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无机实验
无机实验
实验1 煤气灯的使用和简单玻璃加工操作
一、目的要求
1了解煤气灯的构造,学会正确使用煤气灯。
2了解正常火焰各部分温度的高低。
3练习简单的玻璃加工操作。
二、实验内容
1煤气灯的使用
(1)拆、装煤气灯以弄清其构造
(2)煤气灯的点燃及火焰的调节
①点燃煤气灯并观察黄色火焰的形成旋转灯管,关小空气入口。
先擦燃火柴,再稍打开煤气灯龙头,将点燃的火柴放在灯管口外侧上方(注意,不要将火柴放在灯管口正上方)将煤气灯点燃。
调节煤气龙头或灯座的螺旋针阀,使火焰保持适当高度,这时火焰燃烧不完全,呈黄色。
②调节正常火焰旋转灯管,逐渐加大空气进入量,使火焰分为3层,即得正常火焰。
观察黄色火焰颜色变化及各层火焰的颜色,并调节火焰的大小。
(3)了解正常火焰各部位的温度
①把火柴梗横放至焰心,片刻后(不要等到它燃着),观察火柴梗烧焦部位,说明火焰各部分温度的高低。
②将火柴头迅速插入焰心,何处先燃着?
再用一段玻璃管伸入焰心,点燃玻璃管另一端逸出的煤气,将玻璃管上移,观察火焰熄灭的位置。
两实验的现象说明什么?
加热时器皿放在火焰的什么位置最好?
(4)关闭煤气灯关闭煤气灯龙头,火焰即灭。
2简单的玻璃加工操作
(1)制作搅拌棒,玻璃钉
截取一根长约150mm、直径4~5mm的玻璃棒一根,断口熔烧至圆滑。
制作一根长约130mm的玻璃钉搅拌棒。
(2)弯曲玻璃管截取一根长约200mm的玻璃管,在它长度的1/3处弯成90°角。
(3)制作滴管
制作一根长约150mm、尖嘴直径1.5~2.0mm的滴管。
熔烧滴管小口时要注意稍微烧一下即可,否则尖嘴会收缩,甚至封死。
滴管粗的一端截面烧熔后,立即垂直地在石棉网上轻轻地压一下,使管口变厚。
冷却后套上橡皮帽,即制成滴管.
思考题
1为什么煤气灯管被烧热,怎样避免?
2加热时器皿应放在火焰的什么位置最好?
实验2由粗食盐制备试剂级氯化钠
一、目的要求
1通过粗食盐提纯,了解盐类溶解度知识在无机物提纯中的应用,学习中间控制检验方法①
2练习有关的基本操作:
离心、过滤、蒸发、pH试纸的使用、无水盐的干燥和滴定等。
3学习天平的使用和用目视比浊法进行限量分析②。
二、原理
氯化钠(NaCl)试剂由粗食盐提纯而得。
一般食盐中含有泥沙等不溶性杂质及SO42-、Ca2+、Mg2+和K+等可溶性杂质。
氯化钠的溶解度随温度的变化很小,不能用重结晶的方法纯化,而需用化学法处理,使可溶性杂质都转化成难溶物,过滤除去。
此方法的原理是,利用稍过量的氯化钡与氯化钠中的SO42-反应转化为难溶的硫酸钡;再加碳酸钠与Ca2+、
Mg2+及没有转变为硫酸钡的Ba2+,生成碳酸盐沉淀,过量的碳酸钠会使产品呈碱性,将沉淀过滤后加盐酸除去过量的CO32-,有关化学反应式如下:
Ba2++SO42-==BaSO4↓Ca2++CO32-==CaCO3↓2Mg2++2OH-+CO32-==Mg2(OH)2CO3↓CO32-+2H+==CO2↑+H2O
至于用沉淀剂不能除去的其它可溶性杂质,如K+,在最后的浓缩结晶过程中,绝大部分仍留在母液内,而与氯化钠晶体分开,少量多余的盐酸,在干燥氯化钠时,以氯化氢形式逸出。
三、实验内容
1溶盐用烧杯称20g食盐,加水80mL。
加热搅拌使盐溶解,溶液中的少量不溶性杂质,留待下步过滤时一并滤去。
2化学处理
(1)除去SO42-
将食盐溶液加热至沸,用小火维持微沸。
边搅拌,边逐滴加入0.5mol·L-1BaCl2溶液,要求将溶液中全部的SO42-都变成BaSO4沉淀。
记录所用BaCl2溶液的量。
因BaCl2的用量随食盐来源不同而异,应通过实验确定最少用量。
否则,为了除去有毒的Ba2+,要浪费试剂和时间,因此,需要进行中间控制检验,其方法如下:
