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初三化学试题
2008~2009学年度第二学期
金堡中学九年级化学培优综合测试Ⅰ
第Ⅰ卷选择题部分
说明:
1.全卷满分120分,考试时间:
80分钟
2.可能用到的相对原子质量:
C-12Cl-35.5O-16Na-23H-1Fe-56
一、选择(每小题只有一个正确答案,1-8每题2分,9-14每题3分共34分)
.今年1月下旬,我国南方地区二多个省份遭受严重的冰雪灾害,我省奥北部分地区也不例外。
下列涉及到化学变化的是
A.冰雪灾害地区市民长时间断水断电的条件下,用菜刀砍冰冲厕所
B.冰雪灾害地区居民烧炭取暖
C.向结冰的公路上撒食盐使冰融化
D.果树树枝被冰压断,果农损失惨重
2.碳铵(NH4HCO3)能使作物枝繁叶茂,果实硕大。
碳铵属于
A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.复合肥
3.钛合金是2l世纪的重要材料,工业上制取钛的一个反应是TiCl4+2MgTi+2MgCl2该反应类型属于
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
4.掌握化学用语是学好化学的关键。
下列化学用语与含义相符的是
+1
A.Fe3O4——四氧化三铁B.2H――2个氢元素
C.O2―――2个氧原子D.Na——钠离子
5.有一首赞美某种气体的诗,其中几句是“她营造了云雾缭绕的仙境,她躯散了炎炎夏日的暑气,她奋不顾身扑向烈火,她带给大地勃勃生机……”,诗中所赞美的气体是
A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.稀有气体
6.右图为元素周期表中硫元素的信息示意图,对图中信息理解错误的是
A.原子序数B.元素名称
C.元素符号D.中子数
7.下列对“化学与生活”的认识,错误的是
A
8.将少量下列物质分别加入适量的水,充分搅拌后不可能形成溶液的是
A.乙醇B食盐.C.蔗糖D.冰块
9.以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述,其中不正确的是
A.“纯碱”其实不是碱,属于盐类
B.可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C.用纯碱可除去表面团发酵产生的酸
D.用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
10.下列各组物质,能共同存在于水溶液中的是
A.BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2B.MgCl2、CuSO4、NaNO3
C.AgNO3、BaCl2、K2SO4D.CaCl2、K2CO3、NaNO3
11.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如下图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是
12.图表资料可以为我们提供很多信息。
下列从图表中获取的信息或相关应用不正确的是
A.从元素周期表中查找元素的原子能序数、元素符号、相对原子质量
B.根据金属元素在地壳的含量图,判断人类开发和使用金属的年代
C.根据金属活动性顺序表,判断金属材料是否容易被盐酸腐蚀
D.根据溶解度曲线图,选择从溶液中获得晶体的方法
13.在以下的“四连环”图中,每环代表一种物质,相连环间所代表的物质在一定条件下可以发生反应,下表的选项中,符合这一要求的是
A
B
C
D
甲
Cu
C
O2
Na2CO3
乙
HCl
O2
CO
HCl
丙
CuO
CO
Fe2O3
BaCl2
丁
Mg
CO2
C
H2SO4
14.下列图象对应叙述关系正确的是
A.向PH=3的溶液中加水
B.一定质量的稀盐酸与锌粒反应
C.向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液
D.煅烧一定质量的石灰石
第Ⅱ卷非选择题部分
二、填空题(本题有6小题,共24分)
15.(5分)请选用生活中常见的下列物质填空。
(填序号)
①食盐②轻质铝合金③食醋④液态氧⑤活性炭⑥水⑦海水⑧氯酸钾
(1)供急救病人呼吸的是;
(2)用于消除冰箱异味的是;
(3)用于制作“祥云”奥运火炬材料的是;(4)属于化合物的是;(5)属于氧化物的是。
16.(4分)2008年5月12日汶川大地震牵动全周人民的心,灾区饮水安全成为人们关注的重要问题。
请你运用以下资料及所学的化学知识,为灾区人民提供饮水安全常识。
【资料在线】我国生活饮用水的标准
感官指标
化学指标
细菌学指标
水质无色无味且澄清透明
Ph65~8.5;总硬度<250mg/L。
