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A.氢氧化钾
B.硫酸钾
C.硝酸钾
D.草木灰
(2012•泰州)某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。
操作步骤为:
①向试剂1中加入试剂2,搅拌、测温;
②静置、测温;
③再加入试剂3,搅拌、测温、记录。
得到了如下数据:
试剂1
试剂2
温度/℃
溶解后
温度/℃
静置后
试剂3
混合后
温度/℃
0.5gNa2CO3
10mLH2O
20.0
23.3
20.0
10mLHCl(20%)
23.7
0.5gNaHCO3
18.5
20.0
20.8
则下列说法中,错误的是(
)C
A.Na2CO3在溶于水的过程中放出热量
B.NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量
C.其它条件相同时,碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多
D.实验中,若同一列试剂的温度及所取的量不同,则实验结论的可信度降低
(2012•苏州)能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”的实验事实是(
A.向少许CaCO3粉末加人NaOH溶液充分振荡.无明显现象
B.向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡,粉末消失且有气泡产生
C.向2颗蚕豆粒般石灰石固体加人3mI.蒸馏水,滴人酚酞试液片刻内不变红
D.向少许CaCO3粉末加人3mI.蒸馏水充分振荡.滴入酚酞试液即变红
(2012•乐山)下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是(
A.CuO→Cu→CuO
B.NaOH→H2O→NaOH
C.O2→Fe3O4→O2
D.Fe→FeCl2→Fe
(2012•潍坊)科学施用化肥是农业增产的重要手段。
下列属于氮肥的是(
A.K2CO3
B.Ca(H2PO4)2
C.NH4HCO3
D.K2SO4
(2012•株洲)下列各组物质间能发生化学反应的是(
A.银和稀盐酸
B.铁和硫酸锌溶液
C.硝酸钾溶液和食盐水
D.硫酸和氯化钡溶液
(2012•宿迁)下列属于氮肥的是(
A.KCl
B.Ca(H2PO4)
C.NH4NO3
D.Na2SO4
(2012•滨州)某试验田的玉米叶色淡黄,有倒伏现象,你认为应施用的复合肥是( )D
A.CO(NH2)2
B.KCl
C.Ca(H2PO4)2
D.KNO3
(2012•北京)草木灰是一种农家肥料,其有效成分是K2CO3,它属于(
A.钾肥
B.磷肥
C.氮肥
D.复合肥
(2012•北京)某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验:
①取少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物;
②过滤,向滤液中加入盐酸,有气泡产生。
下列对固体粉末成分的判断中,不正确的是(
A.一定在碳酸钠
B.可能有氢氧化钠
C.一定有碳酸钙
D.可能有氢氧化钙
(2012•湖北恩施)蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质,它既能中和面粉发酵过程产生的酸,又能起发泡作用,这种白色物质是(
A.NaOH
B.Ca(OH)2
C.NaHCO3
D.NaCl
(2012•百色)小珍家种植的玉米有倒伏现象,这是缺少某种营养元素的症状。
据此,应该施用的化肥是(
A.尿素
B.磷酸钙
C.氯化钾
D.碳酸氢铵
(2012•德阳)下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是(B)
A.NaCl
BaCl2
Na2CO3
B.KNO3
HCl
CaCl2
FeCl3
NaNO3
D.NaOH
HNO3
NH4NO3
(2012•佛山)在水溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是(
)
A.CaCl2、Na2CO3、KNO3
B.NaNO3、FeCl3、HCl
C.NaCl、Ba(NO3)2、NaOH
D.(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3
(2012•株洲)有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。
为了确定其组成,小东做了以下实验:
①取少量白色粉末于研钵中,加入少量的熟石灰粉末混合,研磨,没有闻到氨味;
②另取少量白色粉末加入到适量的水中,出现白色浑浊,静置后,上层清液无色;
③小心倒掉上层清液,向沉淀中加入稀硝酸,白色沉淀完全溶解,并有无色无味的气体产生。
由以上实验可推断:
(1)这包白色固体中肯定存在
,肯定不存在
;
(2)写出②中出现白色浑浊的化学方程式
。
(1)Na2CO3和BaCl2
CuSO4和NH4Cl
(2)Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
(2012•南京)实验室有三瓶化肥未贴标签,只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4C1)和尿素[CO(NH2)2]中的一种。
为鉴别三种化肥,某同学分别取少量样品编号为A、B、C,并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论):
