届高中化学高考总复习必背知识点总结全.docx
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届高中化学高考总复习必背知识点总结全
高考化学一轮复习知识点总结
I、基本概念与基础理论:
1.阿伏加德罗定律
1.内容:
在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2.推论
(1)同温同压下.Vi/V2=ni/n2同温同压下,M:
/M2=pi/p2
注意:
①阿伏加徳罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3.阿伏加德罗常这类题的解法:
1状况条件:
考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,X105Pa.25C吋等。
2物质状态:
考查气体摩尔体枳时,常用在标准状况下非气态的扬质来迷惑考生,如冷0、S03、已烷、辛烷.CHCla等。
3物质结构和晶体结构:
考查一定物质的董的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体HsNe等为单原子组成和胶体粒子,CI2、2、02、出为双原子分子等。
晶体结构:
P4>金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存
1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如时、so32\s'、hco3\hso3\HS"等易挥发的弱酸的酸根与H•不能大
量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba24、Ca2\Mg2\Ag•等不能与SO广、COf等大量共存;Mg2\Fe2\Ag\Al"、Zn2\Cu2\Fe"等不能与OH大量共存;F,与S二Ca'•与P0产、Ag•与I•不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH、CH3COO\P043\HP042\H2P04\F\CI0\AI02\Si032\CN\
等与H•不能大量共存:
一些酸式弱酸根如HCOAHP042\HS;H2PO4、
HSOj不能与0H大量共存:
NH:
与0H不能大董共存。
(4)一些容易发生水解的离子.在溶液中的存在是有条件的。
如AIQ:
>S2\C032\C6HsO等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3\Al'•等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中.即离子间能发生“双水解”反应。
如3AI。
2+A13f+6H20=4AI(OH)N等。
2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S=HS>S03\I•和Fe‘•不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO—CnO,、N03\CIO与HS\SO广、HSO八I.Fe"等不能大量共存:
SO/和V在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2+S032+6H=3S4+3H20反应不能共在。
H•与SQj不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例:
Al"和HCO3、C032\HS、S2\AO、CIO等:
Fe‘•与CO仁HCO八AIO八CIO等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
《>—O'
如F/、Fe‘•与SCN不能大量共存:
Fe‘•与、=/不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
1酸性溶液(K).碱性溶液(0H)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液.由水电离出的H•或OH=1X10"1cmol/L的溶液等。
2有色离子MnO/,Fe‘;Fe2\Cu2\Fe(SCN)2\
3MnOJ,NOa等在酸性条件下具有强氧化性。
4S2O/在酸性条件下发生氧化还原反应:
S2O广+2H—SJ+SChT+HQ
5注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6.审题时还应特别注意以下几点:
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
如:
F/与NOs能共存,但在强酸性条件下(即F/、N03\H•相遇)不能共存;MnO「与CI在强酸性条件下也不能共存;S?
与sof在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢.弱酸根离子不能与强碱(0H)、强酸(H‘)共存。
