新课标化学高三总复习届高考调研教师用书作业及解析16Word文档下载推荐.docx
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O>
N>
P>
Si
⑦金属性:
Be<
Mg<
Ca<
K
A.只有① B.①③
C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤
答案 B
解析 ①中顺序应为S2->
Al3+,③中顺序应为S2->
I->
Cl-。
3.(2016·
江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。
下列说法正确的是( )
A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.原子半径:
r(X)<
r(Y)<
r(Z)<
r(W)
解析 短周期主族元素如下:
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
H
2
Li
Be
B
C
N
O
F
3
Na
Mg
Al
P
S
Cl
由题意可判断,X、Y、Z、W分别为O、F、Na、S,O2-和S2-的电子层结构不同,故A项错误;
NaF是离子化合物,故B项正确;
F是非金属性最强的元素,HF的热稳定性最强,故C项错误;
同周期(稀有元素除外)元素,核电荷数越大,元素原子半径越小,r(Na)﹥r(S),故D项错误。
4.下列实验不能达到实验目的的是( )
选项
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨
比较镁、铝的金属性强弱
测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4的溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
Fe、Cu分别与稀盐酸反应
比较铁、铜的金属性强弱
解析 A项,Cl2、Br2分别与H2反应,根据反应条件的难易,即可判断出氯、溴的非金属性强弱;
B项,向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨,MgCl2与NH3·
H2O反应生成Mg(OH)2,AlCl3与NH3·
H2O反应生成Al(OH)3,但无法比较二者的金属性强弱;
C项,测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH,根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小,即判断出酸性H2CO3<
H2SO4,从而判断出碳、硫的非金属性强弱;
D项,利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。
5.
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( )
A.原子半径:
r(Z)>
r(Y)>
r(X)
B.X、Y、W简单气态氢化物的稳定性:
XH4>
YH3>
HW
C.Y的简单气态氢化物与W的简单气态氢化物化合所得产物中只含有共价键
D.X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应
答案 D
解析 X、Y、Z、W都是短周期元素,根据其在元素周期表中的相对位置可知,X是C(碳)、Y是N、Z是Al、W是Cl。
同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,故原子半径:
Z>
X>
Y,A项错误;
稳定性:
NH3>
CH4,B项错误;
NH3与HCl形成的化合物为氯化铵,属于离子化合物,含有离子键和共价键,C项错误;
X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、硝酸、氢氧化铝、高氯酸,它们都能与强碱反应,D项正确。
6.短周期元素R、Q、M、N、W的原子序数依次增大,它们在周期表中的相对位置如图所示。
已知M的原子序数比Q的大3。
下列有关说法不正确的是( )
A.W、Q都能与M组成离子化合物
B.简单离子的半径:
r(W)>
r(Q)>
r(M)>
r(N)
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:
M>
D.R2W的稳定性比R2Q的弱,R2W的沸点比R2Q的高
解析 本题考查元素周期表和元素周期律,意在考查考生的推理能力和综合运用能力。
由R、M在周期表中的相对位置可以推断,R为氢、M为钠。
再根据M和Q的原子序数关系推知,Q为氧,W为硫,N为铝。
A项,硫、氧分别与钠形成硫化钠、氧化钠等,都是离子化合物,说法正确。
B项,简单离子的半径:
r(S2-)>
r(O2-)>
r(Na+)>
r(Al3+),说法正确。
C项,氢氧化钠的碱性比氢氧化铝的强,说法正确。
D项,常温下,H2O是液态,H2S是气态,则H2O的沸点高于H2S的,说法错误。
7.(2017·
白城模拟)根据元素周期律,对下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( )
事实
推测
Mg与水反应缓慢,Ca与水反应较快
Ba(ⅡA族)与水反应会更快
Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料
ⅣA族的元素都是半导体材料
HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
解析 同主族金属元素由上至下金属性增强,与水反应剧烈程度增强,A项正确;
半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处,ⅣA族元素并不都是半导体材料,B项错误;
同主族非金属元素由上至下非金属性减弱,气态氢化物的热稳定性减弱,C项正确;
同周期非金属元素从左到右非金属性增强,与氢气化合难度减小,D项正确。
8.四种元素的离子:
aXm+、bYn+、cZn-、dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构。
若m>
n,则下列说法正确的是( )
A.元素的原子序数:
a>
b>
c>
d
B.a-b=n-m
C.元素的非金属性:
R>
Z
D.最高价氧化物对应的水化物的碱性:
Y
答案 A
解析 第一步,画出两条线,代表相邻的两个周期。
____________
第二步,找出元素在两个周期中的位置。
X、Y形成阳离子,在下一周期;