根据上述实验回答:
(1)写出三种化肥的名称:
A ;
B
:
C 。
(2)如果实验II中B、C两种样品没有另取,对实验结果——(填“有”或“无”)影响。
(3)常温下如要鉴别B、C两种样品, (填“能”或“不能”)采取闻气味的方法。
(4)由实验和查阅资料可知,。
人们在施用铵态氮肥时,若遇到碱性物质,会使铵态氮肥转化为氨气,氨气进入大气后与雨水作用,可能形成“碱雨”。
“碱雨”中碱的化学式为_____。
(1)尿素碳酸氢铵氯化铵
(2)无(3)能(4)NH3、H2O
(2012•泸州)有A、B、C三种化合物,已知A是强酸,B是硝酸盐,C是强碱,它们都溶于水,能发生以下反应,B、C混合,生成蓝色沉淀;
A、C混合,生成难溶于稀硝酸的白色沉淀E。
是推断:
B的化学式为Cu(NO3)2,C的化学式为Ba(OH)2,E的化学式为BaSO4。
(2012•日照)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质,为测定该样品中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:
请回答下列问题:
(1)操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有
使用托盘天平进行称量前,应先检查
(2)在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是
(3)为探究上述反应后滤液中的溶质成分,甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸,发现
有气泡产生,则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有
滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为
(1)普通漏斗、玻璃棒(1分,少答、错答不给分)
天平是否平衡(1分)
(2)Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH(2分)
(3)碳酸钠、氢氧化钠(2分,写化学式同样给分,少答、多答、错答不给分)
NaOH+HCl==NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4分,每个2分)
(2012•连云港)我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
其生产工艺流程示意图如下:
部分物质溶解性(室温)
OH-
SO42-
CO32-
Mg2+
不
溶
微
Ca2+
微
不
Ba2+
⑴粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。
则加入试剂合理的顺序为
、盐酸(只写一种)。
加盐酸的作用是(用化学方程式表示)
、
⑵制碱原理为:
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,该反应原理可看作是由①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成,则的反应类型为
⑶X的化学式为
⑷Y是滤液中最主要成分,Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用,该产物的名称为
,Y的化学式为
,写出Y的一种用途
解:
(1)加入碳酸钠的作用有两个:
一个是除去溶液中的Ca2+、另一个是除去过量的氯化钡,所以加入的碳酸钠必须排在氯化钡的后面,所以顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3;
加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠,盐酸与氢氧化钠反应的反应物是盐酸和氢氧化钠,生成物是氯化钠和水;
盐酸与碳酸钠反应的反应物是盐酸和碳酸钠,生成物是氯化钠、水、二氧化碳;
用观察法配平即可;
(2)根据CO2+NH3+H2O=NH4HCO3可以将NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl这一反应物中的CO2、NH3、H2O用NH4HCO3代替,所以产物是通过相互交换成分得到的,属于复分解反应;
(3)碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、水、二氧化碳,所以X是二氧化碳;
(4)根据NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,由图示可知过滤后的产物是碳酸氢钠和滤液,所以结合前面的方程式可知滤液是氯化铵溶液,所以Y是氯化铵;
Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用,又因为氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水,且氨气在前面已经用过,所以循环使用的物质是氨气;
氯化铵可以用来做氮肥.
故答案为:
(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3;
NaOH+HCl═NaCl+H2O;
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
(2)复分解反应;
(3)CO2;
(4)氨气;
NH4Cl;
制取氮肥.
