北京市西城区学年高一下学期期末考试化学试题Word格式文档下载.docx
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A.点燃甲烷前,先验纯
B.用手将灼热的蒸发皿拿离火焰,直接放在实验台上
C.实验结束后,将废液倒入指定容器中
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断搅拌
10.关于如图所示的原电池,下列说法正确的是
A.该装置能将电能转化为化学能
B.锌片上发生还原反应
C.电子由锌片通过导线流向铜片
D.铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu
11.下列反应属于加成反应的是
A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B.CH2=CH2+H2
CH3CH3
C.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
D.C2H4+3O22CO2+2H2O
12.下列关于浓硫酸的说法不正确的是
A.能干燥氯气
B.具有强腐蚀性
C.可与金属反应制取氢气
D.加热时能与木炭发生反应
13.下列关于海水资源综合利用的说法不正确的是
A.蒸馏法是海水淡化的方法之一
B.海水晒盐是化学变化
C.从海水中可制取钠、镁、溴等化工产品
D.从海水获得物质和能量具有广阔的前景
14.其他条件不变时,下列措施中能减慢化学反应速率的是
A.用煤粉代替煤块燃烧
B.食物存放在冰箱里
C.滴入少量FeCl3溶液催化H2O2分解
D.用1mol·
L−1H2SO4代替0.1mol·
L−1H2SO4与锌粒反应
15.在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:
X(g)+Y(g)2Z(g),下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是()
A.X、Y、Z的浓度相等B.正、逆反应速率均等于零
C.X、Y、Z在容器中共存D.X、Y、Z的浓度均不再改变
16.下列解释事实的方程式不正确的是
A.NH3遇HCl产生白烟:
NH3+HCl=NH4Cl
B.NO遇空气变为红棕色:
2NO+O2=2NO2
C.NH3发生催化氧化反应生成NO:
4NH3+5O2
4NO+6H2O
D.Cu与稀HNO3混合产生无色气体:
Cu+2
+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
17.根据乙烯的性质推测丙烯(CH2=CH-CH3)的性质,下列说法不正确的是
A.丙烯能在空气中燃烧
B.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.丙烯与Br2的加成产物是CH2Br-CH2-CH2Br
D.聚丙烯可以用
来表示
18.下列实验结论与实验现象相符合的一组是
选项
实验
现象
结论
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液,加热
产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
原溶液中含有
把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫色褪去
SO2具有漂白性
向蔗糖中滴加浓硫酸
蔗糖变黑
浓硫酸具有吸水性
向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4,无明显现象,再加入NaNO3固体
Cu片逐渐溶解,产生气
泡,溶液变蓝
NaNO3是催化剂,可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率
19.氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。
下列说法正确的是
A.反硝化过程均属于氮的固定
B.硝化过程中,含氮物质均发生还原反应
C.在氨氧化细菌作用下,水体中的氮元素可转移至大气中
D.Fe3+将
转化为N2的离子方程式为Fe3++2
=Fe2++N2↑+8H+
20.分别向等体积的不含O2、含有O2的0.1mol·
L−1BaCl2溶液中通入SO2,探究体系中物质间的相互作用,实验记录如下。
(已知:
pH越小,溶液酸性越强)
pH变化
溶液中是否产生沉淀
不含O2的BaCl2溶液中没有白色沉淀,含有O2的BaCl2溶液中产生白色沉淀。
下列说法不正确的是
A.a所示溶液的pH降低的原因:
SO2与H2O反应生成H2SO3,溶液的c(H+)增大
B.b所示溶液中发生反应:
2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+
C.b比a所示溶液的pH小的原因:
Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
