最新天津市部分区学年高一下学期期末考试化学精校解析word版.docx
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最新天津市部分区学年高一下学期期末考试化学精校解析word版
2017~2018学年度第二学期期末考试
高一化学
温馨提示:
考试时间60分钟;试卷满分100分;使用答题卡的区,学生作答时请将答案写在答题卡上;不使用答题卡的区,学生作答时请将选择题答案写在试卷第六页答题栏内,和第Ⅱ卷一并上交。
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量H1C12O16Na23Zn65Cu64
第Ⅰ卷(选择题)
本卷共20题,每题只有一个正确选项,每题2分,共40分。
1.下列元素的非金属性最强的是
A.氟B.氧C.磷D.硫
【答案】A
【解析】
【详解】由元素在周期表中的位置和元素周期律可知元素的非金属性强弱为:
氟>氧>硫>磷,故答案为A。
2.下列属于吸热反应的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A.酸碱中和是放热反应,故A错误;B.氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应,属于吸热反应,故B正确;C.金属与酸反应是放热,故C错误;D.可燃物燃烧是放热反应,故D错误;答案为B。
点睛:
明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键,常见的放热反应有:
所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等;常见的吸热反应有:
绝大数分解反应,个别的化合反应(如C和CO2),八水合氢氧化钡与氯化铵的反应进行判断。
3.下列物质不属于有机物的是
A.C2H6OB.C2H4O2C.C6H12O6D.NaHCO3
【答案】D
【解析】
【详解】有机物必须含有碳元素,但有些物质虽然含有碳元素,但结构、性质和无机物相似,一般归为无机物。
D属于钠盐,是无机物,答案选D。
4.在海水资源的综合利用中,不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A.溴、碘单质B.钠、镁单质C.食盐、淡水D.烧碱、纯碱
【答案】C
【解析】
【详解】海水中氯、溴、碘、钠、镁、铝都以化合态形式存在,若制取其单质,必须经过化学变化。
从海水中提取食盐和海水的淡化主要是将海水进行蒸发或蒸馏,是物理变化。
而由饱和食盐水制取烧碱需电解,为化学变化,故答案选C。
【点睛】纯碱的工业制法主要为侯氏制碱法,主要的原理为:
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH4Cl ;其中的原料NaCl来源于海水。
5.下列有关
和
的说法正确的是
A.互为同位素B.质量数相同C.是同一种核素D.中子数相同
【答案】A
【解析】
【详解】A.
和
为质子数相同,中子数不同的两种原子,互为同位素,故A正确;
B.
和
的质量数前者为235,后者为239,不相同,故B错误;
C.由于两种原子的中子数不同,不是同一种核素,故C错误;
D.
和
的中子数为235-92=143、238-92=146,不相同,故D错误;
答案选A。
6.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A.乙烯B.苯C.乙醇D.二氧化硫
【答案】B
【解析】
【详解】A.乙烯分子中含有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,能使酸性高锰酸钾溶液褪色;故A与题意不符;
B.苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B正确;
C.乙醇中含有羟基,能被酸性高锰酸钾氧化,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C与题意不符;
D.二氧化硫具有还原性,能被酸性高锰酸钾氧化,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D与题意不符;
答案选B。
7.下列说法不正确的是
A.乙烯和苯都能发生加成反应
B.乙醇和乙酸都能发生取代反应
C.油脂的皂化和苯的硝化都属于取代反应
D.葡萄糖和蔗糖都能发生银镜反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.碳碳双键和苯环都能与氢气发生加成反应,故A说法正确;
B.乙醇和乙酸都能发生酯化,酯化反应也是取代反应,故B说法正确;
C.甲苯的硝化反应为硝基替代甲苯的氢原子的反应,为取代反应,油脂的皂化为油脂在碱性条件下的水解,为取代反应,故C说法正确;
D.蔗糖分子中没有醛基,不能发生银镜反应,故D说法不正确;
答案选D。
8.下列有关说法不正确的是
A.石油主要是由多种碳氢化合物组成的混合物
B.石油的分馏属于物理过程,煤的干馏属于化学过程
