解析版吉林省油田高中学年高一化学下学期期初考试试题.docx
- 文档编号:281936
- 上传时间:2023-04-28
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:308.18KB
解析版吉林省油田高中学年高一化学下学期期初考试试题.docx
《解析版吉林省油田高中学年高一化学下学期期初考试试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《解析版吉林省油田高中学年高一化学下学期期初考试试题.docx(20页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
解析版吉林省油田高中学年高一化学下学期期初考试试题
(解析版)吉林省油田高中2011-2012学年高一下学期期初考试化学试题
可能用到的相对原子质量:
H—1He—4C—12N—14O—16Na—23Al—27Cl—35.5Zn—65Fe—56Cu—64Ag—108Mg—24I—127
第Ⅰ卷(选择题共60分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)
1、原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是
A.BeB.CC.Ar
D.Ne
答案:
D
解析:
考查原子核外电子的排布规律。
Be、C的L层不符合。
Ar的M层不符合。
所以选项D正确。
答案D。
2、已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
答案:
C
解析:
从宏观的角度分析,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应就是放热反应,反之是吸热反应。
不论是放热反应还是吸热反应均与反应条件无关,所以正确的答案是C。
3、元素化学性质发生周期变化性质变化的根本原因是
A.元素的原子半径呈周期性的变化
B.元素的化合价呈现周期性变化
C.元素原子核外电子排布呈现周期性变化
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
答案:
C
解析:
元素化学性质发生周期变化性质变化的根本原因是元素原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果,选项A、B、D是元素周期律的具体体现,所以答案是C。
4、下列关于化学用语的表述正确的是
A.原子核内有8个中子的碳原子
B.过氧化氢的电子式
C.HClO的结构式为H—O—Cl
D.硫原子的原子结构示意图
答案:
C
解析:
在表示原子的组成时,元素符号的左下角表示质子数,左上角是质量数,所以原子核内有8个中子的碳原子应是
。
过氧化氢是共价化合物,是由共价键形成的,所以其电子式为。
在次氯酸中H、Cl、O的化合价分别是+1价、+1价和-2价,因此选项C正确。
硫原子的最外层有6个电子,其原子结构示意图为。
所以正确的答案是C。
5、下列反应中,生成物的总能量高于反应物的总能量且属于氧化还原反应的是
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸
C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷与O2的燃烧反应
答案:
C
解析:
生成物的总能量高于反应物的总能量,说明反应是吸热反应,BD属于放热反应,A是吸热反应,但不是氧化还原反应,所以答案是C。
6、下列说法不正确的是
A.化学反应除了生成新物质外,一定伴随着能量变化
B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
C.焓变的符号是△H,单位是kJ/mol,反应热的单位是kJ
D.化学反应的实质是旧键断裂和新键生成
7、下列叙述中,正确的是
A.39K+和40Ca2+微粒中的电子数不相等而中子数相等
B.D2和He在同温同压时,若体积相等,则质量相等
C.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
D.两个质子数和电子数都相等的微粒一定是同种元素
答案:
B
解析:
39K+和40Ca2+微粒中的电子数和中子数分别为18和20、18和20,因此A不正确。
等温等压时体积之比是物质的量之比,D2和He的摩尔质量都是4g/mol,所以B正确。
同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同,C不正确。
元素是指具有相同核电荷数(即核内
质子数)的一类原子的总称,而微粒的范围很广泛,可以是
分子或是原子团等,D不正确。
答案是B。
8、下列各装置中,能构成原电池的是
Fe
Cu
Cu
C
Fe
C
Zn
Fe
硫酸铜
硝酸银
稀硫酸
稀硫酸
酒精
ABCD
答案:
A
解析:
在原电池装置必须有活泼性不同的金属或金属与非金属,且导线相连插入到电解质溶液中,A正确。
B中电极相同,C中不是电解质溶液,D中没有形成闭合回路,所以正确答案是A。
9、下列关于化学键的说法正确的是
A.构成单质分子的微粒一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
10、能源可划分为一级能源和二级能源,自然界直接提供的能源为一级能源,需要消耗其它能源的能量间接获取的能源称为二级能源。
下列关于能源的说法正确的是
A.天然气是一级能源 B.水力是二级能源
C.电能是一级能源 D.煤气是一级能源
答案:
A
解析:
水利可以发电,属于一
级能源。
电能是二级能源。
煤气需要利用碳在高温下和水蒸气反应生成,属于二级能源,所以答案是A。
11、下列关于原电池的叙述中,正确的是
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是将电能转化为化学能的装置
C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应
D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极
