人教版九年级化学上册知识点小结1.docx
- 文档编号:3181283
- 上传时间:2023-05-05
- 格式:DOCX
- 页数:35
- 大小:108.55KB
人教版九年级化学上册知识点小结1.docx
《人教版九年级化学上册知识点小结1.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版九年级化学上册知识点小结1.docx(35页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
人教版九年级化学上册知识点小结1
《绪言及第一单元走进化学世界》知识回顾
1、化学是研究物质的 、 、 以及 的科学。
所以化学研究的对象是。
物理变化:
(填“有”或“没有”)其他物质生成的变化。
2、物质的变化
化学变化:
(填“有”或“没有”)其他物质生成的变化。
物理性质:
物质 发生化学变化,就能表现出来的性质。
通常包
化学性质:
物质在 中表现出来的性质。
点燃前:
蜡烛是 色的固体,呈 状,硬度 ,密度比水 。
4、对蜡烛及其燃烧的探究点燃时:
蜡烛在空气中燃烧时发 、 ,生成了 和 ,其火焰有三层:
、、,其中温度最高的是 。
熄灭后:
熄灭蜡烛时,有一缕 从烛心飘出,顺着它能将蜡烛重新点燃。
5、对人体吸入的空气与呼出的气体探究:
人体吸入的空气和呼出的气体中所含氧气、二氧
化碳、水蒸气的多少不同,人体吸入的空气中含有较多的 、而人体呼出的气体则含有较多的 和 。
药品的取用
a.固体药品的取用:
块状药品一般用 取用,粉末状药品一般用 取。
b.液体药品的取用:
液体药品通常盛在 里,取用一定量的液体时,要用 量出体积。
(1)物质的加热
6、基本操作
a.使用酒精灯的注意事项:
禁止向燃着的酒精灯里 ,
禁止用酒精灯引燃 ,酒精灯必须用 灭,不可用 去吹。
b.给物质加热时:
酒精灯的火焰分为 、 、 ,给物质加热时,先进行 ,然后用 焰固定加热。
(3)洗涤仪器
洗涤仪器时,先 ,再用水洗,若内壁附有不易洗掉的物质,可用 刷洗,当仪器内壁俯着的水既不 ,也不 时,表示仪器已经洗干净。
《第二单元我们周围的空气》知识回顾
氮气:
占空气体积的%;属于纯净物,用途有:
作 气等。
氧气:
占空气体积的%;属于 物。
稀有气体:
占空气体积的%。
组成二氧化碳:
占 ;它是 物
空气
其他气体和杂质:
占 。
污染物:
烟尘和 (通常指CO、 )
污染防治方法:
___________________________ 种草等。
物理性质:
在标准状况下,是 色 味的 体,密度比空气 , 于水。
性质硫在空气中燃烧:
()
碳在空气中燃烧:
()
铁丝在氧气中燃烧:
()
化学性质红磷在空气中燃烧:
()
(写出化学方程式镁条在空气中燃烧:
()
并在括号内注明反应类型)氢气在空气中燃烧:
()
在空气中点燃一氧化碳()
甲烷在空气中燃烧
氧气
结论:
氧气化学性质比较 ,能与许多物质发生反应,放出
在氧化反应中提供氧,具有 性,是一种 剂
药品:
溶液、加热氯酸钾或加热
写出有关的化学方程式并在括号内注明反应类型
原理()、_______________________________________()
实验室制法
()
发生装置
装置__________,因为氧气
收集方法
向____排空气法,因为氧气
步骤:
检查装置的气密性——装药品——固定装置——点燃酒精灯加热
收集气体——将导管移出水面——熄灭酒精灯(固体加热排水法收集氧气)
验证:
将带火星的木条伸到瓶
检验方法
验满:
将带火星的木条伸到瓶
工业制法:
分离液态空气( 变化)
供给呼吸:
如 、 等
用途
支持燃烧:
如 、 以及宇宙航行等
《第三单元自然界的水》知识回顾
一、水
纯水是 色 味的、清澈透明的 体。
水是 物、 物、 物。
(填纯净物或混合物、单质或化合物或氧化物)
组成
水的电解实验:
电解水时,正极产生 ,负极产生 ,正负极产生气体体积比是 。
反应式是 。
水的电解实验说明:
水是由 和 元素组成的,每个水分子由 构成。
净化
纯水是 色、 味、澄清透明的 体,天然的水都不是纯水,通过静置、 、 、 等方法可以使水不同程度地得到净化,其中净化程度最高的是 。
水
硬水软化的方法:
生活中常用 方法,实验室常用 方法
污染源:
水的污染主要来自 、 和 等。
污染危害:
对工农业、渔业生产、水生生态系统和人体健康造成危害。
污染工业通过 、 减少污染物产生;
污染防治:
农业上提倡 ,合理使用 和 ;
工业废水和生活污水经处理达标后排放。
说地球上水资源丰富是因为 ,说水资源宝贵是因为。
爱护水资源主要从 和 两方面采取措施。
二、物质的构成和分类
概念:
分子是保持物质 的最小粒子。
分子基本性质:
分子的质量和体积都分子是不断 、分子间有 。
构成
原子:
原子是 中的最小粒子。
原子的基本性质与分子类似。
离子:
带电荷的或。
阳离子带电,阴离子带电。
物质混合物:
由不同种分子构成的物质。
例如是混合物。
分类单质:
由 种元素组成的纯净物。
例如 、 。
纯净物
化合物:
由 种元素组成的纯净物。
例如 、 。
《第四单元物质构成的奥秘》知识回顾
原子核(带正电)
原子的构成(不带电)
(带负电)
原子和离子
在原子中:
数=数=数
相对原子质量:
以一种原子质量的1/12为标准,其它原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量。
原子的质量主要集中在上,相对原子质量=数+数
原子结构示意图:
如右图示,其中圆圈“O”表示,圈内“13”表示
圆弧表示,由此该原子有电子层,最外层有
个电子,化学反应中易(得或失)电子。
离子的形成:
在化学反应中,金属元素原子易(填“得到”或“失去”下同)
最外层电子,非金属元素原子易电子,从而带上电荷。
带的原子(或原子团)叫做离子。
带正电荷的离子叫离子;带负电荷的离子叫离子。
元素是具有相同(或)的一类原子的总称。
●不同种元素的根本区别是不同。
元素●目前已知元素有种;地壳中最多的前五种元素是。
●在化学反应前后,元素的种类(填“改变”或“不变”)。
元素符号意义:
既表示又可表示这种元素的。
如元素符号“O”既表示又表示。
定义:
化学式是用表示式子。