取离心管两支,各加入约2mL溶液,离心沉降后,沿其中一支离心管的管壁滴入3滴BaCl2溶液,另一支留作比较。
如无混浊产生,说明SO42-已沉淀完全,若清液变浑,需要再往烧杯中加适量的BaCl2溶液,并将溶液煮沸。
如此操作,反复检验、处理,直至SO42-沉淀完全为止。
检验液未加其它药品,观察后可倒回原溶液中。
常压过滤。
过滤时,不溶性杂质及BaSO4沉淀尽量不要倒至漏斗中。
(2)除去Ca2+、Mg2+、Ba2+
将滤液加热至沸,用小火维持微沸。
边搅拌边逐滴加入0.5mol·L-1Na2CO3溶液(如上法,通过实验确定用量)Ca2+、Mg2+、Ba2+便转变为难溶的碳酸盐或碱式碳酸盐沉淀。
确证Ca2+、Mg2+、Ba2+已沉淀完全后,进行第二次常压过滤(用蒸发皿收集滤液)。
记录Na2CO3溶液的用量。
整个过程中,应随时补充蒸馏水,维持原体积,以免NaCl析出。
(3)除去多余的CO32-
往滤液中滴加2mol·L-1盐酸,搅匀,使溶液的pH=3~4,记录所用盐酸的体积。
溶液经蒸发后,CO32-转化为CO2逸出。
实验3 碳酸钠的制备和氯化铵的回收
一、目的要求
1了解工业制碱法的反应原理。
2学习利用各种盐类溶解度的差异制备某些无机化合物的方法。
3掌握无机制备中常用的某些基本操作。
4练习台秤、天平的使用,了解滴定操作。
二、原理
由氯化钠和碳酸氢铵制备碳酸钠和氯化铵,其反应方程式为:
NH4HCO3+NaCl==NaHCO3+NH4Cl
(1)
(2)
反应
(1)实际上是水溶液中离子的相互反应,在溶液中存在着NaCl、NH4HCO3、NaHCO3和NH4Cl四种盐,是一个复杂的四元体系。
它们的溶解度是相互影响的。
本实验可根据它们的溶解度和碳酸氢钠在不同温度下的分解速度(见表1,图2-2)来确定制备碳酸钠的条件,即反应温度控制在32~35℃之间,碳酸氢钠加热分解的温度控制在300℃。
回收氯化铵时,加氨水可提高碳酸氢钠的溶解度,使之不致与氯化铵共同析出,再加热使碳酸氢铵分解,从图2-3可以看出氯化铵和氯化钠的溶解曲线在16℃处有一交点,因此氯化铵结晶的温度应控制在小于16℃比较合适。
碳酸钠是弱酸强碱盐。
用盐酸滴定碳酸钠时有两个等当点,其反应方程式为:
第一等当点Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClpH=8.3
第二等当点NaHCO3+HCl===H2CO3+NaClPH=3.9
表1几种盐的溶解度(g/100g水)
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
80℃
90℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
NH4HCO3
11.9
15.3
21.0
27.0
-
-
-
-
-
-
-
NaHCO3
6.9
8.15
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
-
-
-
-
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
71.3
77.3
在第一个等当点时,可用酚酞做指示剂。
酚酞的变色范围为pH=8~10;在第二等当点时,可用甲基橙为指示剂或用溴甲酚绿—甲基红混合指示剂,甲基橙的变色范围为pH=3.1~4.4;在第一等当点时,由于NaHCO3的缓冲作用,突跃不明显,滴定至酚酞近无色,但在第二等当点时,由于在终点前,溶液中H2CO3和HCO3-组成缓冲体系,终点也不容易掌握。
因此,在用盐酸先滴定至刚好出现橙色时,将溶液加热煮沸,去掉CO2,溶液变为黄色,再用极少量盐酸滴定至橙色,作为正式终点。
按下式计算碳酸钠的百分含量:
式中:
