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荆州中学学年高二上期末考试化学试题及答案
2013-2014学年湖北省荆州中学高二(上)期末化学试卷
一、选择题(共48分,每小题3分,每小题只有一个选项符合题意.)
1.(3分)(2014春•正定县校级期末)“分类”的思想方法,在化学发展中起到了重要作用.下列分类标准合理的是( )
A.
只含一种元素的物质一定是单质
B.
碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物
C.
溶于水后能电离出H+的化合物都为酸
D.
有单质生成的反应一定是氧化还原反应
2.(3分)(2011•安徽)研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:
5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A.
正极反应式:
Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl
B.
每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C.
Na+不断向“水”电池的负极移动
D.
AgCl是还原产物
3.(3分)(2013秋•天津期末)将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图,则下列说法正确的是( )
A.
阳极产物一定是Cl2,阴极产物一定是Cu
B.
BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
C.
整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2
D.
CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡,产生了H+
4.(3分)(2013秋•鱼台县校级期末)关于反应过程中的先后顺序,下列评价正确的是( )
A.
向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉,溶质CuCl2首先与铁粉反应
B.
向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,开始没有白色沉淀生成
C.
向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体,NaOH首先反应
D.
向浓度都为0.1mol/L的FeCl3溶液中,加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜单质首先参加反应
5.(3分)(2013秋•荆州区校级期末)原电池产生电流的本质原因是( )
A.
原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B.
有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
C.
电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
D.
电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移
6.(3分)(2013秋•荆州区校级期末)下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是( )
①无色透明的溶液:
Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、K+、
②
=1012的溶液中:
NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
③常温下水电离出的c(H+)=10﹣12mol•L﹣1的溶液中:
Cl﹣、NO3﹣、NH4+、Fe2+
④加入Al能放出H2的溶液中:
Mg2+、NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣
⑤常温下pH=1的溶液中:
MnO4﹣、NO3﹣、SO42﹣、Na+、Fe3+.
A.
②⑤
B.
③⑤
C.
②③④
D.
①④⑤
7.(3分)(2013秋•荆州区校级期末)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④常温下0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1
⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合,pH小于7
⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.1.
A.
①④⑥
B.
①②④⑤⑥
C.
①④⑤⑥
D.
全部
8.(3分)(2014春•皇姑区校级期末)在容积不变的密闭容器中存在如下反应:
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的( )
A.
图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响
B.
图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
C.
图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D.
图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
9.(3分)(2013秋•荆州区校级期末)现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种溶液,将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是( )
A.
若混合前三溶液物质的量浓度相等,混合后溶液呈中性,则V1>V2=V3
B.
若混合前三溶液pH相等,酸碱恰好完全反应,则V1=V2<V3
C.
若混合前三溶液物质的量浓度相等,酸碱恰好完全反应,则V1=V2=V3
D.
若混合前三溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,则NaOH溶液pH最大
(2013秋•荆州区校级期末)如图两套实验装置,都涉及金属的腐蚀反应,假设其中的金属块和金属丝都是足量的.请同学们仔细观察,完成10~11题.
10.(3分)下列叙述正确的是( )
A.
装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成红棕色气体
B.
装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀
C.
装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气
D.
装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2+
11.(3分)下列与反应原理相关的叙述不正确的是( )
A.
装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸,则腐蚀过程与原装置不同
B.
装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2+
C.
装置Ⅰ中不可能发生如下反应:
Fe+2Fe3+═3Fe2+
D.
装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀
12.(3分)(2014秋•曹县校级期末)已知Ksp(AgCl)=1.56×10﹣10,Ksp(AgBr)=7.7×10﹣13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10﹣12.某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1,向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A.
Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣
B.
CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣
C.
Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣
D.
Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣
13.(3分)(2014春•赫山区校级期末)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )
A.
W2﹣、X+
B.
Y3+、Z2﹣
C.
X+、Y3+
D.
X+、Z2﹣
14.(3分)(2013秋•鱼台县校级期末)下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )
A.
σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成
B.
σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转
C.
双键中一定有一个σ键、一个π键,三键中一定有一个σ键、两个π键
D.
气体单质中一定存在σ键,可能存在π键
15.(3分)(2013秋•鱼台县校级期末)在298K,101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.一些烷烃的燃烧热如表:
下列表达正确的是( )
化合物
燃烧热(kJ/mol)
化合物
燃烧热(kJ/mol)
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
异丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
异戊烷
3531.3
A.
正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ/mol
B.
相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多
C.
正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为:
CH3CH2CH2CH3(g)═CH3CH(CH3)CH3(g)△H=+8.4kJ/mol
D.
甲烷燃烧的热化学方程式为:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣891.0kJ/mol
16.(3分)(2012•山东)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A.
图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.
图b中,开关由M改置于N时,Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小
C.
图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.
图d中,Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
二、解答题
17.(10分)(2013秋•荆州区校级期末)在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣
取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、
灼烧至恒重,称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
试回答下列问题:
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是 .
