初中化学计算文档格式.docx
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写出答案。
3、根据化学方程式计算的注意事项
①各代入量应是纯净物的质量,若物质不纯,必须换成纯净物的质量才能代入进行计算。
②计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。
③各物质质量的单位必须统一。
(三)溶质的质量分数
(1)公式:
(2)在饱和溶液中:
二、典例剖析
例1、2008年初,我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。
其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。
请回答:
(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为__________。
(2)醋酸钾的相对分子质量为__________,钾元素的质量分数为__________(保留一位小数)。
解析:
(1)C、H、O元素的质量比=(12×
2)︰3︰(16×
2)=24︰3︰32
(2)Mr(CH3COOK)=12×
2+3+16×
2+39=98
钾元素的质量分数=39/98×
100%=39.8%
答案:
(1)24︰3︰32
(2)98 39.8%
例2、国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材,若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的,则至少需要氧化铁的质量为多少吨?
(反应的化学方程式为:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
解:
设需要氧化铁质量为x
2Fe+3CO2
160 112
x 11200吨
160∶112=x∶11200吨
x=16000吨
答:
需要氧化铁的质量为16000吨。
例3、三明市民新水泥厂化验室,为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
)有关实验数据如下表:
反应前
反应后
实验
数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
150g
12g
157.6g
相对原子质量:
C:
12;
O:
16;
Ca:
40
(1)根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为________g。
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
(有关反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
(1)根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为:
150g+12g-157.6g=4.4g
(2)设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
此石灰石中碳酸钙的质量分数为:
例4、长时间使用的热水壶底部有一层水垢,主要成分是CaC03和Mg(OH)2。
学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少。
他们取200g水垢,加入过量的稀盐酸,同时测量5分钟(min)内生成CO2质量,测量数据如下表:
时间/min
1
2
3
4
5
生成CO2的质量/g
30
50
60
66
计算:
①4min后,水垢中的CaCO3是否反应完全?
②该水垢中CaC03的质量分数是多少?
①从测量数据表中看出,4分钟以后二氧化碳的质量不再增加,说明水垢中的CaCO3已经反应完全,最后只能产生CO2气体66g。
②设水垢中CaCO3的质量为x,则有:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 66g
100︰44=x︰66g
x=100×
66g÷
44=150g
水垢中CaCO3的质量分数为:
150g/200g×
100%=75%
4分钟后,水垢中的CaCO3反应完全,该水垢中CaCO3的质量分数为75%。
例5、请根据下图提示,自编一道简单的计算题,并解答。
自编的题目:
___________________________
自编题目1:
多少克锌与足量的盐酸反应产生0.2g氢气?
自编题目2:
足量的锌与多少g14.6%的盐酸反应生产0.2g氢气?
自编题目3:
多少克锌与多少克14.6%盐酸恰好完全反应生成0.2g氢气?
(只要学生设计的题目合理均可)
具体解答过程略(锌:
6.5克;
盐酸:
50克)
例6、刘明用石灰石(杂质不与酸反应,也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳,在准备将反应后的废液倒进废液缸时,发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液,他决定利用该废液,测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤,然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。
(1)在加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,说明滤液中的溶质除含有CaCl2外,还含有____________;
(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)
(1)HCl或盐酸
(2)分析图可知:
(25g-5g)Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应,生成5g碳酸钙沉淀
设:
20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl
106 100
x 5g
106︰100=x︰5g
x=5.3g
该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为5.3g/(25g-5g)×
100%=26.5%
例7、星期天,小强的妈妈要焙制面包,叫小强去商店买回一包纯碱,小强仔细看了包装说明(如下图),并产生疑问:
回到学校,他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验:
准确称取5.5g样品放入烧杯中,在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水),共用去稀盐酸25g,得溶液质量为28.3g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。
求:
(1)生成CO2的质量是__________;
(2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。
(1)2.2g
(2)设5.5g样品中含有碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 2.2g
106︰44=x︰2.2g
解得x=5.3g
则样品中碳酸钠的质量分数为:
因为96.4%<
98%,所以与包装说明不符。
冲刺练习
一、选择题
1、已知R2(SO4)3的相对分子质量为342,则R(NO3)3的相对分子质量为( )
A.96 B.240
C.185 D.213
2、在FeO、Fe2O3、Fe3O4、三种化合物中,与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为( )
A.6∶9∶8 B.12∶8∶9
C.2∶3∶6 D.1∶3∶4
3、相同数目的氢分子和氧分子的质量比是( )
A.1∶8 B.8∶1
C.1∶16 D.16∶1
4.金属镓(Ga)在化合物中只有一种化合价,相对原子质量为70,其氧化物相对分子质量为188。
则磷酸镓的相对分子质量是(提示:
磷酸根离子符号为PO43-)( )
A.165 B.235
C.305 D.无法计算
5、科学家发现半胱氨酸能增加艾滋病毒感染者的免疫力,已知半胱氨酸的化学式为C3H7NSO2。
下列说法错误的是( )
A.一个半胱氨酸分子由14个原子构成
B.C.H、N、S、O元素的质量比为3︰7︰1︰1︰2
C.半胱氨酸的相对分子质量为121
D.半胱氨酸由五种元素组成
6、当硝酸铵(NH4NO3)和尿素[CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相等时,它们的质量比是( )
A.1∶1 B.2∶3
C.4∶3 D.8∶3
7、某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。
已知R的相对分子质量为150,其中含碳元素40%,含氢元素6.7%,其余为氧元素。
则R的化学式为( )
A.C5H10O2 B.C5H10O5
C.C6H6O D.C6H12O6
8、由Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中,测得氧元素含量为22%,则其中含硫元素约为( )
A.32% B.46%
C.78% D.无法确定
9、当CO和CO2所含氧元素质量相同时,它们的质量比是( )
A.7∶11 B.14∶11
C.1∶2 D.11∶14
10、经测定某混合气体中含氧元素的质量分数为60%,该气体混合物可能是( )
A.H2和CO B.CO和SO2
C.CO和CO2 D.O2和CO2
11、H2、O2和N2的混合气体20g点燃,完全反应后生成18g水,则剩余的气体可能是( )
①H2、O2和N2的混合气体 ②O2和N2的混合气体 ③H2和N2的混合气体 ④3gN2
A.① B.②③
C.② D.④
12、往5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸,产生氢气的质量为( )
A.大于0.2g B.等于0.2g
C.小于0.2g D.无法确定
13、给15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热完全反应后,剩余10.2g固体物质,则原混合物中二氧化锰的质量为( )
A.10.2g B.2.75g
C.4.8g D.10g
14、将3克某物质在氧气中充分燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克的水.由此可以推断该物质的组成( )
A.只含有碳、氢两种元素
B.可能含有氧元素
C.一定含有氧元素
D.以上说法均不对
[提示]
二、综合题
15、为防止汶川地震灾区的病菌传播,防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒,“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为:
Ca(ClO)2]。
(1)次氯酸钙中金属元素是________(写元素符号);
钙、氯、氧三种元素的质量比为________。
(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是________(精确到0.1%)。
(3)若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g,则消毒一桶水(约20kg)至少须加漂白粉__________g。
[答案]
16、某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应,产生了4.4g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少?
17、NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。
为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;
再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g。
请计算:
(1)反应产生的CO2的质量为________g。
(2)若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?
(3)用同浓度的硫酸,与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应,需要硫酸的质量都相等。
其原因是:
(从钠元素质量守恒的角度解释)。
18、下图是“△△牌”钾肥的部分信息:
根据该信息计算:
(1)硫酸钾中各元素的质量比;
(2)该钾肥中钾元素的含量最高为多少?
19、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(P水=1g/cm3),向所得溶液中滴加质量分数为
14.2%的Na2SO4溶液,至恰好完全反应。
下图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图,
(1)生成沉淀的质量是多少?
(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少?
20、将铁粉和铜粉的混合物14g,放入116.2g的稀硫酸中,恰好完全反应。
此时烧杯内各物质的总质量为129.8g。
试计算:
(1)原混合物中铁粉的质量分数;
(2)配制上述所用稀硫酸需要质量分数36%的浓硫酸(密度为1.19克/厘米3)的体积;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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