高中化学必修一第三单元知识点加练习Word格式文档下载.docx
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Na2O
Na2O2
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
与H2O反应
Na2O+H2O==2NaOH
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
与CO2反应
Na2O+CO2==Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
生成条件
在常温时,钠与O2反应
燃烧或加热时,钠与O2反应
用途
——
呼吸面罩、潜水艇的供氧剂,漂白剂
钠盐
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
硫酸钠
俗名
纯碱或苏打
小苏打
晶体
Na2SO4·
10H2O
俗名芒硝
主
要
性
质
色态
白色粉末
白色晶体
水溶性
易溶,溶液呈碱性使酚酞变红
易溶(但比Na2CO3溶解度小),溶液呈碱性(酚酞变浅红)
稳定性
稳定
受热易分解
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应
2H++CO32—==H2O+CO2↑
H++HCO3—==H2O+CO2↑
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与Ca(OH)2反应
Ca2++CO32—==CaCO3↓
反应实质:
CO32—与金属阳离子的复分解反应
Ca2++HCO3—+OH—==CaCO3↓+H2O
与OH—反应
不反应
HCO3—+OH—==CO32—+H2O
与CaCl2反应
与H2O和CO2的反应
CO32—+H2O+CO2
HCO3—
主要用途
玻璃、造纸、制皂、洗涤
发酵、医药、灭火器
转化关系
⑺碱金属元素(A)
①位置:
第ⅠA族。
②化学性质:
单质的化学性质相似,都具有强还原性,能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。
由到
,单质的还原性逐渐增强。
单质能跟水反应,生成相应的碱和氢气。
③焰色反应:
是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色;
属物理变化。
2.从海水中提取镁
步骤:
①将海边的贝壳煅烧成石灰,再制成石灰乳,加到海水沉淀池,得到氢氧化镁沉淀;
②将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成MgCl2·
6H2O晶体,并使其在氯化氢气流中加热脱水得到氯化镁。
③电解熔融的氯化镁即可得到镁。
化学方程式:
3.铝及其重要化合物的性质(B)⑴位置和原子结构示意图:
第3周期第ⅢA族。
⑵物理性质:
密度小熔点较低,硬度较小,银白色金属;
⑶化学性质
①跟O2及其它非金属反应
常温下,在空气中都因生成氧化膜,具有抗腐蚀能力。
4Al+3O2
2Al2O32Al+3S
Al2S3
②跟水反应
2Al+6H2O
2Al(OH)3+3H2↑(一般不反应,只有氧化膜被破坏后反应)
③跟非氧化性酸的反应
2Al+6H+==2Al3++3H2↑(常温下,在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)
④跟碱反应
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
⑤与某些金属氧化物反应——铝热反应
⑷铝的化合物
Al2O3
Al(OH)3
属类
两性氧化物
两性氢氧化物
白色固体,天然产称为刚玉(红宝石、蓝宝石)
白色胶状沉淀
溶解性
不溶于水
难溶
热稳定性
加热分解为氧化物化和水
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
与碱反应
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
其他性质
强还原性,用于冶炼难熔金属
————
制备方法
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
Al3++3NH3·
H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
2AlO2—+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32—
Al3++2AlO2—+3H2O==2Al(OH)3↓+
[基础达标1]
1.关于钠的叙述中,正确的是
A.钠是银白色金属,硬度很大
B.将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成过氧化钠
C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠
D.金属钠的熔点很高
2.军事上,常利用焰色反应的原理制作
A.燃烧弹B.信号弹C.照明弹D.烟幕弹
3.近年来,科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性,以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法,你认为哪项是错误的
A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全
B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
C.在地球上,铝矿资源丰富
D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
4.金属中熔点最低的是
A.FeB.NaC.SnD.Hg
5.钠长时间放在空气中,最后的产物主要成分是
A.Na2OB.NaOHC.Na2CO3D.Na2CO3·
6.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A.干冰灭火剂B.黄沙C.干粉(含NaHCO3)灭火剂D.泡沫灭火剂
7.下列关于“焰色反应”的理解正确的是
A.只有金属单质才有焰色反应B.只有金属化合物才有焰色反应
C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应D.只有金属离子才有焰色反应
8.将4.6g金属钠投入到足量水中,得ag溶液;
将4.8g金属镁投入到足量盐酸中,得bg溶液,假设水的质量与盐酸的质量相等,则反应后两溶液的质量关系式
A.a=bB.a>
bC.a<
bD.无法判断
9.近期《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在470℃、80MPa下合成出了金刚石,具有深远的意义。
