化学广东省中山市学年高二上学期期末考试试题.docx
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化学广东省中山市学年高二上学期期末考试试题
广东省中山市2017-2018学年高二上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量:
H-1 He-4C-12N-14O-16Na-23 S-32Cl-35.5 Cu-64Zn-65Fe-56Ba-137Mg-24 Ag-108
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源,下列能源中不属于绿色能源的是()
A.太阳能B.化石能源C.风能D.潮汐能
2.生产、生活离不开化学,下列说法不正确的是()
A.泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应
B.钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
C.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去
D.燃料电池的燃料都在负极发生反应
3.室温下,0.1mol·L-1下列溶液的pH最大的是()
A.Na2SO4B.NaHCO3
C.NH4Cl D.Na2CO3
4.某温度时水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液的H+浓度为1×10-7mol·L-1,则该溶液是()
A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断
5.下列事实可用勒夏特列原理解释的是()
A.使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率
B.H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深
C.500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率
D.配制氯化铁溶液时,将氯化铁固体溶于浓盐酸中,然后加水稀释
6.下列说法错误的是()
A.S(g)+O2(B)=SO2(g)△H1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2,则△H1<△H2
B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-261kJ·mol-1,则反应总能量>生成物总能量
C.已知C(石墨·s)=C(金刚石·s) △H>0,则石墨比金刚石稳定
D.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2
7.将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。
下列叙述正确的是()
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
8.室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1 , 将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2:
CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3 ,则下列判断正确的是( )
A.△H2>△H3 B.△H1+△H3=△H2
C.△H1<△H3 D.△H1+△H2>△H3
9.下列判断全部正确的一组是:
()
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
CaF2
石墨
弱电解质
HF
BaSO4
HClO
NH-H2O
电解质
Cl2
CS2
CCl4
蔗糖
10.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1
A.①②③B.②③④C.①④D.①②④
11.下列叙述正确的是()
A.△H>0的化学反应一定不能自发进行
B.反应2NO2(g)
N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大(即△S>0)
C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH—(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液
12.以反应5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液。
迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
下列说法不正确的是()
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/mol·L-1
体积/mL
浓度/mol·L-1
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率:
v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1
C.若生成aLCO2(标准状况),该反应转移的电子数为aNA/22.4
D.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用
13.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。
判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是()
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
14.已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g),反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
830℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol·L-1·s-1。
下列说法中正确的是()
A.4s时c(B)为0.76mol·L-1
B.830℃达平衡时,A的转化率为80%
C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动
D.1200℃时反应C(g)+D(g)
A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4
15.在密闭容器中发生下列反应aA(g)
cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是()
A.平衡向正反应方向移动B.a C.D的体积分数变大D.A的转化率变大 16.下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)() A.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1 B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-b kJ·mol-1 C.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+c kJ·mol-1 D.2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH=+d kJ·mol-1 17.利用I2O5可消除CO污染,其反应为: 反应为I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s);不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO,测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。 下列说法正确的是() A.b点时,CO的转化率为20% B.容器内的压强保持恒定,表明反应达到平衡状态 C.b点和d点的化学平衡常数: Kb>Kd D.0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1 18.下列实验不能达到预期实验目的是() 序号 实验内容 实验目的 A 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 C 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一会过滤 除去MgCl2中少量FeCl3 D 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 19.用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是() A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 20.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液: ①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液,下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)() A.溶液的pH: ②>③>① B.水电离出的c(OH—): ③>①=② C.①和②等体积混合后的溶液: c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.1mol·L-1 D. ②和③等体积混合后的溶液: c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—) 21.室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,c(Na+)=c(A—)+c(HA) D.b点所示溶液中c(A—)>c(HA) 22.某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液)。 下列说法正确的是() A.该原电池的正极反应是Cu2++2e—=Cu B.甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅 C.盐桥中的SO42—流向甲烧杯 D.