如HCOs+0H二CO/+H2O(HCO3遇碱时进一步电离);HCOa+H=C02T+H2O
三、氧化性.还原性强弱的判断
失去电子被氧化
II
强靴剂+强还原沪弱还原产物+辣化产物
丨丨
再到电子被还原
(1)根据元素的化合价
物质中元素具有最高价,该元素只有氧化性:
物质中元素具有置低价,该元素只有还原性:
物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有还原性。
对于同一种元素,价态越鬲,其氧化性就越强:
价态越低,其还原性就越强。
(2)根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中,氧化性:
氧化剂>氧化产物
还原性:
还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强.則其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
(3)根摇反应的难易程度
注意:
①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关。
得电子能力越强,其氣化性就越强;失电子能力越强,其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
四、比较金属性强弱的依据
金属性:
金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性:
水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。
注:
金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致,
1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱:
同主族中,由上到下,随看核电荷数的增加,金属性增强:
2、依据最鬲价氧化物的水化物碱性的强弱:
碱性愈强,其元素的金属性也愈强:
3、依摇金属活动性顺序表(极少数例外):
4、常温下与酸反应煌剧烈程度:
5、常温下与水反应的剧烈程度;
6、与盐溶液之间的置换反应:
7>高温下与金属氣化物间的置换反应。
五、比较非金属性强弱的依据
1、同周期中,从左到右.随核电荷数的增加,非金属性增强:
同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱:
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:
酸性愈强,其元素的非金属性也愈强:
3、依据其气态氢化物的稳定性:
稳定性愈强,非金属性愈强:
4、与氢.气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反应:
△&燃
6、其他,例:
2Cu+S二二二CsSCu+Cl2===CuCk所以,Cl的非金属性强于S°
六、“10电子”."8电子”的微粒小结
(一)“10电子”的微粒:
分子
离子
一核10电子的
Ne
N3>0"、F\Na\Mg2\A卢
二核10电子的
HF
0H\
三核10电子的
H;0
nh2~
四核10电子的
NH3
H30*
五核10电子的
CH4
NHZ
(二)M8电子”的微粒
分子
离子
一核18电子的
Ar
K\Ca2\CF>S2-
二核18电子的
F2、HCI
HS'
三核18电子的
H2S
四核18电子的
PH3、H2O2
五核18电子的
SiHd、CH3F
六核18电子的
N2H4.CH3OH
注:
其它诸如C2H6.N2H5\N2HF等亦为18电子的微粒。
相同条件下,电子层越多,半径越大。
相同条件下,核电荷数越多,半径越小。
2、具体规律:
1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如:
Na>Mg>AI>Si>P>S>CI・
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
如:
Li 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。 如: F 4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而城小。 如: F>Na*>Mg2>AI3< 5>同一元素不同价态的微粒半径.价态越高离子半径越小。 如Fe>Fe2,>Fe3< 八、物质溶沸点的比较 (1)不同类晶体: 一般请况下,原子晶体〉离子晶体〉分子晶体 (2)同种类型晶体: 构成岛体质点间的作用大,则熔沸点离,反之则小。 1离子晶体: 离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越离。 2分子晶体: 对于同类分子晶体,式量越大,則熔沸点越鬲。 HF.HONHj等物质分子间存在氢犍。 3原子晶体: 键长越小、键能越大,則熔沸点越离。 (3)常温常压下状态 1熔点: 固态物质〉液态物质 2沸点: 液态物质〉气态物质 九、分子间作用力及分子极性 (定义: 把分子聚築在一起的作用力 ,分子间作用力(范德瓦尔斯力)“彭响因素: 大小与相对分子质童有关。 L作用: 对物质的熔点.沸点等有够响。 Q、定义: 分子之间的一种比较强的相互作用。 2 分子问相互作用< .形成条件: 第二周期的吸引电子能力強的N、0、F与H之间(NH八H;0) 3.対物质性质的影响: 使物质熔沸点升高。 4 .氢镀的形成及表示方式: F—H•••F—H•••F—H•••-代表氢键。 说明: 氢键是一种分子间好电作用: 它比化学镀弱得多,但比分子问作用力稍强: 是一种较企的分子间作用力。 (非极性分予 滓例: < 「定义: 从整个分子看,分子里电荷分布杲对称的(正负电荷中心能重合)的分子。 双原子分子: 只含非极性镀的双原子分子如: 02.Cb等。 「只含非扱性键的多原子分子如: 0壮P&等 分子极性< ♦多原子分子H含极性镀的多原子分子若几何结构对称則为非扱性分子 “: C02.CS? (立线型).CH“CCL(正四面体型) 、极性分子: ■定义: 从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的(正负电荷中心不能重合)的。 、举例j双原子分子: 含极性键的双原子分子如: HCLNO.CO等 (多原子分子: •含极性皱的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子 〔如: NH】(三角徐型八H;0(折线型或.V型).H2O2 十、化学反应的能量变化 f定义: 在化学反应过程中放出或吸收的热董: 符号: AH 单位: 一般采用KJ•mo厂 测童: 可用量热计测童 研究对象: 一定压強下在敞开容君中发生的反应所就出或吸收的热量。 ,反应热: : 表示方法: 放热反应△H<0.用表示: 吸热反应△»()•用“+”表示。 '燃烧热: 在101KPa下.1mol物履完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。 ,定义: 在稀溶液中,酸跟碱发生反应生成ImolHQ时的反应热。 中和热」强酸和强碱反应的中和热: K(aq)*0H(aq)=H20(l);AH=-moT 、弱酸蘭碱电离要消耗能董,中和热|△H|<•mo|Y ,原理: 斷镀吸热,成械放热。 化学反应的能量变化 •反应热的微观解释: 匕应热二生成物分子形成时释放的总能量-反应扬分子斷裂时所吸收的I总能董 ,定义: 表明所放出或吸收热量的化学方程式。 意艾: 既表明化学反应中的物履变化.也表明了化学反应中的能量变化。 热化学/ 方程式 ,①.要注明反应的温度和压强,若反应是在298K,1atm可不注明: ②.要注明反应物和生成物的聚集状态或甜型: 书写方法<③.AH与方程式计量数有关,注意方程式与AH对应,AH以KJ・mo「单伎,化学计量数可以是整数或分数。 '④.在所写化学反应方程式后写下AH的“+”或数值和单伎,方程式与AH之问用“: ”分开。 ;盖斯定律: 一定条件下,某化学反应无论是一步完成还是分几步完成,及应的总热效应相同。 十一、影响化学反应速率的因素及其彩响结果 内因: 反应物的性质 外因浓度产vZ压强/vZ(气体) 温度产vZ催化剂V,(正催化剂) 其它(光,超声波,激光,放射线,电磁波,反应物颗粒大小,扩散速率,溶剂等) 十二、影响化学平衡的的条件: (1)浓度: 在其它条件不变的情况下,增大反应物的浓度或城小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动;反之向逆反应方向移动; (2)压强: 在其它条件不变的情况下,增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强平衡向气体体积增大的方向移动;注意: ①对于气体体积相同的反应来说,增城压强平衡不移动;②若平衡混合物都是團作疼複俠增减压强平衡也不移动;③压强变化必须改变了浓度才有可能使平衡移动. ••• (3)温度: 在其它条件下,升鬲温度平衡向吸热方向移动;降低温度平衡向放热方向移动.(温度改变时,平衡一般都要移动)注意: 催化剂同等倍数加快或减慢正逆反应的速率,故加入催化剂不影响平衡,但可缩短达到平衡的时间. 十三、勒沙特列原理(平衡移动原理) 如果改变影响平衡的一个条件(浓度,温度,压强等)平衡就向减弱这科改变的方向移动. •• 十四、充入稀有气体对化学平衡的影响: (1)恒压下通稀有乞体,平衡移动方向相当于直接减压(也同于棉释对溶液中反应的影响); (2)恒容下通稀有气体,平衡不移动.注意: 只要与平衡混合扬的物质不反应的气体都可称”稀有”气体 等效类型 1 11 III 条件 恒温.恒容 悄温.恒容 悄温.悄压 超始投料 换算为方程式同一边物质,其 “呈”相同 换算为方程式同一边物质,其 “呈”符合同一比例 换算为方程式同一边物质,其 “呈”符合同一比例 对反应的要求 任何可逆反应 反应前.