1、表示一种;
意义2、表示该物质的一个;
化学式3、表示该物质是由什么组成;
4、表示该物质的一个分子是由什么构成。
例:
H2O表示:
、、、
相对分子质量=(各种原子相对原子质量×原子个数)之和
有关化学元素的质量比=(各种原子相对原子质量×原子个数)之比
式的计算
元素质量分数=
《第五单元化学方程式》知识回顾
质量守恒定律
定义化学反应的各物质的_____,反应后生成的各物质的_______。
原子的没有改变;
原因:
在化学反应前后原子的没有增减;
原子的没有改变。
①确定某物质组成元素种类:
例:
A+O2→CO2+H2O,则A中一定含有元素,可能含元素应用②推断反应物或生成物的化学式:
例:
A+6O2=6CO2+6H2O,则A的化学式为。
③确定反应物或生成物的质量:
例:
物质A分解成56gB和44gC,则反应了的A的质量为g。
概念:
用来表示的式子叫化学方程式。
表明了和的种类和该化学反应发生的。
意义表示各反应物和生成物之间的。
如2H2+O22H2O
43236
化学方程式
宏观:
氢气和在条件下反应生成。
微观:
个氢气分子和分子点燃时生成分子。
量的读法:
每份质量的氢气和份质量的氧气恰好完全反应生成份质量的水
必须以为基础。
书写原则:
要遵守。
步骤:
1、写:
正确写出和的化学式
2、配:
配平化学方程式的依据是。
3、标:
标明及。
4、等:
将短线改成等号。
表示化学反应
应用1、已知反应物(纯净物)的质量,求生成物的质量。
进行计算2、求混合物中某种纯净物的质量分数;
公式:
纯净物质量=混合物总质量×纯净物的质量分数(即纯度)
(杂质的质量分数=1—纯净物的质量分数)
《第六单元碳和碳的氧化物》知识回顾
存在形式:
金刚石、石墨、C60等。
碳物理性质:
金刚石硬度,石墨很且有,有优良。
(C)性质完全燃烧:
可燃性
化学性质不完全燃烧:
(写出化学方程式)
还原性
宏观:
CO2是由组成的。
组成微观:
每个CO2分子是由构成的。
物理性质:
无色无味气体,密度比空气,溶于水,
危害:
过多对环境造成。
一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧。
性质与水反应生成碳酸:
。
二氧化碳
化学性质碳酸不稳定,易分解:
。
(写出化学方程式)使澄清石灰水变浑浊:
。
用途:
灭火、光合作用、化工产品的原料、气体肥料;干冰的作用:
制冷剂、
原理:
(写方程式)
仪器:
锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、集气瓶等。
实验室制法收集方法:
只能用收集,原因是:
验满方法:
用燃着的木条放在集气瓶,火焰表示已满。
工业制法(写出化学方程式):
。
来源(写两点):
。
消耗的途径:
。
物理性质:
无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水。
可燃性:
一氧化碳(CO)化学性质
(写出化学方程式)还原性:
毒性:
第七单元燃料及其利用》知识回顾
可燃物与发生的一种发光、放热的剧烈反应叫燃烧。
可燃物燃烧要同时满足三个条件(缺一不可):
1、2、(或);
3、达到燃烧时所需的最低(也叫着火点)。
1、燃烧灭火的原理和方法(其中一个即可)
1、清除。
2、使可燃物与隔绝。
3、把温度降低到可燃物的以下。
易燃物和易爆物的安全知识
可燃性或接触到明火就有发生爆炸的危险。
化石燃料指的是、和。
化石燃料是能源。
1、煤和石油等化石燃料燃烧对空气的污染主要有:
(1)燃料中的一些杂质如硫、氮等产生、等气体溶于雨水会形成酸雨。
2、燃料化石燃料对环境的影响
(2)燃料燃烧不充分,产生。
(3)未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。
2、汽车尾气对空气的主要污染物有:
________________________________________。
清洁燃料:
乙醇汽油、。
关系:
化学反应均伴随能量变化,表现为热量变化。
3、化学反应与能量吸热。
如:
(写方程式)
热量变化
放热。
如:
(写方程式)
4、正在利用和开发的新能源:
能、核能、能、地热能、潮汐能等。
5、常用能源:
(1)煤、石油、天然气
(2)水能源
6、为了减少汽车尾气汽车对空气的污染,目前在燃料使用和汽车制造技术方面已采取了一些措施,
如:
(1);
(2);
(3)。
在管理上,。
金属材料:
金属材料包括纯金第八单元金属和金属材料
课题1金属材料
属以及它们的合金。
金属的物理性质
在常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽(大多数金属呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色);
导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
合金:
由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大,抗腐蚀性强。
合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低;颜色要鲜艳。
生铁和钢性能不同的原因:
含碳量不同。
课题2金属的化学性质
金属与氧气的反应
在常温下能与空气中的氧气反应:
2Mg+O2
2MgO4Al+3O2=2Al2O3
铝的抗腐蚀性能好的原因:
铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化。
金属与酸的反应:
活泼金属+酸→盐+H2↑
常见金属在溶液中的活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸(不可以用浓硫酸和硝酸)中的氢。
在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
钾、钙、钠不符合这一条。
它们会先和水反应生成碱和氢气,然后碱和盐反应。
金属与盐溶液的反应:
金属+盐→另一金属+另一盐(条件:
“前换后,盐可溶”)