答案:
C
解析:
在原电池电极可以是金属和非金属构成,A不正确。
原电池是把化学能转化为电能的装置,B不正确。
在原电池中负极失去电子,发生氧化反应,电子流出,通过导线传递到正极上,电流方向正好相反,所以C正确,D不正确。
答案C。
12、关于热化学方程式,下列说法错误的是
A.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据
C.同一化学反应,化学计量数不同,ΔH不同;化学计量数相同而状态不同,ΔH也不相同
D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
答案:
B
解析:
热化学方程式未注明温度和压强时,表示是在25℃、101kPa时进行的反应,所以选项B不正确。
答案是B。
13、下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是
A.与H2化合时X单质比Y单质容易
B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
答案:
C
解析:
比较元素的非金属性强弱时可以依据元素周期律,也可以是最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱,或与氢气化合的难易程度以及生成的氢化物的稳定性,或者是它们之间的相互置换能力,与原子的最外层电子数多少没有之间的关系,所以答案是C。
14、下列热化学方程式书写正确的是(
的绝对值均正确)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=—1367.0kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热)
C.P(s)+3/2Cl2(g)===PCl3(g);△H=—306kJ/mol(反应热)
D.2NO2==O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)
答案:
C
解析:
燃烧热是在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,乙醇燃烧的稳定氧化物是液态水,而不是气态,A不正确。
中和反应是放热反应,△H<0,B不正确。
物质所具有的能量与物质的状态有关系,所以在热化学方程式中必须注明物质的状态,D不正确,答案是C。
15、已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是
A.质子数:
c>dB.离子的还原性:
Y2->Z-
C.氢化物的稳定性:
H2Y>HZD.原子半径:
X 答案: B 解析: aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,所以a-3=b-1=c+2=d+1,即原子序数大小顺序为a>b>d>c。 W和X是金属,位于同一周期,Y和Z属于非金属,位于同一周期,且位于W和X的上一周期,根据元素周期律可判断选项B是正确的,氢化物的稳定性应是H2Y<HZ,原子半径应是X>W。 答案是B。 16、下列结论是从某同学的作业本上摘录的,其中你认为肯定正确的是 ①微粒半径: S2->Cl->Na+>Al3+②氢化物的稳定性: HF>HCl>H2S>H2Se③氧化性 : Cl2>S>Se>Te④酸性: H2SO4>HClO4>H2SeO4⑤得电子能力: F>Cl>Br>I A.只有① B.①②③⑤ C.①②④D.只有⑤ 答案: B 解析: 电子层结构相同的微粒其微粒半径随原子序数的增大而减小,①正确。 同周期元素自左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,同主族元素自上而下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。 所以②③⑤都正确。 酸性应是HClO4>H2SO4>H2SeO4。 所以正确的答案是B。 17、CO2气体在一定条件下可与金属镁反应,干冰在一定条件下可以形成CO2气体,这两个变化过程中CO2需要克服的作用分别是 A.共价键,共价键B.共价键,分子间作用力 C.分子间作用力,共价键D.分子间作用力,分子 间作用力 答案: B 解析: CO2气体在一定条件下可与金属镁反应,属于化学变化,克服的是化学键即为共价键。 干冰形成CO2气体属于物理变化,克服的分子间作用力,所以答案是B。 18、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ): 物质 Cl2 Br2 I2 H2 键能/kJ·mol-1 243 200 151 436 下列物质本身具有的能量最低的是 A.H2B.Cl2C.Br2D.I2 答案: A 解析: 键能越大,物质越稳定,物质越稳定,所具有的能量就越低,答案是A。 19、下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 答案: D 解析: 考查元素周期表的结构。 在长周期中第ⅡA和第ⅢA之间还有10列过渡元素,所以A、B、C均不正确。 答案是D。 20、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图,X通过共用三对电子形成X2分子,下列说法不正确的是 A.化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构 B.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸 C.常温下,Z单质可与Y的氢化物发生置换反应 D.一定条件下,X2与Al反应得到AlX 二、选择题(每小题有一个选项符合题意,每小题4分,共20分) 21、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确有几项 ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③与O2反应均可得到多种氧化物 ④它们的密度依次增大,均要保存在煤油中 ⑤其单质的还原性依次增强 ⑥它们对应离子的氧化性依次增强 A.2项B.3项C.4项D.5项 答案: C 解析: 同主族元素自上而下金属性是增强的,而金属性越强,相应阳离子的氧化性就越弱,①⑤正确,⑥不正确。 