第一次统测化学试题课件Word格式文档下载.docx
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A.铝元素能以Al3+或
的形式存在B.铁元素能以Fe2+和Fe3+的形式共存
C.硫元素主要以
的形式存在D.氯元素能以Cl-或ClO-的形式存在
8.现有常温下水电离出的c(H+)均为1×
mol/L的4种溶液:
①HCl溶液;
②CH3COOH溶液;
③NaOH溶液;
④氨水。
有关上述溶液的比较中,正确的是
A.向等体积溶液中分别加水稀释100倍后,溶液的pH:
③>
④>
②>
①
B.等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量①最小
C.②、③溶液等体积混合后,溶液显碱性
D.①、④溶液混合若pH=7,则消耗溶液的体积:
9.下列解释事实的方程式不正确的是
A.工业制漂白粉:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.铁盐净水的原理:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
C.用铜和稀硝酸制备硝酸铜:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞的原因:
SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O
10.下列化学反应的离子方程式正确的是
A.小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.纯碱溶液中滴加少量盐酸:
CO32-+H+=HCO3-
C.硫化亚铁溶于稀硝酸中:
FeS+2H=Fe2++H2S↑
D.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:
HCO3+OH-=CO32-+H2O
11.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
12.用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是
A.若A为浓盐酸,B为KMnO4晶体,C中盛有紫色石蕊溶液,则C中溶液最终呈红色
B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A为浓H2SO4,B为Cu,C中盛有澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
13.下列叙述中正确的是
A.测定NaOH熔点时,可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热
B.石英砂可以用于制取高纯度的硅,硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C.石英、水晶、玛瑙、琥珀的主要成份都是SiO2
D.SiO2和CO2都是酸性氧化物,因此都不与任何酸反应
14.下列有关氯气的说法正确的是
A.氯气是黄绿色气体,有毒,有刺激性气味,氯水还可消毒杀菌
B.液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条退色
C.红热的铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的雾;
H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色
D.氯水长时间放置会变质,是因为氯气几乎完全挥发,剩下的就是水
15.青石棉(crocidolite)是一种致癌物质,是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一,其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。
青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO,下列说法不正确的是
A.青石棉是一种硅酸盐产品B.青石棉中含有水分子
C.青石棉的化学组成可表示为:
Na2O·
3FeO·
Fe2O3·
8SiO2·
H2O
D.1mol青石棉与足量稀盐酸反应消耗14molHCl
16.
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是
A.Ⅰ图中:
如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
B.Ⅱ图中:
量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中:
生成蓝色的烟D.Ⅳ图中:
湿润的有色布条能褪色
17.
NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。
A.25℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应
D.图示转化反应都是氧化还原反应
18.有3份等质量的小苏打,第1份直接与盐酸恰好完全反应;
第2份首先加热,使其部分分解后,再与盐酸恰好完全反应;
第3份首先加热,使其完全分解后,再与盐酸恰好完全反应。
假若盐酸的物质的量浓度相同,消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则V1、V2和V3的大小关系正确的是
A.V1>
V2>
V3B.V1>
V3>
V2C.V2>
V1D.V1=V2=V3
19.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是
A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色
B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气
C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色退去
20.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是:
①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1:
1
②Na2O2分别与水及CO2反应产等量氧气时,转移电子的物质的量相等
③Na2O2投入到紫色石蕊试液中,溶液先变蓝,后褪色
④Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物
⑤Na2O2与水反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
A.①③⑥B.②③⑤C.①②⑤D.①④⑤
21.(14分)减少二氧化碳的排放是一项重要课题。
(1)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:
2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)△H
在0.1MPa时,按
=1:
3投料,图14所示不同温度(T)下,平衡时的四种气态物质的物质的量(n)的关系。
①该反应的△H__________0(填“>
”、“=”或“<
”)。
②曲线b表示的物质为__________。
③为提高CO2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是__________。
(2)在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料做电极,电解CO2可得到多种燃料,其原理如图15所示。
①该工艺中能量转化方式主要有_________。
②b为电源的________(填“正”或“负”)极,电解时,生成乙烯的电极反应式是_________。
(3)以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图16所示。
①过程1每反应1molFe3O4转移电子的物质的量为__________。
②过程2发生反应的化学方程式是__________。
22.