“湿法冶金”的反应原理:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe2+的盐溶液是浅绿色的,Fe3+的盐溶液是黄色的,Cu2+的盐溶液是蓝色的。
课题3金属资源的利用和保护
常见的矿石及主要成分:
赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)、铝土矿(Al2O3)
铁生锈的条件:
。
铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。
防止铁制品生锈的方法
保持铁制品的洁净、干燥;
擦干后涂一层保护膜(作用:
隔绝空气、防水)。
具体方法如下:
物理方法——刷漆(油漆或银粉)、涂油
化学方法——电镀其它金属(铬或锌)、烤蓝
金属资源的保护措施:
①防止金属的腐蚀;②回收利用废旧金属;③有计划、合理地开采矿物;
④寻找金属的代用品。
(例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等)
第九单元溶液
课题1溶液的形成
溶液的基本特征:
均一性、稳定性
洗涤剂具有乳化作用。
用洗涤剂洗衣服时,油污没有溶解在水中,没有形成均一、稳定的溶液。
用洗涤剂和汽油洗衣服的区别:
汽油——用汽油洗衣服时,油污能溶解在汽油里,形成溶液,随着汽油挥发油污就能被带走。
洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用,它能使油污分散成无数细小的液滴,随水流去。
课题2溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
定义:
在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液;还能继续溶解的溶液,叫做不饱和溶液。
判断溶液是否饱和的方法:
继续加入该种溶质,如果该物质的质量减少,那么溶液是不饱和溶液;如果该物质的质量不变,那么溶液是饱和溶液。
不饱和溶液与饱和溶液的转化(对于大多数固体物质而言)
固体的溶解度
定义:
在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶解度曲线例题:
t3℃时A的溶解度为80g。
P点的的含义是:
在该温度时,A和C的溶解度相同。
N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,降温,
蒸发溶剂的方法使它变为饱和。
t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A。
从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。
t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B,无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A 除去A中的泥沙用过滤法;分离A与少量B的混合物,用结晶法。 气体的溶解度 气体的溶解度随温度的升高而减小;,气体的溶解度随压强的增大而增大。 课题3溶质的质量分数 牢记下面的公式: 配制一定溶质质量分数的溶液 用固体配制溶液 仪器: 天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 步骤: 计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 用浓溶液稀释 仪器: 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 步骤: 计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 一、酸碱指示剂 定义: 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 某些植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜等)也可用作酸碱指示剂。 紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)变红,遇碱溶液(含OH-的溶液)变蓝,在中性溶液中呈紫色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红。 二、酸的定义和分类 酸: 物质溶于水时,形成的阳离子全部是H+的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子,所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 三、常见的酸 浓硫酸的稀释: 把浓硫酸沿器壁慢慢注入,并不断用玻璃棒搅拌(目的: 散热)。 四、酸的化学性质 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+,有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。 酸溶液能使酸碱指示剂变色: 使紫色石蕊溶液变红。 酸+活泼金属→盐+氢气(置换反应) 示例: Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 酸+金属氧化物→盐+水(复分解反应) 1: Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【现象】铁锈逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成黄色(Fe3+的盐溶液呈黄色)。 2: CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【现象】黑色粉末逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成蓝色(Cu2+的盐溶液呈蓝色) 酸+碱→盐+水(复分解反应、中和反应) 酸+盐→新酸+新盐(复分解反应) BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl: AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 五、碱的定义和分类 碱: 物质溶于水时,形成的阳离子全部是OH-的化合物。 