恒心长春二模长春市高中毕业班第二次调研测试理综化学部分试题及参考答案Word文档格式.docx
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③Na、Na2O;
④AlCl3、Al(OH)3;
⑤Fe、Fe(NO3)2;
⑥NaOH、Na2CO3
A.①④⑤ B.①②③ C.①③④ D.①③④⑤⑥
13.下列叙述正确的是()
A.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是:
H2A=H++HA-,HA-
H++A2-;
则NaHA溶液中:
c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
B.相同温度下将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·
L-1盐酸、③0.1mol·
L-1氯化镁溶液、④0.1mol·
L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:
①>④=②>③
C.常温下,某溶液的pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
D.若Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO-的水解平衡常数和水的离子积常数,则三者之间的关系为Ka·
Kh=Kw
第
卷
26.(14分)以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程:
[研究课题]探究乙二酸的某些性质
[查阅资料]乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸,草酸晶体的化学式为H2C2O4·
2H2O;
草酸在100℃时开始升华,157℃时大量升华,并开始分解;
草酸蒸气在低温下可冷凝为固体;
草酸钙不溶于水,草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。
[提出猜想]
猜想一:
乙二酸具有不稳定性
根据草酸晶体的组成,该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。
设计方案:
⑴请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置(草酸晶体分解装置略,连接导管略去)。
请回答下列问题:
①装置的连接顺序为:
A→()→D→()→B→D
②检验产物中CO的实验现象是。
③整套装置存在不合理之处为。
猜想二:
乙二酸具有弱酸性
⑵该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验,其中能达到实验目的是______(填字母)。
A.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色
B.测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH
C.测定草酸钠(Na2C2O4)溶液的pH
D.将草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出
⑶该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4·
2H2O)加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应,使用pH计测定反应后溶液,结果呈酸性,则溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为。
猜想三:
乙二酸具有还原性
⑷该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液,发现酸性KMnO4溶液褪色,从而判断草酸具有较强的还原性。
该反应的离子方程式为 。
⑸该小组同学查阅资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”,利用上述原理准确测定菠菜中草酸盐含量,回答有关问题:
①操作:
取mg菠菜样品,将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来,用盐酸溶解后,将溶液转入容量瓶中加水配制成100mL溶液。
每次用酸式滴定管移取25.00mL该溶液,用0.0100mol·
L-1KMnO4标准溶液滴定,平均消耗标准溶液VmL。
②计算:
菠菜中草酸盐(以C2O42-计)的质量分数为___________________。
27.(14分)
短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,A是周期表中原子半径最小的
元素,B是形成化合物种类最多的元素,C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,D是同周期中金属性最强的元素,E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数。