MNa2CO3为Na2CO3摩尔质量。
提示:
第一步滴定以酚酞为指示剂,其滴定终点反应为:
CO32-+H+===HCO3-所以中和样品中全部Na2CO3所消耗的盐酸体积为V1的2倍(2V1)。
而中和样品中NaHCO3所消耗的盐酸体积则为V2-V1。
碳酸氢钠的百分含量计算如下:
式中:
MNaHCO3为NaHCO3的摩尔质量。
实验4 由孔雀石制备五水硫酸铜
一.目的与要求
1.学习制备硫酸铜过程中除铁的原理和方法。
2.学习重结晶提纯物质的原理和方法。
3.学习无机制备过程中水浴蒸发、减压过滤、重结晶等基本操作和天平、恒温水浴箱及比重计的使用。
二.实验原理
孔雀石的主要成分是Cu(OH)2·CuCO3,其主要杂质为Fe、Si等。
用稀硫酸浸取孔雀石粉,其中铜、铁以硫酸盐的形式进入溶液,SiO2作为不溶物而与铜分离出来。
常用的除铁方法是用氧化剂将溶液中Fe2+氧化为Fe3+,控制不同的pH值,使Fe3+离子水解以氢氧化铁沉淀形式析出或生成溶解度小的黄铁矾沉淀而被除去。
在酸性介质中,Fe3+主要以[Fe(H2O)6]3+存在,随着溶液pH值的增大,Fe3+的水解倾向增大,当pH=1.6~1.8时,溶液中的Fe3+以Fe2(OH)24+、Fe2(OH)42+的形式存在,它们能与SO42-、K+(或Na+、NH4+)结合,生成一种浅黄色的复盐,俗称黄铁矾。
此类复盐的溶解度小,颗粒大,沉淀速度快,容易过滤。
以黄铁矾为例:
Fe2(SO4)3+2H2O==2Fe(OH)SO4+H2SO4
2Fe(OH)SO4+2H2O==Fe2(OH)4SO4+H2SO4
2Fe(OH)SO4+2Fe2(OH)4SO4+Na2SO4+2H2O==Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+H2SO4
当pH=2~3时,Fe3+形成聚合度大于2的多聚体,继续提高溶液的pH值,则析出胶状水合三氧化二铁(xFe2O3·yH2O)。
加热煮沸破坏胶体或加凝聚剂使xFe2O3·yH2O凝聚沉淀,通过过滤便可达到除铁的目的。
溶液中残留的少量Fe3+及其它可溶性杂质则可利用CuSO4·5H2O的溶解度随温度升高而增大的性质(附录6),通过重结晶的方法除去。
重结晶后,杂质留在母液中,从而达到纯化CuSO4·5H2O的目的。
实验5 碘酸铜的制备及其溶度积的测定
一.目的与要求
1.通过制备碘酸铜,进一步掌握无机化合物制备的某些操作。
2.测定碘酸铜的溶度积,加深对溶度积概念的理解。
3.学习使用分光光度计。
4.学习吸收曲线和工作曲线的绘制
二.原理
将硫酸铜溶液和碘酸钾溶液在一定温度下混合,反应后得碘酸铜沉淀,其反应方程式如下:
Cu2++2IO3-=Cu(IO3)2↓
在碘酸铜饱和溶液中,存在以下溶解平衡:
Cu(IO3)2Cu2++2IO3-
在一定温度下,难溶性强电解质碘酸铜的饱和溶液中,有关离子的浓度(确切地说应是活度)的乘积是一个常数。
Ksp=[Cu2+][IO3-]2
Ksp被称为溶度积常数,[Cu2+]和[IO3-]分别为溶解—沉淀平衡时Cu2+和IO3-的浓度(mol·L-1)。
温度恒定时,Ksp的数值与Cu2+和IO3-的浓度无关。
取少量新制备的Cu(IO3)2固体,将它溶于一定体积的水中,达到平衡后,分离去沉淀,测定溶液中Cu2+和IO3-的浓度,就可以算出实验温度时的Ksp值。
本实验采取分光光度法测定Cu2+的浓度。
测定出Cu2+的浓度后,即可求出碘酸铜的Ksp。
用分光光度法时,可先绘制工作曲线然后得出Cu2+浓度,或者利用具有数据处理功能的分光光度计,直接得出Cu2+的浓度值。
三.实验内容
1.碘酸铜的制备
用烧杯分别称取1.3g五水硫酸铜(CuSO4·5H2O),2.1g碘酸钾(KIO3),加蒸馏水并稍加热,使它们完全溶解(如何决定水量?
