初中化学基础知识总结.docx
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初中化学基础知识总结
初中化学基础知识总结
篇一:
初中化学基础知识点总结归纳
初中化学基础知识点总结归纳
第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学
①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心:
利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰:
焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度:
用一火柴梗平放入火焰中。
现象:
两端先碳化;结论:
外焰温
度最高
(3)检验产物H2O:
用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾
CO2:
取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊
(4)熄灭后:
有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论:
与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多
(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤:
提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点:
关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器--量筒
量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水
平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到毫升。
(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到克。
)
注意点:
(1)先调整零点
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。
潮湿的或具
有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。
添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)
(5)称量结束后,应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面
点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄。
不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹
布扑灭火焰,不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿
住
(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
第2单元化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)。
金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量:
按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为
宜。
(2)空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和
烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护:
危害:
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排
放,积极植树、造林、种草等
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)
6.氧气
氧气的化学性质:
特有的性质:
支持燃烧,供给呼吸
氧气与下列物质反应现象
物质现象
碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷产生大量白烟
硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰。
产生有刺激性气味的气体
镁发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
铝
铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的沸点不同物理变化)
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2OO2↑
2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑
2KClO3MnO22KCl3O2↑
(4)气体制取与收集装置的选择△
发生装置:
固固加热型、固液不加热型收集装置:
根据物质的密度、溶解性
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:
查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部:
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
(6)氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂(触媒):
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(一变两不变)
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途:
①氧气:
供呼吸(如潜水、医疗急救)
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气:
惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气:
带火星的木条
②二氧化碳:
澄清的石灰水
③氢气:
将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;
或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜
9、氧化反应:
物质与氧(氧元素)发生的化学反应。
剧烈氧化:
燃烧
缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点:
①都是氧化反应②都放热
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成:
(1)电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应:
2H2O===2H2↑O2↑
产生位置负极正极
体积比2:
1
质量比1:
8
F.检验:
O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
(2)结论:
①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中,分子可分而原子不可分。
例:
根据水的化学式H2O,你能读到的信息
化学式的含义H2O
①表示一种物质水这种物质
②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
(1)通电分解2H2O===2H2↑O2↑
(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:
H2OCaO==Ca2
(3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:
H2OCO2==H2CO3
3、水的污染:
(1)水资源
A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%
B.海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是
H2O,最多的金属元素是Na,最多的元素是O。
C.我国水资源的状况分布不均,人均量少。
(2)水污染
A、水污染物:
工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染:
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、
提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
(3)爱护水资源:
节约用水,防止水体污染
4、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),其中净化
效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2)硬水与软水
A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法:
用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
C.硬水软化的方法:
蒸馏、煮沸
D.长期使用硬水的坏处:
浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料。
还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
(1)水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。
(2)水的检验:
用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO45H2O=CuSO4
?
5H2O
水的吸收:
常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气H2
1、物理性质:
密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)
2、化学性质:
(1)可燃性(用途:
高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)
2H2O2====2H2O点燃前,要验纯(方法?
)
现象:
发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
(2)还原性(用途:
冶炼金属)
H2+CuO===CuH2O氢气“早出晚归”
现象:
黑色粉末变红色,试管口有水珠生成
(小结:
既有可燃性,又有还原性的物质H2、C、CO)
3、氢气的实验室制法
原理:
ZnH2SO4=ZnSO4H2↑Zn2HCl=ZnCl2H2↑
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性;
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
4、氢能源三大优点无污染、放热量高、广
三、分子与原子
分子原子
定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
性质体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别化学变化中,分子可分,原子不可分。
化学反应的实质:
在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
组成:
物质(纯净物)由元素组成
原子:
金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成
分子:
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子:
NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na)氯离子(Cl-)构成
混合物(多种物质)
分类单质:
金属、非金属、稀有气体
纯净物(一种元素)
(一种物质)化合物:
有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、
淀粉、蛋白质(多种元素)
氧化物H2OCuOCO2
无机化合物
酸HClH2SO4HNO3
碱NaOHCa2KOH
盐NaClCuSO4Na2CO3
第四单元物质构成的奥秘
1、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
(3)原子的质量主要集中在原子核上
(5)决定元素化学性质最外层电子数;决定元素种类质子数(核电荷数);决定原
篇二:
初中化学基础知识汇总
初中化学基础知识汇总
(一)
第一单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
3、组成物质的基本成分———元素。
门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表,使
化学学习和研究变得有规律可循。
4、物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成,物质发生化学变化时常表现出
来的现象有颜色改变、生成沉淀、放出气体等,而且还伴随能量的变化,因而还表现
出吸热、放热、发光等。
这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化,但不能做唯
一的标准。
5、物理性质主要有颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、吸
附性等,化学性质主要有活泼性、可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。
6、在化学变化中一定伴随物理变化,在物理变化中不一定伴随化学变化。
7、蜡烛燃烧时火焰分为三外焰、内焰、焰心、
蜡烛燃烧的文字表达式是:
石蜡++水,蜡烛熄灭时有白烟生成,白
烟是蜡烛的固体小颗粒或蜡烛蒸汽。
8、人呼出来的气体比吸入的气体中二氧化碳和水蒸气多,氧气少。
9、药品的取用规则
药品取用“三不”原则:
不能用手直接触摸药品、不能直接闻药品.不能品尝任何药品。
(2)节约原则:
严格按实验规定用量取用药品。
如果没有说明用量,一般取最少量。
液体取1—2mL,固体只要盖满试管底部即可。
处理原则:
实验时剩余的药品不能放回原瓶、也不能随意丢弃,更不能带出实验室。
要放入指定的容器。
10、药品取用方法
(1)固体药品:
放在广口瓶中
①块状:
用镊子夹取;操作要领是:
“一横、二放、三慢竖”。
②粉末状:
用药匙或纸槽取用;操作要领是:
“一斜、二送、三直立”
(2)液体药品:
放在细口瓶中
①倾倒法:
取下瓶塞倒放,标签向着手心缓慢倒,用完盖紧原处放。
②量取法:
量液时,量筒必须放平,并使视线与液面凹面最低处保持水平,再读出液
体的体积,读数可读到。
③滴加法:
滴入试剂时,滴管要保持垂直悬空滴加,不能伸进容器内。
使用过程中。
橡胶乳头不能平放和倒放,以免被试剂腐蚀
11、酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心,用酒精灯的外焰加热物,酒精灯内酒精不
能少于其容积1/4,也不能多余其容积的2/3;熄灭酒精灯应用灯帽盖灭,不能吹灭。
12、用托盘天平称量时:
称量物和砝码的位置为“左物右码”,称量物不能直接
放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张质量相等的纸,在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),应放在玻璃器皿中称量,托盘天平精确到
13、物质的加热
(1)加热固体时试管口略向下倾斜,试管受热时先均匀预热再集中加热。
1
(
2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成45°角。
加热时切不可将试管口对着有人的方向。
14、玻璃仪器洗涤干净的标准:
玻璃仪器上附着的水,既不聚成水珠,也不成股流下。
仪
器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒放在试管架上晾干。
15、仪器的连接:
先把玻璃管一端用水润湿,然后慢慢插入橡皮管中。
第二单元我们周围的空气
1、空气中氧气含量的测定:
实验现象:
①红磷剧烈燃烧产生大量白烟②集气瓶中水面上
升约五分之一。
测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:
①装置漏气②红磷不足③没冷却到室温就打开止水夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氮气和氧气组成的。
3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%氧气为21%(氮气比氧气约为4:
1)、
稀有气体(混合物)为%、二氧化碳为%、其它气体和杂质为%。
空
气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
5、稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙,它们都是无色无味的气体,化学性质很不活
泼,因此又叫惰性气体,常用作保护气,稀有气体通电时能发出不同颜色的光,可制成
多种用途的电光源。
氦可用于制造低温环境,氙可用于医疗麻醉。
6、氧气是无色无味的气体,密度比空气大,不易溶于水。
7、氧气的化学性质比较活泼,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。
.
淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,放出热
2硫+
③红磷或白磷与氧气:
有大量白烟
红磷
④镁
⑤铁(银白色)与氧气:
在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热。
铁丝绕成螺旋状是为了加大铁丝的受热面积,铁丝上系上一根火柴是为了引燃铁丝。
注
意点:
在集气瓶中预先加入少量水或铺一层细沙,防止生成的高温熔融物溅落使集气
6)铜在空气中加热:
现象:
有黑色物质产生
Cu+O2加热CuO
8、实验室制取氧气:
制取气体前要先连接装置检查装置的气密性。
2
实验步骤为查、装、定、点、收、移、熄。
试管口要放一团棉花,目的是防止高锰酸钾粉末堵塞导气管,污染水槽。
制取完气体要先把导气管从水槽中移开然后再熄灭酒精灯。
第
(2)、(3)种方法中二氧化锰起催化
作用。
氧气可采用向上排空气法和排水法收集。
原因是氧气的密度比空气大和氧气不易溶于水
O29、气密性检查:
方法:
先将导管的一端放入水中,用手紧贴试管外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有有一段水柱形成,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。
10、二氧化碳的检验:
倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,氧气的的检验:
把带火星的小木条伸入瓶内,小木条复燃;氧气的验满:
把带火星的小木条伸入瓶口,小木条复燃。
11、工业上制制O2的方法是:
分离液态空气法(物理变化)
原理:
利用氧气和氮气沸点不同,氮气先被蒸发,余下的是氧气(贮存在蓝色钢瓶中)
12;分解反应是一变多,13、氧化反应是物质与氧发生的反应。
有些氧化反应进行得很慢,甚至不易察觉,这种氧化叫做缓慢氧化,如动植物的呼吸、食物的腐败等。
14、纯净物是由一种物质组成的物质,可以由专门的化学符号表示,如冰水混合物、氮气等。
混合物由两种或两种以上物质混合而成,各成分没有发生化学反应,保持着原来的性质,,如清新的空气、雪碧等。
3
篇三:
初中化学知识点总结
初中化学知识点总结一、基本概念:
1、化学变化:
生成了其它物质的变
2、物理变化:
没有生成其它物质的变化
3、物理性质:
不需要发生化学变化就表现出来的性质
4、化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质
5、纯净物:
由一种物质组成
6、混合物:
由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素:
具有相同核电荷数的一类原子的总称
8、原子:
是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子:
是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质:
由同种元素组成的纯净物
11、化合物:
由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物:
由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:
用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:
以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数
15、相对分子质量:
化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:
带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构:
原子、离子的关系:
注:
在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型:
(见文末具体总结)
①化合反应:
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:
A+B=AB
②分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
1
如:
AB=A+B
③置换反应:
由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:
A+BC=AC+B
④复分解反应:
由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:
AB+CD=AD+CB
19、还原反应:
在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应氧化反应:
物质跟氧发生的化学反应
缓慢氧化:
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃:
由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂:
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:
2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成:
溶剂和溶质。
(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。
)
23、固体溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸:
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如:
HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
碱:
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如:
KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba2==B
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