下列说法错误的是
A.由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应B.该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石
C.钠被氧化最终生成碳酸钠D.金刚石是碳的一种同素异形体
10.一小块钠置于空气中,有下列现象:
①变成白色粉末;
②变暗;
③变成白色固体;
④变成液体。
上述现象出现的先后顺序是
A.①②③④B.②③④①C.②③①④D.③②④①
11.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合液中,如果SO42-的物质的量浓度为0.2mol·
L-1,当加入等体积的0.2mol·
L-1的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合物中K+的物质的量浓度是
A.0.2mol·
L-1B.0.25mol·
L-1C.0.225mol·
L-1D.0.45mol·
L-1
12.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示,则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为
A.1:
2B.3:
1C.3:
2D.2:
1
13.过量的NaHCO3和Na2O2混合,在密闭容器中充分混合加热后,最后排出气体,残留的固体是
A.Na2OB.Na2O和Na2O2C.Na2O2和Na2CO3D.Na2CO3
14.下列各组中的两种物质作用时,反应条件或反应物的用量改变时,对生成物没有影响的是
A.Na2O2与CO2B.NaOH与CO2C.Ca(OH)2与NaHCO3D.Na与O2
15.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用,铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品
A.③⑤⑧⑨B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨
16.纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。
要在家庭将它们区分开,下面的方法可行的是
A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物
B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧,观察火焰的颜色
C.在水杯各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应剧烈的程度
D.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀
17.等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量的浓度为10%的盐酸反应,下列叙述正确的是
A.NaHCO3产生的气体较少B.Na2CO3产生气体的速率较快
C.Na2CO3产生的气体较多D.NaHCO3消耗盐酸的质量较少
18.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量,横坐标为加入物的量)不正确的是
A.向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]混合液加入0.1mol/L稀H2SO4溶液
B.向含有0.1mol/LAlCl3和0.3mol/LNH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/LNaOH溶液
C.向烧碱溶液滴加明矾[KAl(SO4)2]溶液
D.向AlCl3溶液滴加过量氨水
19.下列各组物质混合之后,可生成amol沉淀的是
A.含amolNaAlO2溶液与amolCO2气体B.含amolNaAlO2溶液与amolAlCl3溶液
C.含amolAlCl3溶液与2amolBa(OH)2溶液D.含amolAlCl3溶液与amolNaOH溶液
20.下列物质中,不能跟镁反应的是
A.氩气B.氮气C.稀硝酸D.二氧化碳
21.实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3,最合适的试剂是
A.NaOHB.H2SO4C.NH3·
H2OD.KOH
知识体系2
4.Fe的性质(B)
⑴周期表中的位置
位于第4周期第Ⅷ族,是过渡元素的代表。
它是一种变价元素,通常显示+2价、+3价,其化合物和其水溶液往往带有颜色。
⑵Fe与O2反应,随着外界条件和两者量的相对多少不同,生成的产物不同。
3Fe+2O2(纯)Fe3O4(黑色、有磁性)
2Fe(过量)+O22FeO(黑色,该反应在炼钢过程中发生)
4Fe+3O22Fe2O3(红棕色)
生成Fe3O4的反应还有:
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
⑶铁锈的成分及形成
钢铁发生电化腐蚀时,Fe参与电极反应的产物为Fe2+,后与OH—反应生成Fe(OH)2;
因其不稳定,又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe2O3·
nH2O。
(在常温下,铁和水不反应。
但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下,铁很容易生锈而被腐蚀。
)
⑷铁与酸的反应:
铁与盐酸、稀硫酸的反应:
Fe+2H+==Fe2++H2O(反应后溶液呈浅绿色)
铁与过量稀硝酸的反应:
Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O(反应后溶液呈棕黄色)
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
铁粉过量:
3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
铁与浓硫酸的反应:
常温下,Fe在浓硫酸中被钝化,即由于浓硫酸的强氧化性,使Fe的表面生成一层致密的氧化物薄膜,阻止了内部的金属继续跟浓硫酸反应。
金属钠与金属铁的性质比较
性质
相同点
不同点
物理性质
都是银白色的金属,
都能导电、导热。
密度:
ρ(Fe)>
ρ(Na)
硬度:
Fe>
Na
熔沸点:
化学性质
都能跟氧气、水等反应
钠更易与氧气、与水等反应
⑸铁的氧化物
氧化物
FeO(碱性氧化物)
Fe2O3(碱性氧化物)
Fe3O4
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
不溶于水
磁性
无
有
