物质结构和元素周期律高考分类试题.docx
- 文档编号:2844976
- 上传时间:2023-05-04
- 格式:DOCX
- 页数:27
- 大小:123.15KB
物质结构和元素周期律高考分类试题.docx
《物质结构和元素周期律高考分类试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《物质结构和元素周期律高考分类试题.docx(27页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
物质结构和元素周期律高考分类试题
《物质结构和元素周期律》高考分类试题
一、选择题
1、(96)科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子.关于该新元素的下列叙述正确的是
A其原子核内中子数和质子数都是112B其原子核内中子数为165,核外电子数为112
C其原子质量是12C原子质量的277倍D其原子质量与12C原子质量之比为277:
12
2、(99)原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是
A77 B114 C191 D268
3、(98)下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A光气(COCl2)B六氟化硫C二氟化氙D三氟化硼
4、(99)下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
ABeCl2 BPCl3 CPCl5 DN2
5、(99)x、y、z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。
则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
AXYZ BX2YZ CX2YZ2 DX2YZ3
6、(2000)136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。
136C表示的碳原子
A核外有13个电子,其中4个能参与成键B核内有6个质子,核外有7个电子
C质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子D质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子
7、(2000)下列关于稀有气体的叙述不正确的是
A原子的最外电子层都有8个电子B其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布
C化学性质非常不活泼D原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
8、(2003单科)下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是
AH2OBBF3CCCl4DPCl5
9、(2003上海)13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是
A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体
C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同
10、(2004上海)据报道,月球上有大量3He存在,以下关于3He的说法正确的是
A是4He的同分异构体B比4He多一个中子C是4He的同位素D比4He少一个质子
11、(2004北京理综)下列指定微粒的个数比为2:
1的是
ABe2+离子中的质子和电子B21H原子中的中子和质子
CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
12.(04年广东考)下列各组物质中,互为同位素的是()
A、重氢、超重氢B、氧、臭氧C、红磷、白磷D、乙酸、丙酸
13.(04年辽宁大综)若用x代表一个中性原子中核外的电子数,y代表此原子的原子核内的质子数,z代表原子的原子核内的中子数,则对
的原子来说()
A.x=90y=90z=234B.x=90y=90z=144C.x=144y=144z=90D.x=234y=234z=324
14.(2004年全国理综版4)
可以作为核聚变材料。
下列关于
的叙述正确的是()
A.
和
互为同位素B.
原子核内中子数为2
C.
原子核外电子数为2D.
代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
15.(04年江苏考)我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的
,每百吨
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上,氮元素主要以
的形式存在。
下列说法正确的是()
A.
原子核内含有4个质子B.
和
互为同位素
C.
原子核内含有3个中子D.
的最外层电子数为2,所以
具有较强的金属性
16.(04年京浙理综)本题中用大写字母代表原子核。
E经α衰变成为F,再经β衰变成为G,
再经α衰变成为H。
上述系列衰变可记为下式:
另一系列衰变如下:
已知P是F的同位素,则()
A.Q是G的同位素,R是H的同位素B.R是E的同位素,S是F的同位素
C.R是G的同位素,S是H的同位素D.Q是E的同位素,R是F的同位素
17.(03年广东、江苏高考题)下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是()
A.H2OB.BF3C.CCl4D.PCl5
18.(04全国理综)下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是()
A.BeCl2B.H2SC.NCl3D.SF6
19.(2003年上海高考题、01、02年类似)下列电子式中错误的是()
A.Na+B.
C.
D.
