甘肃武威一中届高三化学上学期期末试题含答案.docx
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甘肃武威一中届高三化学上学期期末试题含答案
甘肃武威一中2018届高三化学上学期期末试题(含答案)
武威一中2017-2018学年度第一学期期末试卷
高三化学
第Ⅰ卷
一.选择题(每小题2分,共40分,请将答案涂在机读答题卡)
1.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是
A.CH3COO2
2.关于冰融化为水的过程判断正确的是
A.ΔH0,ΔS0B.ΔH0,ΔS0
C.ΔH0,ΔS0D.ΔH0,ΔS0
3.下列说法正确的是
A.质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量
B.核磁共振氢谱中,CH3COOH、CH3OH都可给出两种信号
C.的名称为2,2,4三甲基4戊烯
D.互为同系物
4.在100mL0.01molL-1KCl溶液中,加入lmL0.01molL-1AgNO3溶液,下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10molL-1)
A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出
C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl
5.常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:
Fe2+、NO-3、SO2-4、Na+
B.由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:
Ca2+、Cl-、HCO-3、K+
C.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:
NH+4、Cl-、NO-3、Al3+
D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:
K+、ClO-、SO2-4、SCN-
6.下列有机物检验方法正确的是
A.取少量卤代烃加NaOH水溶液共热,冷却,再加AgNO3溶液检验卤原子存在
B.用溴水鉴别乙烯与乙炔
C.用酸性KMnO4溶液检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙烯
D.用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷
7.下列说法正确的是
A.在一定温度下AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质
C.温度一定时,当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液
D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,c(Cl-)增大,Ksp值变大
8.将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
A.c(H+)B.Ka(HF)C.D.
9.已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amolL-1的一元酸HA与bmolL-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)=KWmolL-1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
10.有pH分别为8.9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,以下说法中不正确的是
A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B.HX、HY、HZ三者均为弱酸
C.在X-、Y-、Z-三者中,Z-最易发生水解
D.中和1molHY酸,需要的NaOH稍小于1mol
11.在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g),C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是
A.ΔH0ΔS0
B.ΔH0ΔS0
C.ΔH0ΔS0
D.ΔH0ΔS0
12.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.1molL-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1molL-1
C.c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
13.下列关系式正确的是
A.常温下PH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合:
c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)
B.0.1mol/LNa3PO4溶液中:
c(OH-)-c(H+)=c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)
C.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,所有离子浓度均减小
D.0.1mol.L-1pH=4的NaHB的溶液中,c(Na+)c(HB-)c(H2B)>c(B2-)
14.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
A.A的转化率变大
B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大
D.ac+d
15.某温度时,N2+3H22NH3的平衡常数K=a,则此温度下,NH33/2H2+1/2N2的平衡常数为
A.a1/2B.a-1/2C.12aD.a-2
16.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:
X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH0,下列叙述正确的是
A.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
B.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
C.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)
D.平衡常数K值越大,X的转化率越大
17.对于苯乙烯的下列叙述:
①能使酸性KMnO4溶液褪色,②可发生加聚反应,③可溶于水,④可溶于苯中,⑤苯环能与溴水发生取代反应,⑥所有的原子可能共面。
其中完全正确的是
A.①②④B.①②④⑥
C.①②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥
18.两种气态烃的混合气体共1mol,在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O,关于该混合气体的说法正确的是
A.一定含有甲烷,不含乙烷
B.一定含乙烷,不含甲烷
C.一定是甲烷和乙烯的混合气体
D.一定含甲烷,但不含乙烯
19.已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%,则混合气体中碳元素的质量分数为
A.60%B.91%C.84%D.42%
20.关于下列结论正确的是
A.该有机物分子式为C13H16
B.该有机物属于苯的同系物
C.该有机物分子至少有4个碳原子共直线
D.该有机物分子最多有13个碳原子共平面
高三化学答题卷
第Ⅱ卷
二.非选择题(共5小题,共60分)
21.(18分)降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ/mol。
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=mol/(Lmin);
(2)氢气的转化率=;
(3)反应过程中,下列能说明该反应达到平衡状态的是。
a.体系压强保持不变
b.混合气体密度保持不变
c.混合气体的平均相对分子质量保持不变
d.CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率
e.CO2与CH3OH的物质的量浓度相等
(4)该反应的平衡常数为(保留小数点后2位);
(5)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是。
A.升高温度
B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离出去
D.再充入1molH2
(6)当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反应再一次达到平衡后,H2的物质的量浓度为c2,则c1________c2的关系(填“”、“”或“=”)。
22.(12分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式:
H2B===H++HB-,HB-H++B2-
回答下列问题:
(1)Na2B溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
理由是:
(用离子方程式表示)。
(2)在0.1molL-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。
A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1molL-1
B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
(3)已知0.1molL-1NaHB溶液的pH=2,则0.1molL-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能__________0.11molL-1(填“”、“”或“=”),理由是。
(4)0.1molL-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:
。
23.(每空2分,共14分)
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“”、“=”或“”)。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性,溶液中
c(Na+)__________c(CH3COO-)。
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈,醋酸体积氢氧化钠溶液体积。
(4)将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则m与n的大小关系是m________n。
24.(16分)软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片,其合成路线可以是:
已知:
①
②CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯。
试写出:
(1)A、D、E的结构简式分别为:
A、D、E。
(2)写出下列反应的反应类型:
C→D,E→F。
(3)写出下列转化的化学方程式:
I→G;
H→HEMA。
高三化学期末试卷答案
一.选择题(每小题2分,共40分)
题号12345678910
答案DABACCCDCD
题号11121314151617181920
答案ACBDBDBACD
二.非选择题(共四题,60分)
21.每小题3分,共18分。
(1)0.225
(2)75%(3)ac
(4)5.33(5)CD(6)
22.第小题3分,共12分。
(1)碱性B2-+H2OHB-+OH-
(2)CD
(3)H2B第一步电离产生的H+抑制了HB-的电离
(4)c(Na+)c(HB-)c(H+)c(B2-)c(OH-)
23.每空2分,共14分。
(1)碱性
(2)酸
(3)中性(4)
24.每空2分(化学方程式3分),共16分。
(1)CH2=CHCH3;CH3COCH3;(CH3)2C(OH)COOH
(2)氧化反应;消去反应;
(3)CH2ClCH2Cl+2H2OHOCH2CH2OH+2HCl
或:
CH2ClCH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl
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