C.分馏汽油和裂化汽油均可萃取溴水中的溴
D.石油催化重整的主要目的是得到苯、甲苯等芳香烃
【答案】C
【解析】
【详解】A.石油主要是由多种碳氢化合物组成的混合物,故A说法正确;
B.石油的分馏是根据物质的沸点不同而进行分离的一种该方法,属于物理过程,煤的干馏是将煤隔绝空气加强热的过程,属于化学变化,故B说法正确;
C.裂化汽油中含有不饱和的烃类物质,能与溴发生加成反应,不可用于萃取溴水中的溴,故C说法不正确;
D.石油催化重整的主要目的是得到苯、甲苯等芳香烃,故D说法正确;
答案选C。
【点睛】石油是由烷烃、环烷烃和芳香烃组成的复杂混合物,分馏得到的汽油中不含有不饱和链烃。
由烷烃裂化的反应可知,裂化汽油中含有不饱和链烃(烯烃)。
无论是直馏汽油还是裂化汽油,都是组成复杂的有机物,没有固定的熔沸点。
9.下列叙述正确的是
A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
B.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
C.科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂
D.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素
【答案】B
【解析】
【详解】A.同一周期元素的原子,半径越小越容易得到电子,故A错误;
B.ⅠA族有H和碱金属元素,ⅦA族元素为非金属元素,H与非金属元素形成共价化合物,碱金属与非金属元素形成离子化合物,故B正确;
C.在周期表中金属与非金属分界线处主要是寻找优良的半导体材料,故C错误;
D.元素周期表中部分元素是科学家人工合成的,故D错误;
答案选B。
【点睛】在ⅠA族元素中,除了含有碱金属元素之外,还含有H元素,所以可以与第ⅦA族元素间形成共价化合物。
10.下列有关电池的叙述正确的是
A.氢氧燃料电池属于环境友好电池,能量转化率可达100%
B.锌锰干电池是一种常用的二次电池
C.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄
D.铅蓄电池负极是PbO2,正极是Pb
【答案】C
【解析】
【详解】A.燃料电池转化率不可能为100%,故A错误;
B.锌锰干电池是一种常用的一次电池,故B错误;
C.锌锰干电池工作过程中,负极反应为:
Zn-2e-=Zn2+,锌外壳不断被腐蚀而逐渐变薄,故C正确;
D.铅蓄电池负极是Pb,正极是PbO2,故D错误;
答案选C。
11.在恒容的容器中发生反应A(s)+B(g)
2C(g)。
则下列措施肯定能使反应速率加快的是①升高温度②增大B的浓度③将A粉碎研细④充入惰性气体
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
【答案】A
【解析】
【详解】一般能加快化学反应速率的措施有升高温度、增大反应物的浓度、使用催化剂、增大反应物的接触面积等。
而在恒容的容器中充入惰性气体并没有增大反应各物质的浓度,对反应速率没有影响,故答案选A。
【点睛】增大容器的压强,反应的速率有没有增大,关键在于反应的浓度有没有增大,充入惰性气体,容器内的压强虽然增大,但反应物的浓度并没有发生改变,故化学反应速率不变。
12.下列关于化学键的叙述正确的是
A.离子化合物一定不含共价键
B.化学键的形成与原子结构无关
C.化学键主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现
D.离子键可能存在于共价化合物中
【答案】C
【解析】
【详解】A.离子化合物中可能含有共价键,如NaOH、KHS等,故A错误;
B.化学键的形成与原子结构有关,若原子半径越大,最外层电子数越少,越易失电子而形成离子键,故B错误;
C.化学键主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现,故C正确;
D.共价化合物中只含有共价键,不可能含有离子键,故D错误;
答案选C。
【点睛】共价化合物中仅含共价键,故其不不含离子键;含有离子键的化合物为离子化合物,则其中可能含有共价健。
13.下列说法正确的是
A.利用铝热反应可以冶炼镁、铁、铜等金属
B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
C.塑料、合成橡胶、合成纤维属于合成高分子化合物
D.酸雨的形成主要是由于大气中二氧化碳的含量增大
【答案】C
【解析】
【详解】A.因镁比铝活泼,不可以用铝热反应来冶炼,故A错误;
B.冶炼金属钠采用的是电解熔融的NaCl,故B错误;
C.塑料、合成橡胶、合成纤维为三大合成材料,都属于合成高分子化合物,故C正确;
D.酸雨的形成主要是由于大气中二氧化硫、氮的氧化物等导致的,故D错误;
答案选C。
【点睛】酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪、雾、雹等大气降水。
当水中溶有的二氧化碳达到饱和是其pH为5.6,故酸雨并不是因为溶有二氧化碳而造成的。
