高三化学模拟汇编电化学Word下载.docx
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⑵阳极:
2Cl─-2e-=Cl2,(未配平扣1分)
⑶35.7%
⑷①阴极:
2CH3H2OH+2e-=2CH3CH2O—+H2(未配平扣1分)
②蒸发结晶
2.(福建政和一中5月高三理综考试卷)由下列事实分别得出的结论正确的是(A)
A.氯气与铁反应生成氯化铁,说明氯气的氧化性强
B.苯酚与少量碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠,说明苯酚的酸性比碳酸强
C.甲、乙两种金属用导线连接插入稀硫酸中,电流计指示甲为负极,说明乙是不活泼金属
D.饱和
溶液中通入过量
,析出
固体,说明
的溶解度小于
3.福建政和一中5月高三理综考试卷)下列叙述中正确的是(B)
①锌跟稀硫酸反应的制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)铁更易被腐蚀
③电镀时,应把待镀件置于电解槽的阴极
④用电解法精炼精铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极
⑤钢铁吸氧腐蚀时的正极反应式为2H2O+O2-4e-=4OH-
A.①②④B.①③④C.①③④⑤D.②④⑤
4.(福建政和一中5月高三理综考试卷)在一定条件下(不需添加别的反应物),经不同的化学反应,可实现下图的各种变化,其中反③、④属于氧化还原反应,而反应①、②属于非氧化还原反应。
X、F、Y为单质,其余为化合物,且D能使酚酞试液变红,据此请回答
(1)以Pt为电极电解滴和酚酞的饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:
,阴极附近溶液由无色变为红色的原因是。
(2)写出A和X的化学式:
A,X。
(3)写出反应②的化学方程式。
(4)写出反应③的条件:
答案
(1)2C1--2e-C12↑
因为H2OH++OH-,而2H++2e-H2↑使C(OH-)不断增大
(2)NH4HCO3[或(NH4)2CO3]H2
(3)NaOH+CO2NaHCO3(其他合理答案也可)
(4)高温、高压、催化剂(每空2分,共12分)
5.(08厦门市高中毕业班适应性考试化学部分)下列说法正确的是
A.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式为:
Fe-3e-==Fe3+
B.甲醇碱性燃料电池的负极反应式为:
O2+2H2O+4e-==4OH-
C.铁片镀铜时,铁片与电源正极相连
D.用惰性电极电解硫酸钠溶液,电解过程中溶液的pH保持不变
6、(莆田一中期末考试卷高三化学)下列现象与电化学腐蚀无关的是(d)
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比纯铁容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生锈
D.银制奖牌久置后表面变暗
7、(莆田一中期末考试卷高三化学)将Al片和Cu片用导线相连,一组插入浓HNO3溶液中,一组插入稀NaOH溶液中,分别形成原电池,则在两个原电池中正极分别是(a)
A.Al片、Cu片B.Cu片、Al片C.Al片、Al片D.Cu片、Cu片
8、(莆田一中期末考试卷高三化学)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列叙述不正确的是(c)
A.放电时负极反应为:
Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为:
Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO
+4H2O
C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
9、(莆田一中期末考试卷高三化学)人造卫星用到的一种高能电池——银锌电池,其电极反应为:
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据反应式判断氧化银是(b)
A.负极被氧化B.正极被还原
C.负极被还原D.正极被氧化
10、(莆田一中期末考试卷高三化学)蓄电池是一种可反复充电的装置。
某种蓄电池充电放电时发生的反应为Fe(OH)2+Ni(OH)2Fe+NiO2+2H2O该蓄电池的负极材料是(a)
A.FeB.NiO2C.Fe(OH)2D.Ni(OH)2
11(莆田一中期末考试卷高三化学)、某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是(c)
A.正极Cu,负极Fe,电解质为FeCl3溶液
B.正极为C,负极为Fe,电解质为Fe(NO3)3溶液
C.正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为Ag,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液
12、(莆田一中期末考试卷高三化学)(8分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知:
①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物;
②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答:
⑴Z2Y的化学式是。
⑵Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。
⑶如右图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW
饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。
接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气
体生成。
一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),
断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转。
此时:
C(Ⅰ)的电极名称是(填写正极或负极);
C(Ⅱ)的电极反应式是。
⑷铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入X2Y2,
铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式是
答案、⑴Na2O(2分)
⑵2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)
⑶负极Cl2+2e-=2Cl-(4分)
⑷Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O(2分)
13、(莆田一中期末考试卷高三化学)(10分)如图,电解含KI、CuCl2、Na2SO4均0.2mol的溶液2L。
⑴开始时电解的离子方程式:
⑵当阳极开始放Cl2时,阴极的电极反应式为。
⑶当阴极开始放H2时,阳极电极反应为。
