九年级中考化学一轮复习专题专练化学方程式.docx
- 文档编号:2961474
- 上传时间:2023-05-05
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:181.83KB
九年级中考化学一轮复习专题专练化学方程式.docx
《九年级中考化学一轮复习专题专练化学方程式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《九年级中考化学一轮复习专题专练化学方程式.docx(12页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
九年级中考化学一轮复习专题专练化学方程式
化学方程式
考点一:
化学方程式
1.氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,它的水溶液称为氨水,显碱性。
它在化学工业中有着广泛的用途,如制化肥、制纯碱等。
近年来,人们还利用氨来治理环境污染。
(1)氨分子中,氮原子和氢原子的个数之比为_________。
(2)在细菌的作用下,用氨处理含甲醇(CH3OH)的工业废水,使其变为CO2和N2等物质,从而清除它对环境的污染。
有关的化学反应方程式为:
6NH3+5CH3OH+12O2
3N2+5CO2+19X。
其中X物质的化学式是__________。
(3)化学肥料是农作物生长的一种营养元素,工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥。
请写出氨气(NH3)与硫酸(H2SO4)反应生成硫酸铵[(NH4)2SO4]的化学方程式________________。
2.
(1)“嫦娥二号”运载火箭“长三丙”的低温燃料是液氢,氧化剂是液氧。
若3g氢气在24g氧气中恰好完全燃烧,则生成水的质量为________。
(2)汽车三元催化器中发生的一个重要的反应,其反应过程的微观变化如下图:
上图所示反应的化学方程式:
___________________________。
(3)聚乙烯泡沫塑料常用于商品包装。
某同学欲探究其元素组成,将其点燃并验证燃烧产物,发现只生成二氧化碳和水。
据此判断聚乙烯泡沫塑料中一定含有的元素是______;不能确定含有的元素是______,为确定其是否含有,除需测定聚乙烯泡沫塑料样品质量外,还需测定_________的质量。
3.把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应,反应前后各物质的质量如下表:
(1)该反应生成物是________,B可能是__________,反应后D的质量是________g。
(2)该反应属于哪种基本反应类型:
_____________。
(3)请写出一个与该反应类型相同的化学方程式:
______________________。
(4)物质A是________(填“单质”或“化合物”)。
考点二:
质量守恒定律
1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )
A.固体镁在空气中燃烧生成的白色粉末比镁的质量大
B.石蜡燃烧后质量减小
C.水结成冰,质量不变
D.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
2.A+B
C的反应中,参加反应的A与B的质量比为4∶3,若反应中A消耗0.8g,则生成C的质量为( )
A.1g B.1.2g C.1.4g D.1.6g
3.在反应A+3B
2C+3D中,已知A和B的相对分子质量之比为7∶8,当2.8gA与一定量B恰好完全反应后,生成3.6gD,则C的质量为( )
A.6.8gB.9.6gC.8.8gD.4.4g
4.一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的化学方程式是2CO+4H2
X+H2O。
下列分析正确的是( )
A.X与CO的相对分子质量之差为16
B.X中只含碳、氢元素
C.该反应的基本类型是分解反应
D.X中碳、氢元素质量比为4∶1
5.在一个密闭容器内有如下反应,反应前后测得各物质的质量如表所示。
下列说法正确的是( )
A.该反应为化合反应
B.N和P的相对分子质量之比为1∶1
C.反应生成的P和Q的质量比为2∶3
D.待测值为16
6.甲、乙、丙三位同学利用图中的装置,围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动。
【实验步骤】①如图所示,甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯,分别放在两个托盘天平上,并用砝码使天平平衡。
丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量。
②三位同学分别利用装置进行化学反应。
③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后,将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上,观察天平是否平衡。
丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量,比较反应前后质量。
【实验分析】
(1)请你仿照示例,完成实验现象的记录和分析。
(2)通过对上述实验的对比分析,甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的,但结论却是错误的。
在实验操作完全正确的情况下,请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有________________________。
【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。
考点三:
利用方程式进行计算
1.某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧,发现燃烧后固体质量增加了1.6g,则铝粉的质量是( )
A.1.8gB.2.7gC.3.6gD.5.4g
2.某兴趣小组用如图所示装置制取氧气,试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
制取结束后,将剩余固体用适量水充分溶解后,过滤,回收二氧化锰固体,并得到氯化钾溶液100g。
(1)共制得氧气________g。
(2)计算生成氯化钾的质量。
参考答案
考点一:
化学方程式
1.氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,它的水溶液称为氨水,显碱性。
它在化学工业中有着广泛的用途,如制化肥、制纯碱等。
近年来,人们还利用氨来治理环境污染。
(1)氨分子中,氮原子和氢原子的个数之比为_________。
(2)在细菌的作用下,用氨处理含甲醇(CH3OH)的工业废水,使其变为CO2和N2等物质,从而清除它对环境的污染。
有关的化学反应方程式为:
6NH3+5CH3OH+12O2
3N2+5CO2+19X。
其中X物质的化学式是__________。
(3)化学肥料是农作物生长的一种营养元素,工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥。
请写出氨气(NH3)与硫酸(H2SO4)反应生成硫酸铵[(NH4)2SO4]的化学方程式________________。
【答案】
(1)1∶3
(2)H2O(3)2NH3+H2SO4
(NH4)2SO4
【解析】本题以生产生活中的常见物质为依托,考查化学式的意义及化学方程式的书写。
(1)分子中原子的个数比即为化学式中各原子右下角的数字之比。
(2)由质量守恒定律可知,反应前后原子的种类和个数保持不变,即可得出X的化学式。
(3)由题意可知,反应物为氨气和硫酸,生成物为硫酸铵,因此,可直接写出化学方程式。
2.