后气休休积相尊 任何可逆反应 平衡特点 质呈分数 W/% 相同 相同 相同 浓度C 相同 成比例 相同(气休) 物质的量n 相同 成比例 成比例 质虽m 相同 成比例 成比例 分子数N 相同 成比例 成比例 等效情况 完全等效 不完全等效 不完全等效 II.元素及其化合物 仁各种“水”汇集 (一)纯净物: 重水DO超莹水T2O: 蒸餾水H2O;双氧水H2O2: 水银Hg: 水晶Si02o (二)混合物: 氨水(分子: NH,HONH3•H2O;离子: NH4\OH"、HJ 氯水(分子: CI2、HOHCI0;离子: H\CF、CIO"、OH") 苏打水(Na2CO3的溶液)生理盐水%的NaCI溶液) 水玻瑪(NazSiCh水溶液)卤水(MgCh.NaCI及少量MgSOj 水泥(2CaO>SiO2.3CaO*SiO2>3CaO•A12O3)王水(由浓HNOs和浓盐酸以1: 3的体积比配制成的混合物) 2、各种“气”汇集 (一)无机的: 爆鸣气(H2与02): 水煤气或煤气(C0与H2): 碳酸乞(C02) (二)有机的: 天然气(又叫沼气、坑气,主要成分为CHJ 液化石油气(以丙烷、丁烷为主)裂解气(以CH? 二CH? 为主)焦炉气(也、CH«等) 电石气(CH=CH,常含有H2S、PHj等) 3、具有漂白作用的物质 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl2>03>NaO、浓HNO3 so2 活性炭 化学变化 物理变化 不可逆 可逆 ※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有CI2(HCI0)和浓HNO3及Na© 4、能升华的物质 12、干冰(固态C02).升华硫、红磷,秦。 (恿和茉甲酸作一般了解)。 5、F『的颜色变化 1、向FeCk溶液中加几滴KSCN溶;•夜呈红邑; 2、FeCh溶液与NaOH溶液反应,生成红褐色沉淀: •• 3、向FeCk溶液溶液中通入H2S气体,生成淡黄色沉淀: •• 4、向FeCh溶;•夜中加入几滴Na$溶液,生成淡黃邑沉淀: 当加入的Na$溶液过量时,又生成黑邑沉淀: 5、向FeCh溶液中加入过董Fe粉时,溶液变浅绿色: 6、向FeCh溶液中加入过董Cu粉,溶液变蓝绿色: 7、将FeCIs溶液滴入淀粉KI溶液中,溶液变蓝邑: 8、向FeCk溶液中滴入苯酚溶液,溶液变紫邑 6、“置换反应”有哪些 1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如: Zn+Cu2==Zn2<4-CuCu+2Ag=2Ag 2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换 CI2+2Br"==2CF+B“b+S”二二2厂+S2尸2+2氏0=4肝+02 3、活泼金属与弱氧化性酸中H'置换 2AI4-6H==2AI"+3HaTZn+2CH£00H二二+2CH3COO一+H2T 4、金属单质与其它化合扬间置换 E燃E燃 2Mg+CO2==='2MgO+C2Mg+SO2==='2MgO+S 2Na+2H2O==2Na*+2OH"+H2T 2Na+2CJWH(熔融)T2C°H5()Na+H2T 2Na+2C2H5OHT2C2H5ONa+H2T 5、非金属单质与其它化合物间置换 占、燃 H2S4-Xf=S1+2H*+2X SiO2+2C^=Si+2COT 2H2S+O2(不足)==='2S+2H20 CuO+C’M兰Cu+COTCuO+Hf==Cu+H203Cl2+8NH3=6NH£l+N2 3CI24-2NH3=6HCI+N2 7、条件不同,生成物则不同 E燃&燃 1、2P+3Cl2==2PCl3(Ch不足);2P+5Cl2===2PCIsCCh充足) &燃&燃 2、2H2S+3O2===2H2O+2SO2(O2充足);2H2S4-O2===2H2O+2S(02不充足) 6CI2+6Ca(OH)2==Ca(CIOa)2+5CaC12+6H;0 13.Fe+6HN03(热、浓)變曇Fe(N03)3+3N02T+31^0 Fe过量 Fe+4HN03(热、浓)=Fe(N03)2+2N02T+2H20 14、Fe+4HN03(稀)復華Fe(NOJ3+NOT+2出0 18、6FeBr2+3Cb(不足)=4FeB“+2FeCl32FeB“+3Cl2(过量)=2B“+2FeCl3 8、滴加顺序不同,现象不同 1、AgNOs与NHs•HsO: AgNOs向NH3•H20中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀 NHa•HzO向AgNOa中滴加——开始有白色沉淀,后白邑沉淀消失 2、Ca(0H)2与H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况): Ca(0H)2向H3PO4中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀 H3PO4向Ca(OH)2中滴加——开始有白邑沉淀,后白色沉淀消失3、NaOH与AICI3: NaOH向AICI3中滴加——开始有白色沉淀,后白邑沉淀消失AlCh向NaOH中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀 4、HCI与NaAlOa: HCI向NaAIO2中滴加——开始有白色沉淀,后白邑沉淀消失 NaAIO2向HCI中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀5、Na2CO3与盐酸: Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡盐酸向NazCCh中滴加——开始无气泡,后产生气泡 10.