全国市级联考江西省南昌市届高三第三次模拟考试理综化学试题.docx
- 文档编号:2624046
- 上传时间:2023-05-04
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:323.80KB
全国市级联考江西省南昌市届高三第三次模拟考试理综化学试题.docx
《全国市级联考江西省南昌市届高三第三次模拟考试理综化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《全国市级联考江西省南昌市届高三第三次模拟考试理综化学试题.docx(19页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
全国市级联考江西省南昌市届高三第三次模拟考试理综化学试题
绝密★启用前
【全国市级联考】江西省南昌市2017届高三第三次模拟考试理综化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
35分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN(Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是
A.曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是CH3COOH和HCN
B.点③和点⑤所示溶液中:
c(CN-)=c(CH3COO-)
C.点①和点②所示溶液中:
c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D.在点②和③之间(不包括端点)存在关系:
c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)(A-代表溶液中的酸根离子)
2、下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是
实验操作
实验现象
结论
A
将SO2通人溴水中
溴水颜色褪去
SO2具有漂白性
B
将铁屑放入稀HNO3中
放出无色气体
Fe比H2活泼
C
将澄清石灰水滴入某溶液
生成白色沉淀
溶液中存CO32-
D
将乙烯通入KMnO4酸性溶液
KMnO4颜色褪去
乙烯具有还原性
A.A B.B C.C D.D
3、某短周期元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。
下列有关元素X的说法中错误的是
A.元素X不可能是金属元素
B.元素X的气态氢化物不一定是电解质
C.元素X可以形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
D.常温下,元素X形成的单质一定能与水发生反应
4、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,22.4L己烷含有的共价键总数为19NA
B.1molCu与足量FeCl3溶液反应,转移的电子数为2NA
C.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数之和为0.1NA
D.密闭容器中l.5molH2与0.5molN2充分反应,得到NH3的分子数为NA
5、化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是
A.明矾易水解生成胶体,可用作净水剂
B.晶体硅熔点高硬度大,可用作芯片
C.氮气化学性质稳定,可用作粮食保护气
D.NaClO具有强氧化性,可作织物漂白剂
6、Al—Ag2O电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。
电池工作时,下列说法错误的是
A.电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极
B.电池负极附近溶液pH升高
C.正极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
D.负极会发生副反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
7、85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如下)的下列说法,错误的是( )
A.青蒿素的分子式为C15H22O5
B.由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应
C.青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键
D.双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
8、碱性锌锰电池是日常生活中消耗最大的电池,其构造如图所示。
放电时总反应为:
Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH
从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下:
回答下列问题:
(1)MnOOH中,Mn元素的化合价为_______。
(2)“还原焙烧”过程中,高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质(其中MnOOH、MnO2被还成MnO),主要原因是“粉料”中含有________。
14px;font-family: "宋体";"=""> 加入_______(填化学式)溶液将Fe2+氧化为Fe3+,再调节pH使Fe3+完全沉淀。 已知浸出液中Mi2+、Zn2+的浓度约为0.1mol•L-1,根据下列数据计算,调节pH的合理范围是_____至_______。 化合物 Mn(OH)3 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Ksp近似值 10-13 10-17 10-38 (离子浓度小于1×mol•L-1即为沉淀完全) (4)“电解”时,阳极的电极反应式为_______。 本工艺中应循环利用的物质是________(填化学式)。 14px;font-family: "宋体";"> “粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为_____________。 9、乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯等化工原料,也是制取染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。 (1)己知在常温常压下: ①CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H1=-1366.8kJ/mol ②2CO+O2(g)=2CO2(g)△H2=-556kJ/mol ③H2O(g)=H2O(l)△H3="-44kJ/"mol 则CH3CH2OH(l)和O2生成CO和H2O(l)的热化学方程式是: _____________。 (2)在容积为2L的密闭容器中,由CO和H2合成由乙醇的反应为: 2CO+4H2(g)=CH3CH2OH(l)+H2O(g),在其他条件不变的情况下,考察温度对反应的影响,CO转化率如图所示(注: T1、T2均大于280℃): ①图可推知T1______T2(填“>”、“<”、“=”)。 ②该反应△H______0(填“>”、“<”、“=”);升高温度,上述反应向______(填“正”“逆”)反应方向移动。 ③平衡常数表达式为_________,降低温度平衡常数将_______(填“变大”、“变小”、“不变”下酮同),反应速率将___________。 ④在T2温度时,将1molCO和2molH2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若容器内的压强与起始压强之比为2: 3,则CO转化率为a=________。 评卷人 得分 三、实验题(题型注释) 10、S2Cl2是一种重要的化工产品。 常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体,熔点-76℃,沸点138℃,易与水反应,进一步氯化可得SCl2。 SCl2是樱桃红色液体,易挥发,熔点-122℃,沸点59℃。 SCl2与S2Cl2相似,有毒并有恶臭,且更不稳定。 S2Cl2可用下列装置制备。 回答下列问题: (1)写出S2Cl2的电子式________________;装置a中的试剂是________________。 (2)写出实验室制取Cl2的离子反应方程式________________________________________________ (3)装置b中发生反应前,需进行的操作是________________________; (4)装置e作用是______________________________________________________; (5)为了获得到纯净的S2Cl2,需要进行的操作名称是________________; (6)将S2Cl2放入水中会产生沉淀和气体,写出S2Cl2与水反应的化学方程式_____________________。 检验所产生的气体的方法是_____________________________________________________________。 评卷人 得分 四、简答题(题型注释) 11、[化学-选修3: 物质结构与性质] 文艺复兴时期,群青颜料曾用在许多著名的油画上,当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的。 青金石是指碱性铝硅酸盐矿物,其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。 (1)硅元素基态原子的价电子轨道表示式为____________。 (2)第四周期中,与铝未成对电子数相同的金属元素有________种。 (3)Na+和Ne互为等电子体,电离能I2(Na)________I1(Ne)(填“>”或“<”)。 (4)①已知氯有多种含氧酸,其电离平衡常数如下: 化学式 HClO4 HClO3 HClO2 HClO Ka 1×1010 1×101 1×10-2 4×10-8 HClO4的结构简式为_________,HClO3中Cl原子的杂化轨道类型为________,HClO2中含有的共价键类型为__________。 以上几种含氧酸的酸性强弱不同,其原因为______________。 ②氢卤酸(HX)的电离过程如图。 ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI,其中ΔH1(HF)特别大的原因为_________,影响ΔH2递变的因素为______________。 (5)铝单质为面心立方晶体,晶胞参数a="q"nm,铝的摩尔质量为Mg·mol-1,原子半径为rpm,阿伏伽德罗常数的值为NA。 则铝单质的密度为________g·cm-3(列式即可,下同),铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________。 评卷人 得分 五、推断题(题型注释) 12、各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动。 其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰( )也被禁用。 下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程: 已知: 请回答下列问题: (1)工业上物质B主要来源于_____,物质D的名称是_______;每个C分子中最多有____个原子共平面。 (2)结合过氧化苯甲酰结构分析,过氧化苯甲酰可以作为增白剂的原因是________。 (3)写出反应②的化学方程式________,反应类型为________。 (4)某物质F为过氧化苯甲酰的同分异构体,同时符合下列条件的F的同分异构体有______种,请写出其中有三种不同化学环境的氢原子的结构简式: ____________。 ①含有联苯( )结构单元.无其他环状结构 ② 在一定条件下能发生银镜反应 ③ 1molF最多可消耗4molNaOH (5)请写出以苯乙烯为原料,合成 的流程,无机试剂任选,注明反应条件。 ____________ 示例如下: 参考答案 1、C 2、D 3、D 4、B 5、B 6、B 7、D 8、 +3 C H2O2(或KMNO4) 3 6 Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ H2SO4 2MnOOH+6HCl Cl2↑+2MnCl2+4H2O 9、 CH3CH2OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+3H2O(l) △H=-932.8kJ/mol > < 逆 变大 变小 50% 10、 浓硫酸 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O(其他合理答案均给分) 先通入Cl2,排尽装置中的空气或先通入Cl2 防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应、吸收剩余的Cl2(一条1分) 分馏(或蒸馏) 2S2Cl2+2H2O 3S+SO2+4HCl 把气体通入品红溶液中,褪色,再加热又恢复红色,证明该气体是SO2(其他合理答案也给分但高锰酸钾溶液不行) 11、 4 > sp3 σ键和 键 氯的含氧酸中非烃基氧原子数目越多,中心氯原子价态越高,正电性越高,导致Cl—O—H中的电子更向Cl偏移,越易电离出H+ HF的水溶液中存在氢键作用 原子半径(或键长或键能) 12、 石油裂解(石油化工) 苯甲酸 16 分子中有过氧键,具有强氧化性 取代反应 12 【解析】 1、A.CH3COOH酸性强,浓度相等时溶液的pH小,则曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是HCN和CH3COOH,故A错误;B.点③中pH=7,则c(OH-)=c(H+),则点③中c(Na+)=c(CH3COO-),点⑤中pH=7,则c(OH-)=c(H+),则点⑤中c(Na+)=c(CN),但③中Na+浓度大于⑤中Na+浓度,即c(CN-)<c(CH3COO-),故B错误;C.点①的溶液中存在物料守恒为c(HCN)+c(CN-)=c(Na+),点②所示溶液中的物料守恒为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+),二者中钠离子浓度相同,则c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),故C正确;D.点②和点③所示溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),在点②所示溶液中,c(OH-)<c(H+),则c(CH3COO-)>c(Na+),在③中c(OH-)=c(H+),c(CH3COO-)=c(Na+),所以在点②和③之间(不包括端点)存在离子浓度大小关系: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D错误;故选C。 2、A.将SO2通人溴水中,溴水颜色褪去,说明SO2有强还原性,故A错误;B.将铁屑放入稀HNO3中放出无色气体,此气体为NO,不是氢气,故B错误;C.将澄清石灰水滴入某溶液生成白色沉淀,此溶液中不一定有CO32-,如溶液中有Mg2+也生成氢氧化镁白色沉淀,故C错误;D.乙烯通入KMnO4酸性溶液中,溶液褪色,发生氧化反应,说明乙烯具有还原性,故D正确;答案为D。 3、某短周期元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,当n=1时,最外层电子数为3不合理;当n=2时,最外层电子数为5,是7号N元素;当n=3时,最外层电子数为7,是17号的Cl元素。 所以X不可能是金属元素,A正确;X的气态氢化物可能为氨气或氯化氢,其中氨气不是电解质,所以B正确;X可以形成含氧酸盐KNO3或KClO3,所以C正确;常温下,N2不与水反应,所以D不正确。 选D。 4、A.由于标准状况下,己烷不是气体,无法计算22.4L己烷的物质的量,故A错误;B.Cu能溶解于FeCl3溶液,生成Cu2+,则1molCu与足量FeCl3溶液反应,转移的电子数为2NA,故B正确;C.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中根据物料守恒,H2CO3、CO32-和HCO3-微粒数之和为0.1NA,故C错误;D.合成氨为可逆反应,不可能完全转化,故D错误;答案为B。 点睛: 本题主要是通过物质的量的有关计算,综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。 顺利解答该类题目的关键是: 一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。 特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。 关于气体摩尔体积的使用注意: ①气体的摩尔体积适用的对象为气体,而标况下水、CCl4、HF、己烷等为液体,SO3为固体;②必须明确温度和压强,只指明体积无法求算物质的量;③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积;④可逆反应限度对产物的量的影响等。 5、A.明矾(硫酸铝钾)水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有吸附性,可用作净水剂,故A正确;B.晶体硅可用作芯片,是因为硅是良好的半导体材料,与熔点高低无关,故B错误;C.氮气化学性质稳定,与淀粉等有机物不发生反应,可用作粮食保护气,故C正确;D.NaClO具有强氧化性,能够将有色物质氧化漂白,故D正确;故选B。 6、A.铝为负极,被氧化,Ag2O/Ag为正极,原电池工作时,电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极,故A正确;B.负极发生Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,则pH减小,故B错误;C.正极发生还原反应,电极方程式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-,故C正确;D.由于电解质呈碱性,铝可与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,故D正确;故选B。 点睛: 本题考查化学电源新型电池,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,解答本题的关键是能正确书写电极方程式,做题时注意体会书写方法。 本题中原电池工作时Al被氧化,为负极,电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,Ag2O被还原,为正极,电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-。 7、试题分析: A.由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5,故A正确;B.青蒿素与氢气发生加成反应生成双氢青蒿素,属于还原反应,故B正确;C.由结构简式可知青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键,故C正确;D.