(2)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?
”)
阴离子
NO3﹣
CO32﹣
SiO32﹣
SO42﹣
c/mol.L﹣1
(3)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由 .
18.(10分)(2014春•永城市校级期末)N和B元素在化学中有很重要的地位.
(1)写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式 .从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为 .
(2)N元素与B元素的氟化物化学式相似,均为AB3型,但分子的空间结构有很大不同,其中NF3的分子空间构型为 ,BF3的分子空间构型为 .
(3)NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质,NaN3也可用于汽车的保护气囊.3molNaN3受撞击会生成4molN2气体和一种离子化合物A.
①请写出上述NaN3撞击反应的化学方程式 .
②根据电子云的重叠方式判断:
N2分子与NH3分子中σ键数目之比为 :
.
19.(10分)(2010秋•大连期末)如图是一个电化学过程的示意图.
请回答下列问题:
(1)图中甲池是 (填“原电池”“电解池”或“电镀池”).
(2)A(石墨)电极的名称是 (填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”).
(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式
(4)乙池中反应的化学方程式为 当乙池中B(Ag)极质量增加5.4g,甲池中理论上消耗O2的体积为 L(标准状况),此时丙池中某电极析出1.6g某金属,则丙池中的某盐溶液可能是
A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.AgNO3.
20.(11分)(2013秋•鱼台县校级期末)二甲醚是一种重要的清洁燃料,可替代氟利昂作制冷剂,对臭氧层无破坏作用.工业上可利用水煤气合成二甲醚,总反应为:
3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=﹣246.4kJ/mol
(1)在一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是 (填字母代号).
a.降低温度 b.加入催化剂 c.缩小容器体积 d.增加H2的浓度 e.增加CO的浓度
(2)该反应的化学平衡常数表达式K= .温度升高平衡常数 (填“变大”、“变小”、“不变”)
(3)在一体积可变的密闭容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2,在一定温度和压强下发生反应:
3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g),经一定时间达到平衡,并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍.
问:
①反应开始时正、逆反应速率的大小:
v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”),理由是 .
②平衡时n(CH3OCH3)= ,平衡时CO的转化率为 .
③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是 (填编号).
A.v(CO)=3v(CO2)B.生成amolCO2的同时消耗3amolH2
C.c(CO2)=c(CO)D.混合气体的平均相对分子质量不变
E.气体的密度不再改变F.气体的总质量不再改变.
21.(11分)(2013秋•荆州区校级期末)某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究.
请回答:
Ⅰ.用图1装置进行第一组实验.
(1)N极发生反应的电极反应式为 .
(2)实验过程中,SO42﹣ (填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动;
Ⅱ.用图2装置进行第二组实验.实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清.查阅资料发现,高铁酸根(FeO42﹣)在溶液中呈紫红色.
(3)电解过程中,X极区溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O和4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,若在X极收集到672mL气体,在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少 g.
(5)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:
2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为 .
(6)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,其电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为
Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:
.
2013-2014学年湖北省荆州中学高二(上)期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(共48分,每小题3分,每小题只有一个选项符合题意.)
1.(3分)(2014春•正定县校级期末)“分类”的思想方法,在化学发展中起到了重要作用.下列分类标准合理的是( )
A.
只含一种元素的物质一定是单质
B.
碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物
C.
溶于水后能电离出H+的化合物都为酸
D.
有单质生成的反应一定是氧化还原反应
考点:
单质和化合物;酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;氧化还原反应.
专题:
物质的分类专题.
分析:
A.化合物是由不同元素组成的纯净物,单质是由一种元素组成的纯净物;
B.跟酸反应生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物;
C.硫酸氢钠在水中也能电离产生H+;
D.凡是有化合价升降的反应是氧化还原反应.
解答:
解:
A.只含有一种元素组成的物质可能是纯净物例如氧气,此时也属于单质;也可能是混合物,例如氧气和臭氧的混合物,所以不一定是纯净物,故A错误;
B.金属氧化物不一定是碱性氧化物,如七氧化二锰是金属氧化物,但不是碱性氧化物,故B正确;
C.溶于水后电离产生的阳离子全部为H+的化合物是酸,硫酸氢钠在水中也能电离产生H+,故C错误;
D.同素异形体之间的转化属于化学变化,但是反应前后化合价都为0,则不是氧化还原反应,故D错误.
故选B.
点评:
本题考查物质的分类,题目难度不大,注意物质的分类的依据,不同的分类标准会得出不同的分类结果.
2.(3分)(2011•安徽)研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:
5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A.
正极反应式:
Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl
B.
每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C.
Na+不断向“水”电池的负极移动
D.
AgCl是还原产物
考点:
电极反应和电池反应方程式;原电池和电解池的工作原理.
专题:
压轴题.
分析:
根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高,被氧化,Ag应为原电池的负极,AgCl是氧化产物;方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10,化合价共降低了2价,所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子;在原电池中阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,以形成闭合电路.
