黑龙江省安达市高考化学第六次模拟测试 Word版含答案.docx
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黑龙江省安达市高考化学第六次模拟测试Word版含答案
小高考冲刺卷(六)
化学 本试卷包含选择题(第1题~第23题,共23题69分)、非选择题(第24题~第26题,共3题31分)共两部分。
本次考试时间为75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量:
H:
1 C:
12 N:
14 O:
16 S:
32 Na:
23 Ca:
40 Ba:
137
一、单项选择题:
在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)
。
1.我国将建成世界第一条光导纤维量子通信干线。
下列物质中可以用来生产光导纤维的是( )
A.硫B.二氧化硅
C.铁D.氧化铝
2.氯化镉(CdCl2)是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质,由于它有毒,科学家选用了另一种盐来替代它。
这种替代物质是( )
A.Cl2B.HCl
C.MgCl2D.Mg(OH)2
3.下列物质不能与氯气反应的是( )
A.钠B.氢氧化钠C.铁D.硫酸
4.下列物质通入(或加入)水中,溶液呈酸性的是( )
A.碳酸钠B.二氧化氮C.氯化钠D.氨气
5.下列物质不含有共价键的是( )
A.NaOHB.CO2C.MgCl2D.H2
6.
U是重要的核工业原料。
下列有关
U说法正确的是( )
A.与
U互为同位素B.与
U互为同素异形体
C.含有92个中子D.核外有143个电子
7.下列反应中,属于吸热反应的是( )
A.铝与氧化铁反应B.锌与稀硫酸反应
C.碳酸钙高温下分解D.天然气在氧气中燃烧
8.在下列自然资源的开发利用中,不涉及化学变化的是( )
A.用煤炭制取水煤气B.分离空气制氧气
C.用铝土矿冶炼铝D.用晒盐后苦卤制取金属镁
9.下列化学式与有关物质的主要成分相对应的是( )
A.Fe2O3——铁红B.H2O——干冰
C.CaCO3——生灰石D.NaOH——纯碱
10.由海水制取淡水可采用的方法是( )
A.蒸馏B.分液C.过滤D.萃取
11.某温度下,反应N2O42NO2(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡。
下列说法错误的是( )
A.升高温度可以增大反应速率B.增大N2O4浓度可增大反应速率
C.反应达平衡时正逆反应速率都为0D.增大压强可增大反应速率
12.某无色溶液中存在大量的H+、NH
、
Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A.Al3+B.Cu2+C.CO
D.OH-
13.乙烯是重要的有机化工原料。
下列关于乙烯的说法中错误的是( )
A.能使溴水褪色B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.可用于生产聚乙烯塑料D.一种植物生长调节剂
14.
下列化学用语正确的是( )
A.乙酸的分子式:
C2H4O2
B.二氧化碳分子的电子式:
O,C,O,
C.硫原子的结构示意图:
D.硫酸铁的电离方程式:
Fe2(SO4)3===2Fe2++3SO
15.工业上冶炼金属钛的第一步反应为:
TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO。
下列关于该反应的说法中正确的是(
)
A.TiO2是氧化剂B.C发生还原反应
C.该反应为置换反应D.每生成1molTiCl4,转移电子4mol
16.下列
实验或操作正确的是( )
①
②
③
④
A.①干燥Cl2B.②检验K2CO3中的K+
C.③石油的分馏D.④吸收NH3
17.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,22.4LH2含有的分子数为NA
B.CO2和O2共1mol,其中的氧原子数为2NA
C.1mol/L的FeCl3溶液中Cl-的数目为3NA
D.32gO2中含有的氧原子数为NA
18.下列离子方程式正确的是( )
A.铝和氢氧化钠溶液反应:
2Al+2OH-===2AlO
+H2↑
B.氢氧化镁与盐酸反应:
H++OH-===H2O
C.少量二氧化硫与烧碱溶液反应:
SO2+2OH-===SO
+H2O
D.铜片和氯化铁溶液反应:
Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
19.右图为铜铁原电池装置,下列叙述错误的是( )
A.铁片为负极
B.溶液变为蓝色
C.电流由铜片流向铁片
D.该装置可以将化学能转化为电能
20.下列实验方法正确的是( )
A.用排空气法收集NO气体
B.用Cl2除去FeCl2溶液中的FeCl3
C.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl
D.用KSCN溶液检验溶液中的Fe3+
21.下列有机反应方程式及反应类型均正确的是( )
A.+HNO3
NO2+H2O 取代反应
B.CH2===CH2+H2O―→CH4CH2O 加成反应
C.2CH3CH2OH+O2
2CH3COOH 加成反应
D.CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3 酯化反应
22.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次递增。
Z的+2价阳离子电子层结构与氖相同,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半径最大。
Y和M可以形成Y2M型化合物。
下列有关说法错误的是( )
A.X与Y能形成两种化合物
B.简单氢化物的稳定性:
N>M
C.原子半径:
r(Y)>r(M)>r(X)
D.Y、Z、N的最高价的氧化物的水化物两两之间能发生反应
23.已知:
2MnO
+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑。
某化合物A(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定:
①称取1.7700g样品,制成100.00mL溶液B。
②量取25.00mL溶液B,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥,得到白色固体0.5825g。
③准确量取25.00mL溶液B,加适量稀硫酸酸化后,滴入25.00mL0.02000mol·L-1KMnO4溶液,刚好完全反应。
则x∶y∶z等于( )
A.2∶1∶2B.1∶1∶2C.2∶2∶1D.2∶1∶1
二、非选择题:
(本部分共3小题,共31分)
24.(15分)本题为选做题,包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。
若两题都作答,则以A题计分。
A.《化学与生活》
(1)
(3分)2016年9月4日至5日,G20峰会在杭州成功举办。
①为确保G20峰会期间环境空气质量达标,政府采取了许多有效措施。
下列物质未纳入空气质量报告的是________(填字母,下同)。
a.CO2 b.SO2 c.可吸入颗粒物
②通过不断努力,杭州完美呈现出天蓝地净、
山清水秀的“西湖蓝”。
湖水中出现赤潮现象与水体富营养化有关。
下列元素不会引起水体富营养化的是________。
a.氯b.氮c.磷
③为使环境更美好,杭州市政府倡导市民把垃圾进行分类收集。
下列生活垃圾中属于有机垃圾的是________。
a.玻璃瓶b.铝制易拉罐c.废旧轮胎
(2)(5分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①橡胶、塑料是生活中常见的高分子材料。
天然橡胶是线型高分子,物理或机械性能都较差,采用________措施可增
大强度和弹性。
酚醛树脂制成的塑料具有体型结构,它是一种________(填“热固性”或“热塑性”)塑料。
聚氯乙烯塑料是塑料地膜的成分,写出氯乙烯(CH2===CHCl)在催化剂作用下合成该塑料的化学方程式:
______________________________。
②生产普通玻璃和硅酸盐水泥时都使用的原料的化学式为____________。
(3)(7分)合理使用食品添加剂和保持营养平衡是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。
①食品的常见添加剂有蔗糖、食盐、小苏打、谷氨酸钠、苯甲酸钠等,必须严加控制用
量的是____________。
烘焙食品时,小苏打发生反应的化学方程式为________________________。
②蛋白质是构成生命的基础物质,人体摄入的蛋白质在酶的作用下水解成________。
油脂是人体重要的提供能量的物质,其水解产物为____________和甘油。
③微量元素和维生素在人体内含量很少,但对人体健康影响很大。
________(填元素符号)元素对人体脑机能的正常运行起着十分重要的作用,是公认的“智慧元素”。
从新鲜蔬菜、水果中可以获取维生素C,欲证明维生素C具有还原性,可设
计的实验方案为________________________________________________________________(可供选用的试剂有:
维生素C溶液、淀粉溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、碘水)。
B.《有机化学基础》
(1)(3分)具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物。
①欲区分CH3CH3和CH2===CH2,应选用________(填字母,下同)。
a.NaOH溶液 b.KMnO4溶液 c.Na2CO3溶液
②欲区分CH3CHO和CH3COOH,应选用________。
a.NaOH溶液b.新制的Cu(OH)2c.CH3CH2OH