R、Z形成阴离子,在上一周期。
由于m>
n,则四种元素在周期表中的位置关系如图所示:
________R__Z
Y__X________
第三步,确定元素的结构。
根据位置关系,可知原子序数大小顺序为a>
d,A项正确;
再根据电子层结构相同可得a-m=b-n,故有a-b=m-n,B项错误。
第四步,推导元素的性质。
根据元素周期律,同周期从左到右,元素的金属性依次减弱,非金属性依次增强,故非金属性Z>
R,金属性Y>
X。
最高价氧化物对应水化物的碱性Y>
X,C、D项错误。
故选A项。
9.(2017·
山西大学附中期末)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是( )
A.若X+和Y2-的核外电子层结构与Ne原子相同,则离子半径:
X+<
Y2-
B.硅、锗都位于周期表中金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料
C.由水溶液的酸性:
H2S,可推断出元素的非金属性强弱:
Cl>
D.Cs和Ba分别位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族,则碱性强弱:
CsOH>
Ba(OH)2
解析 根据“相同电子层结构,阴上阳下”可知,阳离子的原子序数大,核内质子数多,对外层电子吸引力强,其离子半径小,A项正确;
金属元素和非金属元素交界处的元素可用作半导体材料,B项正确;
比较元素的非金属性的依据是最高价氧化物对应水化物的酸性,不是氢化物的酸性,C项错误;
同一周期元素,随原子序数递增,金属性逐渐减弱,由金属性Cs>
Ba知最高价氧化物对应水化物的碱性:
Ba(OH)2,D项正确。
10.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。
R原子最外层电子数是电子层数的2倍;
Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。
五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。
下列推断不正确的是( )
A.Y、Z组成的化合物只含离子键
B.氢化物的沸点和稳定性排序:
R<
C.最高价氧化物对应的水化物酸性:
T>
R
D.由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性
解析 Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,则Y、Z分别为O、Na;
Na与T形成的Na2T化合物能破坏水的电离平衡,则T为S;
R原子最外层电子数是电子层数的2倍,则R为C;
由X的原子序数比C小,且原子半径也比C的小,则X为H。
Na2O2中含有非极性共价键,A项错误;
氢化物的沸点和稳定性排序为CH4<
H2O,B项正确;
酸性H2SO4>
H2CO3,C项正确;
NaHSO3和NaHSO4的水溶液均呈酸性,D项正确。
11.(2017·
天津重点中学联考)已知X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素,其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如图所示:
U
X
V
W
U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。
请填写下列空白:
(1)Z元素在周期表中的位置:
________,W的原子结构示意图:
________。
(2)X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。
(3)用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程:
______________________________________________________________________________________________________________。
(4)X、W两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)Na2V的水溶液呈________性,用离子方程式解释其原因:
________________________________________________________________________________________________________,
其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。
答案
(1)第四周期Ⅷ族
(2)S2->
N3->
Al3+
(3)
(4)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
(5)碱 S2-+H2O
HS-+OH-
c(Na+)>
c(S2-)>
c(OH-)>
c(HS-)>
c(H+)
解析
(1)根据题意可推出Z为Fe,位于元素周期表第四周期Ⅷ族;
U为N,则W为Cl,原子结构示意图为
。
(2)根据各元素在元素周期表中的位置可推知,X为Al,Y为C,U为N,V为S,W为Cl,对应简单离子的半径由大到小的顺序为S2->
Al3+。
(3)Y为C,其最高价氧化物为CO2,形成过程为
(4)X、W的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、HClO4,二者反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。
(5)Na2S的水溶液由于S2-发生水解显碱性,离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>
c(H+)。
12.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
Ⅰ.
(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol·
L-1的盐酸中,试预测实验结果:
________与盐酸反应最剧烈,________与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·
H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·
H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?
