届高三化学上学期期中联考试题2word版本.docx
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届高三化学上学期期中联考试题2word版本
湖南省株洲市两校2018届高三化学上学期期中联考试题
时量:
90分钟,总分:
100分
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16I:
127S:
32
一选择题(每小题3分,共48分)
1.化学与生产、生活密切相关,下列有关说法不正确的是
A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求
B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
C.李白诗句“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”,“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
D.中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦采用乙醚低温提取青蒿素,该提取过程属于物理变化
2.下列化学用语使用正确的是
A.原子核内有l8个中子的氯原子:
B.硝基苯的结构简式:
C.NH4Br的电子式:
D.CH4分子的球棍模型:
3.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
B.乙烯和丙烯组成的28g混合气体中原子总数为4NA
C.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数少于0.05NA
D.标准状况下,2.24LHF与1.8gH2O分子所含电子数目均为NA
4.下列反应的离子方程式正确的是
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:
Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:
2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5、在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系,下列条件下离子共存说法正确的是
A、a点对应的溶液中大量存在:
Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
B、b点对应的溶液中大量存在:
Ba2+、Na+、OH-、I-
C、c点对应的溶液中大量存在:
Ba2+、Na+、Cl-、HCO3-
D、d点对应的溶液中大量存在:
K+、Na+、Cl-、SO32-
6.下列实验所用装置正确的是
A.用甲图装置电解精炼铝B.用乙图装置制备乙炔
C.用丙图装置制取乙酸乙酯D.用丁图装置制备Fe(OH)2
7.下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
B
FeCl3固体溶于一定量水,用小激光器照射,有丁达尔现象
Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+
C
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液,溶液变澄清
酸性:
苯酚>HCO3—
D
淀粉与稀硫酸混和一段时间后,滴加银氨溶液并水浴加热,无银镜出现
淀粉没有水解
8.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A.Fe(过量)FeCl2Fe(OH)2
B.SiSiO2H2SiO3
C.NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
D.Na2CO3NaHCO3NaOH
9、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中;常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液中,却不能溶于其浓溶液中,下列说法不正确的是
A、单质的沸点:
X>Q
B、Q的单质能与X的氢化物发生置换反应
C、Z和W各自形成的单个离子都能促进水的电离
D、元素Z、W、Q的单质在一定条件下均可与烧碱反应
10、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去),下列推断不正确的是
A、若X是Na2CO3,C为含极性键的非极性分子,则A一定是氯气,且D和E不反应
B、若A是单质,B和D的反应是OH-+HCO3-==CO32-+H2O,则E一定能还原Fe2O3
C、若D为CO,C能和E反应,则A一定是Na2O2,其电子式为
D、若D为白色沉淀,且与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐
11.在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:
C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如右图所示,则下列说法正确的是
A.该反应的△H>0
B.在T2时,若反应体系处于状态D,则此时
C.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD,则PC=PD>PB
D.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1 12.合成药物异搏定路线中某一步骤如下图所示,下列说法正确的是 A.物质X的分子式为C8H10O2 B.物质Y可以发生水解、加成和氧化反应 C.物质Z中所有原子有可能在同一平面内 D.物质X的同分异构体中含苯环且能水解的共有6种 13.采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法,下图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)。 下列说法正确的是 A.Zn与电源的负极相连 B.ZnC2O4在交换膜右侧生成电解 C.电解的总反应: 2CO2+Zn======ZnC2O4 D.通入11.2LCO2时,转移0.5mol电子 14.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A、向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小 B、将CH3COONa溶液从20℃升温至60℃,溶液中减小 C、向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 D.25℃时等体积等浓度的盐酸和氨水混合后,溶液的pH=7 15.下列说法不正确的是 16.已知: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0且压强p1 曲线变化错误的是 17、(7分)五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水。 阳离子 Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+ Ba2+ 阴离子 OH- Cl- CO32- NO3- SO42- 分别取它们的水溶液进行实验,结果如下: ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体; ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体; ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象; ④B溶液与D溶液混合后无现象; ⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6mol/L稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。 