶液

加入过量的铁粉，过滤

C

CO2气体

HCl气体

通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

D

KOH溶液

K2CO3溶液

加入适量的氢氧化钡溶液，过滤

10．某研究性学习小组调查发现，甲、乙两个工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO

、OH

中的三种离子（两厂含有一种相同的离子）。

若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液。

下列关于污水的分析，正确的是（）

A．OH和Cu2+来自同一工厂B．H+和OH

来自同一工厂

C．Cu2+和K+来自同一工厂D．H+和Cu2+来自同一工厂

11．锂（Li）元素及其形成的化合物，在通信和航空航天领域中具有极其重要的用途。

它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。

（1）写出氢氧化锂的一条物理性质：

_________________________。

（2）下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请写出该盐的化学式：

______________________________。

OH

CO

SO

NO

Ba+

溶

不

不

溶

Cu2+

不

不

溶

溶

Li+

溶

微溶

溶

溶

12．做科学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去，这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种红棕色气体（NO2）和一种能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式：

___________________________________。

13．程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋（其有效成分为醋酸，可用HAc表示）里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新的认识：

醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应。

此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：

①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；

②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐（NaAc）受热不易分解；

③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：

I．Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClⅡ．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

请根据以上信息回答下列问题：

（1）醋酸可以使紫色石蕊试液变________________。

（2）根据信息①可知醋酸应置于阴凉处_________保存。

（3）写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：

________________________________。

（4）向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。

王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc。

你认为_______的观点正确，理由是________________。

14．为了除去NaCl样品中的Na2CO3杂质，某科学兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：

（1）A溶液中溶质可能为________（写一种）。

（2）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的名称是___________。

（3）从无色溶液得到固体物质C的操作②的名称是_____________。

（4）因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止带入新杂质，可向样品溶液中加入过量的________后，直接进行操作②即可得到纯净的NaCl固体。

15．端午节后，小丽带着快乐的心情返回学校。

当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。

【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何?

【提出猜想】小丽的猜想：

NaOH溶液部分变质。

你的新猜想：

________________________________。

【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象。

实验步骤

现象

结论

取少量NaOH溶液样品取样于试管中，先滴加足量CaCl2溶液，然后滴加无色酚酞试液

NaOH溶液部分变质

假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是_________。

【实验反思】

（1）下列物质中，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________（填序号）。

①BaCl2溶液；②Ca（NO3）2溶液；③Ca（OH）2溶液；④Ba（OH）2溶液

（2）小丽第二次滴加的试剂除了用指示剂外，还可以用_________替代。

【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是______________________________________。

16．

（1）用图示中给出的浓H2SO4配制9.8％的稀2SO4，将所需水的质量填写在图中的横线上。

（2）现用100g溶质质量分数为9.8％的稀硫酸与足量的镁反应，能生成多少克氢气?

第6节酸碱盐

真题演练1答案：

B

真题演练2答案：

C

真题演练3答案：

（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（2）氢氧化钠溶液（3）HCl、NaCl（4）红

真题演练4答案：

（1）CaCO3CuSO4

（2）Na2CO3Na2SO4（3）否（4）将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液

模拟预测题1答案：

C

模拟预测题2答案：

（1）胃酸（或盐酸）3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O

（2）CO2CH3COOH

（3）CaO+H20=Ca（OH）2（4）AC（5）用熟石灰中和酸性土壤

同步训练

1．B；2．C；3．B；4．B；5．B；6．A；7．B；8．BD；9．D；10．D

11．

（1）易溶于水（或白色固体等）；

（2）CuSO4[或Cu（NO3）2]

12．

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑

13．

（1）红

（2）密封（3）Na2CO3+HAc=NaHCO3+NaAc（4）王刚由于HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉

14．

（1）CaCl2（或BaCl2）

（2）过滤（3）蒸发（4）稀HCl

15．NaOH溶液全部变质；产生白色沉淀，无色酚酞试液酞变红；产生白色沉淀，酚酞试液不变色；

③④；CuSO4溶液（或NH4Cl溶液）；密封保存

16．

（1）90

（2）解：

100g×9.8%=9.8g

设能生成氢气的质量为x。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

982

9.8gx

x=0.2g

答：

能生成0.2g氢气。