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溶液及酸碱
第一次月考试题
化学部分
一、选择题(每小题2.5分,共76分。
只有一个选项符合题目要求。
)
1、体操运动在训练高低杠项目时,常用“镁粉”(主要成分MgCO3)来搓手,其中MgCO3属于
A.氧化物B.盐C.碱D.酸
2、下列有关金属说法正确的是( )
A.铁在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜
B.铜的化学性质不活泼,在潮湿的空气中也不生锈
C.钛具有耐腐蚀性,可用来制造海轮的外壳
D.生铁的含碳量要低于钢的含碳量
3、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是
A、CaO熟石灰氧化钙B、Ca(OH)2生石灰氢氧化钙
C、HCl盐酸氢氯酸D、NaOH纯碱氢氧化钠
4、将50g20%的硝酸钾溶液稀释到200g,所得溶液中溶质的质量分数是
A.20%B.10%C.5%D.1%
5、小化做完实验后采用以下方法清洗所用仪器,达不到目的的是
A.用稀硫酸清洗管壁上附着铜的试管B.用酒精清洗试管壁上的碘
C.用稀盐酸清洗管壁上附着碳酸钙的试管D.用洗洁精清洗盛过植物油的试管
6、下列说法正确的是
A.一定温度下,某物质的饱和溶液中加入该物质,则溶液的溶质质量分数一定增大
B.氢氧化钠露置在空气中不易变质
C.升高温度,物质的溶解度不一定增大
D.向稀盐酸中加入水稀释,盐酸溶液浓度降低,pH逐渐减小
7、下列曲线正确的是
8、下列实验操作错误的是
A、配制一定质量分数氯化钠溶液的一般步骤为计算、称量、溶解
B、稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌
C、先将pH试纸润湿,再用玻璃棒蘸取硫酸溶液滴在试纸上,跟标准比色卡对照
D、蒸发时,蒸发皿中出现较多固体即停止加热
9、已知甲、乙、丙、丁四种物质,它们在化学反应中的关系是:
甲+乙→丙+丁。
对于此反应,下列说法正确的是
A.若丙、丁为盐和水,则甲和乙一定是酸和碱
B.若甲为10g、乙为20g,反应后生成的丙和丁的质量总和一定为30g
C.若该反应为复分解反应,则生成物中一定有水
D.若甲与丙是单质、乙与丁是化合物,则该反应一定是置换反应
10、氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。
要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液,下列方法不能够达到目的的是
A.分别滴加碳酸钠溶液B.分别通入二氧化碳
C.分别滴加稀盐酸D.分别加热原溶液至80℃
11、通过对溶液知识的学习,判断下列有关说法中正确的是
A、常温下将饱和食盐水敞口久置,有白色晶体析出,此过程中溶液的溶质质量分数不变。
B、热糖水降低温度后有固体析出,则原热糖水一定是饱和溶液
C、硝酸铵溶于水温度降低,说明该物质溶解时只存在吸热过程
D、配制溶液时,搅拌可以增大溶质的溶解度
12、将下列各组物质分别同时加入到水中,得到无色透明溶液的是
A、CuSO4Na2SO4NaOHB、K2SO4Ba(OH)2HNO3
C、KOHMgSO4KNO3D、KClK2SO4KNO3
13、下表除杂质所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)
选项
待提纯的物质
选用试剂
操作方法
A
Cu(Fe)
稀盐酸
过滤
B
CaO(CaCO3)
盐酸
蒸发
C
CO2(CO)
石灰水
通入
D
MgCl2溶液(盐酸)
氢氧化钠溶液
滴加
14、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案:
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中;②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中;③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中;④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中可行的是
A.①④B.①②C.②③D.③④
15、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是
A.t1℃时,甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好溶解
B.t2℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.t2℃时,在100g水中放入60g甲,所得溶液溶质的质量分数为37.5﹪
D.t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙,同时降低温度,甲先达到饱和
16、在农业科研实验室里,用一定量的NH4NO3,和KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液,已知固体混合物中氮元素的质量分数为28%,则固体混合物中KH2PO4的质量分数为
A.20%B.25%C.85%D.80%
下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是
A、将氯化铵的饱和溶液降温B、将硝酸钾的饱和溶液升温
