学年度人教版化学选修4高二暑假作业焓变与反应热含答案.docx
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学年度人教版化学选修4高二暑假作业焓变与反应热含答案
2017-2018学年人教版化学选修4高二暑假作业
焓变与反应热
一、单选题
1.下列说法中正确的是( )
A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B.反应放热时,ΔH>0;反应吸热时,ΔH<0
C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓总是高于生成物的总焓
2.下列伴随的能量变化中,属于反应热的是( )
A.形成1molH—Cl键放出的能量
B.石墨转变成金刚石吸收的能量
C.Na变成Na+吸收的能量
D.水蒸气变成液态水放出的能量
3.下列各项与反应热的大小无关的是( )
A.反应物和生成物的状态
B.反应物量的多少
C.反应物的性质
D.反应的快慢
4.某反应使用催化剂后,其反应过程中能量变化如图。
下列说法错误的是( )
A.总反应为放热反应
B.使用催化剂后,活化能不变
C.反应①是吸热反应,反应②是放热反应
D.ΔH=ΔH1+ΔH2
5.已知:
(1)
(2)
(3)
(4)
下列关系式中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
6.某学生用如右图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。
当往试管中滴加试剂Y时,看到试管中甲处液面下降,乙处液面上升。
关于该反应的下列叙述正确的是( )
①该反应为放热反应;
②生成物的总能量比反应物的总能量高;
③该反应过程可以看成是部分“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量释放出来
A.①②③ B.①③ C.①② D.③
7.下列伴随的能量变化中,属于反应热的是( )
A.形成1molH—Cl键放出的能量
B.石墨转变成金刚石吸收的能量
C.Na变成Na+吸收的能量
D.水蒸气变成液态水放出的能量
8.已知H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol-1,则反应HCl(g)===1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的ΔH为( )
A.+184.6kJ·mol-1B.-92.3kJ·mol-1
C.+92.3kJD.+92.3kJ·mol-1
9.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是( )
A.该反应的进行一定需要加热
B.该反应的ΔH=-(E1-E2)kJ/mol
C.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
D.断裂1molA—A键和2molB—B键放出E1kJ能量
10.如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )
A.图a表示的是吸热反应的能量变化
B.图b中反应物比生成物稳定
C.图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
D.图a不需要加热就一定能发生,图b一定需要加热才能发生
11.化学反应中的能量变化符合下图所示的是( )
A.甲烷燃烧B.碳酸钙高温分解
C.电石与水反应 D.酸碱中和
12.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.锌粒与稀硫酸的反应
B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应
D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
13.碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下
(Ⅰ)I2(g)+H2(g)=2HI(g) △H=-9.48KJ/mol
(Ⅱ)I2(s)+H2(g)=2HI(g) △H=+26.48KJ/mol下列判断正确的是( )
A.物质的量相同时,反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高
B.反应(Ⅰ)和反应(Ⅱ)均为放热反应
C.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定
D.1molH2(g)通入1molI2中在该条件下反应的反应放热为9.48kJ
14、常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键
H—H
F—F
H—F
H—Cl
H—I
E(kJ·mol-1)
436
157
568
432
298
A.432kJ·mol-1>E(H—Br)>298kJ·mol-1
B.表中最稳定的共价键是H—F键
C.H2(g)―→2H(g) ΔH=+436kJ·mol-1
D.H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-25kJ·mol-1
15.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中,正确的是( )
A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3
C.Q1+Q2 16.在一定条件下,已知一个氢原子失去一个电子需吸收akJ能量,同一条件下有以下说法: ①一个H2失去2个电子需吸收2akJ能量;②一个H+得到一个电子需吸收akJ的能量;③一个H+得到一个电子会放出akJ的能量;④H+H―→H2会放出2akJ的能量。 其中正确的是( ) A.①②④B.②③④ C.③④D.③ 二、填空题 17、如下图所示,把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再滴入5mL稀盐酸。 试回答下列问题: (1)实验中观察到的现象是____________________; (2)产生上述现象的原因是_________________; (3)写出有关反应的离子方程式____________________; (4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总焓______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总焓。 18.在一定条件下,A和B反应可生成C和D,其能量变化如下: (1)下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是( ) A.反应前后原子的种类和数目一定不变 B.该反应若有热量变化,则一定是氧化还原反应 C.若该反应为放热反应,则不需加热反应就一定能自发进行 D.反应物的总质量与生成物的总质量一定相等,且遵循能量守恒 (2)若E1 19、测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。 (1)图中尚缺少的一种仪器是 。 (2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是 。 a.上下运动b.左右运动 c.顺时针运动d.逆时针运动 (3)写出反应的热化学方程式为__________________ (中和热为57.3kJ·mol-1)。 (4)该同学每次分别取0.50mol·L-150mLNaOH溶液和0.50mol·L-130mL硫酸进行实验,通过多次实验测定中和热ΔH=-53.5kJ·mol-1,与57.3kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因不可能是 (填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 20.某化学反应中,设反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2 (1).若E1>E2,则该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。 该反应可用图__________(填“A”或“B”)表示。 (2).若E1 该反应可用图__________(填“A”或“B”)表示。 (3).太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。 ①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下,某种盐熔化,吸收热量;晚间熔盐释放出相应能量,从而使室温得以调节,已知下列数据: 盐 熔点/℃ 熔化吸热/kJ·mol-1 参考价格/元·kg-1 CaCl2·6H2O 29.0 37.3 780~850 Na2SO4·10H2O 32.4 77.0 800~900 Na2HPO4·12H2O 36.1 100.1 1600~2000 Na2S2O3·5H2O 48.5 49.7 1400~1800 其中最适宜作储能介质的是__________(填字母代号)。 A.CaCl2·6H2OB.Na2SO4·10H2O C.Na2HPO4·12H2O D.Na2S2O3·5H2O ②下图是一种太阳能热水器的示意图,图中A是集热器,B是储水容器,C是供阴天时加热的辅助电热器。 根据对水的密度的认识,你估计在阳光照射下水将沿__________(填“顺”或“逆”)时针方向流动。 21、已知下列化学键的键能: 化学键键能(kJ/mol) H—H436 N—H391 N≡N946 (1)通过计算判断合成氨反应是放热还是吸热? (2)计算: 1molN2完全反应生成NH3的反应热为________,1molH2完全反应生成NH3的反应热为________。 参考答案 一、单选题 1.答案: C 解析: 在恒温、恒压的条件下,化学化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变,参加反应的物质的物质的量不一定是1mol,故A错误;放热时体系能量降低,△H<0,吸热时体系能量升高,△H>0,故B错误;任何化学反应过程,一定伴随着能量的变化,反应物的总焓与生成物的总焓一定不同,故C正确;在一个确定的化学反应关系中,当反应物的总焓大于生成物总焓时,反应放出热量,反之吸收热量,故D错误。 2.答案: B 3.答案: D 解析: 试题分析: A、反应物和生成物的状态,例如同一个化学反应,生成液态水或水蒸气,反应热肯定不一样,故A错误; B、反应物量的多少,例如氢气与氧气反应生成水的化学反应中,氢气和氧气反应的量不同,反应放热不同,故B错误; C、反应物性质,例如锌和浓硫酸,锌和稀硫酸反应的反应热肯定不一样,反应热和物质的聚集状态有关,和物质的性质有关,故C错误; D、反应的快慢和反应物以及生成物间没有联系,这不会影响反应热大小,故D正确. 4.答案 B 解析 由题图可知,反应①是吸热反应,反应②是放热反应,总反应是放热反应,且ΔH=ΔH1+ΔH2,A、C、D项正确;使用催化剂能降低反应所需的活化能,B项错误。 5.答案: C 解析: 氢气燃烧是放热反应, 。 参加反应的氢气越多,放热越多。 生成液态水放热多,但放热越多, 越小,所以 故选C。 6.答案: B 解析: 考查化学反应中的能量变化。 U型管中a液面会下降,说明试剂瓶中温度升高,导致压强增大。 这说明生石灰和水的反应是放热反应,即反应物的总能量大于生成物的总能量。 所以答案是B。 7.答案: B 解析: A项,不是完整的化学反应,反应热指反应过程中能量的变化;B项,石墨转化为金刚石是化学反应;C项,不是完整的化学反应;D项,状态的改变属于物理变化。 8.答案: D 解析: 互为逆反应的两个热化学方程式,ΔH数值相等,符号相反;ΔH的大小与化学计量数成正比,故选D。 9.答案: A 10.答案: B 11.答案: B 12.答案: B 13.答案: A 14、答案: D 解析: 由于H—Br键的键长在H—Cl键和H—I键的键长之间,所以其键能在H—Cl键和H—I键之间,A正确。 表中H—F键的键能最大,所以H—F键最稳定,B正确。 1molH2断裂1molH—H键吸收436kJ能量,C正确。 D项,ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=(436+157-568×2)kJ·mol-1=-543kJ·mol-1,D错误。 15.答案: D 解析: 氢气在氯气中燃烧时放出能量,所以形成2mol氯化氢中的化学键释放的能量大于破坏1mol氢气中的化学键和破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量。 16.答案: D 解析: 一个氢原子失去一个电子变为H+需吸收akJ能量,则一个H+得到一个电子会放出akJ的能量,说法③正确。 二、填空题 17、答案: (1)①镁片上有大量气泡产生;②镁片逐渐溶解;③烧杯中溶液变浑浊 (2)镁片与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低,故析出Ca(OH)2固体,溶液变浑浊 (3)Mg+2H+===Mg2++H2↑ (4)小于 18.解析: (1)依据质量守恒和能量守恒,AD正确;B项氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化;C项放热反应有些也需要加热。 (2)E1 答案: (1)AD (2)> 吸热 19、解析 实验测定中和热ΔH=-53.5kJ·mol-1与57.3kJ·mol-1有偏差,是因为实验过程中热量有散失。 此实验中硫酸过量,用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数使NaOH的量偏多,所测中和热数值偏大。 答案 (1)温度计 (2)a (3)NaOH(aq)+ H2SO4(aq)=== Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 或2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1 (4)b 20.答案: (1).放热;A; (2).吸热;B; (3).B;顺 21、解析: (1)反应N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)过程中,共断裂1molN≡N和3molH—H,形成6molN—H,则断键共吸热为946kJ/mol×1mol+436kJ/mol×3mol=2254kJ, 形成N—H共放热=391kJ/mol×6mol=2346kJ, 由于放出热量>吸收热量,故反应放热。 (2)1molN2完全反应生成NH3的反应热为ΔH=-(2346-2254)kJ/mol=-92kJ/mol,而1molH2只与 molN2反应,所以1molH2完全反应生成NH3的反应热为: ΔH=-92kJ/mol× =-30.7kJ/mol。 答案: (1)放热 (2)ΔH=-92kJ/mol ΔH=-30.7kJ/mol
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