(以碳酸钙计);铜 细菌总数<100个/mL等 (1)除去水中难溶性的固体物质可用___________的方法。 (2)①测定水样的pH可选用_________(填标号) A.酚酞溶液B.pH试纸C.石蕊溶液 ②检验水样是硬水还是软水,可用的物质是___________ (3)符合感官和化学指标的水还不一定是安全的饮用水,理由是_________________ _____________________________________。 17.(6分)2007年12月22日,沉没在苍茫海水中800多年的中国古沉船“南海 一号”的“惊艳一浮”,让无数国人为之自豪,它既为海上丝绸之路提供了实证, 又推动了中国水下考古学科的建设。 据保守估计,其上载有6万至8万件文物,在 已发掘出的文物中发现了大量瓷器、宋代铜钱、铁锅、梳篦等物品。 (1)中国的陶瓷举世闻名,陶瓷材料属于材料; (2)中国的铁锅源远流长,受到联合国卫生组织的推崇,原因之一是由于铁锅能为人体补充铁元素。 若人体缺乏铁元素,容易引起症; (3)被发掘出的宋代铜钱已经锈迹斑斑,这是因为铜能与空气中的氧气、水以及二氧化碳发生化合反应生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],请写出该反应的化学方程式: ;根据铜绿的组成判断,若要除去铜钱表面的铜绿,可选用的试剂为(填化学式); (5)在发掘过程中,发现有许多破碎的瓷片与淤泥混杂在一起。 为使这些宝贵的文物不流失,请你设计一种可行的方法获得这些碎瓷片: 。 18.(6分)2008年5月8日,北京奥运会火炬、火种被送上海拔8848.43米的珠峰峰顶。 象征着光明、和平、友谊、进步、和谐的奥林匹克圣火首次在地球之巅燃起,照亮了每个人的心灵之巅。 而“奥运火航天芯”再次奏响了“科技奥运”的主题。 (1)“祥云”火炬设计有回热管,即用铝箔将铜棒贴在燃料筒外侧,使火炬上下的热量能够交流,这主要是利用了金属铜的性。 (2)根据火炬、火种所处的环境不同,各种奥运火炬、火种灯采用的燃料都不相同。 ①悉尼奥运会曾使用丁烷(C4H10)作为火炬的燃料,请写出丁烷完全燃烧的化学方程式: ; ②“高原火种灯”使用的是航空煤油,它主要通过石油分馏获得,分馏属于变化(填“化学”或“物理”); ③珠峰火种灯选用了固体碳作燃料,并且完全采用了传统蜂窝煤煤炉的设计,即将固体碳做成碳柱,一节一节填充在容器内进行燃烧,这种设计的优点是: ; (3)“祥云”火炬的核心设计是“双火焰”燃烧系统,即使当外部火焰意外熄灭时,内部火焰仍能使其迅速再次燃烧,此过程中,内部火焰的作用是。 19.(3分)选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。 (1)CaO(CaCO3); (2)Cu(Fe);(3)NaCl(CuCl2)。 三、综合能力题(本题包括3小题,共18分)。 20.(6分)小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣,于是她进行了 以下探究活动。 请你一起参与她的探究过程吧! 【提出问题】: 固体酒精是固态的酒精吗? 【查阅资料一】: 酒精,学名乙醇,化学式为C2H6O,熔点为-114.1℃,沸点为78.5℃,易溶于水,能与水以任意比互溶。 【得出结论】: 小云认为固体酒精不是固态的酒精,她作出该判断的理由是: 。 【实验探究Ⅰ】: 取少量固体酒精置于蒸发皿中,用火柴点燃,固体酒精完全燃烧后,蒸发皿中残余了少量白色固体。 【提出新问题】: 白色固体究竟是什么呢? 【查阅资料二】: 由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂,酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中,即可得到固体酒精。 固体酒精在较高的温度下燃烧时,硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠,硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。 【实验探究Ⅱ】: 请你完成以下实验报告。 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 用铂丝蘸取该固体在酒精灯上灼烧。 火焰呈黄色 固体中含有Na+。 ② 将该固体置于足量蒸馏水中。 固体全部溶解。 固体可溶于水。 ③ 取少量②所得溶液,向其中滴加紫色 石蕊试液,并振荡。 溶液变蓝。 溶液为碱性。 ④ 不必填写 实验结论: 小云认为该白色固体为。 【联想与解释】小云联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时,燃烧火焰为黄色,其原因可能是: 。 21.(7分)联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下: 请回答下列问题: (1)写出设备A的名称: ; (2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式: ; (3)应用化学原理分析,工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是: ; (4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂,现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂 究竟是其中的哪一种? 请你简述方法和现象: 。 (5)生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量,则 约需溶质质量分数为40%的浓盐酸(密度以1.2g/mL计)毫升。 22.(5分)构建知识网络是一种重要的学习方法。 下图是关于盐酸化学性质的知识 网络,“”表示相连的两种物质能发生反应, “”表示一种物质转化成另一种物质,A、C 属于不同类别的化合物。 