D.SO2通入不含O2的BaCl2溶液后,再通入NH3,产生BaSO3沉淀
二、填空题
21.将下列化学反应与对应的反应类型用线连起来。
__________
A.乙烯转化为聚乙烯的反应a.加聚反应
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应b.取代反应
C.乙烷与氯气光照下反应c.加成反应
D.乙醇在空气中燃烧的反应d.氧化反应
22.请用序号填空。
①1H和2H②CH4和CH3CH3③CH3CH2CH2CH3和(CH3)3CH
(1)属于同位素的是______;
(2)属于同系物的是______;
(3)属于同分异构体的是______。
23.化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)如图所示装置中锌片是______(填“正极”或“负极”),其电极反应式是______。
溶液中H+移向______(填“锌”或“石墨”)电极。
(2)下列反应通过原电池装置,可实现化学能直接转化为电能的是______(填序号)。
①2H2+O2=2H2O②HCl+NaOH=NaCl+H2O
24.现代社会生活离不开能量。
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。
制作冷敷袋可以利用______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便,它可利用下面______(填序号)反应释放的热量加热食物。
A.生石灰和水B.Ba(OH)2·
8H2O和NH4Cl
(3)天然气的主要成分是甲烷,它是一种清洁能源。
甲烷燃烧是______(填“放热”或“吸热”)反应,其能量变化可用如图中的______(填序号)表示。
25.某同学用稀硝酸和铜反应制NO,发现化学反应速率较慢,因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。
(1)浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中,原因是______。
(2)Cu与浓硝酸反应的化学方程式是______,其中硝酸体现酸性和______性。
(3)B中反应的化学方程式是______。
三、实验题
26.NH3具有广泛的用途。
实验室常用如图所示装置制取并收集NH3。
(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为______。
(2)干燥NH3应选用的干燥剂是______。
(3)图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的______(填序号)。
(4)尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是______。
27.实验小组研究SO2与Na2O2的反应。
(1)实验前分析物质的化学性质,提出假设:
假设1:
SO2和CO2都是酸性氧化物。
类比CO2与Na2O2的反应可知,SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2;
假设2:
SO2具有______性,SO2与Na2O2反应生成Na2SO4。
(2)用下图所示装置进行SO2与Na2O2反应的实验。
实验过程中,观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色,用带火星的木条靠近D中导气管口,木条复燃。
①A中反应产生SO2的化学方程式是______。
②B中的试剂为______,其主要作用是干燥SO2。
③能证明假设1成立的实验现象是______。
(3)为检验C中是否有Na2SO4生成,设计如下方案:
取少量C中反应后的白色固体溶解于水,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀HNO3,仍有白色沉淀不溶解,证明有Na2SO4生成。
该方案是否合理?
______(填“合理”或“不合理”)。
请简要说明理由:
______。
(4)进一步实验证明C中反应后的固体中既有Na2SO3又有Na2SO4。
从氧化还原反应的角度分析,+4价硫元素能被氧化为+6价。
在上述实验条件下,+4价硫元素未完全转化为+6价,可见化学反应实际进行的情况与反应的______(只写一条)有关。
四、原理综合题
28.化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。
甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响,设计实验如下(所取溶液体积均为2mL):
实验编号
温度/℃
c(Na2S2O3)/mol·
L-1
c(H2SO4)/mol·
Ⅰ
25
0.1
Ⅱ
0.2
Ⅲ
50
①上述实验中溶液最先变浑浊的是______(填实验编号,下同)。