20.(2004年全国理综版)下列分子有极性的是()
A.CCl4B.CO2C.NH3D.C6H6
21.(04年江苏理综)X、y、Z均为短周期元素,它们的原子核外最外层电子数依次为l、16、6,Z位于Y的上一周期,则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为()
A.X2YZ4B.XY2Z3C.X3YZ4D.X3YZ3
22.(2002年全国理综)两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有()
A.1对B.2对C.3对D.4对
23.(2002年上海高考题)有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是()
AHFBH3O+CNaHDH2O2
24.(04年广东考)X是核外电子数最少的元素,Y是地壳中含量最丰富的元素,Z在地壳中的含量仅次于Y,W可以形成自然界最硬的原子晶体。
下列叙述错误的是()
A、WX4是沼气的主要成分B、固态X2Y是分子晶体
C、ZW是原子晶体D、ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
25.(2000年上海高考题)氯只有
和
两各稳定同位素,它们在氯气中的原子数之比
为3:
1。
则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是()
A.5:
2:
1B.5:
2:
2C.9:
3:
1D.9:
3:
2
26.(2002年全国春季)某元素X最高价含氧酸的分子量为98,且X的氢化物的分子式不是H2X,则下列说法正确的是()
A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B.X是第二周期VA族元素
C.X是第二周VIA族元素D.X的最高化合价为+4
27.(04年江苏考)X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
28.(04年天津理综)核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR现象()
A.
B.
C.元素周期表中VA族所有元素的原子D.元素周期表中第1周期所有元素的原子
29.(04年上海高考)据报道,近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔,其结构式为:
HC≡C—C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。
对该物质判断正确的是()
A.晶体的硬度与金刚石相当B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.不能发生加成反应D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得
30.(04年上海高考)有关晶体的下列说法中正确的是()
A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.原子晶体中共价键越强,熔点越高
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
31.(04年广东考)上世纪80年共后期人们逐渐认识到,NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法不正确的是
A、NO分子中有极性共价键B、NO是造成化学烟雾的因素之一
C、NO是汽车尾气的有害成分之一D、NO分子所含电子总数为偶数
X
W
Y
R
Z
32(2005全国理综3)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是
A16B26C36D46
33.(2005北京理综)右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是
A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
CW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
DY元素的非金属性比W元素的非金属性强
34、(2005广东)Se是人体必需微量元素,下列有关
Se和
Se的说法正确的是
A、
Se和
Se互为同素异形体B、
Se和
Se互为同位素
C、
Se和
Se分别含有44和46个质子D、
Se和
Se都含有34个中子
35、(2005广东)短周期元素X、Y的原子序数相差2。
下列有关叙述正确的是
A、X与Y不可能位于同一主族B、X与Y一定位于同一周期
C、X与Y可能形成共价化合物XYD、X与Y可能形成离子化合物XY
36(2005江苏)A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3∶4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
下列叙述正确的是
AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱
BA、B、C、D只能形成5种单质
CX、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高
D自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
37.(2005年上海高考题)据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是
AN4是N2的同素异形体BN4是N2的同分异构体
C相同质量的N4和N2所含原子个数比为1︰2DN4的摩尔质量是56g
38.(2006江苏)氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是
A.一个D2O分子所含2的中子数为8B.NH3的结构式为
C.HCl的电子式为
D.热稳定性:
H2S>HF
39..(2006北京理综)R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m。
n均为正整数)
A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)m也为强碱
B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6
D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素
40.(2006年上海高考题)科学家发现C60后,近年又合成了许多球形分子(富勒烯),如C50、C70、C120、C540等它们互称为
A.同系物B.同分异构体C.同素异形体D.同位素
41(2006天津)下列说法正确的是()
A.用乙醇或
可提取碘水中的碘单质
B.
和
晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同
C.
晶体中电子总数与中子总数之比为
D.