由结构可知,青蒿素和双氢青蒿素含有3个六元环,故D错误;故选D。 考点: 考查了有机物的结构与性质的相关知识。 8、 (1)根据化合价代数和为0,MnOOH中,Mn元素的化合价为+3价,故答案为: +3; (2)废旧碱性锌锰电池粉料中含有碳具有还原性,“还原焙烧”过程中,碳将高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质(其中MnOOH、MnO2被还原成MnO),故答案为: C; (3)“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+,利用H2O2溶液具有氧化性将Fe2+氧化为Fe3+,再由Mn(OH)2、Zn(OH)2的KSP近似值可求得Mn2+,Zn2+开始沉淀时的氢氧根浓度分别为 =10-6, =10-8,即Mn2+,Zn2+开始沉淀时的pH分别为8和6,而Fe(OH)3沉淀完全时的氢氧根浓度为 =10-11,即Fe(OH)3沉淀完全时的pH为3,所以调节pH的合理范围是3-6,使Fe3+完全沉淀,Mn2+,Zn2+不沉淀,故答案为: H2O2;3;6; (4)电解阳极Mn2+失电子发生氧化反应生成MnO2,阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+,阴极Zn2+得电子发生还原反应生成Zn,废电解液为硫酸,则本工艺中应循环利用的物质是H2SO4,故答案为: Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+;H2SO4; (5)“粉料”中的MnOOH具有氧化性,与盐酸发生氧化还原反应,则反应的化学方程式为2MnOOH+6HCl 2MnCl2+4H2O+Cl2↑,故答案为: 2MnOOH+6HCl 2MnCl2+4H2O+Cl2↑。 9、 (1)已知常温常压下: ①CH3CH2OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H1=-1366.8kJ•mol-1,②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566kJ•mol-1,③H2O(g)═H2O(l)△H3=-44kJ•mol-1,由盖斯定律方程式①-②+③×3得到CH3CH2OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+3H2O(l)△H=(-1366.8)-(-566)+(-44)×3kJ•mol-1="-932.8"kJ•mol-1,故答案为: CH3CH2OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+3H2O(l)△H="-932.8"kJ•mol-1; (2)①温度越高,反应速率越大,反应达到平衡时所用时间越短,由图象可知,T2温度时反应先达到平衡状态,即T2时速率快,温度高,所以T1小于T2;故答案为: <; ②由图可知,升高温度,CO的转化率减小,即升高温度平衡向逆方向移动,则正反应为放热反应,即△H<0;故答案为: <;逆; ③2CO(g)+4H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+H2O(g)的平衡常数的表达式为K= ,降低温度,反应速率减小,该反应为放热反应,降低温度平衡向正方向移动,化学平衡常数增大;故答案为: K= ;变大;变小; ④设反应的CO的物质的量为2x,由化学平衡的三段模式法计算可知, 2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) 起始(mol) 1 2 0 0 变化 2x 4x x x 平衡 1-2x 2-4x x x 根据相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比,则容器内的压强与起始压强之比为=(1-2x+2-4x+x+x): (1+2)=2: 3,解得x=0.25mol,即CO转化率为a= ×100%=50%,故答案为: 50%。 点睛: 本题考查了盖斯定律的应用和热化学方程式的书写、影响反应速率和化学平衡的因素、化学平衡常数等。 注意把握盖斯定律的含义和应用方法、以及温度对反应速率和化学平衡的影响。 10、由S2Cl2制备装置及相关信息可知,S2Cl2易与水反应,所以应该用干燥的氯气与硫在加热的条件下制备S2Cl2,由此可推知装置a中应盛放浓硫酸干燥氯气。 S2Cl2经冷凝后用d装置收集,由于尾气中含有毒气体会污染空气,所以e装置是尾气吸收装置,同时也可防止空气中的水蒸气进入d装置与S2Cl2反应。 (1)S原子最外层有6个电子,Cl原子最外层有7个电子,所以S2Cl2的电子式为 ;装置a中的试剂是浓硫酸。 (2)实验室通常用二氧化锰和浓盐酸加热制取Cl2,离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O。 (3)装置b中发生反应前,需进行的操作是先通入Cl2,排尽装置中的空气; (4)装置e作用是防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应、吸收剩余的Cl2等; (5)由于产品中可能混有与产品沸点相差较大的SCl2,可以通过分馏(或蒸馏)获得到纯净的S2Cl2; (6)将S2Cl2放入水中会产生沉淀和气体,根据各反应物的组成元素可以判断此沉淀为不溶于水的S。 S2Cl2分子中S为+2价、Cl为-1价,根据氧化还原反应中化合价的变化规律,可以判断生成的气体为SO2,所以S2Cl2与水反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O 3S+SO2↑+4HCl。 检验所产生的气体的方法是把气体通入品红溶液中,褪色,再加热又恢复红色,证明该气体是SO2。 点睛: 由于S2Cl2与水反应生成的SO2中混有HCl气体,HCl也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以如果用酸性高锰酸钾溶液检验SO2是不可行的。 11、 (1)硅为第14号元素,在周期表第三周期第ⅣA,硅的价电子轨道表示式为 ; (2)Al的未成对电子数为1,第四周期中未成对电子数为1的有K[Ar]4s1、Se[Ar]3d14s2、Cu[Ar]3d104s1、Ga[Ar]3d104s24p1、Br[Ar]3d104s24p5、其中金属元素有4种
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 全国 级联 江西省 南昌市 届高三 第三次 模拟考试 化学试题