在初中化学范围内,只有氢氧化铜是蓝色沉淀,氢氧化铁是红褐色沉淀。 钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。 如: CaO+H2O=Ca(OH)2 六、常见的碱 氢氧化钠必须密封有两个原因: ①吸水性;②能与空气中的二氧化碳反应: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 七、碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 1.碱溶液使指示剂变色: 使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。 2.碱+非金属氧化物→盐+水(复分解反应) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 3.碱+酸→盐+水(复分解反应、中和反应) 4.碱+盐→新碱+新盐(复分解反应) 蓝色沉淀–2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀–3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 白色沉淀–2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ 课题2酸和碱的中和反应 中和反应定义: 酸和碱作用生成盐和水的反应。 中和反应是放热的反应。 如: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ●中和反应的应用 熟石灰改良酸性土壤(在缺少熟石灰的情况下,用生石灰也可以)。 熟石灰改良酸性河流(处理硫酸厂的污水: H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O)。 碳酸水改良碱性土壤。 ●用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 二、酸碱度的表示方法: PH 溶液的酸碱度用pH表示。 pH的范围通常在0~14之间。 : 酸性溶液的pH<7,中性溶液的pH=7,碱性溶液的pH>7。 ●测定pH的最简单方法是使用pH试纸。 pH试纸的使用步骤: 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上,将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 第十一单元盐化肥 课题1常见的盐一、常见的盐 ●盐的定义: 由金属离子(或NH4+)和酸根离子形成的化合物。 ●几种常见的盐 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末,水溶液有咸味, 溶解度受温度影响不大 ①作调味品,腌制咸菜; ②作防腐剂; ③消除积雪(长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路,还会使土壤盐碱化) ④农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤制生理盐水(浓度为0.9%的氯化钠溶液) 碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末状固体,易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 (Na2CO3与NaOH用途很相似,但玻璃是个例外) 碳酸钙 白色固体,不溶于水 建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体,易溶于水 制糕点所用的发酵粉(发酵粉不是碳酸钠,但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替) 医疗上,治疗胃酸过多 (NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,胃溃疡者禁用) 备注 ●碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 ●工业用盐亚硝酸钠有毒,不能食用! ●侯德榜侯氏制碱法: 又名联合制碱法。 主要产物是碳酸钠,此外还有副产品是氯化铵。 二、粗盐提纯 ●实验步骤: 溶解、过滤、蒸发、转移固体。 ●实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 搅拌,加速溶解 过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅 转移固体 玻璃棒 转移固体的工具 ●蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体,防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。 ●当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯,停止加热,利用余热使剩余水分蒸发。 三、盐的化学性质 ●盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,金属不是钾、钙、钠) ●盐+酸→新盐+新酸 ●盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶,生成物中有沉淀) ●盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶,
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版 九年级 化学 上册 知识点 小结