徽省安庆市六校安届高三下学期第三次联考理综化学试题解析版.docx
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徽省安庆市六校安届高三下学期第三次联考理综化学试题解析版
安徽省安庆市六校2014届高三下学期第三次联考理综化学试题(解析版)
7.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A.大型制冷设备的液氨大量泄露不会对操作人员有损害
B.铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池
C.明矾和漂白粉常用于自水的净化,两者的作用原理完全相同
D.医疗上常用硫酸钡作为“钡餐”
8.对于实验I〜IV的描述正确的是
A.实验I:
逐滴滴加稀盐酸时,试管中立即产生大量气泡
B.实验II:
充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色
C.实验III:
从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D.装置IV:
酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.实验I:
逐滴滴加稀盐酸时,首先发生反应:
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,当该反应完全反应后再发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
所以试管中不会马上产生大量气泡。
错误。
B.FeCl3溶于水而不能溶解于四氯化碳中,但Br2容易溶于四氯化碳而不容易溶解在水中。
所以充分振荡后静置,会分层,下层溶液为橙红色,上层为黄色。
错误。
C.NaCl的溶解度受温度的影响变化较小,要从饱和食盐水中提取NaCl晶体应该选用蒸发皿通过蒸发溶剂法得到。
错误。
D.浓硫酸有强氧化性,会把柘塘氧化为C、CO、CO2等,它本身被还原为SO2,SO2有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化二使其褪色。
正确。
考点:
考查Na2CO3、SO2、Br2、NaCl的化学性质、物理性质及相应的实验装置和现象的知识。
9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.1.0mol·L–1的KNO3溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液:
NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.c(H+)=10–12mol·L–1的溶液:
K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.加入苯酚显紫色的溶液:
K+、NH4+、Cl-、I-
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.25°C时,1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NA
B.室温下,14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C-H键数目为2.0NA
C.0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
D.标准状况下,22.4LCCl4中含有的分子数目为NA
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.25°C时,1LpH=12的Ba(OH)2溶液中,c(H+)=10–12mol/L,则c(OH-)=0.01mol/Ln(OH-)=0.01mol.即含有的OH-数目为0.01NA.错误。
B.烯烃的分子式通式为CnH2n.最简式为CH2。
式量为14.所以乙烯和丁烯的混合气体含有最简式的物质的量为1mol,每个最简式中含有2个C—H键,所以14.0g乙烯和丁烯中含有的C-H键数目为2.0NA正确。
C.Fe与Cl2发生反应:
2Fe+3Cl2
2FeCl30.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧,Cl2不足量,所以转移的电子数应该以Cl2为标准,是0.2NA.错误。
D.在标准状况下CCl4是液体,不能使用气体摩尔体积。
错误。
考点:
考查阿伏加德罗常数的应用的知识。
11.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:
2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)ΔH>0
T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法中不正确的是
A.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K2
B.500s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1
C.T1温度下的平衡常数为K1=125,平衡时N2O5的转化率为50%
D.达平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原的1/2,则c(N2O5)>5.00mol·L-1
12.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是
A.当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12LO2(标准状况下)
B.b极上发生的电极反应是:
4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
C.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A
D.d极上发生的电极反应是:
O2+4H++4e-=2H2O
13.常温下,浓度均为0.1000mol/L的三种一元酸HX、HY、HZ,分别用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定,滴定曲线如图所示。
下列有关叙述正确的是
A.NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应B.滴定酸HY可用酚酞作指示剂
C.酸性强弱:
HX>HY>HZD.滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂
【答案】B
【解析】
25.(14分)X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。
有关这五种元素的信息如下表:
元素代号
相关信息
X
它的一种核素的原子核内没有中子
Y
能组成很多种性质不同的单质,也是形成化合物种类最多的一种元素
Z
基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1
W
与钠元素能组成两种化合物,这些化合物与水反应均生成碱;大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞”
T
主要化合价有+1和+2价,其二价离子在水溶液中呈蓝色
请推出具体元素,用化学用语回答下列问题:
(1)写出W元素在周期表中的位置____________。
写出T元素的基态电子排布式________________。
(2)在这五种元素中电负性最大的是________,YZW三种元素的第一电离能顺序为_______________。