③欲区分OH和CH2OH,应选用________。
a.金属Na b.AgNO3溶液 c.FeCl3溶液
(2)(5分)化合物X的结构简式为CH2COOH。
①X的核磁共振氢谱图(1H核磁共振谱图)上有________个吸收峰。
②X的一种同分异构体Y苯环上只有1个侧链,能发生银镜反应和水解反应,请写出Y的结构简式:
________________________。
③X的另一种同分异构体Z的苯环上也只有1个侧链,能发生水解反应但不能发生银镜反应,请写出Z发生水解反应的化学方程式:
________________________。
(3)(7分)聚对苯二甲酸乙二酯(PET)是涤纶的主要成分,其结构简式如下:
COHOCOCH2CH2OHO
①聚对苯二甲酸乙二酯(PET)是由两种单体通过________(填“加聚”或“缩聚”)反应制得的。
形成该聚合
物的两种单体是CH2OHCH2OH和________________(填结构简式)。
②乙二醇的合成过程如下:
CH2===CH2
CH2Br—CH2Br
CH2OH—CH2OH。
写出Ⅰ和Ⅱ的化学方程式:
Ⅰ.________________________________________________________________________;
Ⅱ.________________________________________________________________________。
25.(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质及反应条件已略去)。
B、H、L都是气体,B是化合物,H、L是单质,B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
单质G中的元素是地壳中含量最高的金属元素,C属于盐类物质。
请回答下列问题:
(1)D的化学式为______________。
(2)B的电子式为______________。
(3)写出A与Ca(OH)2反应的化学方程式:
______________________________________________________
__________________。
(4)写出J溶液与CO2反应的离子方程式:
________________________________________________________________________。
26.(10分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,生产原理为:
Ca(OH)2+NO+NO2===Ca(NO2)2+H2O,NO通入Ca(OH)2则不反应。
其部分工艺流程如下:
(1)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是____________________________;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是________(填化学式)。
(2)该工艺中往往会发生副反应:
2Ca(OH)2+4NO2===Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+2H2O,因此需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。
①若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,则会导致________________________________。
②若获得的产品中Ca(NO2)2与Ca(NO3)2的物质的量之比为6∶1,则尾气中n(NO)∶n(NO2)=__________。
(3)取经过上述工艺制得的干燥的Ca(NO2)2样品1.0g,将其完全溶于水,再向该溶液中滴入足量的Na2CO3溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,获得白色沉淀0.90g,试通过计算分析判断样品中一定含有的杂质。
小高考冲刺卷(六)1.B 【解析】光导纤维的成分为二氧化硅。
2.C 【解析】MgCl2属于盐类。
3.D 【解析】本题涉及反应有:
Cl2+H2O===HCl+HClO;Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O;2Fe+3Cl2
2FeCl3,只有硫酸不能与氯气反应。
4.B 【解析】碳酸钠溶液呈碱性;氯化钠溶液呈中性;二氧化氮与水反应生成硝酸,溶液呈酸性;氨气与水反应生成弱碱NH3·H2O,溶液呈碱性。
5.C 【解析】MgCl2中仅含有离子键。
6.A 【解析】
U与
U互为同位素,不是同素异形体;
U原子核中含有92个电子、143个中子。
7.C 【解析】A、B、D选项涉及反应均为放热反应。
8.B 【解析】通过冷凝(物理变化)能分离空气制氧气。
9.A 【解析】干冰的化学式为CO2;生石灰的化学式为CaO;纯碱的化学式为Na2CO3。