)。
将两溶液混合,加热并不断搅拌以免暴沸,约20min后停止加热(如何判断反应是否完全?
)。
静置至室温后弃去上层清液,用倾析法将所得碘酸铜洗净,以洗涤液中检查不到SO42-为标志(大约需洗5~6次,每次可用蒸馏水10mL)。
记录产品的外形、颜色及观察到的现象,最后进行减压过滤,将碘酸铜沉淀抽干后烘干,计算产率。
实验6纯水的制取
Ⅰ生活用水总硬度的测定
Ca2+、Mg2+是生活用水中的主要杂质离子,它们以碳酸氢盐、氯化物、硫酸盐、硝酸盐等形式溶于水中,生活用水中还含有微量的Fe3+、Al3+等离子。
由于Ca2+、Mg2+含量远比其它几种离子的含量高,所以通常用Ca2+、Mg2+总量来表示水的硬度。
我国以Ca2+、Mg2+离子总量折合成CaO的量来计算水的硬度,法定计量单位是mmol·L-1,习惯上采用1升水中含有10mgCaO时为1°,即表示十万份水中含有一份CaO。
按水的总硬度大小可将水质分类如下:
总硬度
0°~4°
4°~8°
8°~16°
16°~30°
30°以上
水质
很软水
软水
中等硬水
硬水
很硬水
的硬度不生活用水的硬度不得超过25°,各种工业用水各有不同要求。
所以,水的硬度是水质的一项重要指标。
一、实验目的了解用配位滴定法测定生活用水总硬度的原理、条件和方法。
二、原理
测定水的总硬度,一般采用络合滴定法,用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+总量,然后换算为相应的硬度单位。
用EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量时一般是在pH=10的氨性缓冲溶液中进行,以铬黑T(简写为EBT)作指示剂,用EDTA标准溶液滴定水中Ca2+、Mg2+至溶液由紫红色经紫蓝色转变为纯蓝色即为终点。
反应式如下:
滴定前
滴定开始至等当点前H2Y2-+Ca2+==CaY2-+2H+H2Y2-+Mg2+==MgY2-+2H+
等当点时H2Y2-+Mg-EBT==MgY2-+EBT+2H+
亦可用酸性铬蓝K-萘酚绿B混合指示剂,此时终点颜色由紫红色变为蓝绿色。
滴定时Fe3+、Al3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽,Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na2S或巯基乙酸掩蔽。
测定结果的钙镁离子总量常以氧化钙的量计算水的硬度。
三、试剂
1.EDTA标准溶液0.01mol·L-1称取3.7g乙二胺四乙酸二钠盐用温热水溶解后,稀释至1l。
2.氨性缓冲溶液(pH=10)溶解20gNH4Cl于少量水中,加入100mL浓氨水,用水稀释至1l。
3.三乙醇胺:
20%4.铬黑T指示剂:
0.5%称取0.5g铬黑T加20mL三乙醇胺,加水稀释至1l。
5.HCl:
1∶16Na2S:
2%7.纯金属锌片8.氨水:
1∶1
第二章无机物的制备、提纯及配合物的合成实验
实验7 过氧化钙的制备及含量测定
一、目的要求
1了解过氧化钙的制备原理和方法。
2练习无机化合物制备的一些操作。
3学习量气法的基本操作。
二、原理
本实验以大理石、过氧化氢为原料,制备过氧化钙。
大理石的主要成分是碳酸钙,还含有其它金属离子(铁、镁等)及不溶性杂质。
首先制取纯的碳酸钙固体,再将碳酸钙溶于适量的盐酸中,在低温和碱性条件下,与过氧化氢反应制得过氧化钙。
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2+H2OCaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O===CaO2·8H2O+2NH4Cl
从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水,其结晶水的含量随制备方法不同而有所变化,最高可达8个结晶水,含结晶水的过氧化钙呈白色,在100℃下脱水生成米黄色的无水过氧化钙。
加热至350℃左右,过氧化钙迅速分解,生成氧化钙,并放出氧气。
反应方程式为:
实验中采用量气法测定过氧化钙含量。
