高一化学1 教师用Word文件下载.docx
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C.工业上常用热还原法冶炼铁,用电解法冶炼钠
D.电解法精炼铜时,其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部
【答案】A
【解析】A中铝壶烧水,是因为铝的表面生成致密的氧化膜,但铝仍是一种活泼的金属,A错;
B中破损锌仍做负极,铁做正极,对铁制品仍保护,B正确;
铁是比较活泼的金属,通常采用热还原法,活泼的钠还原性特别强,只能用电解法,C正确;
Ag、Au不活泼,精炼铜时,按照铜溶解,它们只能在阳极形成阳极泥,D正确。
3、下列关于漂白粉的叙述正确的是( )
A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B.漂白粉在空气中久置后能变质
C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定,易分解
D.在使用漂白粉时应用浓盐酸
【解析】A、主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2,有效成分为Ca(ClO)2;
B、久置后次氯酸钙与空气中二氧化碳和水反应变质;
C、次氯酸钙稳定,反应生成次氯酸不稳定;
D、不需要,可以直接与空气中二氧化碳反应。
4、用氯气给自来水消毒时通常要发生化学变化,其变化的微观过程如下图表示
则下列有关的分析判断正确的是
A.反应物中无单质
B.该反应类型属于复分解反应
C.该反应类型属于置换反应
D.反应前后元素种类不变
【答案】D
【解析】
试题分析:
可以根据物质的元素组成判断物质的所属类别,根据反应物和生成物可以判断物质的反应类型,复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,置换反应是指由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
A、由图中可知,氯气是由氯元素组成的纯净物,属于单质;
B、由图中可知,反应物是一种单质和一种化合物,生成物是两种化合物,不属于复分解反应;
C、由图中可知,反应物是一种单质和一种化合物,生成物是两种化合物,不属于置换反应;
D、反应前后的元素种类都是氢元素、氧元素、氯元素,元素种类不变,故选D。
考点:
考查微粒观点及模型图的应用;
单质和化合物的判别;
反应类型的判定;
质量守恒定律及其应用
5、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
4A(g)+B(g)===
2C(g)反应进行到4s末,测得A为0.5mol,B为0.4mol,C为0.2mol。
则下列说法正确的是(
)
A.该时间段C的化学反应速率为0.2mol/(L·
s)
B.该时间段A的化学反应速率为0.125mol/(L·
s)
C.该时间段B的化学反应速率为0.05mol/(L·
D.到4s末时,B的转化率为20%
【解析】解:
4A(g)
+
B(g)
===
2C(g)
起始
x
y
0
变化
x-0.5mol
y-0.4mol
0.2mol
4s末
0.5mol
0.4mol
0.2mol
化学计量数之比=变化物质的量之比
(x-0.5mol
):
(y-0.4mol):
0.2mol=4:
1:
2
得x=0.9
y=0.5
,根据化学计量数之比=反应速率之比
得
到4s末时,B的转化率
综上所述正确选项为D;
6、下列各组粒子,核外电子总数和质子总数均相同的是
A.S2-和HS-
B.H3O+和OH-
C.Na+和NH4+
D.K+和Ne
【答案】C
【解析】核外电子总数和质子总数均相同的微粒所带电荷电性及电量一定相同,故答案为C
7、下列粒子的个数之比不是1:
1的是(
)
A.