(3)由XZ两种元素可以形成一种ZX5的既含离子键又含共价键的化合物,其电子式为__________。
(4)TW在高温条件下是一种优良的氧化剂,它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧),写出高温条件下,TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式:
_______________________________________。
(5)已知在25℃、101kPa下:
XYZ(aq)+X2W
(1)
YZ-(aq)+X3W+(aq)ΔH=+45.6KJ/mol
X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W
(1)ΔH=-57.3KJ/mol
则在25℃、101kPa的稀溶液中,XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子方程式表示):
_________。
【答案】
(1)第二周期第ⅥA,1S22S22P63S23P63d104s1
(2)ON>O>C(3)
(4)CH4+4CuO
4Cu+CO2+2H2O(5)HCN(aq)+OH-(aq)=CN-(aq)+H2O
(1)ΔH=-11.7kJ/mol
26.(17分)某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素,相同状况下,其蒸气的密度氢气密度的68.5倍。
现以苯为原料合成A,并最终制得F(一种染料中间体),转化关系如下:
请回答下列问题:
(1)写出A的分子式_______________;A的结构简式_____________________。
(2)N-A的反应类型是__________________。
(3)①上述转化中试剂I和试剂II分别是:
试剂I_________,试剂II__________(选填字母)。
a.KMnO4(H+)b.Fe/盐酸c.NaOH溶液
②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂I、化合物E(浓硫酸/△)作用,能否得到F,为什么?
______________________________________________________________。
(4)用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有________种处于不同化学环境的氢。
(5)写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式_________________。
①嘱于芳香族化合物,分子中有两个互为对位的取代基,其中—个取代基是硝基;②分子中含有
结构。
(6)有一种D的同分异构体W,在酸性条件下水解后,可得到一种能与溶液发生显色反应的产物,写出W在酸性条件下水解的化学方程式_________________________。
(7)F的水解反应如下:
化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维,广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。
请写出该缩聚反应的化学方程式____________________________________________。
27.(15分)实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下:
(1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是__________ ;
A.品红溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水
(2)过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为:
___________________________________
(3)过程③中,需加入的物质是___________________________ ;
(4)过程④中,蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角,还需要的仪器有_______________。
(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的___________(填选项序号);
A.稀硫酸 B.CaCO3 C.NaOH溶液
(6)过程⑥中,将溶液Z加热到70一80℃,目的是_____________________ ;
(7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。
①用分析天平称取2.70g样品;②将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥,称量,得固体质量为3.495g。
若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n,则该聚铁样品中铁元素的质量分数为___________。
(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。
【答案】
(1)ACD
(2)4FeS+3O2+6H2SO4= 2Fe2(SO4)3 +6H2O+4S(3)Fe(或铁)
(4)蒸发皿、玻璃棒 (5)C(6)促进Fe3+的水解 (7)31.11%
【解析】
28.(12分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想,通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
请填写以下空白
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢?
猜想①:
________________________。
猜想②:
溶液呈中性,且不与酸反应。
猜想③:
无还原性,不能被氧化剂氧化。
【实验探究】基于上述猜想②、③,设计实验方案。
请填写下列表格中的
(1)
(2)(3)。
实验操作
实验现象
或预期实验现象
现象解释
(用离子方程式表示)
猜想②
溶液pH约8—10
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O
猜想③
向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液
氯水颜色变浅
【实验结论】Na2S2O3能与酸反应,具有还原性,与Na2SO4的化学性质不相似。
【问题讨论】
⑴甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。
你认为该方案是否正确并说明理由___________________________________。
⑵请重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3被氯水氧化。
该实验方案是_______________。
定该溶液中发生了氧化还原反应。
⑵要证明若Na2S2O3被氧化,则生成了SO42—。
只要证明其中含SO42—即可。
实验方案是取少量反应后的溶液,滴加足量的稀盐酸,再向其中滴入氯化钡溶液,若观察到有白色沉淀产生,则说明Na2S2O3能被氯水氧化。
考点:
考查物质性质的验证、实验方案的设计的知识。
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- 安庆市 六校安届高三 下学 第三次 联考 化学试题 解析