称取一定量的无水过氧化钙,加热使之完全分解,并在一定温度和压力下,测量放出的氧气体积,根据反应方程式和理想气体状态方程式计算产品中过氧化钙的含量。
三、实验内容
1制取纯的碳酸钙
量取实验16“二氧化碳的制备及分子量测定”中的氯化钙废液20mL(或者称取5g大理石溶于20mL6mol·L-1的盐酸溶液中,反应减慢后,将溶液加热至60~80℃,待反应完全),加50mL水稀释,往稀释后的溶液中滴加2~3mL6%的过氧化氢溶液,并用6mol·L-1的氨水调节溶液的pH值至弱碱性(参考附录4),以除去杂质铁,再将溶液用小火煮沸数分钟,趁热过滤。
另取75g碳酸铵固体,溶于35mL水中,在不断搅拌下,将其慢慢加入到上述热的滤液中,同时加入5mL浓氨水,搅拌均匀后,放置、过滤,以倾滗法用热水将沉淀物洗涤数次后抽干。
2过氧化钙的制备
将以上制得的碳酸钙置于烧杯中,逐滴加入6mol·L-1的盐酸,直至烧杯中仅剩余极少量的碳酸钙固体为止,将溶液加热煮沸,趁热过滤除去未溶的碳酸钙。
另外量取30mL6%的过氧化氢,加入到15mL浓氨水中,将制得的氯化钙溶液和过氧化氢-氨水混合液分别置于冰水中冷却。
待溶液充分冷却后,在剧烈搅拌下将氯化钙溶液逐滴滴入过氧化氢氨水溶液中(滴加时溶液仍置于冰水浴内)。
滴加完后,继续在冰水浴内放置半小时,观察白色的过氧化钙晶体的生成;抽滤,用少量冰水洗涤2~3次,将晶体抽干。
将抽干后的过氧化钙晶体放在表面皿上,于烘箱内在105℃下烘1h,最后取出冷却,称重,计算产率。
将产品转入干燥的小烧杯中,放于干燥器,备用。
3过氧化钙的定性检验
取少量自制的过氧化钙固体于试管中,加热。
将带有余烬的卫生香伸入试管,观察实验现象,判断是否为过氧化钙。
实验8由废白铁制备硫酸亚铁铵
一.目的与要求
1.制备硫酸亚铁铵,了解其性质与制备条件。
2.学习制备无机化合物有关投料、产率、产品限量分析等的计算方法。
3.练习与巩固无机制备的某操作。
二.原理
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁:
些Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
将溶液浓缩后冷至室温,可得晶体FeSO4·7H2O(俗称绿矾)。
其在空气中逐渐风化失去部分结晶水,加热至65℃失水得白色的FeSO4·H2O。
硫酸亚铁在空气中易被氧化,生成黄褐色碱式铁(Ⅲ)盐:
4FeSO4+O2+2H2O===4Fe(OH)SO4
将等摩尔的硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合,可以制得复盐硫酸亚铁铵,又称莫尔(Mohr)盐,它的氧化还原稳定性比一般的亚铁盐高,常作为Fe2+试剂使用。
在0~60℃的温度范围内,硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的各组分的溶解度小,因此,它很容易从浓的(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液中结晶出来。
(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O===(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
三.实验内容
1.废白铁的预处理
用小烧杯作容器称取约5g白铁,加入约10mL3mol·L-1H2SO4浸泡,将烧杯作好标记后放通风橱内。
待白铁表面的锌层全部作用后(氢气逸出的速度由快至慢,铁片由银白色变成灰色),用倾析法将溶液倒至指定容器中回收硫酸锌。
铁片用水洗净后用滤纸吸干,在台称上称量(称准至0.1g)。
回收硫酸锌的实验在开放实验时进行。
2.硫酸亚铁溶液的制备
将经过预处理及称重后的铁片放入作好标记的锥形瓶内,加入30mL3mol·L-1H2SO4,置于通风橱的水浴箱中加热,水浴温度控制在80℃左右,使铁与硫酸反应1~1.5h。
反应后期注意补充水分,保持溶液原有体积,以免硫酸亚铁析出。
停止反应后,迅速趁热减压过滤,及时将滤液转移到准备好的容器中。
将未反应的铁片吸干后称重(附在滤纸上的少许铁末可以忽略不计),算出参加反应的铁量。