②为探究浓度对化学反应速率的影响,应选择______和______。
(2)某温度下,在1L密闭容器中,发生反应:
2X(g)+Y(g)2Z(g),X的物质的量随时间的变化如下表:
时间/s
1
2
3
4
5
X的物质的量/mol
0.02
0.01
0.008
0.007
①用X的浓度变化表示0~2s的平均化学反应速率为______mol/(L·
s)。
②在3s以后X的浓度不再改变,反应达到了______状态。
③能说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填序号)。
A.v正(X)=v逆(X)
B.单位时间内有2molX生成同时有1molY生成
C.X、Y、Z的分子数之比为2∶1∶2
五、有机推断题
29.A、B、D、E、F是重要的有机化工原料。
烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的标志,A的相对分子质量为28。
B可用作燃料和溶剂。
F为有香味的油状液体。
它们之间的转化关系如下图。
(1)A的结构简式是______。
反应①属于______(填反应类型)。
(2)B的官能团是______。
(3)反应②的化学方程式是______。
(4)反应④的化学方程式是______。
(5)下列说法不正确的是______(填序号)。
a.A、B均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
b.用饱和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B、E
c.生活中可以用E除去水壶中的水垢
六、工业流程题
30.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
(1)粗盐精制。
过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、
杂质时,粗盐溶解后加入沉淀剂:
a.过量的Na2CO3溶液b.过量的BaCl2溶液c.过量的NaOH溶液,过滤除去沉淀,再加入适量的盐酸。
①加入沉淀剂的顺序正确的是______(填序号)。
A.abcB.bacC.cba
②加入适量盐酸,反应的离子方程式有2H++
=H2O+CO2↑和______。
(2)海水提镁。
过程2中加入的试剂是______。
由无水MgCl2获得Mg的化学方程式是______。
(3)海水提溴。
主要工业生产流程如图所示:
①海水中的Br-被Cl2氧化的离子方程式是______。
②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是______。
③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。
补全以下化学方程式:
___Br2+___Na2CO3+3H2O
___NaBr+___NaBrO3+___NaHCO3,____________
参考答案
1.D
【详解】
A.太阳能将光转化为热能,A错误;
B.燃气燃烧将化学能转化为热能,B错误;
C.风力发电将风能转化为电能,C错误;
D.手机工作时将化学能转化为电能,D正确;
答案选D。
2.A
根据维生素C的化学式,维生素C是由C、H、O三种元素组成,因此维生素C属于有机物,故A正确;
答案为A。
【点睛】
易错点是选项C,含氧的化合物不一定是氧化物,氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素。
3.D
性质活泼的金属用电解法冶炼;
性质较活泼的金属用热还原法冶炼;
性质不活泼的金属用加热分解氧化物的方法冶炼;
A.金属钠为活泼金属,需要用电解法冶炼,故A不选;
B.金属铁的冶炼采用热还原法,故B不选;
C.金属铝为活泼金属,需要用电解法Al2O3冶炼,故C不选;
D.金属银的冶炼采用热分解法,故D选;
4.D
A.甲烷的中心原子是碳原子,碳原子上的价电子都形成了共价键,中心原子价层孤电子对数
,碳原子sp3杂化,该分子是正四面体结构,故A正确;
B.甲烷是一种无色无味、可燃和无毒的气体,故B正确;
C.甲烷是最简单的烷烃,故C正确;
D.甲烷性质稳定,不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色,故D错误;
5.A
A.浓硝酸能使铁钝化,化学反应只发生在铁表面,但不会将铁溶解,因此能用铁质容器盛装,A正确;
B.铁可以被稀硫酸溶解,反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,因此不能用铁质容器盛装,B错误;
C.稀硝酸可将铁溶解为硝酸铁溶液,因此不能用铁质容器盛装,C错误;
D.稀盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液,因此不能用铁质容器盛装,D错误;
答案选A。
6.A
【分析】
乙醇在常温常压下是无色液体,具有特殊香味,可以与水任意比互溶;
