安徽省淮南市届高三第二次模拟考试理科综合无答案.docx
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安徽省淮南市届高三第二次模拟考试理科综合无答案
淮南市2019届高三第二次模拟考试
理科综合能力测试试题
注意事项:
1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2.选择题每小题选出答案后,用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
一、选择题:
本大题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1.细胞是生物体结构和功能的基本单位。
下列相关叙述正确的是
A.小鼠小肠上皮细胞吸收麦芽糖时需要载体蛋白的协助
B.乳酸菌和酵母菌在无氧条件下葡萄糖的分解过程完全不同
C.抗体的形成体现了生物膜系统在结构及功能上的协调统一
D.细胞分化是细胞形态结构和遗传物质发生稳定性差异的过程
2.人体细胞在正常有丝分裂或减数分裂过程中,可能会出现的是
A.细胞核内DNA完成复制导致染色体加倍
B.减数分裂的四分体时期可发生基因重组
C.有丝分裂后期细胞质中含有两个染色体组
D.初级卵母细胞的染色体不均等地移向两极
3.科学家在研究基因或DNA分子的实验中,通常使用一些特定的标记方法。
下列相关叙述正确的是
A.小鼠体内能表达海蜇的绿色荧光蛋白基因,表明密码子具有通用性
B.利用荧光分子标记基因,可以表明等位基因在染色体上呈线性排列
C.赫尔希和蔡斯用T2噬菌体侵染含有32P和35S的大肠杆菌,获得标记的噬菌体
D.验证DNA半保留复制时,可用离心方法分离出含有15N或14N标记的大肠杆菌
4.下列关于人体免疫的叙述,正确的是
A.唾液中溶菌酶的杀菌作用属于人体的第二道防线
B.二次免疫过程中浆细胞识别抗原后产生大量抗体
C.吞噬细胞因能特异性识别抗原而发挥免疫防卫功能
D.艾滋病人因丧失免疫系统的监控和清除功能而易患癌症
5.秋冬季节,柿子成熟,由青绿色变成红黄色,并且果实变软、变甜。
下列相关叙述正确的是
A.脱落酸是促进柿子成熟的主要激素
B.柿子成熟时变甜与淀粉含量增加有关
C.红黄色可给消费者传递信息有利于柿树的繁衍
D.柿树林中柿树高矮不一体现了群落的垂直结构
6.有人研究某弃耕多年荒地中的一条食物链:
植物→田鼠→鼬。
据测定,植物大约能把1%的日光能转化为净同化量,田鼠大约能吃掉2%的植物,而鼬能捕杀大约31%的田鼠。
植物、田鼠、鼬呼吸消耗量占各自总同化量的比例分别是15%、68%、93%。
下列相关叙述正确的是
A.该生态系统的植物光能利用率为1%
B.由植物到田鼠的能量传递效率为2%
C.该群落植物的优势种是一年生草本植物
D.田鼠总同化量的32%用于自身生长、发育和繁殖
7.液态储氢技术就是在常温常压下将氢气融入到一种化合物“储油”中,形成“氢油”,便于储存和运输。
下列有关说法错误的是
A.“氢油”不稳定
B.氢能源属于可再生能源
C.该技术实现了常温常压下储氢技术的新突破
D.液态储氢项目有利于发展氢能源电动机,从而带来新能源汽车的升级
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.22.4L乙烯中共用电子对的数目为6NA
B.4.0gSO2与SO3的混合物分子中,含有的质子数为2NA
C.25℃,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+数目为0.1NA
D.1mol乙醇与1mol乙酸充分反应生成乙酸乙酯的分子数为NA
9.
