化学3份合集广东省广州市学年化学高一上期末质量检测模拟试题.docx
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化学3份合集广东省广州市学年化学高一上期末质量检测模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.铀-235(
)是常用的核燃料,
核外电子数为
A.327B.235C.143D.92
2.将气体a通入溶液b中,始终无明显变化的是
气体a
溶液b
A
Cl2
NaBr
B
CO2
CaCl2
C
SO2
Ba(NO3)2
D
NO2
FeSO4
A.AB.BC.CD.D
3.下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是
A.钠熔成小球B.钠沉入水底
C.钠四处游动D.发出嘶嘶声
4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
A.1molNa2O2与Na2O的固体混合物中,离子总数为3NA
B.1molCl2与足量的NaOH溶液完全反应,转移电子的数目为2NA
C.1mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-总数为NA
D.6.4gCu在含0.2molH2SO4的浓硫酸溶液中加热充分反应,生成SO2气体的分子数总数为0.1NA
5.新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论错误的是()
A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色
C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
6.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
该溶液中含有Cl-
B
向某溶液中加入稀盐酸,有无色气体产生
该溶液中含有CO32-
C
向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
该溶液中含有SO42-
D
向某溶液中先滴加KSCN溶液无变化,再通入Cl2,溶液变红
该溶液中含Fe2+
A.AB.BC.CD.D
7.用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液放在煤气灯外焰里灼烧,可观察到火焰的颜色为
A.黄色B.黄绿色C.紫色D.红棕色
8.下列说法中正确的是
A.2gH2所占有的体积是22.4L
B.1mol氯气与足量的铁反应,转移3mol电子
C.标准状况下,22.4LH2O含有6.02×1023个H2O分子
D.常温常压下的32gO2与标准状况下22.4LN2含有相同的分子数
9.下列离子方程式正确的是()
A.澄清的石灰水与盐酸反应:
Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B.硫酸和氢氧化钡溶液反应:
H++OH-=H2O
C.铜片插入硝酸银溶液:
Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
10.下列关于硅及其化合物的说法中,正确的是( )
A.硅可用于制造光导纤维
B.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
C.可用反应Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸
D.SiO2既能与HF反应又能与强碱反应,所以SiO2是两性氧化物
11.下列离子方程式正确的是( )
A.金属钠和水反应:
Na+2H2O=Na++2OH―+H2↑
B.用石灰乳作沉淀剂从海水中提镁:
2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓
C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:
2HCO3―+Ca2++2OH―=CaCO3↓+CO32-+2H2O
12.把氯气通入紫色石蕊试液中,出现的现象是()
A.溶液变红色B.溶液先变红后褪色C.溶液不变色D.溶液变蓝色
13.《本草纲目》中“烧酒”条目写道:
“自元时始创其法,用浓酒和糟人甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。
”文中所用之“法”是指()
A.蒸馏B.渗析C.萃取D.过滤
14.下列我国古诗词或谚语中包含了分解反应的是()
A.熬胆矾之铁釜,久之亦化为铜B.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲
C.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干D.爆竹声中除旧岁,春风送暖入屠苏
15.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是
A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气
C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去
D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
16.下列离子方程式书写正确的是
A.水玻璃中加入硫酸Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D.钠投入CuSO4溶液中:
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
17.下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是()
A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油
18.下列对Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的描述正确的是
A.两者都有丁达尔效应
B.Fe(OH)3胶体是带电的,MgCl2溶液是电中性的
C.分散质的粒子都能透过滤纸
D.逐滴加入稀硫酸,现象都是先沉淀,后溶解
19.下列说法不正确的是()
A.二氧化硫可用于漂白纸浆B.镁可用于制造信号弹和焰火
C.氢氧化铁胶体能用于净水D.氯气不可用于自来水的消毒
20.分类法在化学发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是
A.根据是否含有氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂
B.根据是否具有丁达尔现象,将分散系分为溶液、胶体和浊液
C.根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质
D.根据是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
21.现有密度为dg/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液100g,需要加入一定量的水将其稀释为浓度是9mol/L,则加入水的体积是
A.大于100mLB.小于l00mLC.等于100mLD.等于100/dmL
22.下列气体过量排放不会导致酸雨的是
A.SO2B.CO2C.NO2D.NO
23.实验室里做钠跟水反应的实验时,用到的仪器和药品是()
①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙
A.①②③④B.②③④⑥⑨C.③④⑧⑨⑩D.②⑤⑦⑨⑩
24.下列试剂或方法不能用来区分CO2与SO2的是
A.品红溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.澄清石灰水D.闻气味
25.下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是
A.Na2O2B.CuCl2C.SO3D.FeS
二、填空题
26.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中还原剂是_________,每生成1molO2转移_______mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用_________________。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:
Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:
____________________________。
②低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),其原因是________________________________________________。
