沪教版九年级化学上册知识点整理Word文档格式.docx
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2Mg+O2点===燃2MgO(在空气中剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体)
3Fe+2O2点===燃Fe3O4(在氧气中加热剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体)
4Al+3O2===2Al2O32Cu+O2===2CuO(黑色固体)
3.CO2物理性质:
密度,溶于水,固态CO2俗称
CO2化学性质:
H2O+CO2===H2CO3(CO2使紫色石蕊试液变红)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O(用石灰水检验CO2)
CO2用途:
人工降雨、制碳酸饮料、灭火(不可燃、不助燃,密度比空气大)
氧气的实验室制法
药品
高锰酸钾(紫黑色固体)
双氧水、二氧化锰(黑色固体)
加热
MnO2
反应
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2===2H2O+O2↑
发生
装置
酒精灯、试管、铁架台
长颈漏斗或分
液漏斗、锥形瓶
收集
集气瓶、水槽
法
向上排空气法
查气
导管放入水中,双手握住试管,
关闭止水夹,向长颈漏斗加水,水不
操作
密性
导管口有气泡,不漏气
持续流下,不漏气
要点
有大量、连续气泡产生时开始收集,
将带火星木条放到集气瓶口,木条复
集气瓶外有气泡产生,收集满
燃,集满
棉花作用:
防止KMnO4粉末进入导
分液漏斗优点:
能控制反应速度
管
长颈漏斗下端要伸入液面以下,防止
实验结束后,先将导管移出水
气体从长颈漏斗跑出
其它
面,后熄灭酒精灯,防止水倒
催化剂特点:
1.
吸进试管
2.
3.
验证O2将带火星木条伸入集气瓶中,木条复燃,是氧气
CO2实验室制法
药品石灰石或大理石、稀盐酸
反应CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
发生装置长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶
收集装置向上排空气法
将燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭,集满
第三章物质构成的奥秘
1、化学符号中数字的含义
左边:
分子、原子、离子的个数右上:
阴、阳离子所带电荷数
上边:
(化合物中)元素的化合右下:
1个分子中含原子的个数
1个氢原子2个氧原子1个双氧水分子2个氮气分子
3个氯离子1个铝离子2个硫酸根离子n个氢氧根离子
五氧化二磷中磷元素是正五价双氧水中氧元素是负一价
2、写出下列元素、原子团的符号,并标出化合价
化合价NaClOHCuFeFeSO4
离子符号Na+Cl-OH-C2+Fe2+Fe3+SO42-
氢钠钾银钙镁钡锌氯氧
铜铝铁碳硫氮磷锰锡汞
氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根
3、根据化合价写化合物化学式的步骤
第1步:
正价元素符号写在左面,负价元素符号写在右面,并标出化合价原子团(..根)要加括号
第2步:
将化合价数字前后交换,写在元素符号右下角
第3步:
右下角数字约分成最简比,数字‘1’省略不写
原子团个数为‘1’,一定要去掉括号
4、化合物的命名规则
某化某(化合物中含两种元素)
氢氧化某(化合物中含氢氧根OH)
某酸某(化合物中含硝酸根NO3、碳酸根CO3、硫酸SO4等)
某酸(HNO3、H2CO3、H2SO4)
氯化氢
硝酸
碳酸
硫酸
酸→
HCl
HNO3
H2CO3
H2SO4
过氧化氢
氢氧化钠
氯化钠
硝酸钠
碳酸钠
硫酸钠
H2O2
NaOH
NaCl
NaNO3
Na2CO3
Na2SO4
二氧化锰
氢氧化钾
氯化钾
硝酸钾
碳酸钾
硫酸钾
MnO2
KOH
KCl
KNO3
K2CO3
K2SO4
四氧化三
氯化银
硝酸银
铁Fe3O4
AgCl
AgNO3
五氧化二磷
P2O5
氯化铵硝酸铵碳酸铵硫酸铵
NH4ClNH4NO3(NH4)2CO3(NH4)2SO4
氧化钙
氢氧化钙
氯化钙