⑴A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为。
⑵已知:
①E-E→2E △H=+akJ·
mol-1;
②2A→A-A △H=-bkJ·
③E+A→A-E △H=-ckJ·
写出298K时,A2与E2反应的热化学方程式。
⑶在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,使之发生反应:
2A2(g)+BC(g)
X(g) △H=-akJ·
mol-1(a>0,X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。
初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:
实验
甲
乙
丙
初始投料
2molA2、1molBC
1molX
4molA2、2molBC
平衡时n(X)
0.5mol
n2
n3
反应的能量变化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
体系的压强
P1
P2
P3
反应物的转化率
1
2
3
①在该温度下,假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min,则A2的平均反应速率v(A2)=。
②计算该温度下此反应的平衡常数K=。
③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是(填字母)。
A.α1+α2=1B.Q1+Q2=a
C.α3<α1D.P3<2P1=2P2
E.n2<n3<1.0molF.Q3=2Q1
④在其他条件不变的情况下,将甲容器的体系体积压缩到1L,若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%,请在上图中画出第5min到新平衡时X的
物质的量浓度的变化曲线。
⑷熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池,被称为第二代燃料电池。
目前已接近商业化,示范电站规模已达2MW,从技术发展趋势来看,是未来民用发电的理想选择方案之一。
现以A2(g)、BC(g)为燃料,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。
写出碳酸盐
燃料电池(MCFC)正极电极反应式。
28.(15分)
Ⅰ.废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重。
工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的工艺流程如下:
已知:
Ksp(PbSO4)=1.6×
10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×
10-14。
回答下列问题:
⑴写出步骤①中PbSO4转化为PbCO3过程的平衡常数表达式K= 。
为提高步骤①的反应速率和铅浸出率,你认为可采取的两条措施是 。
⑵写出步骤②证明已经洗涤干净的实验操作方法 。
步骤③从母液可获得副产品为 。
写出步骤④用惰性电极电解的阴极反应式 。
Ⅱ.铅的冶炼、加工同样会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。
水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。
各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示:
⑶往含Pb2+的溶液中滴稀NaOH溶液,pH=8时溶液中存在的阳离子除H+、Na+外还有,pH=9时,主要反应的离子方程式为。
⑷某课题组制备了一种新型脱铅剂,能有效去除水中的痕量铅,实验结果如下表:
离子
Pb2+
Ca2+
Fe3+
Mn2+
Cl-
处理前浓度/(mg·
L-1)
0.100
29.8
0.120
0.087
51.9
处理后浓度/(mg·
0.004
22.6
0.040
0.053
49.8
上表中除Pb2+外,该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是 。
⑸如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为:
2EH(s)+Pb2+
E2Pb(s)+2H+。
则脱铅的最合适pH范围为 (填字母)。
A.4~5
B.6~7
C.9~10D.11~12
36.【化学——选修2化学与技术】
(15分)
“中东有石油,中国有稀土”。
稀土金属是我国战略性资源,应加以保护。
氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3,它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。
氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种,其中一种提取铈的工艺流程如下:
焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物;
酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈,请回答下列问题:
⑴焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是 。
⑵酸浸II后,四价铈转化为三价,为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失,用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去,该反应的离子方程式为 。
⑶在生产过程中,酸浸I
中会产生大量黄绿色气体,污染环境、腐蚀设备,写出产生黄绿色气体的离子方程式 ,提出一种解决的方案 。
⑷实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称 ;
在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce(OH)3,测定该溶液pH值的操作是 。
⑸写出氧化步骤的化学方程式 。
37.【化学——选修3物质结构与性质】
A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的六种元素,它们的原子序数依次增大,且均不同族。
A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,且第一电离能I1(A)<I1(C)<I1(B),BC2+与AC2互为等电子体;
D、E为同周期相邻元素;
F元素位于周期表中1~18列中的第11列。
请回答下列问题(答题时请用相应的元素符号表示相应元素):
⑴A元素的价层电子排布图为;
BC2+的电子式为;
基态F原子的核外电子排布简式。
⑵E元素的电离能情况如图1所示。
E元素在周期表中位于;
D元素单质形成的晶体晶胞类型属于堆积。
⑶A、B两元素所形成的化合物甲是首屈一指的超硬新材料,其晶胞结构如图2所示,由此可知,化合物甲的晶体类型为,其硬度超过金刚石的原因是。
化合物甲的晶体中B原子的杂化方式为。
⑷D、C两元素可形成的化合物乙。
①现证实化合物乙的晶体结构如图3所示,晶胞中D离子的配位数为;
②设D离子半径分别为a,C离子半径分别为b,则其晶体的空间利用率为。
38.【化学——选修5有机化学基础】
A是一种重要的化工原料,已知A是一种卤代烃相对分子质量为92.5,其核磁共振氢谱中只有一个峰,C是一种高分子化合物,M是一种六元环状酯,转化关系如图所示,回答下列问题:
(1)A的分子式为;
A→B的反应类型;
(2)有机物D的化学名称为。
M的结构简式为。
(3)写出下列反应的化学方程式:
B→C:
;
E→F:
。
(4)满足下列条件的H的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。
写出其中核磁共振氢谱有三个峰,且峰面积比为6:
1:
1的同分异构体的结构简式。
①属于酯类;
②能发生银镜反应;
③能与金属钠反应放出气体。
38.【化学——选修5:
有机化学基础】
(1)A的分子式为,A→B的反应类型。
(2)有机物D的化学名称为。
M的结构简式为。
(3)写出下列反应的化学方程式:
。
(4)满足下列条件的H的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。
1的同分异构体的结构简式
。
①属于酯类②能发生银镜反应③能与金属钠反应放出气体
2014年长春市高中毕业班第二次调研测试理科综合能力测试(化学)参考答案及评分标准
7.【参考答案】D
【命题立意】考查化学与实际生产生活和环境污染等方面的常识。
【试题解析】雾霾天气的形成主要有以下几点因素:
①没有明显冷空气活动,风力较小,气压低,大气层比较稳定。
由于空气的不流动,使空气中的微小颗粒聚集,漂浮在空气中。
②近地面空气相对湿度比较大,地面灰尘大,空气湿度低,地面的人和车流使灰尘搅动起来。
③近年来城市的汽车越来越多,排放的汽车尾气是雾霾的一个因素。
④工厂制造出的二次污染。
⑤冬季取暖排放的CO2等污染物。
8.【参考答案】C
【命题立意】考查对有机化学基础知识的识记能力。
【试题解析】天然植物油,为高级脂肪酸甘油酯的混合物,没有固定的熔点和沸点;
聚乙烯塑料中无碳碳双键,不能发生加成反应;
(NH4)2SO4不属于重金属盐,不能使蛋白质变性,只能使其发生盐析。
9.【参考答案】D
【命题立意】本题考查同分异构体的数目判断及推理能力。
【试题解析】该酯为饱和一元酯,水解生成的醇可能为碳原子数为1、2、3、4的饱和一元醇,分别讨论其可能的同分异构体数目。
10.【参考答案】A
【命题立意】考查阿伏伽德罗常数的应用及判断问题。
【试题解析】BaO2中过氧根为阴离子,则0.1molBaO2中含有的离子总数为0.2NA;
碳酸钠溶液中碳酸根水解使阴离子数目增大;
在乙烯和环丁烷的混合物中,每mol碳原子含有的共用电子对数目为3mol。
11.【参考答案】C
【命题立意】考查化学反应原理的综合应用能力。
【试题解析】图Ⅰ所示锌-锰碱性电池工作原理为教材中的基础知识,电极反应式中电荷不守恒;