原子中的质子和中子
B.Na2O2固体中的阴离子和阳离子
C.乙烯分子中的质子和电子
D.常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的
与
【解析】略
8、取5mL18mol/L的浓硫酸与足量的铜加热充分反应,等反应结束,收集到的是
( )
A.0.09mol的H2
B.0.09mol的SO2
C.小于0.045mol的SO2
D.0.045mol的SO2
【解析】由方程式Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O可知,铜只与浓硫酸反应,当随着反应的时行,硫酸逐渐变为稀硫酸,反应将停止
故现在的5mL18mol/L的浓硫酸(溶质0.09mol)生成的SO2气体一定小于0.045mol
9、下列关于氢原子电子云的说法正确的是(
A.小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内的多少
B.小黑点的疏密表示电子在核外空间出现机会的多少
C.氢原子核外有一层带负电荷的电子
D.每个小黑点表示电子在某一时刻在该空间出现一次
【解析】电子云是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述,电子云的密或疏表示电子在核外空间单位体积内出现机会的多少。
小黑点不代表电子,小黑点的疏密是个密度。
A、C把小黑点当成具体的电子,B没有指明单位体积,只有D正确。
10、某一无色晶体要鉴定它是否含I-,下列操作必要的是( )
A.晶体用蒸馏水溶解,用硝酸酸化,再
加入AgNO3溶液观察有无沉淀生成
B.加入NaOH溶液并加热,
检验产生气体的性质
C.晶体用蒸馏水溶解,用盐酸酸化,再加入BaCl2观察有无沉淀生成
D.晶体用蒸馏水溶解,加入淀粉溶液,看溶液有无颜色生成
11、下列叙述中正确的是
A.含金属元素的离子都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂,金属单质一定是还原剂
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
A.含金属元素的离子都是阳离子,错误,如FeO42-;
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂,金属单质一定是还原剂,错误,如Cl2+H2O=HClO+HCl
氯气也是还原剂;
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原,错误,如HClO+HCl=Cl2↑+H2O;
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质,正确,故选D。
基础概念
点评:
考查的知识均来源于教材,此类的问题要求学生对教材知识——基本概念掌握扎实,特别是一些容易出错的知识点。
12、下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是
A.用油脂制肥皂
B.用铝土矿制金属铝
C.用氯气和消石灰制漂白粉
D.用氢气和氮气合成氨
凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应,油脂发生皂化反应是制备肥皂的原理,不是氧化还原反应,其余选项都是氧化还原反应,答案选A。
考查常见化工生产原理的有关判断
该题是基础性试题的考查,侧重对学生基础性知识的考查,该题的关键是学生要熟练记住常见化工生产的原理,然后灵活运用即可。
该题有利于培养学生的学习兴趣,激发学生的学习积极性。
13、下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是(
A.Fe→FeCl2
B.SO3→H2SO4
C.Cl2→ClO3-
D.KMnO4→MnCl2
需要加入氧化剂才能发生的反应是氧化反应,化合价升高,A项Fe元素的化合价升高,符合,B项S元素的化合价不变,不符合,C项Cl2→ClO3-可以发生自身氧化还原反应,不需要特别加氧化剂,不符合,D项Mn的化合价降低,不符合。
答案选A。
氧化还原反应
本题C项容易错选,Cl2可以发生歧化反应。
14、苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于饮料中含有Fe2+离子,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,使Fe2+转变为Fe3+离子。
若榨苹果汁时加入维生素C,会可有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C具有
A.氧化性
B.还原性
C.酸性
D.碱性
榨苹果汁时加入维生素C,会可有效防止Fe2+转变为Fe3+离子这种现象的发生,这说明维生素C能把铁离子还原生成亚铁离子,因此维生素C具有还原性,答案选B。
考查物质氧化性或还原性的判断
氧化性或还原性实质上电子的得失,而表现在元素的化合价升降上,据此可以判断物质的氧化性或还原性。
15、下列反应中,属于氧化还原反应的是(
)
A.SO2+H2O
H2SO3
B.2NaHCO3══Na2CO3+H2O+CO2↑
C.2Na+2H2O══2NaOH+H2↑
D.Al(OH)3+3HCl══AlCl3+3H2O
【解析】氧化还原反应的特征:
有元素化合价的变化;
C中Na的化合价由0价升高到+1价,H的化合价由+1价降低到0价;
16、氢气还原氧化铜:
CuO+H2==Cu+H2O,在该反应中( )
A.Cu做还原剂
B.CuO做氧化剂
C.氧元素的化合价降低
D.铜元素化合剂升高
【解析】铜化合价由+2价降至0价,H由0价升至+1价;
由升失氧、降得还可知。
17、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
(
A.HCl→H2
B.CaCO3→CO2
C.CuSO4→Cu
D.HCl→Cl2
【解析】A、C项是被还原的过程,需加还原剂;
B项不是氧化还原反应;
D是被氧化的过程,需加氧化剂,选D。
18、下列反应中,电子转移发生在同种元素之间的是
A.2H2S+SO2=3S+2H2O
B.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
C.2KClO3
2KCl+3O2↑
D.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
【答案】AD
19、硫酸铵[(NH4)2SO4]在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是:
A.1∶3
B.2∶3
C.1∶1
D.4∶3
20、下列粒子不具有还原性和只具有还原性的依次是
A.Na+、Na
B.CO2、CO
C.S、S2-
D.Fe2+、Fe
21、下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A.Fe2O3→FeO
B.H2O→O2
C.NaCl→Cl2
D.CaCO3→CO2
22、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧,则Na2SeO3的作用是(
A.还原剂
B.氧化剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.以上均不是
23、下列做法中用到物质氧化性的是(
A.明矾净化水
B.纯碱除去油污
C.臭氧消毒餐具
D.食醋清洗水垢
24、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列说法不正确的是
A.KClO3是氧化剂
B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:
1
C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D.1molKClO3参加反应时有10mol电子转移
【解析】该反应为氯元素的归中反应
KCl中的—1价氯全部升高为0价,KClO3中+5价氯降低为0价,均生成氯气,故反应中被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:
1,KClO3是氧化剂,KCl是还原剂,氯气即是氧化产物,也是还原产物,而硫酸中没有元素化合价的改变,既不是氧化剂又不是还原剂;
1molKClO3参加反应时有5mol电子转移,错误,选D
25、在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是(
B.CO2→CO
C.FeCl3→FeCl2
D.SO2→SO3
26、下列物质的工业生产过程中,其主要反应不涉及氧化还原反应的是
A.氨气
B.漂粉精
C.烧碱
D.纯碱
27、氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程.