实验9 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备及其性质
一.目的与要求
1.制备三草酸合铁(III)酸钾,了解其性质和制备条件。
2.了解酸度、浓度等对配位平衡的影响。
二.实验原理
本实验是用铁(Ⅱ)盐与草酸反应制备难溶的FeC2O4·2H2O,然后在K2C2O4存在下,用H2O2将FeC2O4氧化成K3[Fe(C2O4)3],同时生成的Fe(OH)3通过加入适量的H2C2O4溶液也被转化成配合物。
6FeC2O4·2H2O+3H2O2+6K2C2O4===4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3+12H2O
2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4===2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
总反应是:
2FeC2O4·2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4===2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
三草酸合铁(Ⅲ)酸钾是翠绿色单斜晶体,溶于水,难溶于乙醇。
往该化合物的水溶液中加入乙醇后,可析出K3[Fe(C2O4)3]·3H2O结晶,它是光敏物质,见光易分解,变为黄色。
光2K3[Fe(C2O4)3]====2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2
Fe(Ⅱ)与六氰合铁(Ⅲ)酸钾反应生成蓝色的KFe[Fe(CN)6]。
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O在100℃失去结晶水,230℃分解。
FeC2O4·3H2O在温度高于100℃时分解。
每一种配离子,在水溶液中均同时存在配位和电离过程,即所谓配位平衡:
Fe3++3C2O42-===[Fe(C2O4)3]3-
在K3Fe(C2O4)3溶液中加入酸、碱、沉淀剂或比C2O42-配位能力强的配合剂,将会改变C2O42-或Fe3+离子的浓度,使配位平衡移动,甚至可使平衡遭到破坏或转化成另一种配合物。
实验10 用离子交换法测定三草酸合铁(Ⅲ)配离子的电荷
一.目的要求
1.了解用离子交换法测定配合物电荷的方法。
2.练习微型滴定操作。
3.学习树脂的处理方法,练习装柱操作。
4.准确测出三草酸合铁(Ⅲ)配离子的电荷数。
二.实验原理
将准确称重的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶于水后,使其通过装有阴离子交换树脂的交换柱,三草酸合铁(Ⅲ)配离子将离子交换树脂中一定摩尔量的Cl-置换出来。
用标准硝酸银溶液滴定,求出所交换出来的Cl-的量,便可求出三草酸合铁(Ⅲ)配离子的电荷数n:
本实验采用沉淀滴定法测定Cl-,这种用标准硝酸银溶液来滴定氯离子含量的方法又称法杨司法。
其原理是生成微溶性盐的沉淀,此胶体银盐沉淀有吸附作用,若体系中Cl-离子过量,则AgCl沉淀表面吸附Cl-,使胶粒带负电荷;若Ag+离子过量,胶粒吸附Ag+带正电荷。
萤光素(HFL)是一种有机弱酸,在溶液中可电离为萤光素阴离子FL-,呈黄绿色。
用萤光素作此体系的指示剂时,在等当点之前,溶液中Cl-过量,AgCl胶粒带负电荷,FL-不被吸附;当达到等当点后,过量1滴AgNO3,即可使AgCl胶粒带正电荷,强烈吸附FL-,在AgCl表面形成了萤光素银化合物,表面呈淡红色,指示终点。
本实验亦可用K2CrO4作指示剂,生成Ag2CrO4砖红色沉淀作为滴定终点。
三.实验内容
1.树脂的处理
将市售的阴离子交换树脂用水多洗几次以除去其中的可溶性杂质,再用蒸馏水浸泡24h使其充分膨胀,然后用5倍于树脂体积的1mol·L-1氯化钠溶液反复浸泡处理,最后再用蒸馏水洗涤至洗涤液中用AgNO3检验不到Cl-或只
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- 无机 实验