特殊反应 2F2+2H20=4HF+© Si+2NaOH+H2O=Na^SiOs+2H? T 2AI+2NaOH+2H20=2NaAIO2+3H2T H7O (A: NaHCOos(NHJaCOgNH4HCO3.NaCI(aq)) a*(白)+T(无色)(A: Ca3AI2S3.MgN) Bq*c(A: s、&S、N2、Na、醇) ANaOH.f(A: 安盐、ALSi、CH3COONa) (A: AK(NH<)2CO3.NH4HCO3、NaHCO3>NaHS.(NHJA.NH4HS、氨基酸) N2、Cl2、(F2) S>Na.Mg>Al、FexCu Br2 A鸞F(A: 氯化物〉 中学化学常见气体单质: H八02.固体单质: 液体单质: 中芋化学常见化合物: NaCKNaOH、Na2C03>NaHCO3>FeCI2.FeCh.H2S04. HCkCaCO,Sg怡0、NO、NO八HNOa 化学工业 制备的物质 反应原理 设备 02 分离液态空气 co. ■ CaCOy£2CaO+CO2T 漂白粉和漂粉精 2C/2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2/0 玻璃 高温, NgCOx+Si6—NarS©+9? '高温; CaCO3+SiO2^=CaSiO^+CO2T 玻璃熔炉 合成氨 高温髙压 N、亠2NH*・「催化剂 合成塔 HNO. 4N/A+5O.呼? ”4NO+6H,O■-加热- 2NO+O.=2NO\ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 氧化炉、吸收塔 H2SO4 4FeS,+11。 "溫2Fe、O? +850,2…竺L2SQ 加热 so,+h2o=H2SO4 沸腾炉、接触室、吸收塔 炼铁 Fg+3CO冊温2Fe+3CO、 高炉 氯碱工业 电解 2NaCl+2H2―2NaOH+Cl2TWT 电解槽 炼铝 2AI.O.电解4A/+3O,t 电解槽 精炼铜 阳极阴极 电镀铜 阳极阴极 III、有机化学 最简式相同的有机物 1.CH: C加和CH 2.CH2: 烯坯和环烷炷 3.CH2O: 甲醴、乙酸、甲酸甲酯 4.CcHbO: 饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其破原子数和饱和一元竣酸或酯;举一例: 乙醛(CzHQ)与丁酸及其异构体(©“02) 同分异构体 1、醇——甜CnH2n.2O. 2、醛一酮一环氧烷(环&DCHnO 3、竣酸一酯一强基醛CrH2nO2 4、氨基酸一硝基烷 能发生取代反应的物质及反应条件 1.烷務与卤素单质: 卤素蒸汽、光照; 2.苯及苯的同系物与①卤素单质: Fe作催化剂: 2浓硝酸: 50〜60°C水浴;浓硫酸作催化剂 3浓硫酸: 70〜80°C水浴; 3.卤代坯水解: NaOH的水溶液: 4.醇与氢卤酸的反应: 新制的氢卤酸; 5.酯类的水解: 无机酸或碱催化; 6.酚与浓涣水或浓硝酸: (乙醇与浓硫酸在140"C时的脱水反应•爭实上也是取代反应。 ) 能发生加成反应的物质 1.烯炷的加成: 卤素、出、卤化氢、水 2.怏婭的加成: 卤素、出、卤化氢、水 3.二烯坯的加成: 卤素、出、卤化氢、水 4.苯及苯的同系物的加成: Cl2 5.苯乙烯的加成: 旳、卤化氢、水、卤素单质 6.不饱和坯的衍生扬的加成: (包括卤代烯姪: .卤代块坯、烯醇.烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等) 7.含醛基的化合物的加成: HCN等 8.酮类物质的加成: H2 9. 油酸、油酸盐.油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。 OO (—C—O——C—OH中的0=0双键不发生加成) O 能与NaOH反应的: 一OOH、——Ck— 能发生加聚反应的物质' 烯姪: 、二烯怪、乙烘、苯乙烯、烯坯和二烯炷的衍生物。 能发生缩聚反应的物质 1.苯酚和甲醛: 浓盐酸作催化剂、水浴加热 2.二元醇和二元竣酸等缩合聚合(简称缩聚): 单体之间通过脱去小分子(如HX)等)生成高分子的反应。 例如: 能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。 1.所
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