碱金属元素形成的单质熔点逐渐降低,②不正确。 锂和氧气化合产物只有Li2O,③不正确。 碱金属单质的密度逐渐增大,但 锂的密度小于煤油的,不能保持在煤油中,而是密封在石蜡中,④不正确。 答案是C。 22、相关数据如下表: H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 200 369 则已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H为 A.△H=+102kJ/molB.△H=-102kJ/mol C.△H=+267kJ/molD.△H=-267kJ/mol 答案: B 解析: 反应热是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值, 所以该反应的焓变为△H=436kJ/mol+200kJ/mol-2×369kJ/mol=-102kJ/mol,所以答案是B。 23、同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。 化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中正确的是 A.它是一种共价化合物 B.在加热时此化合物可以分解为PH3和HI C.这种化合物不能跟碱反应 D.该化合物可以由PH3和HI化合而成 24、已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中: P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-akJ/mol 4P(红磷,s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-bkJ/mol 若a、b均大于零,则a和b的关系为 A.a<bB.a=bC.a>b D.无法确定 答案: C 解析: 红磷比白磷稳定,说明等质量的红磷的能量低于白磷的。 将所给的两个热化学方程式叠加即得到P4(白磷,s)=4P(红磷,s)ΔH=-(a-b)kJ/mol。 因为ΔH<0,所以a>b。 答案选C。 25、将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9kJ·mol-1 下列说法正确的是 A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1 B.反应①中的能量变化如右图所示 C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D.根据②推知反应: CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ/mol 答案: D 解析: 燃烧热是在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出的热量,甲醇燃烧的稳定氧化物是液态水和二氧化碳,而不是氢气,A不正确。 反应①是吸热反应,而在图像中反应物的总能量高于生成物的总能量,是放热反应,所以B不正确。 根据反应②可知CH3OH转变成H2的过程是可以放热的,C不正确。 因为气态甲醇的能量要高于液态甲醇的能量,即反应②放出的热量要多,放热越多,反应热越小,所以选项D正 确。 答案是D。 Ⅱ卷非选择题(共60分) 三、填空题(本题包括两小题,共12分) 26、(6分)元素周期表有________个横行,叫周期,每一周期中元素原子的________相同,从左到右元素的金属性依次________(填增强或减弱);元素周期表中有________个纵行,第ⅥA族处在第________纵行,同一主族从上到下,元素的非金属性依次________(填增强或减弱)。 答案: 7、电子层数、减弱、18、16、减弱 解析: 考查元素周期表的结构和元素周期律。 27、(6分)依据叙述,写出下列反应的热化学方程式。 ①在25℃、101kPa下,32g甲醇(CH3OH)的燃烧放出的热量为725.8kJ,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为(已知常温下甲醇为液态) ______________________________________________________________ ②1.00L1.00mol·L-1H2SO4溶液与2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反 应,放出114.6kJ热量,表示其中和热的热化学方程式为 _____________________________________________________ ____________。 答案: ①CH3OH(l)+ O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.8kJ·mol-1 ② H2SO4(aq)+NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1 解析: (1)燃烧热是在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,因此在表示燃烧热的热化学方程式中可燃物前的计量数一定是1。 (2)中和热是在一定条件下的稀溶液中酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量,所以在表示中和热的热化学方程式中生成物水前的计量数一定是1。 四、实验题(本题包括两小题,共22分) 28.(14分)中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液,在实验过程中要尽量避免热量的散失,要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。 