与非氧化性酸反应
FeO+2HCl==FeCl2+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O
与强氧化性酸反应
FeO+4HNO3(浓)==Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O
Fe3O4+10HNO3(浓)
3Fe(NO3)3+NO2↑+5H2O
弱氧化性
与CO、Si、C作用
与CO、Al反应
不稳定,可被氧化
生成
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
铁的氢氧化物(C)
氢氧化物
Fe(OH)3(弱碱)
Fe(OH)2(弱碱)
红褐色沉淀
白色沉淀
极不稳定,在空气中易转化为Fe(OH)3(现象)
Fe(OH)3+3HCl==2FeCl3+3H2O
Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O
有氧化性(较稳定)
有还原性(不稳定)
思考:
用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。
通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3?
提示:
关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓
①驱氧法:
如用同煮沸过的NaOH溶液和亚铁盐溶液。
②隔氧法:
如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入;
又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。
③还原法:
在FeSO4溶液中加入Fe钉,或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液,生成的H2又可驱赶O2。
⑺盐
①Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化
②Fe2+和Fe3+鉴别
Fe2+
Fe3+
水溶液颜色
浅绿
棕黄
加入NaOH
Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)
白→灰绿→红褐色
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
(红褐色)
加入KSCN
Fe2++2SCN-
Fe(SCN)2
无色
Fe3++SCN-
[Fe(SCN)]2+
血红色
通入Cl2
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
5.下列物质中含有少量杂质,请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去:
物质
杂质
试剂或方法
化学方程式
(1)FeCl3溶液
FeCl2
(2)FeCl2溶液
FeCl3
(3)FeSO4溶液
CuSO4
(4)Fe2O3
(5)Fe2O3
Fe(OH)3
(6)Fe(OH)3
注意:
1.NO3-与Fe2+在酸性条件下,不能共存。
2.过量的Fe与硝酸作用,或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸,要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应:
Fe+2Fe3+=3Fe2+。
3.注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。
FeCl3溶液加热浓缩时,因Fe3+水解和HCl的挥发,得到的固体为Fe(OH)3,如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。
但Fe2(SO4)3溶液蒸干时,因硫酸是难挥发性酸,将不能得到Fe(OH)3固体。
4.忽视亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。
如某溶液中加入碱溶液后,最终得到红褐色沉淀,并不能断定该溶液中一定含有Fe3+,而也可能含有Fe2+。
5.忽视铁单质与强氧化性物质反应时,也有生成二价铁化合物的可能性。
反应中若铁为足量,最终铁元素将以二价铁形式存在,因为2Fe3++Fe=3Fe2+。
[基础达标2]
1.常温下可盛放浓硫酸的容器是
A.NaB.FeC.AlD.Mg
2.久置于空气中的下列物质,因被氧化而呈黄色的是
A.浓HNO3B.氯化亚铁溶液C.溴苯D.溴化银
3.下列物质跟铁反应后的生成物,能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是
A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸
4.把过量的铁粉加入稀硝酸中,其结果是
A.不反应B.生成硝酸铵C.生成硝酸亚铁D.生成硝酸铁
5.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是
A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+
6.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可行的办法是
A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉
7.某运输用铁船,在水中行驶,最易生锈的部位是
A.水面上的船头部分B.水面附近的船体部分
C.水面下的船底部分D.各部分都一样速度生锈
8.苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色(Fe3+)。
若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有
A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性
9.铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成。
过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为
A.Fe(OH)3;
Fe2O3B.Fe(OH)2;
FeO
C.Fe(OH)2、Fe(OH)3;
Fe3O4D.Fe2O3;
10.把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起,铁有剩余,则溶液中所含最多的阳离子是
A.H+B.Cu2+C.Fe3+D.Fe2+
11.向溴化铁溶液中加入足量新制氯水,将溶液蒸干充分灼烧,最后得到的固体是
A.Fe2O3
B.