硝酸钙
碳酸钙
硫酸钙
CaO
Ca(OH)2
CaCl2
Ca(NO3)2
CaCO3
CaSO4
氧化镁
氢氧化镁
氯化镁
硝酸镁
碳酸镁
硫酸镁
MgO
Mg(OH)2
MgCl2
Mg(NO3)2
MgCO3
MgSO4
氢氧化钡
氯化钡
硝酸钡
碳酸钡
硫酸钡
Ba(OH)2
BaCl2
Ba(NO3)2
BaCO3
BaSO4
氯化锌
硝酸锌
硫酸锌
ZnCl2
Zn(NO3)2
ZnSO4
氧化铜
氢氧化铜
氯化铜
硝酸铜
硫酸铜
CuO
Cu(OH)2
CuCl2
Cu(NO3)2
CuSO4
氧化汞
硝酸汞
HgO
Hg(NO3)2
氧化亚铁
氢氧化亚铁
氯化亚铁
硝酸亚铁
硫酸亚铁
FeO
Fe(OH)2
FeCl2
Fe(NO3)2
FeSO4
氧化铁
氢氧化铁
氯化铁
硝酸铁
锰酸
钾
硫酸铁
Fe2O3
Fe(OH)3
FeCl3
Fe(NO3)3
K2MnO4
Fe2(SO4)3
氧化铝
氢氧化铝
氯化铝
硝酸铝
高锰酸钾
硫酸铝
Al2O3
Al(OH)3
AlCl3
Al(NO3)3
KMnO4
Al2(SO4)3
↑
氧化物
碱
盐
5.化学式有关计算
(1)计算化学式中加点元素化合价
例:
计算H2O2(+1)×
2+2x=0x=-1
Na2S2O3
O2
Cu2(OH)2CO3
(2)计算相对分子质量Mr
相对原子质量Al:
27S:
32O:
16
Mr[Al2(SO4)3]=27×
2+32×
3+16×
4×
3=342
练习:
计算CaCO3Ca(OH)2NH4NO3Cu(NO3)2的相对分子质量
Mr[CaCO3]=
Mr[Ca(OH)2]=
Mr[NH4NO3]=
Mr[Cu(NO3)2]=
(3)计算化合物中各元素的质量比、元素的质量分数
Fe2O3中,铁原子和氧原子的个数比为
Fe2O3中,铁元素和氧元素的质量比=
Fe2O3中铁元素的质量分数=
×
100%
100克Fe2O3中含多少克铁元素?
140克Fe2O3中含多少克铁元素?
NH4NO3中,氮原子、氢原子和氧原子的个数比为
NH4NO3中,氮、氢、氧元素的质量比=
NH4NO3中氮元素的质量分数=
100克NH4NO3中含多少克氮元素?
多少克NH4NO3中含100克氮元素?
6、化学式意义
宏观:
表示一种物质;
表示该物质的元素组成
微观:
表示一个分子和一个分子的构成(物质由分子构成)
或物质中所含原子、离子的个数比(物质由原子或离子构成)
H2O:
表示物质水;
水是由氢元素和氧元素组成
一个水分子;
一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
NaCl:
表示物质氯化钠:
氯化钠由钠元素和氯元素组成
氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1:
1
“CO2”的含义:
下列关于维生素C(C6H8O6)的说法正确的有()
A.维C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的
B.1个维C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的
C.维C由碳元素、氢元素、氧元素组成
D.维C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成
E.维C中C、H、O元素的质量比为3:
4:
3
F.维C中C、H、O元素的质量比为12:
1:
16
G.维C中C、H、O元素的质量比为(12×
6):
(1×
8):
(16×
6)
H.维C是氧化物
7、物质的分类
ABC
【A和B中都只有一种分子,是纯净物,C中含有两种分子,是混合物
A中只含有一种原子(一种元素),是单质,
B中含有两种原子(一种元素),是化合物,B还可能是氧化物】
混合物:
由两种或两种以上物质混合而成(由不同种微粒构成)
纯净物:
只由一种物质组成(由同一种微粒构成)
单质:
由同种元素组成的纯净物
化合物:
由两种或两种以上元素组成的纯净物
氧化物:
只由两种元素组成,且其中一种是氧元素的化合物
将下列物质进行分类
⑴冰水混合物
⑵氧化铜
⑶稀有气体
⑷高锰酸钾
⑸液氮⑹
干冰⑺硫
⑻大理石
⑼碳酸钙⑽铁⑾氦气
⑿澄清石灰水
⒀氢氧化钙
⒁纯净水
⒂二氧化锰
⒃碳酸氢铵
⒄蒸馏水⒅稀盐酸