14.标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧,恢复到原来状况下,得到二氧化碳气体105mL,则该烃的分子式为
A.CH4B.C4H10C.C3H6D.C3H8
【答案】D
【解析】
【详解】烷烃的分子通式为CnH2n+2,由碳无素守恒可知35mL气态烷烃完全燃烧能得到35nml的二氧化碳,则有35n=105,n=3,该烃为C3H8,故答案选D。
15.下列有关比较正确的是
A.N、O、F最高价依次升高B.Al3+、K+、F-微粒半径依次增大
C.单质的熔点:
Cl2>Br2>I2D.碱性:
CsOH>KOH>NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A.因O、F无正价,故A错误;
B.K+核外有三个电子层,Al3+、F-核个只有两个电子层,K+半径较Al3+、F-要大,故B错误;
C.因相对分子质量Cl2 D.同一主族的元素自上而下,元素的金属性逐渐增强,其最高价氧化物对应水化物的碱性也越强,即CsOH>KOH>NaOH,故D正确; 答案选D。 16.下列有关有机物的说法不正确的是 A.糖类物质均能发生水解反应 B.酒精中是否含有水,不能用金属钠检验 C.蛋白质在一定条件下能发生水解反应,生成氨基酸 D.不能用米汤直接检验加碘食盐中是否含有碘元素 【答案】A 【解析】 【详解】A.单糖不能发生水解,故A说法不正确; B.因水和乙醇都能与钠反应产生氢气,故不能用钠来检验,故B说法正确; C.蛋白质水解的最终产物为氨基酸,故C说法正确; D.加碘食盐中碘元素是以KIO3的形式存在的,遇淀粉不显蓝色,故D说法正确; 答案选A。 【点睛】只有游离态的碘遇淀粉能使之显蓝色,并不是碘元素的所有存在形式都具有这一性质。 17.根据元素周期律和元素周期表进行推断,不正确的是 A.砹(At)易溶于某些有机溶剂B.砹化氢(HAt)很稳定 C.锂与水反应不如钠与水反应剧烈D.铷(Rb)的硫酸盐易溶解于水 【答案】B 【解析】 【详解】A.砹(At)位于周期表中的第VIIA族,性质与其它卤素具有相似性,卤素单质一般易溶于有机溶剂,故A推断正确; B.砹(At)的非金属性较弱,则其氢化物稳定性较差,故B推断错误; C.锂的活泼性较钠弱,则与水反应不如钠与水反应剧烈,故C推断正确; D.铷为碱金属元素,其硫酸盐易溶于水,故D推断正确; 答案选B。 18.下列有关说法不正确的是 A.可用电渗析法进行海水淡化 B.乙烯与氧气在银催化作用下只生成环氧乙烷( ),该反应符合绿色化学原子经济性要求 C.向某溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀,证明该溶液中一定含有SO42- D.酒是陈的香,原因之一是储存过程中生成了有香味的酯 【答案】C 【解析】 【详解】A.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,故A说法正确; B.乙烯与氧气在银催化作用下只生成环氧乙烷,原子利用率为100%,符合绿色化学原子经济性要求,故B说法正确; C.向某溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀,也有可能是AgCl的白色沉淀,不一定含有SO42-,故C说法错误; D.酒贮存久了其中的乙醇会被氧化成乙酸,两者发生酯化反应而生成了乙酸乙酯,故D说法正确; 答案选C。 【点睛】在检验硫酸根离子时,盐酸和氯化钡应分两步加入待测试液中,先加入盐酸后,若无白色沉淀析出,说明原试样中没有银离子。 19.将4molA气体和1molB气体在2L的容器内混合,在一定条件下发生反应: 2A(g)+B(g) 3C(g),若2min后测得C的浓度为0.6mol·L-1,则下列说法正确的是 A.用物质A表示反应的平均速率为v(A)=0.4mol·(L·min)-1 B.2min时A、B、C三种气体的总量为5mol C.2min时B的转化率为20% D.若2min后该反应达平衡,则各种气体的量不再变化,反应停止 【答案】B 【解析】 【详解】A.因2min后测得C的浓度为0.6mol·L-1,则用物质C表示反应的平均速率为v(C)=0.6mol·L-1÷2min=0.3mol·(L·min)-1,用物质A表示反应的平均速率为v(A)= v(C)=0.2mol·(L·min)-1,故A说法错误; B.由于该反应为等体积的可逆反应,反应前气体的总物质的量为: 4mol+1mol=5mol,反应后气体的总物质的量保持不变,则有2min时A、B、C三种气体的总量为5mol,故B说法正确; C.2min内转化的B量为: 0.6mol·L-1×2L÷3=0.4mol,则B的转化率为: =0.4mol÷1mol=40%,故C说法错误; D.可逆反应达到平衡后,反应并没有停止,只是正逆反应速率达到相等,故D说法错误; 答案选B。 20.根据下列反应事实: ①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-===E,B-2e-===B2+。 