(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫,该反应中氧化过程的反应式为:
SO2+2H2O–2e-→SO42-+4H+;
(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,该反应中还原过程的反应式为:
Cl2+2e-→2Cl-.在
(1)和
(2)反应中均会生成产物X,则X的化学式为
A.NaClO
B.ClO2
C.HClO
D.NaClO4
28、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:
Li2NH+H2
Li2NH+LiH,下列有关说法正确的是
A.Li2NH中N的化合价是
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.
和
的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
29、下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是
A.H2SO4→BaSO4
B.CO2→CO
C.CuO→Cu
D.C→CO2
30、在下列反应中,HCl作氧化剂的是
A.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
D.NaOH+HCl=NaCl+H2O
分卷II
分卷II注释
二、实验题(注释)
31、(15分)镁、铝是生活中两种常见的金属,课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验,某学习小组在组长的带领下进行归纳整理,并进行了深入的思考。
(1)“位置和结构”
①铝元素在周期表的位置是
镁原子电子式
(2)“基本性质”
②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法,正确的是
(不定项选择)
A.镁在氯气中剧烈燃烧,产物中只有离子键
B.电解熔融的Al2O3可以制备金属铝
C.Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”,发生“铝热反应”
D.铝片放入冷的浓硝酸中,无明显现象,未发生化学反应
(3)设计实验验证“金属性:
Mg>
Al”
实验一:
截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片,放入试管中,同时加入浓度和体积均相同的盐酸,观察某种实验现象,得到结论“金属性:
③镁片和铝“经过一定预处理”,下列实验操作达到“预处理”效果的是
A.用砂纸打磨镁片和铝片
B.用盐酸浸泡镁片和铝片片刻
C.用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻
④通过观察某种实验现象得到结论,该实验现象是
实验二:
如右图,甲乙试管中分别加入2ml1mol/LMgCl2和AlCl3溶液,用胶滴管逐滴滴加5mol/LNaOH溶液至过量。
⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性:
甲试管现象
乙试管离子方程式
实验三:
利用原电池原理也可得出“金属性:
Al”,
⑥请在右框中画出一个原电池装置图,能够通过观察实验现象判定金属性:
Al
可用材料:
镁片、铝片、导线,其它试剂和材料、仪器可自选。
【答案】
(1)①第三周期第IIIA族
·
Mg·
各1分,共2分
(2)②A、B
2分,漏选且选对给1分,其它0分
(3)③A、B
④溶液中无色气泡产生的快慢或金属溶解的快慢
2分
⑤溶液中出现白色沉淀
Al3++4OH—=AlO2—+2H2O
⑥
3分
正负极标出给1分
电极材料写出给1分
电解质溶液写出给1分
32、某同学想通过比较两种最高价氧化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱,他采用了如下图的装置。
请回答:
(1)仪器a的名称是__________,应盛放下列药品中的__________。
A.稀硫酸
B.亚硫酸
C.氢硫酸
D.盐酸
(2)仪器b的名称是__________,应盛放下列药品中的__________。
A.碳酸钙
B.硫酸钠
C.氯化钠
D.碳酸钠
(3)仪器c中应盛放的药品是_________,如果看到的现象是_________,证明b中反应产生了,即可说明__________比__________酸性强,非金属性__________比__________强,b中发生反应的离子方程式为____________________。
(1)分液漏斗
A
(2)圆底烧瓶
D
(3)澄清石灰水
变白色浑浊
CO2
H2SO4
H2CO3
S
C
+2H+====H2O+CO2↑
【解析】元素非金属性越强,其最高价氧化对应的水化物酸性越强,本实验只需验证H2SO4比H2CO3酸性强即可。
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