若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸,电流表指针反向偏转 23.CuI是一种不溶于水的白色固体,它可由反应: 2Cu2++4I—=2CuI↓+I2而得到。 现用铜片、石墨作电极,电解KI溶液制取CuI。 为确认反应情况,通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。 电解一段时间后得到白色沉淀,同时阴极区溶液变红,阳极区溶液变蓝。 下列说法正确的是() A.铜片做阴极,石墨做阳极 B.白色沉淀在阴极附近生成 C.阳极区溶液变蓝的原因是: 2Cu+4I—-4e—=2CuI↓+I2,碘遇淀粉变蓝 D.阳极区溶液变蓝的原因是4OH—-4e—=2H2O+O2↑,O2将I—氧化为I2,碘遇淀粉变蓝 24.亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。 下列说法不正确的是() A.阳极的电极反应式为2H2O-4e—=4H++O2↑ B.产品室中发生的离子反应为HPO32—+2H+=H3PO3 C.原料室中Na+浓度保持不变 D.阴极室中溶液的pH逐渐升高 25.在t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。 下列说法不正确的是( ) A.t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C.t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8 D.t℃时,将0.01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,Cl—先沉淀 第Ⅱ卷(共50分) 26.(8分)根据要求完成下列各小题: Ⅰ. (1)理论上稀的强酸、强碱反应生成1molH2O(l)时放出57.3kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化纳溶液反应的中和热的热化学方程式。 (2)已知: 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应: +H2(g) 化学键 C-H C-C C=C H-H 键能/kJ•mol-1 412 348 612 436 计算上述反应的△H=kJ•mol-1。 Ⅱ.25C时,部分物质的电离平衡常数如表所示,请回答下列问题: 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为。 (2)将少量CO2气体通入NaClO溶液中,写出反应的离子力程式: 。 27.(11分)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使 用量为0.25g·L-1。 某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。 (1)仪器A的名称是,水通入A的进口为。 (2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为。 (3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL)。 (4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为g·L-1。 (5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施: 。 28.(10分)某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成甲醚(CH3OCH3)等清洁燃料。 由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有: ①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ·mol-1 ②CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH2=+247.3kJ·mol-1 ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3 请回答下列问题: (1)在一密闭容器中进行反应①,测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示,则在10min时,改变的外界条件可能是。 图1 (2)反应③中ΔH3=。 800℃时,反应③的平衡常数K=1,测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表: CO H2O CO2 H2 0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol 此时反应③中正、逆反应速率的关系式是(填代号)。 a.v正>v逆 b.v正 c.v正=v逆 d.无法判断 (3)如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2,使甲、乙两容器初始容积相等。 在相同温度下发生反应②,并维持反应过程中温度不变。 已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示,请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。 (4)某合成气的主要成分中的一氧化碳,在一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠(HCOONa),进一步反应生成甲酸来消除CO污染。 常温下将amol的CO通入2Lbmol·L-1NaOH溶液中,恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变),测得溶液中c(Na+)=c(HCOO—),则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数 Ka=(用含a和b的代数式表示)。 29.(10分)硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。 已知: 硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O,利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下,请回答下列有关问题: (1)硼砂中B的化合价为;滤渣的主要成分为。 (2)X为H3BO3晶体加热脱水的产物,其与Mg制取粗硼的化学方程式为。 (3)H3BO3是一种一元弱酸,也可写作B(OH)3,它与水价用时结合水电离的OH—而呈酸性,这一变化的离子方程式为。 (4)MgCl2·6H2O需要在HCl氛围中加热,其目的是。 (5)已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围 如下: pH <8.0 8.0~9.6 >9.6 颜色 黄色 绿色 蓝色 在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为。 30.(11分)SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体,对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径. (1)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料,装置如图1所示: ①若A为CO,B为H2,C为CH3OH,则通入CO的为极(填“正”或“负”)。 ②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为: 。 (2)碳酸盐燃料电池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质,操作温度为650℃,在此温度下以镍为催化剂,以煤气(CO、H2的体积比为1∶1)直接做燃料,其工作原理如图2所示。 ①电池总反应为。 ②以此电源电解足量的硝酸银溶液,若阴极产物的质量为21.6g,电解后溶液体积为2L,溶液的pH约为。 (3)某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。 图3 ①现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备N2O5,装置如图3所示,其中Y为CO2。 在该电极上同时还引入CO2的目的是。 ②电解过程中,生成N2O5的电极反应方程式为。 【参考答案】 选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。 每小题只有一个选项符合题意) 1-5BBDBD6-10DBCCC11-15DBCBB16-20CCADC21-25DBCCC 26.(8分) Ⅰ. (1)NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1(2分) (2)+124(2分) Ⅱ. (1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2分) (2)CO2+H2O+ClO—=HClO+HCO3—(2分) 27.(11分) (1)冷凝管或冷凝器(1分) b(1分) (2)SO2+H2O2=H2SO4(2分) (3)③(1分) 酚酞(1分) ④(1分) (4)0.24(2分) (5)原因: 盐酸的挥发;改进措施: 用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响(2分) 28.(10分) (1)升高温度(或充入水蒸气)(2分) (2)-41.2kJ·mol-1(2分) a(2分) (3)如图(2分) (4)(2b×10-7)/(a-2b)(2分) 29.(10分) (1)+3(1分)Mg(OH)2(1分) (2)3Mg+B2O3 2B+3MgO(2分) (3)H3BO3+H2O [B(OH)4]—+H+(2分) (4)防止MgCl2水解生成Mg(OH)2(2分) (5)蓝色(2分) 30.(11分) (1)①正(1分)②SO2+2H2O-2e—=SO42—+4H+(2分) (2)①CO+H2+O2=CO2+H2O(2分)②1(2分) (3)①氧气可以和二氧化碳共同转化为碳酸根离子,保持熔融盐的成分不变(2分) ②N2O4+2HNO3—2e—=2N2O5+2H+(2分)
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