(1)“嫦娥二号”运载火箭“长三丙”的低温燃料是液氢,氧化剂是液氧。
若3g氢气在24g氧气中恰好完全燃烧,则生成水的质量为________。
(2)汽车三元催化器中发生的一个重要的反应,其反应过程的微观变化如下图:
上图所示反应的化学方程式:
___________________________。
(3)聚乙烯泡沫塑料常用于商品包装。
某同学欲探究其元素组成,将其点燃并验证燃烧产物,发现只生成二氧化碳和水。
据此判断聚乙烯泡沫塑料中一定含有的元素是______;不能确定含有的元素是______,为确定其是否含有,除需测定聚乙烯泡沫塑料样品质量外,还需测定_________的质量。
【答案】
(1)27g
(2)2NO+2CO
2CO2+N2
(3)C、H O 二氧化碳和水
【解析】
(1)根据2H2+O2
2H2O可知氢气与氧气的质量比为4∶32=1∶8,因此
3g氢气与24g氧气恰好完全反应生成27g水;
(2)根据物质的结构式写出化学式,根据方程式书写方法写出化学方程式;(3)聚乙烯泡沫燃烧只生成二氧化碳和水,根据反应前后元素种类不变可知聚乙烯泡沫中一定含有碳元素和氢元素,由于反应物氧气中含有氧元素,故不能确定聚乙烯泡沫中是否含有氧元素,要确定氧元素的存在,需根据生成物中碳元素质量和氢元素质量和与聚乙烯泡沫的质量相比较,若前者小于后者,则含有氧元素,若相等,则不含氧元素。
因此需要测定生成物二氧化碳和水的质量。
3.把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应,反应前后各物质的质量如下表:
(1)该反应生成物是________,B可能是__________,反应后D的质量是________g。
(2)该反应属于哪种基本反应类型:
_____________。
(3)请写出一个与该反应类型相同的化学方程式:
______________________。
(4)物质A是________(填“单质”或“化合物”)。
【答案】
(1)C、D 催化剂 20
(2)分解反应
(3)2KClO3
2KCl+3O2↑(其他合理答案均可)(4)化合物
【解析】结合表格中的数据,A的质量减少26g,为反应物,C的质量增加10g,为生成物,根据质量守恒定律,D也为生成物,且生成D的质量为26g-10g=
16g,反应后D的质量是20g,B的质量反应前后不变,可能是催化剂。
该反应是由一种物质生成两种物质,属于分解反应。
A物质分解生成两种物质,A一定属于化合物。
考点二:
质量守恒定律
1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )
A.固体镁在空气中燃烧生成的白色粉末比镁的质量大
B.石蜡燃烧后质量减小
C.水结成冰,质量不变
D.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
【答案】C。
【解析】质量守恒定律只能用于解释化学变化过程,水结成冰是物理变化,不能用质量守恒定律来解释。
2.A+B
C的反应中,参加反应的A与B的质量比为4∶3,若反应中A消耗0.8g,则生成C的质量为( )
A.1g B.1.2g C.1.4g D.1.6g
【答案】C。
【解析】由化学方程式及参加反应的A与B的质量比为4∶3可知,反应中A消耗0.8g,可求出参加反应的B的质量为0.6g。
再根据质量守恒定律,即可求出生成C的质量为0.8g+0.6g=1.4g。
3.在反应A+3B
2C+3D中,已知A和B的相对分子质量之比为7∶8,当2.8gA与一定量B恰好完全反应后,生成3.6gD,则C的质量为( )
A.6.8gB.9.6gC.8.8gD.4.4g
【答案】C。
【解析】根据A和B的相对分子质量之比为7∶8,则化学方程式中两物质的质量比为7∶24,设2.8gA完全反应,需要B的质量为x,则:
A + 3B
2C+3D
724
2.8gx3.6g
7∶2.8g=24∶x,x=9.6g。
根据质量守恒定律,生成C的质量=2.8g+9.6g-3.6g=8.8g,则C的质量为8.8g。
4.一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的化学方程式是2CO+4H2
X+H2O。
下列分析正确的是( )
A.X与CO的相对分子质量之差为16
B.X中只含碳、氢元素
C.该反应的基本类型是分解反应
D.X中碳、氢元素质量比为4∶1
【答案】D。
【解析】根据质量守恒定律可知,在化学反应前后原子种类、个数不变,可知X中碳原子个数为2,氢原子个数为6,氧原子个数为1,化学式为C2H6O,X的相对分子质量为46,CO的相对分子质量为28,即X与CO的相对分子质量之差为46-28=18,故A错误;X中含有C、H、O三种元素,故B错误;该反应的反应物有两种,不属于分解反应,故C错误;X中碳、氢元素质量之比=(12×2)∶(1×6)=4∶1,故D正确。