由此可知下列微粒的关系正确的是 A.还原性: D>E>A>BB.还原性: A>B>D>E C.氧化性: D2+>E2+>A2+>B2+D.氧化性: E2+>B2+>A2+>D2+ 【答案】D 【解析】 【分析】 同一化学反应中,氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性;还原剂的还原性>还原产物的还原性,据此分析可得结论。 【详解】①A+B2+=A2++B,该反应中氧化剂是B2+,氧化产物是A2+,所以B2+的氧化性>A2+的氧化性;还原性A>B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑,说明D为较活泼的金属,还原性较强;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为: E2++2e-=E,B-2e-=B2+.该电池的电池反应式为E2++B=E+B2+,所以氧化剂是E2+,氧化产物是B2+,所以E2+的氧化性>B2+的氧化性;还原性B>E;综上分析可得还原性: D>A>B>E;氧化性: E2+>B2+>A2+>D2+。 答案选D。 第Ⅱ卷(本卷共3题共60分) 21.按要求回答问题: (1)除去下列表格物质中的杂质(括号中是杂质),从所给试剂及操作方法中选出合适的药品及方法(填序号): 除杂试剂: A.溴水B.饱和碳酸钠溶液C.氢氧化钠溶液D.乙醇 操作方法: E.蒸馏F.分液G.洗气H.萃取 物质(括号中是杂质) 除杂试剂 操作方法 ①硝基苯(硝酸) _____ _____ ②乙酸乙酯(乙酸) _____ _____ ③甲烷(乙烯) _____ _____ (2)①乙酸中官能团的名称是__________________。 ②工业上用乙烯水化法制备乙醇,反应的化学方程式是______________。 ③红热的铜丝插入乙醇中反复几次发生反应,反应的化学方程式是______________,该反应类型为___________反应。 ④丁烷有___________种同分异构体,其中___________(写名称)熔、沸点较低。 【答案】 (1).C (2).F(3).B(4).F(5).A(6).G(7).羧基(8).CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(9).2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O(10).氧化(11).2(12).异丁烷或2-甲基丙烷 【解析】 【详解】 (1)①硝基苯中混有硝酸可采用碱洗后分液的方法分离,故答案为: C、F;②乙酸乙酯中混有乙酸可用饱和碳酸钠溶液中和后分液,故答案为: B、F;③甲烷中混有乙烯可通过溴水洗气的方法来除去,故答案为: .A、G; (2)①乙酸中官能团为羧基,故答案为: 羧基;②乙烯水化法为乙烯与水的加成反应,方程式为: CH2=CH2+H2O CH3CH2OH;③红热的铜丝插入乙醇中会发生乙醇的催化氧化反应,故答案为: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O、氧化;④丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体,异丁烷具有一个支链,熔沸点较低,故答案为: 2、异丁烷或2-甲基丙烷。 22.X、Y、Z、W、R、M、N是7种短周期元素,原子序数依次增大。 已知X组成的单质是密度最小的气体,Y是形成化合物种类最多的元素,W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,R、M、N处于同一周期,R是该周期中金属性最强的元素,R与N能形成化合物RN,M与W同一主族。 请回答下列问题: (1)Z在周期表中的位置是________________;N的原子结构示意图是____________。 (2)X、Y形成含碳量最小的有机物分子的空间构型是_____________。 (3)X、W、N按照原子个数比1∶1∶1形成的化合物的电子式为_____________。 (4)W与R形成的化合物R2W2可作供氧剂,该化合物含有的化学键类型有: _________,该化合物与YW2反应的化学方程式是__________________________________________________________。 (5)在一定条件下,往M的氢化物的水溶液中通入N的单质,出现混浊,则该反应的化学方程式是_________。 此反应可证明单质氧化性M___________N(填“>”、“<”或“=”)。 (6)以上几种元素任意组合,可形成的酸性最强的物质是________________________,可形成的碱性最强的物质是_______________________(填写化学式) 【答案】 (1).第二周期第VA族 (2). (3).正四面体(4). (5).离子键共价键或非极性共价键(6).2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(7).Cl2+H2S=S↓+2HCl(8).