(2012•广州)某校科技节的实验比赛中,老师先向大家展示了KN03、CaC03和CaCl2三瓶白色粉末,然后取一些KN03固体于研钵中,接着用一纸板挡住同学们的视线,告诉大家打算继续取CaC03、CaCl2在研钵中混合。
过一会儿老师拿开纸板,向同学们展示研钵中的白色粉末。
请设计一个实验方案,判断老师是否取了CaC03、CaCl2于上述研钵中。
叙述实验操作、预期现象和结论。
提供的试剂有:
稀HNO3,、蒸馏水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液
实验操作
预期现象与结论
_________________,说明老师取了CaCO3
_________________,说明老师取了CaCl2
(2012•菏泽)A、B、C、D四种化合物分别通过分解反应生成两种物质,如下所示(反应条件略去):
①A→B+M
②B→M+N
③C→M+P
④D→M+Q
在生成物中N被认为是最清洁的燃料,P是常温下为液态的金属,Q的水溶液跟硝酸银溶液反应生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,试推断(用化学式表示):
(1)A是
B是
C是
D是
(2)写出②对应的化学方程式
写出Q的水溶液跟硝酸银溶液反应的化学方程式
反应类型
⑴H2O2
H2O
HgO
KClO3
(2)
2H2O
2H2↑+O2↑
KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓
复分解反应
(2012•资阳)化学在工农业生产中的应用较为广泛。
(1)合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段,下列属于复合肥的是(填序号)_________;
①尿素[CO(NH2)2]
②硫酸钾[K2SO4]
③磷酸二氢铵[NH4H2PO4]
④硝酸铵[NH4NO3]
(2)不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤。
经测定某土壤的pH为5.6,该土壤为(填“酸”或“碱”)_________性土壤。
(3)可用适量的稀盐酸除去锅炉里的水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2],用化学方程式表示其反应之一:
__________________________________;
稀盐酸选用适
量而不是过量,是因为_____________________________________________________。
(2012•铜仁)某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习,请你作为该小组成员一起来解决下列问题:
(1)小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品,如果检测结果呈酸性,从经济和可行方面考虑,那么要改良此土壤的酸性,应向农田里施加
(填化学式)。
(2)小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
I.为了验证反应①,小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液由无色变成
II.依据反应④说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质,其化学反应方程式为:
。
III.为了验证反应③能够发生,你选择的物质是
。
a.Na2CO3
b.HCl
c.FeCl3
d.Ba(NO)2
(3)请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2,写出主要操作步骤和化学方程式:
实验主要操作步骤:
,化学方程式:
(1)Ca(OH)2或
CaO
(2)I.溶液变红
II.CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
III.C
(3)取溶液于试管中加入过量铁粉、过滤
CuCl2+FeFeCl2
+
Cu
(2012•盐城)某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。
[查阅资料]
名称
食用纯碱
食用小苏打
主要成分
Na2CO3
NaHCO3
酸碱性
水溶液显碱性
水溶液显碱性
热稳定性
受热不分解
270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水
[实验探究]
(1)探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液,发现两者都变
▲
色,但食用纯碱溶液中颜色更深,由此推测可能
溶液碱性更强。
小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱,可直接用
进行测定。
(2)验证两种粉末的稳定性
在老师的指导下,该小组按右图装置进行实验操作,观察到
(填“甲”或“乙”)烧杯中澄清石灰水变浑浊,试管中发生反应的化学方程式为
,装置中棉花的作用是
(3)测定食用纯碱粉末的纯度
取食用纯碱粉末试样,利用右图装置进行实验测定。
数据记录如下:
称量项目
称量时间
质量/g
试样
11.0
装置+稀盐酸
160.0
装置+稀盐酸+试样
反应开始后20s
167.0
反应开始后30s
166.6
反应开始后90s
(5)反应生成CO2的质量为
g。
(6)通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数。
(写出计算过程,结果保留一位小数。
)
③如果测得的结果比实际纯度高,可能的原因是
(答一种即可)
(1)红
食用纯碱(或Na2CO3)
pH试纸(各1分)
(2)乙(1分)
2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O(2分)
防止加热时小苏打(或NaHCO3)粉末进入导管(1分)
(3)①4.4(1分)
②96.4%(1分)
③稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出,从而导致所测纯度偏大。
(或水蒸气随CO2气体排出,从而导致所测纯度偏大)(1分)
(2012•潍坊)反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。
对于复分解反应及其规律,通过反思与探索,同学们有了新的认识。
请填写下文中横线上的空白。
【知识回顾】
1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。
2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电
【迁移运用】硫酸钠溶液能导电,原因是硫酸钠溶于水:
Na2SO4→________。
【探索发现】
(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图
(2)硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图
(提示:
生成硫酸钡白色沉淀)
(3)有气体生成的复分解反应,以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例,反应实质:
2H++CO32-→________________。
【总结规律】
上述复分解反应能发生的本质原因____________________________________。
【答案】【迁移运用】2Na++SO42-(1分,漏掉系数2不扣分)
【探索发现】
(1)NaOH+HCl=NaCl+H20(2分)
(2)BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl(2分),Ba2+和SO42-(1分,只写一种不得分)
(3)H20+CO2↑(1分,只写一种不得分)
【总结规律】溶液中自由移动的离子的数目减少(1分,其它答案只要合理即得分)
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