完善这个知识网 络: (1)写出A、B、C的化学式: A;B;C。 (2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应 化学方程式: 。 四、实验探究题(本题包括2小题,共27分)。 23.(15分)请根据图示回答下列问题: (1)写出图中标号的仪器名称: ①,②; (2)实验室欲用高锰酸钾制取氧气,应选择的气体发生装置是,产生氧气的化学方程式为; (3)已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。 其反应的化学方程式为: ,过氧化钙(CaO2)是一种常用鱼缸增氧剂,它与过氧化钠有相似的性质,用化学方程式表示其能增氧的理由: ,如果在实验室中用A装置作气体发生装置,用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气,所选装置的正确连接顺序是(填写管口字母)a→。 若只改变A装置中的药品,仍采用已连接的整套装置,还可以用来制取的气体是 (4)通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比,你觉得选择气体发生装置应考虑的因素;(5)装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置,A和C相比,具有哪些优点? (只答出一条即可) 。 23.(12分)金堡中学九年级化学研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程: 【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。 【实验方案】常温下,在两瓶同质量、同浓度的 H2O2溶液中,分别加入相同质量的MnO2和水泥 块,测量各生成一瓶(相同体积)O2所需的时间。 【进行实验】右图是他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器名称是,此实验中B处宜采用的气体收集方法是。 【实验记录】 实验编号 1 2 反应物 5%H2O2 5%H2O2 催化剂 1g水泥块 1gMnO2 时间 165秒 46秒 【结论】该探究过程得出的结论是。 【反思】H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2或水泥块后反应明显加快,若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 是否改变。 H2O2生成O2的快慢还可能与哪些因素有关? 请你帮助他们继续探究。 (只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案) 【假设】。 【实验方案】 。 五、计算题(本题包括2小题,共17分)。 25.(7分)阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。 使用一段时间后,其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。 某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数),设计并进行如下探究过程。 步骤 (1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋,将里面的固体溶于水,过滤、洗涤、干燥滤渣。 步骤 (2)取步骤 (1)中的滤渣8.0g,加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应,过滤、洗涤、干燥得固体1.2g。 步骤(3)取步骤 (2)中的滤液,加入足量的NaOH溶液,得到的固体经洗涤后转移到坩埚中,充分加热、冷却、称量,得到8.0gFe2O3(注: 滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。 求: (1)8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。 (2分) (2)该“脱氧剂”在未变质时,Fe粉和活性炭的质量之比。 (2分) (3)该“脱氧剂”的变质程度。 (3分) 26.(10分)已知Na2CO3的水溶液呈碱性,在 一烧杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl组成的 固体混合物。 向其中逐渐滴加溶质质分数为 10%的稀盐酸。 放出气体的总质量与所滴入 稀盐酸的质量关系曲线如下图所示,请根据 题意回答问题: (1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液 的pH7(填>、=、<)。 (2)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中为不饱和溶液(常温),通过计算求出其中溶质的质量分数。 (计算结果保留一位小数) 2008~2009学年度第二学期 金堡中学九年级化学培优综合测试Ⅰ 参考答案 一、选择(每小题只有一个正确答案,1-8每题2分,9-14每题3分共34分) 1-5BCCAB6-10DDDDB11-14DBCC 二、填空题(本题包括5小题,共26分)。 