FeCl3
C.FeCl3
和Br2
D.Fe(OH)3
12.下列物质不能通过化合反应得到的物质是
A.CuCl2B.FeCl2C.FeSD.CuS
13.将铁片投入下列溶液中,铁片溶解且可使溶液的质量增加的是
A.Na2SO4溶液B.FeCl3溶液C.Cu(NO3)2溶液D.稀硫酸
14.在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+离子,则下列判断正确的是
A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:
1:
3
B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:
2
C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多
15.将FeCl3溶液加热蒸干之后灼烧,最后得到的固体物质是
A.FeCl3B.Fe(OH)3C.Fe2O3D.FeCl3和Fe2O3
16.下列反应发生后,溶液的颜色变深,但无沉淀产生的是
A.FeCl2溶液与Fe粉混合后静置B.向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液
C.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液D.向AgNO3溶液中滴加过量的氯水
17.氯化镁溶液中含有氯化铁杂质,若要制得纯净的氯化镁溶液,可向溶液中加入:
①MgO②NaO③MgCO3④Mg(NO3)2⑤NH3·
H2O,正确的选择是
A.⑤
B.②③
C.①③
D.②④
18.波尔多液不能用铁制的容器盛放,是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中,铁是
A.氧化剂B.是还原剂C.被还原D.还原产物
19.将铁片分别投入下列溶液中,无气体放出,但铁片溶解,溶液质量减轻,此溶液是
A.稀HNO3
B.ZnCl2溶液C.CuSO4溶液
D.Fe2(SO4)3溶液
20.
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水
②加入足量KMnO4溶液
③加入少量NH4SCN溶液
A.①③
B.③②
C.③①
D.①②③
知识体系3
1.金属概述(A)
⑴金属元素在周期表中的位置和原子结构
金属元素分布在元素周期表的左下方,大部分金属元素原子的最外层电子数少于四个电子,金属元素原子半径比同周期的非金属原子半径大,故金属原子易失去电子。
⑵金属分类
按金属密度轻金属:
ρ<4.5g/cm3如Na、Mg、Al等
重金属:
ρ>4.5g/cm3如Zn、Cu、Pb等
按冶金工业黑色金属:
Fe、Cr、Mn﹙3种﹚
有色金属:
除Fe、Cr、Mn以外的金属
⑶物理通性
最外层电子数较少,一般金属都具有银白色的金属光泽,具有良好的延展性,是电、热的良导体。
⑷金属活动顺序表
金属活动顺序表
KCaNa
MgAl
MnZnCrFeNiSnPb
(H)
CuHgAg
PtAu
金属原子失电子的能力(还原性)
强————→弱
金属阳离子的电子能力(氧化性)
弱————→强
与氧气化合
常温下易被氧化
常温下缓慢被氧化
加热被氧化
不能
与水反应置换
常温下
加热时
不能置换
与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)
能发生置换反应,
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- 高中化学 必修 第三 单元 知识点 练习