回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是。 (2)在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其作用是____________________;大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”) (3)做一次完整的中和热实验,温度计需要使用______次; (4)该实验常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1 的NaOH溶液各50mL。 若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3,中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/(g·℃),反应后温度升高了△t,则生成1mol水时的反应热ΔH=___________kJ/mol(填表达式)。 (5)如果用50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等、不相等”),简述理由。 29、(8分)下图为某同学设计的一个原电池。 若电解质溶液为H2SO4: 1Fe是______极,其电极反应为_________________,该反应 是__________(填“氧化”或“还原”)反应; 2Cu是______极,其电极反应为___________________,该电极上反应现象 是________________; 若电解质溶液为CuSO4: ③Cu电极上电极反应为________________,其反应现象是________________。 五、图像题(12分) 30、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。 已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题: (1)图中A、C分别表 示、; (2)图中△H=KJ·mol-1; (3) 已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1,写出表示硫燃烧的热化学方程式 ; (4)计算由S(s)生成3molSO3(g)的 △H=。 答案: (1)反应物能量生成物能量(每空2分) (2)-198(2分) (3)S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-296KJ·mol-1(3分) (4)△H=-1185KJ·mol-1(3分) 解析: (1)根据图像可知A点表示反应物的总能量,C点表示生成物的总能量。 (2)1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=—99kJ·mol-1.而在图像中表示的是生成2molSO3的能量变化示意图,所以反应热是—198kJ·mol-1. (3)燃烧热是在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-296KJ·mol-1。 (4)硫的燃烧热为296kJ/mol,所以热化学方程式为①S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296kJ·mol-1。 将该反应和反应②2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-198kJ·mol-1叠加,即①×2+②得到2S(s)+3O2(g)=2SO3(g),所以该反应的△H=-790kJ·mol-1。 因此生成3mol三氧化硫气体放出的热量是 。 六、推断题(14分) 31、有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的核电荷数按C、F、A、B、D、E的顺序增大。 已知E、F位于同一主族;C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物;CB是一种10e-的气态分子;E的M层电子数是K层电子数的2倍。 (1)写出下列元素的名称: B,E,F; (2)写出E在元素周期表中的位置第周期第族; (3)写出D2A2的电子式;EB4 (4)用电子式表示FA2的形成过程 ; (5)比较元素E和F的非金属性强弱,E的非金属性于F(填“强”或“弱”),并用化学方程式证明上述结论; (6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物是;既含离子键又含极性共价键的化合物是。 (写化学式) 答案: (1)B氟E硅F碳(各1分) (2)第三周期第IVA 族(各1分) (3) (各1分) (4) (2分) (5)弱,(1分)Na2SiO3+H2O+CO2===H2SiO3↓+Na2CO3 或Na2SiO3+2H2O+2CO2===H2SiO3↓+2NaHCO3(2分) 吉林油田高中2011—2012第二学期期初考试 高一化学试卷答案 1-5DCCCC6-10CBABA11-15CBCCB16-20BBADB21-25CBDCD 26、(每空1分共6分)7、电子层数、减弱、18、16、减弱 27、(每个方程式3分,共6分)①CH3OH(l)+ O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.8kJ·mol-1 ② H2SO4(aq)+NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 28.(每空2分,共14分) (1)环形玻璃搅拌棒 (2)保温、隔热;偏小 (3)3; (4)0.418△t/0.025 (5)不相等;因为醋酸电离需要吸收热量。 29.(每空1分,共8分) 30、(12分) 31.(14分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 解析 吉林省 油田 高中 学年 高一化学 下学 期期 考试 试题