解答:
解:
A、根据电池总反应:
5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,可判断出Ag应为原电池的负极,负极发生反应的电极方程式为:
Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl,而不是正极方程式,故A错;
B、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10,化合价共降低了2价,所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子,故B正确;
C、在原电池中阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,故C错;
D、反应中Ag的化合价升高,被氧化,Ag应为原电池的负极,AgCl是氧化产物,故D错.
故选:
B.
点评:
本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算,做题时要注意总电池反应式的判断利用,运用两极上的反应特点做题,分析Mn元素的化合价变化是该题的难点.
3.(3分)(2013秋•天津期末)将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图,则下列说法正确的是( )
A.
阳极产物一定是Cl2,阴极产物一定是Cu
B.
BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
C.
整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2
D.
CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡,产生了H+
考点:
电解原理.
专题:
电化学专题.
分析:
设CuSO4的和NaCl各nmol,电解分3个阶段:
AB段:
阳极:
nmol氯离子失nmol电子,阴极:
nmol铜离子得nmol电子,由于铜离子水解使溶液酸性减弱,铜离子浓度逐渐减小,溶液pH值逐渐增大;
BC段:
阳极:
nmol氢氧根离子失nmol电子(来源于水的电离),阴极:
nmol铜离子再得nmol电子,由于氢氧根离子消耗,溶液中氢离子浓度增大,溶液的pH值迅速减小;
CD段:
阳极:
氢氧根离子失去电子,阴极:
氢离子得到电子,开始电解水,溶液中氢离子浓度逐渐增大,pH值减小,
根据以上分析进行判断.
解答:
解:
设CuSO4的和NaCl各nmol,电解分3个阶段:
AB段:
阳极:
nmol氯离子失nmol电子,阴极:
nmol铜离子得nmol电子,由于铜离子水解使溶液酸性减弱,铜离子浓度逐渐减小,溶液pH值逐渐增大;
BC段:
阳极:
nmol氢氧根离子失nmol电子(来源于水的电离),阴极:
nmol铜离子再得nmol电子,由于氢氧根离子消耗,溶液中氢离子浓度增大,溶液的pH值迅速减小;
CD段:
阳极:
氢氧根离子失去电子,阴极:
氢离子得到电子,开始电解水,溶液中氢离子浓度逐渐增大,pH值减小,
A、电解开始时,阳极先发生2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑,后发生4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑,阴极反应先发生Cu2++2e﹣═Cu,后发生2H++2e﹣═H2↑,故A错误;
B、BC段阳极发生的电极反应是:
4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑,阴极铜离子得到电子,生成铜单质,故B错误;
C、阳极先发生2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑,后发生4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑,故C正确;
D、CD段发生2H++2e﹣═H2↑、4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑,即CD段电解的物质是水,故D错误;
故选:
C.
点评:
本题考查电解原理,明确电解过程中离子的移动及离子的放电顺序、发生的电极反应是解答本题的关键,并注意结合图象来分析解答,题目难度中等.
4.(3分)(2013秋•鱼台县校级期末)关于反应过程中的先后顺序,下列评价正确的是( )
A.
向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉,溶质CuCl2首先与铁粉反应
B.
向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,开始没有白色沉淀生成
C.
向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体,NaOH首先反应
D.
向浓度都为0.1mol/L的FeCl3溶液中,加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜单质首先参加反应
考点:
铁盐和亚铁盐的相互转变;镁、铝的重要化合物;铜金属及其重要化合物的主要性质.
专题:
几种重要的金属及其化合物.
分析:
A、三价铁的氧化性强于铜离子,还原剂先和氧化性强的离子反应;
B、钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钡;
C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应,但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠;
D、一种氧化剂与多种还原剂反应,还原性强的铁首先反应.
解答:
解:
A、三价铁的氧化性强于铜离子,还原剂铁先是和氧化性强的离子反应铁离子反应,故A错误;
B、钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钡,所以开始有白色沉淀生成,故B错误;
C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应,但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠,所以NaOH先和二氧化碳发生反应,故C正确;
D、一种氧化剂与多种还原剂反应,还原性强的铁首先反应,故D错误;
故选C.
点评:
本题考查学生化学反应发生的先后规律知识,注意知识的归纳梳理是解题的关键,难度不大.
5.(3分)(2013秋•荆州区校级期末)原电池产生电流的本质原因是( )
A.
原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B.
有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
C.
电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
D.
电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移
考点:
原电池和电解池的工作原理.
专题:
电化学专题.
分析:
在闭合回路中,电子的定向移动或离子的定向移动能形成电流.
解答:
解:
原电池中,外电路中,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,电子从负极沿导线流向正极;
内电路中,电解质溶液中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,所以形成了闭合回路,产生了电流,
所以电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移是原电池产生电流的本质原因.
故选D.
点评:
本题考查了原电池产生电流的本质原因,难度不大,明确只有在闭合回路中才可能产生电流.
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- 荆州 中学 学年 高二上 期末考试 化学试题 答案