C、把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发D、在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
3.右图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A.甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序
是甲>乙>丙
B.将t℃的三种饱和溶液降温至0℃,所得溶液中
溶质质量分数由大到小的顺序是丙>乙>甲
C.甲中含有少量乙,可通过降温结晶法除去乙
D.降低温度可以使丙的不饱和溶液变为饱和溶液
14.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列操作正确的是
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90mL水时,俯视读数
C.为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签
15.某温度下,向50g饱和澄清的石灰水中加入2.8g生石灰,充分反应后,恢复到原来温度,下列叙述正确的是
A.沉淀的质量为3.7gB.沉淀的质量为2.8g
C.饱和石灰水质量大于49.1gD.饱和石灰水质量小于49.1g
右图为晶体M(不含结晶水)的溶解度曲线,a、b两点分别表示M物质的溶液。
下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是()
A.t2℃时,a是饱和溶液,b是不饱和溶液
B.将两份溶液温度降到t1℃时,a、b中都有晶体析出
C.从a→b:
先将a降温到t1℃,过滤后将滤液升温到t2℃
D.从b→a:
在b中加入M至刚好饱和
右图是采用膜分离技术的海水淡化装置。
对海水加压后,只有
水分子可以通过淡化膜,离子等其他粒子不能通过淡化膜。
加压前后,装置右侧海水增加的是()
A.溶质质量分数B.溶剂质量
C.溶液质量D.溶质质量
在CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH各步转化的化学反应中,所属化学反应基本类型不包括的是:
()
A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应
、下列物质中可以由金属单质和酸反应直接制取的是:
()
A、CuCl2B、FeCl3C、AgClD、ZnCl2
2、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后,滴加两滴紫色的石蕊试液,振荡后溶液的颜色呈:
()
A、红色B、蓝色C、紫色D、无色
3、对于有单质和化合物生成的反应,有下列几种说法:
①、一定是置换反应;②、一定是分解反应;③、可能是分解反应;④、可能是化合反应;⑤、一定不是复分解反应。
其中正确的说法是:
()
A、③⑤B、③④C、②③D、②④
欲除去下列物质中的少量杂质,所用试剂或方法正确的是
物质┃
杂质
试剂或方法
A
CO2
HCl气体
NaOH溶液
B
NaNO3溶液
Na2SO4溶液
Ba(OH)2溶液
C
CO2
CO
点燃
D
CuO
KNO3
H2O
、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是()
A、CaO熟石灰氧化钙B、Ca(OH)2生石灰氢氧化钙
C、HCl盐酸氢氯酸D、NaOH纯碱氢氧化钠
如图10-3表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应,下列叙述正确的是()
图10-3
A.X表示反应时间,Y表示生成氢气的质量
B.X表示生成氢气的质量,Y表示反应所用时间
C.X表示滴加稀硫酸质量,Y表示生成氢气的质量
D.X表示参加反应的金属的质量,Y表示生成氢气的质量
.图10-4是盐酸滴入氢氧化钠溶液中,有关粒子之间反应的示意图。
下列说法错误的是()
图10-4
A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C.两种溶液混合时,氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D.两种溶液混合时,钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
5、下列化学方程式书写正确的是
A.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2B.Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
C.2Fe+3CuSO4==Fe2(SO4)3+3CuD.4Fe+3O2==2Fe2O3
8、现有X、Y、Z三种金属,若将Z放入X的盐溶液中,Z表面覆盖有X,将Y和Z分别投入稀盐酸中,Y溶解而Z不溶,则三种金属的活动顺序正确的是
A、Y>X>Z B、Y>Z>X C、X>Y>Z D、X>Z>Y
把足量锌粉分别加入到含下列各组物质的混合溶液中,充分反应后过滤,滤液中只有一种溶质的是
A、MgSO4CuSO4B、CuSO4H2SO4C、Al(NO3)3AgNO3D、HClCuSO4
16、某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况,进行了如下实验:
取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应,都生成+2
价金属的硫酸盐,反应情况如右图所示。
下列对该图象理解的叙述中,正确的是
A.金属活动性由强到弱:
X、Z、Y
B.金属活动性由强到弱:
X、Y、Z
C.X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe
D.相对原子质量的大小:
Z 为了测定Ag,Zn,Cu,H的化学活动性强弱,某同学利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和盐酸4种物质,设计了如下实验方案,其中可行的是 A、Zn+HClCu+HClZn+AgNO3B、Zn+HClCu+AgNO3Zn+AgNO3 C、Cu+HClZn+AgNO3Cu+AgNO3D、Zn+HClCu+HClCu+AgNO3 第一次月考化学考试卷 班级姓名 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14O-16 Na-23 K-39P-31Cl-35.5Zn-65 化学选择题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、填空题(共21分) 下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH: 编号 ① ② ③ ④ 常用物质 食醋 白酒 石灰水 纯碱 主要成分 pH 3 7 11 10 请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处: (1)属于酸的是_____________,属于碱的是___________,属于盐的是___________。 (2)黄蜂毒刺呈碱性,若某人被黄蜂蜇了,可用上述__________物质涂在皮肤上。 如果将变黑的的热铜丝伸入装有少量稀硫酸的试管中,该反应的化学方程式为________________________________________ 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。 ⑴由于人的胃里有_______,因此胃液分泌过多会引起胃病,服用含有氢氧化铝的药 物可缓解病痛。 其治疗的化学原理为(用化学方程式表示)____________________。 ⑵做馒头发酵面团时,会产生乳酸等有机酸,蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等 碱性物质,它们相互作用产生了__________气体(填化学式),使蒸出的馒头疏松多孔;若加入的碱性物质过多,可向面团或蒸锅中滴加少许含____________(填化学式)的酸性调味料,否则蒸出的馒头会变涩,颜色发黄。 ⑶未成熟的水果大多具有涩味,这是因为水果里含有鞣酸。 脱涩的方法之一是: 先用 少量的水将生石灰化成石灰乳,该变化的化学方程式是________________________,然后把它用清水稀释,取上层清夜,浸泡水果5至6天即可除去涩味。 物质 A B C D 肥皂水 食醋 牙膏 食盐水 pH 10 3 9 7 人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡, 这是由于昆虫在皮肤内注入了 少量甲酸所致。 把少许右表所列的生 活常用品________或______(填编号)涂在被咬的皮肤上,痛痒便会消失。 31、(6分)化学与生产、生活密切联系。 请按要求选用C、H、O、Cl、Na、Ca六种元素(可重复使用)组成相应的一种物质,并用化学式填空。 ⑴常用作食品干燥剂的氧化物; ⑵汽水中常含的一种酸; ⑶可用于改良酸性土壤的碱; ⑷可用作补钙剂的盐 [5]人体胃液中含有的酸主要是_ [6]候氏制碱法制得的“碱”是_______ 32、(10分)化学和我们的日常生活息息相关,化学科学的发展促进了人类社会文明的进步,提高了人们的生活质量。 通过化学学习,我们已经认识了很多化学反应,请你用化学方程式解释下列问题: (1)不用铁桶盛放波尔多液的原因_______________________________ (2)用石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙面_________________________________ (3)用盐酸除去铁制品表面的铁锈 _____________________________ (4)工业上用一氧化碳和赤铁矿石冶铁___________________________________ (5)胃酸过多常服用胃舒平,以中和过多的胃酸,胃舒平的成分主要是氢氧化铝 33、(5分)右图是家庭经常使用的一种电池及组成该电池的各种材料,据图回答下列问题: 含有的氧化物是(填化学式);含有的盐是(填化学式); 碳棒在电池中的作用是; 写出一个电池材料中金属与稀硫酸发生反应的化学方程式 。 三、简答题(共13分) 34、(3分)向试管中放入几小块镁片,把试管固定 在盛有饱和石灰水(25℃)的烧杯中, 再向试管中滴入约5mL盐酸,如右图所示。 请回答: ⑴实验中观察到的明显现象有: ①剧烈反应,有气泡产生;②镁条逐渐溶解;③______________。 ⑵产生上述现象③的原因是: ①___________________________;②______________________。 35、(10分)右图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。 