乙酸具有强烈刺激性气味无色的液体,据此分析;
A.乙醇、乙酸都是无色液体,因此无法通过观察颜色进行鉴别,故A符合题意;
B.乙醇不与碳酸钠反应,但溶于水,乙酸能与碳酸钠溶液反应,产生CO2,有气泡冒出,现象不同,因此可以鉴别,故B不符合题意;
C.乙醇具有特殊香味,乙酸具有强烈刺激性气味,可以鉴别,故C不符合题意;
D.乙酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,乙醇不行,因此可以鉴别,故D不符合题意;
7.C
A.乙烯结构简式为CH2=CH2,含有官能团碳碳双键,A正确;
B.医疗上用75%的乙醇溶液进行杀菌消毒,B正确;
C.乙酸能与碳酸钠反应生成生成二氧化碳和水,则乙酸的酸性比碳酸强,C错误;
D.酯化反应属于可逆反应,D正确;
答案选C。
8.B
A.燃烧均为放热反应,A正确;
B.金属单质与酸的反应为放热反应,B错误;
C.反应物在反应中,化学键要发生断裂,键的断裂要吸收能量,C正确;
D.反应物断键吸收的能量与生成物成键放出的能量不相等,因此所有的化学反应都伴随能量的变化,D正确;
答案选B。
9.B
A.甲烷不纯时,点燃易爆炸,应先验纯,故A正确;
B.灼热的蒸发皿用坩埚钳夹持,且不能直接防止试验台上,防止烫坏试验台,故B错误;
C.实验剩余药品要倒在指定容器中,任何药品都不能带出实验室,故C正确;
D.浓硫酸稀释时,放出大量热量,一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断用玻璃棒搅拌,故D正确。
10.C
把化学能转变为电能的装置是原电池,铜、锌和稀硫酸构成的原电池中,锌作负极,铜作正极,负极上失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应,电子从负极沿导线流向正极。
A.该装置是将化学能转变为电能的装置,是原电池,故A错误;
B.该原电池中,负极是锌,放电时,锌失电子发生氧化反应,故B错误;
C.电子从负极锌沿导线流向正极铜,故C正确;
D.铜片做正极,氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H++2e−=H2↑,故D错误;
故选:
C。
11.B
A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl属于取代反应,A不符合题意;
CH3CH3属于据此反应,B符合题意;
C.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑属于置换反应,C不符合题意;
D.C2H4+3O22CO2+2H2O是乙烯的燃烧反应,属于氧化反应,D不符合题意;
故合理选项是B。
12.C
A.浓硫酸具有吸水性,氯气与浓硫酸不反应,则浓硫酸能干燥氯气,故A正确;
B.浓硫酸是具有强氧化性的强酸,具有强腐蚀性,故B正确;
C.浓硫酸具有强的氧化性,与金属反应不生成氢气,还原得到气体为二氧化硫,故C错误;
D.浓硫酸是具有强氧化性,加热时能与木炭发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水,故D正确;
故选C。
13.B
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,故A说法正确;
B.海水晒盐利用水的蒸发,使NaCl结晶析出,属于物理变化,故B说法错误;
C.从海水中可获得氯化钠,电解熔融氯化钠可得到钠和氯气,从海水获得氯化镁,电解熔融的MgCl2获得镁,溴也是从海水中提取的,故C说法正确;
D.海水储量巨大,海水中物质资源丰富,从海水获得物质和能量具有广阔的前景,故D说法正确;
答案为B。
14.B
从影响化学反应速率的外在因素进行分析
A.用煤粉代替煤块,增加煤粉与空气的接触面积,加快反应速率,故A不符合题意;
B.食物存放在冰箱里,对食物进行降温,可以减缓化学反应速率,故B符合题意;
C.FeCl3作H2O2分解的催化剂,使用催化剂加快反应速率,故C不符合题意;
D.用1mol·
L-1H2SO4代替0.1mol·
L-1H2SO4,c(H+)增大,加快硫酸与Zn的反应速率,故D不符合题意;
15.D
【解析】
A.达到平衡状态时,各物质的浓度取决于物质的起始物质的量和反应的转化程度,因此各物质浓度相等,不能作为判断是否达到平衡状态的依据,故A错误;
B.达到化学平衡时生成物的物质的量不变,但并不意味着不再有生成物生成,只是生成物生成的速率与生成物被消耗的速率相等,所以不能说反应速率为0,故B错误;
C.达到化学平衡时,生成物生成的速率与生成物被消耗的速率相等,反应物和生成物共存不能作为判断是否达到平衡状态的依据,故C错误;
D.达到平衡状态时,各物质的浓度不再发生变化,故D正确;
故选D。
16.D
A.NH3遇HCl反应生成氯化铵,产生白烟,化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl,A正确;