图Ⅱ中0.1mol/L某碱溶液起始pH为11,即为弱碱,故二者恰好中和时,所得溶液应生成强酸弱碱盐,pH<7;
图Ⅳ所示改变的条件还可能是加压的结果。
12.【参考答案】A
【命题立意】以元素化合物之间的转化为载体,考查盖斯定律的理解及应用。
【试题解析】在关注X、Y、Z之间连续转化的同时,注意X、Y、Z的物质的量相等时,△H=△H1+△H2的要求。
13.【参考答案】D
【命题立意】考查电解质溶液相关知识。
涉及弱电解质电离、盐类水解、沉淀溶解平衡和电离平衡常数、水解平衡常数和水的离子积常数的相互关系。
【试题解析】NaHA溶液中,HA-只发生电离,不存在H2A;
Ag+浓度最大是④,其次是①,最小是③,B项错误;
常温下,pH<7的溶液还可以是酸式盐,C项错误。
第Ⅱ卷
26.【参考答案】
(14分)
⑴①CE(2分);
②黑色固体变成红色,且澄清石灰水变浑浊(2分);
③没有一氧化碳尾气处理装置(2分,其它合理答案也给分);
⑵BC(2分,多选不得分);
⑶c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)(2分);
⑷2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分);
⑸②
×
100%
(或
100%、
%)(2分)
【命题立意】考查化学实验、氧化还原反应、离子反应及电解质溶液中粒子行为和化学计算相关知识。
27.【参考答案】
⑴离子键、极性键(或共价键)(2分)
⑵H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(a+b-2c)kJ·
mol
-1(2分)
⑶①0.125mol·
L-1·
min-1(2分)
②4L2/mol2(2分);
③ABD(2分);
④如图(2分)
⑷O2+4e-+2CO2=2CO32-(2分)
【命题立意】考查元素推断、化学键、热化学方程式的书写、化学平衡常数计算、平衡移动原理的综合应用、图像的分析和表达及新型电池的理解和应用。
28.【参考答案】
Ⅰ.⑴
(2分);
充分搅拌;
适当升高温度;
增大碳酸钠和亚硫酸钠的浓度(任意两点,2分)
⑵取少许最后一次洗涤液于试管中,滴入过量盐酸后,再滴入少量氯化钡溶液,若无沉淀产生,则证明已经洗涤干净(2分);
NaOH、Na2SO4(2分);
Pb2++2e-=Pb(1分);
Ⅱ.⑶Pb2+、Pb(OH)+(2分);
Pb(OH)++OH-=Pb(OH)2↓(2分)
;
⑷Fe3+
(1分);
⑸B(1分)
【命题立意】本题以废铅蓄电池回收铅为背景,考查未知反应书写、平衡移动、电化学及基础实验问题,向考生展示运用化学知识解决生产生活中的实际问题,体现了化学与环境、化学与生活的关系,引导考生关注与化学有关的科学技术及生态环境的可持续发展,培养考生的绿色化学理念。
【试题解析】⑴步骤①中PbSO4转化过程的平衡常数表达式,步骤③从母液可获得副产品,为提高步骤①转化还原反应速率和铅浸出率,可采取的措施等问题,可通过步骤①中反应过程的间接考查而得出:
PbSO4(s)+CO32—(aq)
PbCO3(s)+SO42—(aq),PbO2+Na2SO3+Na2CO3+H2O=PbCO3↓+Na2SO4+2NaOH。
36.【化学—选修2化学与技术】
【参考答案】⑴增大固体与空气的接触面积,增大反应速率;
提高原料的利用率(3分);
⑵K++BF4-=KBF4↓(2分);
⑶2Ce4++2Cl-
=
2Ce3++Cl2↑(2分);
用H2SO4酸浸(2分);
⑷漏斗、烧杯、玻璃棒(2分);
撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上,用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央,然后与标准比色卡对比(2分);
⑸2Ce(OH)3
+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaCl(2分)。
【命题立意】考查化学工艺流程的分析和理解、化学反应原理及氧化还原反应的书写。
【参考答案】⑴
[Ar]3d104s1(1分);
⑵第三周期第ⅢA(1分);
六方最密(1分);
⑶原子晶体(1分);
C-N键的键长小于C-C键,键能大于C-C键(2分);
sp3(2分);
⑷①6(2分);
②
(2分)
【命题立意】考查典型元素及其化合物的结构及性质应用。
要求考生熟练掌握元素周期表结构、原子核外电子排布式、正确书写电子排布图,了解等电子体结构与性质的关系、原子的轨道杂化形式、晶体常识等基础知识,正确判断晶体类型及结构、并针对晶体结构进行判断和简单运算。
38.【化学一选修5有机化学基础】
【参考答案】
(1)C4H9Cl(2分)消去反应(1分)
(2)
2-甲基-1,2-丙二醇(2分)
催化剂
CH3
(3)nCH3-C=CH2→[C-CH2](2分)
CH3CH3
(4)5(2分)
CH3
HCOOC-CH3(2分)
OH
【命题立意】考查有机物结构推断技能、有机反应类型、反应条件、反应特征、及同分异构现象的综合应用,考查核磁共振氢谱的应用、聚合反应等,着重反应部位信息和条件信息的应用和考查。
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