请根据要求填空: (1)t℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序 (2)升高温度可以使的不饱和溶液变为饱和溶液(填甲、乙、丙) (3)若乙物质溶液中混有少量的甲物质,可采取的提纯方法是_______________(选填“降温结晶”、“蒸发结晶”); (4)将t℃的三种饱和溶液降温至0℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 (5)下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是 A、将乙的饱和溶液降温B、将甲的饱和溶液升温 C、把乙的饱和溶液恒温蒸发D、在丙的饱和溶液中再加少量丙、 A为无色溶液,能使无色酚酞变为红色,取少量A做如下实验: 根据实验推断下列物质的名称: A是,B是,C是 写出①②③④反应的化学方程式: ①② ③④ 四、实验题(共14分) 37、(8分)味精是常用的调味品,它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na,易溶于水,与AgNO3不反应),另外还含有NaCl(其他成分不考虑)。 请回答下列问题: (1)味精中至少含有种元素(填数字)。 (2)称取5.0g味精配制成50g溶液,量取蒸馏水的量筒规格是。 (填字母) A、10mLB、50mLC、100mL (3)下图是配制过程,正确的操作顺序为。 (填序号) (4)为测定NaCl在味精中的质量分数,进行如下实验: ①向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO3溶液充分反应(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3), ②过滤后,洗涤、干燥、称量AgCl固体。 经精确测定AgCl沉淀质量为2.87g,则该味精中NaCl的质量分数为。 (有关物质的相对分子质量: NaCl58.5,AgCl143.5) (5)在其他操作均正确的情况下,若在配制溶液过程中,仰视刻度量取蒸馏水,则所配制溶液中,谷氨酸钠的质量分数(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),所测定的味精中NaCl的质量分数(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 38、(6分)全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。 下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究。 课本实验中,铁生锈所需要时间较长,某实验小组设计如下改进实验。 (碱石灰作干燥剂,可以吸收水和二氧化碳) (1)检查装置的气密性: 连接好装置,关闭分液漏斗的活塞,将C导管接入到装有水的烧杯中,微热甲装置,说明气密性良好的现象是: 。 (2)打开分液漏斗活塞,甲装置中现象: , MnO2的作用: 。 (3)4分钟后观察: A处铁丝依然光亮,B处铁丝表面灰暗,D中铁丝依然光亮。 该实验说明铁生锈主要与和有关。 B、D处实验现象对比说明: 决定铁生锈快慢的一个重要因素是。 五、计算题(共12分) 19、(4分)欲测定某含杂质的锌粒中锌的质量分数(杂质不溶于水,也不与酸反应),某同学称取8g该样品,加入足量的稀盐酸,每隔相同时间,测定一次生成的气体质量,数据如下表: 次数 1 2 3 4 5 气体质量 0.06g 0.12g 0.18g 0.2g 0.2g (1)该同学不必进行第六次测量的原因是________________________________________; (2)此锌粒中锌的质量分数为多少 40、(8分)在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物,加143.1g水溶解,制成溶液。 向其中逐渐滴加稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示: 请根据题意回答问题: (1)当恰好反应时,放出气体的质量为g。 (2)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)。 (3)当滴加了73g稀盐酸时(即A点时),计算所得溶液的溶质质量分数。 向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6g中加入100g稀盐酸,恰好完全反应后,得到111.2g溶液。 试计算: (1)产生二氧化碳多少克? (2)所得溶液中溶质的质量分数是多少? 现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成。 【查阅资料】 (1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应,且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。 (2)相对原子质量: Mg—24、Fe—56、Zn—65 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如下: 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 35.O 35.0 35.O 35.O 剩余固体的质量/g 6.8 5.6 4.4 4.2 通过计算(写出计算过程),求: (1)该混合物粉末中铜的质量分数? (2)该混合物粉末中另一金属为何种金属? (3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
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