混合物有
纯净物有
单质有
化合物有
氧化物有
混合物(无化学式):
空气、海水、溶液等
金属单质:
Mg、Al、Zn、Fe、Cu等
物质单质非金属单质:
C、P、S、H2、O2、N2等
分类
纯净物
有机物:
CH4、酒精等
化合物金属氧化物:
MgO、MnO2、Fe2O3等
无机物非金属氧化物H2O、CO、P2O5等
酸:
HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等碱:
NaOH、Ca(OH)2等
盐:
Na2CO3、FeSO4、AgNO3等
8、其他知识点
质子:
每个质子带1个单位正电荷。
1.原子中子:
不带电
:
每个电子带1个单位负电荷
原子呈电中性。
核电荷数==
原子核内的质子数不一定等于中子数,普通的氢原子的原子核内无中子。
原子的种类是由()决定的。
同种元素的原子和离子通过可以相互转换
构成物质的基本微有
、
和
。
微粒共有的特点:
由分子构成的物质有
等。
由原子构成的物质有
由离子构成的物质有
3.水通电后生成氢气和氧气。
水由水分子构成,氢气由氢分子构成,氧气由氧分子构成。
在该反应中,发生改变的是水分子,没有改变的是氢原子和氧原子。
化学变化实质:
分子分解成原子,原子重新结合成新分子(电解水)
物理变化实质:
分子不变,分子间空隙和运动速率改变(水受热变水蒸气)
下列关于分子和原子说法正确的是()
A.分子比原子大B.分子可分,原子不可分
C.分子和原子都能构成物质D.分子能动,原子不能
4.地壳中元素含量前五位是
人易骨质疏松,缺少元素;
甲状腺疾病,缺少元素;
贫血是缺少
元素;
缺锌元素会
生活中常接触到的“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“含氟牙膏”等用品,这里的氟、碘、钙
指的是()
A.单质B.原子C.离子D.元素
6.例:
由表中是几种原子的有关数据,从中可看出:
原子1个原子实际质量相对原子质量质子数中子数
氢
1.674×
10-27kg
碳
1.993×
10-26kg
12
6
氧
2.658×
8
硫
5.314×
32
一个原子的实际质量
相对原子质量=≈质子数+中子数
一个碳原子质量的1/12
①原子的实际质量很小,使用不便②相对原子质量无单位
③原子的实际质量大,其相对原子质量也大
(例如硫原子质量约是氧原子质量的2倍,其相对原子质量也是2倍关系)
第四章、认识化学变化
物质燃烧一般需要同时满足三个条件:
1、物质具有可燃性2、与氧气接触3、达到燃烧所需的最低温度
常用灭火方法:
隔离火源隔绝空气降温至着火点以
充足,含C、H燃料完全燃烧,产物:
CO2、H2O
不足,含C、H燃料不完全燃烧,产物:
CO、碳氢化合物、炭黑颗粒
C+O2===CO2
2C+O2===2CO
2CO+O2
===2CO2
CO是无色无味、有毒的可燃气体,易于人体血红蛋白结合,使其丧失输氧功能。
任何可燃性气体、固体粉末与空气充分接触,遇明火都可能发生爆炸。
可燃性气体点燃前须检验纯度。
下列气体混合物点燃可能发货声爆炸的是()
A.H2和COB.H2和CO2C.N2和O2D.CO和空气
质量守恒定律:
(化学变化都遵守质量守恒定律)
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
微观解释:
在化学变化中,组成物质的元素种类、质量不变,(用于化学方程式计算)、
原子的种类、数目不变(用于化学方程式配平)
1.比较下列变化前后质量的大小,用“<
”“>
”“=”填空
(1)加热高锰酸钾后剩余固体质量参加反应的高锰酸钾质量
(2)铁丝完全燃烧后生成固体质量参加反应的铁丝质量
(3)冰溶化后得到水的质量冰的质量
(4)镁燃烧生成氧化镁的质量参加反应的镁和氧气质量总和
能用质量守恒定律解释的有:
2.根据反应的微观示意图,写出反应的化学方程式
3.一定条件下,在一密闭容器中发生某反应,测得各物质的质量如下表所示:
物质
X
Y
Q
Z
反应前测得的质量/g32
51
反应后测得的质量/g60
17
11
分析:
由表中数据可知,X的质量增加了28g,Z的质量增加了6g,Y的质量减少了34g,所以Y是反应物,X、Z是生成物,
反应为Y==X+Z根据质量守恒定律,Q的质量应该不变,
34g28g6gQ可能是反应的催化剂、保护气或杂质等。
1.