和
分子中各原子最外层都满足8电子结构
42(2006天津)下列说法正确的是()
A.IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
B.VIA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
43(2006全国1)下列叙述正确的是
A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高
B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高
D.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高
二、填空题
43.(2002年全国理综)已知:
①A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Z。
元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。
④化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质。
(1)元素X是______________,Z是_________________。
(2)写出③中反应的化学方程式:
_____________________________。
(3)写出④中反应的化学方程式:
_____________________________。
44.(04年江苏考)(6分)1919年,Langmuir提出等电子原理:
原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是:
和;和。
(2)此后,等电子原理又有所发展。
例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。
在短周期元素组成的物质中,与NO2-互为等电子体的分子有:
、。
45.(2002年上海高考题)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到致冷目的。
人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂,但它们不是有毒,就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下:
(1)氢化物的易燃性:
第二周期>>H2O、HF;
第三周期SiH4>PH3>>。
(2)化合物的毒性:
PH3>NH3H2SH2O;
CS2CO2CCl4CF4(选填>或<=)
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76.8℃,CF4的沸点为-128℃,新致冷剂的沸点范围应介于其间。
经过较长时间反复试验,一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了,其它类似的还可以是_________________。
(4)然而,这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是____________________。
但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
(填写字母,多选扣分)
①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
(a)①②③(b)②④⑤(c)②③④
46.(2005上海)、题为分叉题,分AB两题,考生可任选一题。
若两题均做,一律按A题计分。
A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。
.(A)
(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
(2)根据NaH的存在,有人提议可反氢元素放在VIIA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可反氢元素放在周期表中的族。
(3)现有甲、乙两种元素,甲元素原子核外3p亚层上有5个电子,乙元素的焰色反应显黄色。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。
②甲元素与硫元素相比较,非金属性较强的是(填名称),
写出可以验证该结论的一个化学反应方程式。
(B)
A
B
C
D
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。
(a)A(b)B(c)C(d)D
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是。
(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是(填名称),可以验证该结论的实验是。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
47.(2006北京理综)(17分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反映均为黄色,W为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答
(1)W的电子式是。
(2)X与Y在溶液中反映的等子方程式是。
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置III中生成白色沉淀,装置V中可收集到一种无色气体。
①装置I中反应的化学方程式是。
装置II中物质的化学式是。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的位置V中气体,该化合物的化学式是,所需仪器装置是
(从上图选择必要装置,填写编号)。
(4)向Z溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用得漂白、消毒的物质,同时有X生成,该反应的化学方程式是。
48.(2006全国1))X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件;
①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空:
(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”):
______,理由是_____________;
(2)Y是_____,Z是_________,W是_______;
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:
2:
4:
1。
写出该化合物的名称及化学式_________。
51.(2007全国卷四川考题)9.短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族.W与X可形成共价化合物WX2.Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍·下列叙述中不正确的是
A.WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类塑都相同
C.WX2是以极性键结合成的非极性分子D.原子半径大小顺序为X 52.(2007全国卷山东考题)13.下列关于元素的叙述正确的是 A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等 C.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素 D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8 53(2007全国卷山东考题)11.下列说法正确的是 A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 54(2007全国卷天津考题)7.2007年3月21日,我国公布了111号元素Rg的中文名称。 该元素名称及所在周期 A.钅仑第七周期B.镭第七周期C.铼第六周期D.氡第六周期 55.(2007全国卷天津考题)9.下列关于粒子结构的描述不正确的是 A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C.CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D.1molD216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) 56.(2007全国卷北京考题)8.X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是 A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1: 1D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物 57.(2007全国卷广东考题)1铋(Bi)在医药方面有重要应用。 下列关于 Bi和 Bi的说法正确的是 A Bi和 Bi都含有83个中子B Bi和 Bi互为同位素 C Bi和 Bi的核外电子数不同D Bi和 Bi分别含有126和127个质子 58.(2007全国卷广东考题)17短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。 X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。 下列说法正确的是 AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物 CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 59.(2007全国高考上海卷)2U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。 23592U的浓缩一直为国际社会关注。 下列有关U说法正确的是 AU原子核中含有92个中子BU原子核外有143个电子 CU与U互为同位素D23592U与U互为同素异形体 60.(2007全国高考上海卷)3下列有关葡萄糖的说法错误的是 A葡萄糖的分子式是C6H12O6B葡萄糖能发生银镜反应 C葡萄糖是人体重要的能量来源D葡萄糖属于高分子化合物 61.(2007全国高考上海卷)5请你运用所学的化学知识判断,下列有关化学观念的叙述错误的是 A几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B用斧头将木块一劈为二,在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C一定条件下,金属钠可以成为绝缘体 D一定条件下,水在20℃时能凝固成固体 62.(2007全国高考江苏卷) 2.下列叙述正确的是 A.聚丙烯的结构简式为: B.石英的化学式为: CaSiO3 C.在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D.Ar原子的结构示意图为 63.(2007全国高考江苏卷)14.有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y, 且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。 下列说法正确的是 A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱 B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性 C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2 D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m 64.(2007全国卷1)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素,已知: ①W的阳离子和Y的阴离子
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 物质 结构 元素周期律 高考 分类 试题