据此推断A的化学式为: A (2)写出步骤②中发生反应的离子方程式 (3)D溶液中滴入石蕊试液,现象是,原因是(用离子方程式说明) (4)步骤⑤中若要将Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的体积是mL。 18.(10分)实验室从含碘废液中测定I-的含量以及碘的回收过程如下: Ⅰ.含碘废液中I-含量的测定 ①用移液管量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中,分别加入5mL2mol·L-1H2SO4溶液和10mL20%NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液,摇匀,小火加热蒸发至碘完全挥发。 ②取下锥形瓶冷却后,加入10mL2mol·L-1H2SO4溶液,加入几滴指示剂,用0.0250mol·L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点。 重复3次,平均每次消耗K2Cr2O7溶液19.60mL: (已知反应: 步骤②6Fe2++Cr2O72-+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O) Ⅱ.碘的回收 取250mL含碘废液于烧杯中,加入Na2S2O3溶液,并将饱和CuSO4溶液在不断搅拌下滴加到废液中,加热至70℃左右完全反应生成CuI沉淀。 过滤,得到的CuI沉淀按图1进行操作,检查装置的气密性后,从分液漏斗中逐滴加浓硝酸,完全反应后,通过减压过滤,得到粗碘固体产品和抽滤液,然后按图2进行粗碘的提纯。 请回答下列问题: (1)Ⅰ中步骤①化学方程式为____________________ (2)某同学欲配制250mL2mol·L-1的H2SO4,配制方法合理的是________。 A.在250mL1mol·L-1的H2SO4中加入5.6L标准状况下的SO3 B.向100mL5mol·L-1的H2SO4中加入150mL水 C.取5mol·L-1的H2SO4100.0mL,加水至250mL D.将16gNaOH固体加入到250mL4mol·L-1的H2SO4溶液中 (3)写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式: ________________________ (4)a、b为冷凝水进出口,其中________(填“a”或“b”)接水龙头,最终能得到较多较高纯度的单质碘。 (5)根据滴定的有关数据,计算该废液中I-的含量为g·L-1(保留小数点 后两位)。 19.(10分)钇(Y)元素是激光和超导的重要材料,常见化合价为+3价。 我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。 已知: ①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表: 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.7 Y3+ 6.0 8.2 ②在元素周期表中,铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。 请回答下列问题: (1)钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式表示为 (按YFeBeSi的氧化物顺序) (2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。 ①最好选用盐酸和两种试剂,再通过必要的操作即可实现。 a.NaOH溶液b.氨水c.CO2d.HNO3 Na2SiO3的水溶液的俗称是。 ②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式 (3)为使Fe3+沉淀完全,用氨水调节pH=a时,a应控制在范围内,检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 20.(10分)肼(N2H4)可以作为火箭推进器的燃料。 (1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 ①实验室制取NH3的化学方程式为 NH3分子的空间构型是;②N2H4的电子式为。 (2)①肼(N2H4)溶于水显碱性,其原理与氨相似,但其碱性不如氨强,写出其溶于水呈碱性的电离方程式: ②某次发射火箭,用N2H4(肼)在NO2中燃烧,生成N2、液态H2O。 已知: N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下,请写出发射火箭反应的热化学方程式 ③一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂,当它与肼混合反应时即产生无污染的两种物质,该反应的化学方程式为: (3)含氮化合物种类丰富。 有一含氮化合物,具有很强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267.2L和另一种气体单质H2。 写出其爆炸的化学方程式。 21.(11分)由有机物A合成G(香豆素)的步骤如下: 已知反应: (X为卤原子,M为烃基或含酯基的取代基等) 回答下列问题: (1)G中含氧官能团名称为_________;写出反应类型: B→C_______________ (2)写出结构简式: F_________ (3)C+D→F化学方程式为: _________________ (4)符合下列条件的D的同分异构体有___________种。 ①能发生银镜反应②能与FeCl3溶液发生显色反应 (5)参照上述合成路线,写出以苯和乙烷为原料(无杌试剂任选)制备合成苯乙烯的合成路线: ______________________________________ 醴陵市高三11月联考化学参考答案: 选择题(共48分,每题3分) 1 2 3 4 5 6 7 8 C A C C D D C D 9 10 11 12 13 14 15 16 A A B D C B D C 说明: (17-21题,除特殊标注外,其余均为每空2分) 17、(9分) (1)CuSO4(1分) (2)2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ (3)溶液由无色变成红色Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ (4)500 18.(共10分) (1)①2Fe3++2I-===2Fe2++I2 (2)C(3)2CuI+8HNO3=2Cu(NO3)2+NO2↑+I2+4H2O (4)a(5)14.94g·L-1 19.(10分) (1)Y2O3.FeO.2BeO.2SiO2 (2)b水玻璃(1分)BeO22-+4H+=Be2++2H2O (3)3.7-6.0(1分)取上层清液少量滴加KSCN溶液,无明星现象,说明沉淀完全。 20、(12分) (1)①2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O(加热) 三角锥形(1分)②电子式略(1分) (2)①N2H4+H2ON2H5++OH- ②2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+2H2O(l)△H=-1135.7 ③N2H4+2H2O2==N2+4H2O (3)2HN3=3N2+H2或H2N6=3N2+H2 21、(11分) (1)酯基(1分)酯化(取代)反应(1分) (2) (3) (4)10 (5)(3分)(其他合理路线均可)
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