三、推断题
27.有关物质的转化关系如下图所示(部分条件已略去)。
A为海水中含量最高的盐类物质,C为黄绿色气体,F为生活中常见的金属单质,I为红褐色沉淀。
(1)E的化学式为____,I的化学式为____。
(2)写出反应①的化学方程式:
____;写出反应⑤的离子方程式:
____。
(3)检验H溶液中金属阳离子的方法是____。
(4)保存G溶液时要加少量固体F的原因是____。
四、综合题
28.为了测定某铜银合金的组成,将30.0g合金溶于80.0mL13.5mol·L−1的浓HNO3中。
待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况下)并测得H+浓度为1mol·L−1。
假设反应后溶液的体积为80.0mL,试计算:
(1)被还原的硝酸的物质的量___________;
(2)合金中银的质量分数___________。
(3)确定6.72L气体中各成分的物质的量___________。
五、实验题
29.实验室配制0.6mol/L的HCl溶液250mL。
根据配制过程填写下列空白:
①用量筒量取物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸_________mL
②将量取的盐酸在烧杯中用适量的蒸馏水溶解
③在溶液冷却后,沿玻璃棒注入_______________中
④用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,将洗液转移到容量瓶中
⑤轻轻摇动容量瓶,使液体混合均匀
⑥将蒸馏水注入到容量瓶中,液面离刻度线______cm时,改用_______加蒸馏水使溶液的________________与刻度线相切
⑦将容量瓶反复颠倒摇匀,将盐酸转移到试剂瓶中贴签保存。
30.Ⅰ、现用Na2CO3固体配制500mL0.200mol·L-1的Na2CO3溶液。
可供选择的仪器有:
①玻璃棒;②烧瓶;③烧杯;④胶头滴管;⑤漏斗;⑥天平;⑦药匙
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有___________(填代号),还缺少的仪器是____________(填仪器名称)。
(2)经计算,需Na2CO3固体质量为______________。
(3)将所配制的Na2CO3溶液进行测定,发现浓度小于0.200mol·L-1。
请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因_________。
A.定容时俯视液面B.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒C.配制时容量瓶没有干燥
Ⅱ、甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。
请回答下列问题:
(1)三位同学制取氨气的化学方程式为__________________________________。
(2)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨(如果他们的实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是______________填(“甲”或“乙”或“丙”),收集不到氨气的主要原因是____________________________(用化学方程式表示)。
(3)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)______________。
Ⅲ、氯化铁是一种常见的水处理剂,无水氯化铁遇潮湿空气,极易吸水生成FeCl3·nH2O。
在实验室中,可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。
(1)实验开始时,先点燃____处的酒精灯(填A或D)。
A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
(2)B装置中盛放的是饱和食盐水,其作用为______________。
(3)F装置中的试剂为浓硫酸,其作用是________________________。
用一件仪器装填适当试剂后,也可起到F和G的作用,所装填的试剂为_________。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
B
B
A
A
D
A
D
D
C
B
B
A
B
C
B
C
C
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
D
B
B
B
C
C
二、填空题
26.FeSO4、Na2O210高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒;消毒过程中自身被还原为Fe3+,Fe3+水解成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉淀4OH-+2Fe(OH)3+3ClO-=3Cl-+2FeO42-+5H2O该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小
三、推断题
27.HClFe(OH)32NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—取少量H溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变为血红色,则溶液中含Fe3+防止Fe2+被氧化
四、综合题
28.3mol36%n(NO)=0.2mol;n(NO2)=0.1
五、实验题
29.5250ml容量瓶1-2cm胶头滴管凹液面最低处
30.②⑤500mL容量瓶10.6gB2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O乙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4将湿润的红色石蕊试纸置于管口,若试纸变蓝,则说明已收集满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有白烟产生,则证明已收集满)AMnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O吸收氯气中的HCl防止F中水蒸气进入E中碱石灰
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示:
下列说法错误的是
A.SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体
B.X为CO气体
C.反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用
D.反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应
2.已知短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()
A.离子半径C>D>B>A
B.原子序数d>c>b>a
C.原子半径A>B>D>C
D.单质的还原性A>B>D>C
3.除去CO2气体中的CO,常用的方法是
A.通过澄清的石灰水B.通过灼热碳
C.通过水D.通过灼热的氧化铜粉末
4.化学反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于()
A.分解反应B.化合反应C.复分解反应D.置换反应
5.配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.移液前容量瓶中有少量蒸馏水
C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度
6.某同学设计完成了以下两个实验:
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。
继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色。
继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层的颜色没有变化。
下列说法不正确的是
A.实验①生成HIO3时发生的反应为:
I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
B.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C.由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是:
Cl2>Br2>I2
D.由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是:
HBrO3>Cl2>HIO3
7.以下实验目的可以实现的是
A.
证明SO2易溶于水B.
除去氯气中的HCl杂质
C.
证明碳酸酸性强于硅酸D.