⑷当两极放出的气体相等时(假定碘蒸气不逸出),电路中共通过mol电子,此时溶液的pH=。
(写出计算过程)
答案、⑴Cu2++2I-Cu+I2(2分)
⑵Cu2++2e-=Cu(2分)
⑶2Cl--2e-=Cl2↑(2分)
⑷1(2分)13(2分)
14.(南安华侨中学级高三化学选择题专项训)一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为:
2C2H6+7O2+8KOH====4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是(C)
A.负极反应为14H2O+7O2+28e-====28OH-
B.放电一段时间后,负极周围的pH升高
C.每消耗1molC2H6,则电路上转移的电子为14mol
D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
15.(南安华侨中学级高三化学选择题专项训)不久前,美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600℃~700℃,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,已知该电池的总反应为2H2+O2====2H2O,负极反应为H2+CO32--2e-====H2O+CO2,则下列推断正确的是(B)
A.正极反应为:
4OH-====O2+2H2O+4e-
B.放电时CO32-向负极移动
C.电池供应1mol水蒸气,转移的电子数4mol
D.放电时CO32-向正极移动
10.(08鄞州中学第十次限时训)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知:
①X可分别与Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共价化合物;
②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
(1)Z2Y的化学式是。
(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是
。
(3)如右图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液,C(I)、C(II)为多孔石墨电极。
接通S1后,C(I)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。
一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转。
此时C(I)的电极名称是(填写正极或负极);
C(II)的电极反应式是。
(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入X2Y2,铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式是。
(1)Na2O(2分)
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3分)
(3)负极Cl2+2e-=2Cl-(4分)
(4)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O(3分)
16.被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。
在纸内的离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。
电池总反应为:
Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。
下列说法正确的是(D)
A.该电池的正极为锌B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C.当0.lmolZn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204×
l023
D.电池正极反应式为:
2MnO2+2e一+2H2O=2MnO(OH)十2OH-
17.(鄞州中学08高三第三次月考)下图表示各物质之间的转化关系。
A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体,J溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空:
⑴写出B的电子式:
______________________。
⑵写出生成E的电极反应式:
______________________________________,
反应⑤的现象是______________________________________。
⑶反应①的化学方程式是_____________________________________________,在实验室中引发反应④的操作是__________________________________________。
⑷反应⑥的离子方程式是_____________________________________________。
答案)⑴Na+[
]2-Na+
⑵Fe+2OH――2e-=Fe(OH)2白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色
⑶3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2加少量KClO3,插上镁条并将其点燃
⑷2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
18.(鄞州中学08度高三一模)如图所示,下列叙述正确的是()
A.Y为阴极,发生还原反应
B.X为正极,发生氧化反应
C.Y与滤纸接触处有氧气生成
D.X与滤纸接触处变红
19.(鄞州中学08度高三一模)(14分)A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大,B的核电荷数是A、D核电荷数之和的2/3;
A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
(1)B、D两元素的名称分别是________、______。
(2)化合物B2A2的电子式为________。
(3)Y与C的最高价氧化物的水化物刚好完全反应时,其生成物的水溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是:
________________________________(用离子方程式表示)。
(4)在(3)所得生成物的水溶液中,存在如下关系,用离子浓度符号填写:
①c(H+)+ =c(0H一)+_______;
②c(H+)=c(oH一)+______。
(5)用x、D2、Na0H溶液和惰性电极可设计一种燃料电池,该燃料电池的
负极反应为:
__________。
正极反应为:
20.(福建省实验中学4月高三质量检查试卷)右图中,两电极上发生的电极反应为:
极:
,b极:
,下列说法不正确的是
A.装置中电解质溶液一定含有
B.该装置一定是化学能转化为电能
C.