B.NO遇空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮,化学方程式为2NO+O2=2NO2,B正确;
C.NH3与氧气发生催化氧化反应生成NO和水,反应方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O,C正确;
D.Cu与稀HNO3混合产生无色气体NO,离子方程式为3Cu+2
+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,D错误;
17.C
A.丙烯与乙烯的性质相似,乙烯能在空气中燃烧,丙烯也可以,A正确;
B.丙烯中含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B正确;
C.丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3,与Br2的加成产物是CH2Br-CHBr-CH3,C错误;
D.丙烯中含有碳碳双键能发生加聚反应,碳碳双键中一条键发生断裂,生成聚丙烯
,D正确;
18.A
A.铵盐和浓NaOH溶液、加热,放出氨气,氨气能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明含有
,故选A;
B.把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫色褪去,体现SO2的还原性,故不选B;
C.向蔗糖中滴加浓硫酸,蔗糖变黑,体现浓硫酸的脱水性,故不选C;
D.向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4,无明显现象,再加入NaNO3固体,酸性条件下,硝酸根离子具有强氧化性,与铜发生反应
,NaNO3不是催化剂,故不选D;
选A。
19.C
A.氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮,如图可知反硝化过程是将氮的化合态转化为氮气,不属于氮的固定,A错误;
B.如图可知,硝化过程NH4+转化为NO2-,再转化为NO3-,氮元素化合价不断升高,发生氧化反应,B错误;
C.如图可知,在氨氧化细菌作用下,水体中的氮元素可转变为氮气,而转移至大气中,C正确;
D.根据得失电子守恒和原子守恒,Fe3+将
转化为N2的离子方程式为6Fe3++2
=6Fe2++N2↑+8H+,D错误;
20.C
A.SO2与H2O反应生成H2SO3,所以溶液的c(H+)增大,a所示溶液的pH降低,故A正确;
B.b所示溶液中,O2、SO2、H2O发生反应生成硫酸,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,反应的离子方程式是2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+,故B正确;
C.a中生成弱酸H2SO3,b中由于有氧气的存在,亚硫酸被氧化成硫酸,酸性变大,b比a所示溶液的pH小,故C错误;
D.SO2通入不含O2的BaCl2溶液后,再通入NH3,使溶液呈碱性,产生BaSO3沉淀,故D正确;
选C。
21.A接a、B接c、C接b、D接d
A.乙烯转化为聚乙烯的反应,反应方程式为:
,属于加聚反应;
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应,反应方程式为:
,属于加成反应;
C.乙烷与氯气光照下反应,第一步反应方程式为:
,属于取代反应;
D.乙醇在空气中燃烧的反应,反应方程式为CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O,属于氧化反应;
故答案为:
A接a、B接c、C接b、D接d。
22.①②③
同位素是质子数相同,中子数不同的同种元素不同原子;
同系物是结构相似,分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物;
同分异构体是分子式相同,结构不同的化合物;
据此分析;
(1)根据同位素的定义,互为同位素的是①;
(2)根据同系物的定义,互为同系物的是②;
(3)根据同分异构体的定义,互为同分异构体的是③。
23.负极Zn-2e-=Zn2+石墨①
该装置为原电池装置,锌与硫酸发生氧化还原反应,故锌作负极,石墨作正极;
能形成原电池的反应必须为氧化还原反应。
(1)综上分析锌片是负极,锌失电子发生氧化反应生成锌离子,其电极反应式是Zn-2e-=Zn2+,溶液中的阳离子移向正极,故溶液中H+移向石墨电极。
(2)构成原电池装置的反应必须为自发的氧化还原反应,①2H2+O2=2H2O为氧化还原反应,而②HCl+NaOH=NaCl+H2O为非氧化还原反应,故通过原电池装置,可实现化学能直接转化为电能的是①。
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- 北京市 西城区 学年 一下 学期 期末考试 化学试题