A
B
C
D
反应前质量/g
20
2
反应后质量/g
待测
(1)该反应类型
(2)C可能是该反应的
(3)反应后D物质的质量是
2.
(1)R在氧气中完全燃烧后,只生成CO2和H2O,则R由元素组成
据化学反应前后元素种类不变,知该物质中一定含有C、H,可能含有O
(2)64克某物质在氧气中完全燃烧后,只生成
88克CO2和72克H2O,该物质的元素组
成是
,化学式为
据化
88克CO2中碳元素质量=88g×
=24g,72
克H2O中氢元素质量=72g×
=8g.
44
18
学反应前后元素种类、质量不变,可知该物质中含
24克碳元素、8克氢元素,所以该物
质还有(64g-24g-8g)=32g
氧元素。
设化学式为CxHyOz,
则由12x:
y:
16z=24:
8:
32,解得x:
z=1:
1,化学式为CH4O
3.化学方程式书写步骤:
第一步:
写出反应中各物质的化学式(最关键)第二步:
配平(使等号两边各原子的数目不变)
定“1”---待定系数法:
选择元素组成最复杂的化学式,令化学式前数字为“1”,依据
“各原子数目不变”,由“1”推导出其他化学计量数,无法推导出的化学计量数用X、Y
表示。
按原子出现次数由少→多的顺序依次配平各原子。
第三步:
注明反应条件和生成物的状态(点燃、加热、高温、通电、催化剂等写在等号上面)
(在溶液中反应有沉淀生成,在沉淀物化学式后加↓;
反应物中无气体,生成物有气体,在生成的气体
化学式后加↑)
例1:
写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式
写化学式
KMnO4----K2MnO4
+
②配平:
定‘1’KMnO4----1K2MnO4
先配钾原子:
由‘1’可知,右边共有2个K,所以可推出KMnO4前为‘2’
2KMnO4----1K2MnO4
再配锰原子:
由‘2’和‘1’可知,左边共有2个Mn,右边已经有1个Mn,所以可推出MnO2
前为‘1’
2KMnO4----1
+1
最后配氧原子:
由已确定的‘2’‘1’‘1’可知,左边共有
2×
4=8个O,右边已有4+2=6
个O,所以能推出O2前为‘1’
1O2
③注明反应条件和生成物的状态加热,写等号
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
化学方程式:
CO2+2X=CO(NH2)2+H2O,其中X的化学式是
等号左边共有1个C,2个O,而等号右边却有1个C,2个O,2个N,2×
2+2=6个H,,
根据化学反应前后原子种类、数目不变,可推出X为NH3
铅丹跟稀硝酸发生如下反应:
M+4HNO3==PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O
由此可推知铅丹的化学式为
干粉灭火器的主要成分是碳酸氢钠(NaHCO3),它受热会生成碳酸钠,水和二氧化碳,
写出碳酸氢钠分解的化学方程式
4.化学方程式表示的意义:
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