<(9).HClO4(10).NaOH 【解析】 【分析】 X组成的单质是密度最小的气体,说明X为氢元素;Y是形成化合物种类最多的元素,说明Y是碳元素;W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,说明W是氧元素;R、M、N处于同一周期,R是该周期中金属性最强的元素,说明R为钠元素;R与N能形成化合物RN,说明N为氯元素;M与W同一主族,说明M为硫元素;X、Y、Z、W、R、M、N是7种短周期元素,原子序数依次增大,说明Z为氮元素;据此分析可得结论。 【详解】 (1)Z为氮元素,N为氯元素,故答案为: 第二周期第VA族、 ; (2)X、Y形成含碳量最小的有机物分子是甲烷分子,其空间构型为正四面体,故答案为: 正四面体; (3)X、W、N按照原子个数比1∶1∶1形成的化合物为HClO,其电子式为: ;(4)W与R形成的化合物R2W2为过氧化钠,含有离子键和共价键,故答案为: 离子键、共价键或非极性共价键;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2; (5)M的氢化物的水溶液中通入N的单质为置换反应,该事实说明氯的非金属性强于硫,故答案为: Cl2+H2S=S↓+2HCl、<; 1996年“碧芝自制饰品店”在迪美购物中心开张,这里地理位置十分优越,交通四通八达,由于位于市中心,汇集了来自各地的游客和时尚人群,不用担心客流量的问题。 迪美有300多家商铺,不包括柜台,现在这个商铺的位置还是比较合适的,位于中心地带,左边出口的自动扶梯直接通向地面,从正对着的旋转式楼梯阶而上就是人民广场中央,周边4、5条地下通道都交汇于此,从自家店铺门口经过的90%的顾客会因为好奇而进去看一下。 (6)可形成的酸性最强的物质氯元素的最高价氧化物对应的水化物,即HClO4,可形成的碱性最强的物质的钠元素的最高价氧化物对应的水化物,即NaOH,故答案为: HClO4、NaOH。 (一)对“漂亮女生”饰品店的分析【点睛】次氯酸的分子式与其电子式的原子书写顺序不同,是学生的易错点,因氯原子最外层为7个电子,一般不可以与氢和氧分别形成共价健,故在成键时,氧原子应与氯和氢分别形成共价键。 自制性手工艺品。 自制饰品其实很简单,工艺一点也不复杂。 近两年来,由于手机的普及,自制的手机挂坠特别受欢迎。 23.按要求回答问题: (1)以Zn和Cu为电极,稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中: ①H+向___________极移动(填“正”或“负”)。 ②电子流动方向由____________极流向____________极(填: “正”、“负”)。 (三)上海的文化对饰品市场的影响③若有1mole-流过导线,则理论上负极质量减少____________g。 在上海,随着轨道交通的发展,地铁商铺应运而生,并且在重要商圈已经形成一定的气候,投资经营地铁商铺逐渐为一大热门。 在人民广场地下的迪美购物中心,有一家DIY自制饰品店--“碧芝自制饰品店”④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液,电极质量增加的是___________(填“锌极”或“铜极”),原因是_____________(用电极方程式表示)。 1、作者: 蒋志华《市场调查与预测》,中国统计出版社2002年8月§11-2市场调查分析书面报告 (2)一定温度下,在容积为2L的密闭容器中进行反应: aN(g) bM(g)+cP(g),M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示: “碧芝自制饰品店”拥有丰富的不可替代的异国风采和吸引人的魅力,理由是如此的简单: 世界是每一个国家和民族都有自己的饰品文化,将其汇集进行再组合可以无穷繁衍。 (二)大学生对DIY手工艺品消费态度分析 当然,在竞争日益激烈的现代社会中,创业是件相当困难的事。 我们认为,在实行我们的创业计划之前,我们首先要了解竞争对手,吸取别人的经验教训,制订相应竞争的策略。 我相信只要我们的小店有自己独到的风格,价格优惠,服务热情周到,就一定能取得大多女孩的信任和喜爱。 ①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c=_________。 ②1min到3min这段时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为: ________________________。 在大学生对DIY手工艺品价位调查中,发现有46%的女生认为在十元以下的价位是可以接受;48%的认为在10-15元;6%的则认为50-100元能接受。 如图1-2所示③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。 A.反应中当M与N的物质的量相等时 B.P的质量不随时间变化
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