5.在一个密闭容器内有如下反应,反应前后测得各物质的质量如表所示。
下列说法正确的是( )
A.该反应为化合反应
B.N和P的相对分子质量之比为1∶1
C.反应生成的P和Q的质量比为2∶3
D.待测值为16
【答案】D。
【解析】A、根据质量守恒定律可以知道,待测的值为40+4+3.6+4.8-13-12.6-10.8=16,至此可以知道反应前后质量减少的物质为M,为反应物;而质量增加的为N、P、Q,为生成物,即反应物为一种,而生成物为三种,所以可以判断该反应为分解反应;无法知道各物质的化学计量数,则无法计算N和P的相对分子质量之比;根据质量守恒定律和表格中的数据,可知反应生成的P和Q质量比为(12.6g-3.6g)∶(10.8g-4.8g)=3∶2。
故选D。
6.甲、乙、丙三位同学利用图中的装置,围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动。
【实验步骤】①如图所示,甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯,分别放在两个托盘天平上,并用砝码使天平平衡。
丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量。
②三位同学分别利用装置进行化学反应。
③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后,将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上,观察天平是否平衡。
丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量,比较反应前后质量。
【实验分析】
(1)请你仿照示例,完成实验现象的记录和分析。
(2)通过对上述实验的对比分析,甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的,但结论却是错误的。
在实验操作完全正确的情况下,请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有________________________。
【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。
【答案】
(1)白磷燃烧,放热,冒出白烟,反应前后称量质量相等 有气泡冒出,反应前后称量质量不相等 2Mg+O2
2MgO
(2)镁与空气中的氧气反应生成氧化镁,质量增大
【解析】本题是一道有关质量守恒定律的实验探究题,解题的关键是明确利用不同物质反应来验证质量守恒定律的注意事项。
(1)白磷在空气中燃烧,放出热量,冒出白烟,由于反应在密封的容器中进行,反应前后称量质量相等;碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳气体生成,由于气体逸出,反应前后称量质量不相等。
(2)有气体参与和生成的反应,在验证质量守恒定律时应在密闭容器中进行,镁条燃烧有氧气参与,会导致反应前后固体的质量不相等。
考点三:
利用方程式进行计算
1.某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧,发现燃烧后固体质量增加了1.6g,则铝粉的质量是( )
A.1.8gB.2.7gC.3.6gD.5.4g
【答案】A。
【解析】由题意可知参加反应的氧气的质量是固体增加的质量1.6g,设铝粉的质量是x。
4Al+3O2
2Al2O3
108 96
x 1.6g
=
,解得x=1.8g。
2.某兴趣小组用如图所示装置制取氧气,试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
制取结束后,将剩余固体用适量水充分溶解后,过滤,回收二氧化锰固体,并得到氯化钾溶液100g。
(1)共制得氧气________g。
(2)计算生成氯化钾的质量。
【答案】
(1)9.6
(2)14.9g(解题过程见解析)
【解析】
(1)根据质量守恒定律,生成氧气的质量为
28.0g-18.4g=9.6g。
(2)解:
设反应生成氯化钾的质量为x
2KClO3
2KCl + 3O2↑
149 96
x 9.6g
=
,x=14.9g。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 九年级 中考 化学 一轮 复习 专题 化学方程式
![提示](https://static.bingdoc.com/images/bang_tan.gif)