并说明理由:
________________________________________________________________________
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
(3)仪器A的名称为________,干燥管D的作用是________。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:
装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为________________________________。
(5)若要证明非金属性:
C>
Si,则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,观察到C中溶液的现象为__________________________________________________________。
答案
(1)钾 铝
(2)不合理,用碱性强弱比较金属性强弱时,一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较,NH3·
H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物
(3)分液漏斗 防止倒吸
(4)浓盐酸 KMnO4 Na2SS2-+Cl2===S↓+2Cl-
(5)硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生
解析 (4)由题中所给药品可知可用Na2S与氯气发生置换反应判断非金属性强弱,因为无加热装置,所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。
(5)由B中药品Na2CO3可知,用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱,所以A中加入硫酸,B、C装置中加入相应的盐。
13.X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大。
X原子的核外各层电子数之比为1∶2,Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻的元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题:
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为________;
元素Z的离子结构示意图为________。
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)元素W位于元素周期表的第________族,其非金属性比元素R的弱,用原子结构的知识解释原因:
________________________________________________________________。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式:
________________________________________________________________________。
(5)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。
工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3,则该反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
答案
(1)
(2)8HNO3(稀)+3Cu===2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O
(3)ⅤA P原子和S原子的电子层数相同,但P原子的半径较大,得电子能力较弱
(4)SO2+NH3·
H2O===HSO3-+NH4+
(5)Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO
解析 由“X原子的核外各层电子数之比为1∶2”可知,X原子有两个电子层,第一层电子数为2,则第二层电子数为4,故X为C。
由“Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨”和“原子序数依次增大”可知,Y和R分别为N和S;
再根据“Y原子和Z原子的核外电子数之和为20”可知,Z为Al;
根据“W和R是同周期相邻的元素”可知,W是P。
(1)元素X的最高价氧化物为CO2,其电子式为
元素Z的离子是Al3+,其离子结构示意图为
(2)元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液为稀硝酸,其与Cu反应的化学方程式为8HNO3(稀)+3Cu===2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O。
(3)W是P,位于第ⅤA族。
P与S位于同一周期,但P原子的半径比S原子的大,故其得电子的能力比S的弱,因此其非金属性比S的弱。
(4)R是S,其氧化物有SO2和SO3,其中SO2能使品红溶液褪色;
而N的气态氢化物的水溶液为氨水,具有碱性,能与SO2发生反应,当SO2过量时生成酸式盐。
(5)由题意知,反应物为Al2O3、C、N2,其中Al2O3和C的物质的量之比为1∶3,生成物中有AlN,则另一种物质为C的氧化物,然后根据原子守恒配平即可。
14.(2015·
河南八市统考)A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素,五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大,D、C元素在元素周期表中位置相邻,在一定条件下,B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物,C的单质和D的单质化合可得丁,戊、己、庚均为化合物。
已知乙、丙每个分子中均含有10个电子,下图为相互转化关系。
(1)下面是元素周期表的一部分,请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。
(2)写出实验室制取A的单质的离子反应方程式:
_________________________________________________________________________________________________________________。
(3)戊的分子式为________。
B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中,D原子最外层为8电子结构,请写出该化合物的电子式________________________________________________________________________________。
(4)A的单质与丙常温下发生反应生成甲与D的单质,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(5)8gE的单质在A的单质中充分燃烧放出热量QkJ,写出该反应的热化学方程式:
____________________________________________________________________________________________________________________________________(热量是在常温下测定的)。
(6)实验室配制庚溶液的实验方法是________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)HClO
(4)3Cl2+2NH3===N2+6HCl
(5)2Fe(s)+3Cl2(g)===2FeCl3(s)ΔH=-14QkJ·
mol-1
(6)向盐酸中加入适量的FeCl2晶体,搅拌溶解,然后加水稀释,并加入少许铁粉
解析 本题主要考查了元素周期表与元素周期律等知识,意在考查考生综合分析问题的能力。
由B的单质可以分别和C、D的单质化合形成10电子分子知B是H,结合五种元素原子序数关系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O,乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。
结合框图转化关系中A的单质与乙反应的产物戊光照分解的情况知A是氯元素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO,C是氧元素。
则D是N,丙是NH3,丁是NO,E是Fe,己是FeCl3,庚是FeCl2。
(2)实验室通常用浓盐酸与MnO2在加热条件下反应来制备氯气。
(3)D是N,则相应的化合物是N2H4。
(4)氯气与NH3发生置换反应生成HCl与N2。
(5)根据题意可知1molFe铁在Cl2中充分燃烧生成FeCl3放出的热量为14QkJ,据此可写出热化学方程式。
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