10.A 【解析】蒸馏海水可以获得蒸馏水(淡水)。
11.C 【解析】由于该反应为可逆反应,反应达平衡时正逆反应速率不为0,故C项错误。
12.A 【解析】H+与CO
、OH-不能大量共存;NH
与OH-不能大量共存;Cu2+呈蓝色。
13.B 【解析】B选项乙烯分子中含有碳碳双键,易被氧化,故B项错误。
14.A 【解析】B项二氧化碳分子的电子式为O,CO,,故B项错误;C项为硫离子的结构示意图,故该项错误;Fe2(SO4)3电离方程式为Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO
,故D项错误。
15.D 【解析】该反应中还原剂为C,发生氧化反应,
——
O,每生成1molTiCl4,则有2molCO生成,故转移的电子总数为4mol。
16.B 【解析】图①中干燥氯气长管进短管出;图③中温度计不可以插入到石油中应在支管口附近;图④应把苯换成四氯化碳,因为苯的密度比水小,起不到防倒吸的作用。
17.B 【解析】A项气体不在标准状况下,不能以“22.4L/mol”进行计算;C项中溶液的体积不知无法计算;D项中32gO2中含有的氧原子数为2NA。
18.D 【解析】A项不满足原子守恒;B项氢氧化镁不可以拆成离子形式;C选项应生成SO
。
19.B 【解析】该原电池Fe作负极,失电子,电子由铁流向铜,电流由铜片流向铁片;反应中铜不会溶解,故不会显蓝色。
20.D 【解析】A项NO能与空气中氧气反应,故A项错误;B项中Cl2会与FeCl2反应,应该使用铁粉;C项中NaOH与CO2、HCl均能反应,故C项错误。
21.A 【解析】B项生成物应为CH3CH2OH;C项生成物应为CH3CHO和H2O,且反应类型应为氧化反应;D项漏写生成物H2O。
22.D 【解析】首先推出Z为镁元素,Y为钠元素,根据“Y和M可以形成Y2M型化合物”,推出M为硫元素,进一步确定X为氧元素,N为氯元素。
A项中X(O)与Y(Na)能形成两种化合物(Na2O、Na2O2);简单氢化物的稳定性N(Cl)>M(S);原子半径r(Na)>r(S)>r(O);Y、Z、N的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Mg(OH)2、HClO4,其中NaOH与Mg(OH)2不反应,D错误。
23.A 【解析】n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.5825g/233g·mol-1=2.50×10-3mol
2MnO
+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑
n(H2O2)=5/2×0.02000mol·
L-1×25.00mL/1000mL·L-1=1.25×10-3mol
m(Na2SO4)=142g·mol-1×2.50×10-3mol=0.355g
m(H2O2)=34g·mol-1×1.25×10-3mol=0.0425g
n(H2O)=(
1.7700g×25.00mL/100.00mL-0.355g-0.0425g)/18g·mol-1=2.50×10-3mol
x∶y∶z=n(Na2SO4):
n(H2O2):
n(H2O)=2∶1∶2
24.A.《化学与生活》
(1)①a ②a ③c
(2)①硫化 热固性 nCH2===CHCl
CH2CHCl
②CaCO3
(3)①苯甲酸钠 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
②氨基酸 高级脂肪酸 ③I 向淀粉溶液中滴入碘水,溶液变蓝色,再滴入维生素C溶液,若蓝色褪去,说明维生素C具有还原性
B.《有机化学基础》
(1)①b ②b ③c
(2)①5 ②CH2OOCH
③COOCH3+H2O
COOH+CH3OH
(3)①缩聚 HOOCCOOH
②CH2===CH2+Br2―→CH2BrCH2Br
CH2BrCH2Br+2H2O
CH2OHCH2OH+2HBr
或CH2BrCH2Br+2NaOH
HOCH2CH2OH+2NaBr
25.
(1)AlCl3
(2)HN,HH
(3)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(4)Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
26.
(1)使尾气中的NO、NO2被充分吸收
Ca(OH)2
(2)①排放气体中NO含量升高 ②5∶9
(3)一定含杂质Ca(OH)2
m(Ca2+)=n(CaCO3)×40g·mol-1=
×40g·mol-1=0.36g。
样品中Ca%=
×100%=36%;Ca(NO3)2中Ca%=
×100%=24.4%,
Ca(OH)2中Ca%=
×100%=54.1%;Ca(NO2)2中Ca%=
×100%=30.3%;样品中Ca%高于Ca(NO2)2中Ca%,故一定含有Ca(OH)2。
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