15.(每空1分,共5分) (1)④ (2)⑤(3)②(4)⑧(5)⑥ 16.(每空1分,共4分)( (1)过滤 (2)①B②肥皂水(3)安全的饮用水还需要符合细菌学指标(合理即行) 17.(6分) (1)无机非金属(1分) (2)贫血(1分) (3)2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3(2分)HCl(或H2SO4)(1分) (5)用网眼小于碎瓷片的铁丝筐将混有淤泥的瓷片浸入水中旋转,然后取出(用类似过滤的方法即可)(1分) 18.(6分) (1)导热性(1分) (2)①2C4H10+13O2点燃8CO2+10H2O(2分) ②物理(1分)③方便添加燃料;便于灰渣的排出;有利于空气的流通(任答1点,1分)(3)使熄灭的外部火焰的气体的温度达到着火点(1分) 19.(3分) (1)加热 (2)稀盐酸(3)氢氧化钠溶液(各1分) 三、综合能力题(本题包括2小题,共20分)。 20.(6分)【得出结论】: 酒精的熔点为-114.1℃,即在常温下,酒精不可能为固态(1分) 【实验探究Ⅱ】: 请你完成以下实验报告。 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 ④ 取少量②所得溶液放入试管中,滴加过量氯化钙溶液,待充分反应后,滴加数滴无色酚酞试液。 有白色沉淀生成, 溶液变红 不须填写 实验结论: 该白色固体为氢氧化钠、碳酸钠。 本处仅检验氢氧化钠为1分,仅检验碳酸钠为3分(实验步骤、实验现象、实验结论各1分,两者都检验为4分(实验步骤、实验现象各2分,实验结论1分)。 玻璃导管的成分中可能含有钠离子(1分) 21.(7分) (1)高炉(1分) (2)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(2分) (3)促使反应更加剧烈,并获得更多的热量(1分) (4)加入稀盐酸,有气泡产生的为铁粉,否则为生石灰(合理即可,1分) (5)250mL(2分) 22.(5分)A、B、C分别为: NaOH、CuCl2、Na2CO3NaOH、HNO3、Fe2O3 【说明: B物质对得1分,A与B、HCl全对得1分,C与B、HCl全对得1分;若B 物质错则不得分。 填物质名称不得分。 本题属开放性答案,其它合理答案也可】 化学方程式: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[或NaOH+HCl==NaCl+H2O 或2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等] 【说明: 所写化学方程式要与A、B、C三空对应,只有得分的物质,该化学方程式才能得分,否则不给分】 四、实验探究题(本题包括2小题,共27分)。 23.(化学方程式2分,共15分) (1)①锥形瓶,②酒精灯; (2)B,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑; (3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑g→f→i(对两个得1分,对三个得2分)CO2; (4)药品的状态和反应条件;(5)(2分)可随时加液体反应物,(1分)并通过滴加液体的快慢,控制反应的速率。 (1分) 24.(每空2分,共12分) 【进行实验】仪器名称: 锥形瓶子收集方法: 排水集气法 【结论】在相同条件下,H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关 【反思】质量和化学性质 【假设】浓度或质量分数或温度等 【实验方案】在同温下,取二份质量相等的不同浓度的H2O2溶液,分别加入质量相等的同种催化剂,测量各收集一瓶相同体积气体所需的时间(其它合理答案给分)(评分时关键词缺一个,扣1分) 五、计算题(本题包括2小题,共16分) 25.(7分) (1)1.2g的固体是活性炭。 (1分) 8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为8.0g-1.2g=6.8g(1分) (2)Fe元素的质量为: 8.0g× =5.6g 则Fe粉和活性炭的质量之比为5.6∶1.2=14∶3(1分) (3)由于铁变质而增加的氧元素的质量为: 6.8g-5.6g=1.2g 变质铁的质量为1.2g÷ =2.8g(1分) 脱氧剂的变质程度= ×100%=50%(1分) 答: 略 26.(10分) (1)<(1分) (2)解: 73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是: 73g×10%=7.3g 设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y,生成的二氧化碳的质量为z。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 1067311744 x7.3gyz 烧杯里不饱和溶液的质量为: 20.4g+73g-4.4g=89g(1分) 烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为: 答: 略
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