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下:
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表,请回答下列问题:
沉淀物
Fe3+
Al3+
Mg2+
PH
3.2
5.2
12.4
(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有(要求写出两条)。
(2)滤渣I的主要成分有。
(3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有。
(4)若将MgCl2溶液加热蒸干得到的固体是____,若要得到MgCl2应采取的操作是_____。
(5)用稀硫酸酸浸时形成滤渣的离子方程式有_____________________________。
23.(12分)废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。
某课题小组以此玻璃粉末为原料,制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾[Fe2(SO4)3·
(NH4)2SO4·
24H2O],流程设计如下:
已知:
Ⅰ.酸性条件下,铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式,Ce4+有较强氧化性;
Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。
回答以下问题:
(1)反应①的离子方程式是 。
(2)反应②中H2O2的作用是。
(3)反应③的离子方程式是 。
(4)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来,该过程可表示为:
2Ce3+(水层)+6HT(有机层)
2CeT3(有机层)+6H+(水层)
从平衡角度解释:
向CeT3(有机层)加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是。
(5)硫酸铁铵矾[Fe2(SO4)3·
24H2O]广泛用于水的净化处理,其净水原理用离子方程式解释是。
24.(15分)实验小组同学看到一则报道:
某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中,造成中毒事件。
该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。
(1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测,漂白液中ClO-具有氧化性。
实验如下:
Ⅰ.用pH试纸检验,漂白液pH>
7,饱和
溶液pH<
7。
Ⅱ.取10mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,经检验白色沉淀不溶于盐酸。
Ⅲ.另取10mL,漂白液,加入品红溶液,溶液红色逐渐变浅,一段时间后褪为无色。
Ⅳ.再取10mL漂白液,加入品红溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液红色立即变为无色。
①漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)__________。
②由实验Ⅱ得出ClO-具有氧化性,写出相应的离子方程式__________。
③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是__________。
(2)小组同学依据
(1)中的实验,提出:
漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。
用图18所示的装置继续实验,探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。
①装置B的作用是__________;
盛放的药品是__________。
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸,不久烧瓶中有黄绿色气体产生。
A中反应的离子方程式__________。
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和
溶液,观察到产生大量的白色胶状沉淀,同时有黄绿色气体产生。
A中加
溶液反应的离子方程式是__________。
(3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。
若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后,不断通入SO2至过量,在实验过程中可能的实验现象是__________。
25.(15分)氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。
某小组通过查阅资料,进行如下研究。
I.Cu2O的制取
(1)葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为。
(2)实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体,需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯
外,还需要的玻璃仪器有。
II.检验样品中是否含有CuO
方案1:
将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。
(3)甲同学认为若溶液变为蓝色,则说明样品中含有CuO杂质。
乙同学认为此推论不合理,用化学用语解释原因。
(4)甲同学通过反思,认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质,除了测量样品的质量外,还应测量。
方案2:
丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验,通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量,可计算,从而确定样品中是否含有氧化铜。
(5)装置e中碱石灰的作用是。
(6)点燃装置c中酒精灯之前需进行的完整操作是。
(7)熄灭酒精灯之后,仍需通一段时间H2至试管冷却,原因是。
(8)若称取的样品质量为22.4g,经方案2实验后,d装置质量增加3.60g,则制取的样品中Cu2O的质量分数__________。
选择题答案:
DCCCBBCBABBBBABDBDDB
21.(11分)
(1)①<
(1分)②H2O(1分)③加压(或不断分离出水)(1分,改变投料比也应得分)
(2)①太阳能转化为电能;
电能转化为化学能(2分)
②正(1分)2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O(2分)
(3)①2mol(1分)②6FeO+CO2
2Fe3O4+C(2分)
22.(12分)
(1)升高温度、搅拌、多次浸取等(2分)
(2)Fe(OH)3Al(OH)3(2分)
(3)Na2SO4(1分)
(4)Mg(OH)2(1分)在HCl的气流中将MgCl2溶液加热蒸干(2分)
(5)MgSiO3+2H+=H2SiO3+Mg2+(2分)
CaMg(CO3)2+SO42-+4H++HHH=CaSO4+Mg2++2CO2↑+2H2O(2分)
23.(10分)
(1)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(2分)
(2)氧化使Fe2+转化为Fe3+(2分)
(3)2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑(2分)
(4)混合液中加入H2SO4使c(H+)增大,平衡向形成Ge3+水溶液方向移动。
(2分)
(5)Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+(2分)
24.(13分)
(1)①ClO-+H2O
HClO+OH-(2分)
②ClO-+SO32-=Cl-+SO42-Ba2++SO42-=BaSO4↓(2分,合并写出应得分)
③ClO-的氧化性随c(H+)增大而增强(1分)
(2)①吸收Cl2(1分)NaOH溶液(1分)
②ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(2分)
③3ClO-+3Cl-+2Al3++3H2O=3Cl2↑+2Al(OH)3↓(2分)
(3)产生白色沉淀,溶液由无色变黄绿色,最后溶液变无色(2分)
25.(14分,未标分数的空每空2分,合理即给分)
(1)
(1分)
(2)漏斗、玻璃棒(2分)
(3)Cu2O+H2SO4
CuSO4+Cu+H2O(1分)
(4)用氢气充分还原后所得剩余固体(Cu)的质量(其它合理答案给分)(2分)
(5)防止空气中的水进入d装置,m(H2O)测定不准确(2分)
(6)打开K1,关闭K2,通一段时间氢气后验纯,打开K2,关闭K1。
(7)防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO,导致测定数据不准确。
(8)64.3%(2分)
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