蒸发溴水获取溴单质
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
①标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A.①②③⑤B.③④C.①③④D.①②③④
9.下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是
A.在含有大量OH-的溶液中:
NO3-、Na+、Cl-、AlO2-
B.在强酸性溶液中:
K+、HCO3-、SO42-、ClO-
C.在含有大量SO42-的无色溶液中:
Mg2+、Na+、Cu2+、Cl-
D.在含有大量Fe2+的溶液中:
H+、Na+、Cl-、ClO-
10.有一铁的氧化物样品,用50mL5mol·L-1盐酸可恰好使其完全溶解。
所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。
该样品可能的化学式为
A.Fe4O5B.Fe3O4C.Fe5O7D.Fe8O11
11.下列物质在一定条件下都能导电,属于电解质的是()
A.铜B.NaOHC.SO3D.浓硫酸
12.氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用,常用于自来水的消毒,用此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。
下列有关说法正确的是
A.次氯酸中氯元素呈-1价B.次氯酸属于电解质
C.次氯酸的化学性质很稳定D.Cl2与水的反应中无电子转移
13.500mL(NH4)2CO3和NaHCO3的混合溶液分成两等份。
向其中一份溶液加入过量氢氧化钠溶液并加热,产生amolNH3。
另一份中加入过量盐酸产生bmolCO2,则该混合溶液中Na+物质的量浓度为
A.(4b-2a)mol/LB.(8b-4a)mol/LC.(b-a)mol/LD.(b-a/2)mol/L
14.下列物质属于电解质的是()
A.熔融NaClB.稀硫酸C.CO2D.铜
15.下列物质的工业制法正确的是
A.制钛:
用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
B.炼铁:
炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁
C.制钠:
用海水作原料制得精盐,再电解熔融的氯化钠得到金属钠
D.炼硅:
用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳
16.下列有关试剂的保存方法,正确的是( )
A.少量金属钠密封保存在水中
B.新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中
C.氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中
D.氢氟酸保存在塑料瓶中
17.下列说法或化学用语正确的是()
A.NaCl的摩尔质量:
58.5g
B.次氯酸的电离方程式可表示为HClO= H++ClO-
C.钠原子的结构示意图为:
D.4020Ca和4220Ca互为同位素
18.漂粉精的有效成分是
A.Ca(ClO)2B.CaCl2C.NaClOD.KClO
19.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.水玻璃中通入少量的二氧化碳:
Na2SiO3+CO2+H2O=2Na++CO32-+H2SiO3↓
D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
20.下列实验装置不能达到实验目的的是
A.图1:
制备并观察氢氧化亚铁
B.图2:
证明过氧化钠与水反应放热
C.图3:
验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D.图4:
验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3
21.某10%的NaOH溶液,加热蒸发掉100g水后(无晶体析出)得到80mL20%的NaOH溶液,则该20%的NaOH溶液的溶质的物质的量浓度为()
A.6.25mol·L-1B.12.5mol·L-1C.7mol·L-1D.7.5mol·L-1
22.当光束通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的是
A.NaOH溶液B.Fe(OH)2胶体C.盐酸D.NaCl溶液
23.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是
A.加热时有气体放出
B.滴加盐酸时有气泡放出
C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
24.关于钠元素的单质及其化合物的叙述中,不正确的是()
A.过氧化钠是白色固体
B.大量的钠着火时可以用沙子扑灭
C.金属钠在空气中长期放置,最终变为碳酸钠
D.钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质
25.溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是()
A.分散质粒子直径大小B.是否有丁达尔效应
C.是否均一、稳定、透明D.是否能透过滤纸
二、填空题
26.Mg、Al混合物共0.4mol,用盐酸将其完全溶解,放出标准状况下11.2L气体,然后再滴入4mol/L的NaOH溶液,请计算:
(1)求该混合物中Mg、Al的物质的量______;
(2)若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应,在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积为多少毫升______?
三、推断题
27.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,回答下列问题:
(1)表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置________________________。
(2)写出短周期金属性最强的元素的离子结构示意图:
_____。
(3)③、④、⑤三元素离子半径从大到小的顺序是________________填离子符号)。
(4)②、③、④的气态氢化物,稳定性最强的是_______________填化学式)。
(5)设计实验证明⑤、⑥的金属性强弱__________________________。
(6)在一定条件下,利用置换反应可实现物质之间的转化(仅限于①-⑨中涉及的元素)
①同族元素之间,则反应可能为_____________。
②不同族元素之间,则反应可能为_____________(以上反应各写一条化学方程式即可)。
(7)将⑨的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图,请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。
_____________、_____________、_____________。
四、综合题
28.某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料,提取Al2O3、K2CO3等物质,工艺流程如下:
(1)“煅烧”过程中有如下反应发生:
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3,写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式:
__________。
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2,写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式:
____________________________________。
(2)“转化”时加入NaOH的主要作用是________________________(用离子方程式表示)。
(3)上述工艺中可
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