、b可能是同种电极材料
D.
极上一定发生还原反应
21.(福州市08第一学期高三期末质量检查)用铂电极分别电解下列物质的溶液,阴极和阳极上同时都有气体产生,且溶液的pH下降的是
A.H2SO4B.CuSO4C.HCID.KCl
22.(08福州八中高三第四次质量检查)下列各单质及化合物之间的关系如下图,其中A为盐,C、M、N为日常生活中用途较广的金属单质,C是紫红色金属单质,常温下,可以用M或N制成的容器装运B的浓溶液,X具有磁性,B是工业上重要的化工原料。
(1)N在周期表中的位置
(2)写出反应③的化学方程式
(3)写出反应①阳极的电极反应式 ,若阳极上析出的单质物物质的
量为0.01mol,则阴极上析出的物质质量为 。
(4)工业生产中F→B反应是在(填设备名称)中进行。
(5)写出反应②的化学方程式 ,若有16.8g的N生成,则转移的电子数为 。
△
(1)第四周期、第Ⅷ族
(2)2Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+2H2O+SO2↑
(3)4OH-4e—==2H2O+O2↑,1.28g
(4)吸收塔
(4)8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe,0.8NA或4.816×
1023
23.(08福州八中高三第四次质量检查)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物;
②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答:
(1)Z2Y的化学式是,X2Y2的电子式,Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是.
(2)如右图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞的
ZW的饱和溶液,C(I)、C(II)为多孔石墨电极。
接通S1后,C(I)附近溶液变红,两玻璃管中有
气体聚集。
此时C(I)为极,电极反应式为
一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断
开S1,接通S2电流表的指针发生偏转。
此时
C(II)为极,电极反应式为
(3)铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入
X2Y2,铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式是:
若该方程式同时为一套原电池装置的总
反应式,则该原电池负极反应式为,正极反应式为:
(1)Na2O,
,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(各2分)
(2)阴极,2H++2e-=H2↑(3分);
正,Cl2+2e-=2Cl-(3分)
(3)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu-2e—===Cu2+,H2O2+2H+===2H2O(各2分)
24.用两根金属铂作电极,以KOH溶液作电解质溶液,从两极分别通入CH3OH(g)和O2,则对该燃料电池的下列叙述中正确的是(DA)
A.负极的电极反应式为:
CH3OH+8OH——6e—===CO32—+6H2O
B.负极的电极反应式为:
4OH——4e—===2H2O+O2↑
C.标准状况下,通入5.6LO2完全反应后,有0.50mol电子转移
D.工作一段时间后,通入O2的电极附近溶液的pH降低
25.(08福州八中高三第四次质量检查)下列叙述不正确的是(B)
A.往下水道中倾倒硫酸铜溶液,会进一步加快铁制管道的腐蚀
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液在电解过程中,阳极区pH值升高
C.镁与稀盐酸反应剧烈,加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率
D.对废电池集中处理是为防止电池中镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染
26.(08福州八中高三第四次质量检查)某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。
据此,下列叙述正确的是(D)
A.铅笔端作阳极,发生还原反应
B.铂片端作阴极,发生氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生
铂片滤纸铅笔
D.a点是电源负极,b点是电源正极
27.(08福州八中高三第四次质量检查)X、Y、Z、M四种金属,已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y;
X和Z在稀硫酸中构成原电池时,Z为正极;
用石墨电极电解含Y和Z的离子的溶液时,阴极先析出Y;
M的离子氧化性强于Y的离子,则这些金属的活动性由强到弱的顺序是(D)
A.X、Y、Z、MB.X、Z、M、Y
C.M、Z、X、YD.X、Z、Y、M
28.(08福州八中高三第四次质量检查)pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是(A)
A.NaOHB.H2SO4
C.AgNO3
D.Na2SO4
29.(08福州八中高三第四次质量检查)下列关于铁电极的说法中,正确的是(C)
A.钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极B.在铁片上镀铜时铁片作阳极
C.电解饱和食盐水时可用铁作阴极D.镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极
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