是一种环状烯烃,下列关于该化合物的说法正确的是
A.与环辛四烯(
)互为同分异构体
B.所有的原子可以共平面
C.六元环上的一氯代物只有三种
D.一分子该有机物与两分子Br2发生加成反应的产物最多有4种
10.“人与自然,和谐共生”,环保问题日益受到关注。
利用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液,用于烟气脱硫的研究,其流程如下:
下列叙述错误的是
A.滤渣的成分只有SiO2
B.加CaCO3的目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x
C.吸收SO2烟气后的溶液pH将减小
D.上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量
11.主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大,且原子序数均不大于20。
Y、Z、W的最外层电子数之和为8;X与Y同族,且X的单质只能在高温条件下与Y的氧化物反应置换出Y的单质;Z元素所在周期数与族序数相同。
下列说法一定正确的是
A.常温常压下X的单质为气态B.原子序数:
Y>Z>W>X
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:
W>ZD.氢化物的沸点:
Y>X
12.浙江大学的科研团队研发了一种铝-石墨烯电池,以有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液,可实现快速高效充电(已知电池工作中不产
生其他离子且有机阳离子不参与电极反应),其示意图如右,
下列有关说法正确的是
A.石墨烯易被氧化,为电池负极
B.放电时,离子液体中电子从右向左移动
C.充电时,铝电极上发生的反应为:
Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
D.该电池的优点之一是金属铝储量丰富、廉价安全、比容量高
13.(改编)常温下,将KOH溶液滴加到二元弱酸H2Y溶液中,混合溶液的离子浓度与pH的变化关系如图所示,下列叙述错误的是
lg
或
lg
A.Ka2(H2Y)的数量级为10–5
B.曲线M表示
与pH的变化关系
C.a点溶液中:
c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)
D.交点b的溶液中:
c(HY-)=c(H2Y)=c(Y2-)>c(H+)>c(OH-)
二、选择题:
本大题共8小题,每小题6分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.下列关于近代物理知识的阐述中,正确的是
A.只要入射光的强度足够大,就可以发生光电效应现象
B.一群处于n=4激发态的氢原子可以辐射出6种频率的光子
C.若使放射性物质的温度升高,则其半衰期将会减小
D.在
、β、γ三种射线中,γ射线贯穿本领最弱
15.如图所示,将一小球从水平面MN上方A点以初速度v1向右水平抛
出,经过时间t1打在前方竖直墙壁上的P点,若将小球从与A点等
高的B点以初速度v2向右水平抛出,经过时间t2落在竖直墙角的N
点,不计空气阻力,下列选项中正确的是
A.v1>v2B.v1
16.如图所示的匀强电场中,在同一条电场线上有A、B、C三点,已知AB距离是BC距离的2倍,有一带正电的运动粒子,它经过C点时的动能为30J,运动至A点时的动能变为零,若取B点电势为零,不计粒子重力,则当其动能为8J时,该粒子电势能为
A.2JB.12JC.22JD.38J
17.如图所示,光滑绝缘的水平桌面上有一直角三角形导线框ABC,其中AB=L,BC=2L,两平
行虚线间有一垂直于桌面向下的匀强磁场,磁场宽度为L,导
线框BC边与虚线边界垂直。
现让导线框从图示位置开始沿BC
方向匀速穿过磁场区域。
设线框中产生顺时针方向的感应电
流为正,则在线框穿过磁场的过程中,产生的感应电流与线
框运动距离x的函数关系图象正确的是
18.已知地球两极处的重力加速度大小约为9.8m/s2,贴近地球表面飞行卫星的运行周期约为
1.5小时,试结合生活常识,估算一质量为60kg的人站在地球赤道上随地球自转所需要的向心力约为
A.0.2NB.0.4NC.2ND.4N
19.如图所示为一火警报警系统简易电路图,M是一个小型理想变压器,原、副线圈的匝数比
为11︰1,图中R1、R2为定值电阻,R为一热敏电阻,其阻值随温度的升高而减小;电压表和电流表均为理想交流电表,在原线圈两端加上交变
电压,其瞬时值表达式为u1=220
sin100πt(V),则
A.电压表的示数为20V
B.副线圈中电流方向每秒改变100次
C.R所在处的环境温度升高时,电流表A1、A2的示数均变大
D.R所在处的环境温度升高时,定值电阻R1的功率变小
20.如图所示,水平地面上有一倾角为θ的光滑斜面,一轻质弹簧一端固定在竖直墙壁上的O点,另一端连接一质量为m的木块。
开始时,把木块放在斜面上某位置,木块和斜面均静止不动,此时弹簧水平且处于压缩状态。
已知重力加速度为g,则下列说法正确的是
A.开始时,弹簧弹力大小等于
B.开始时,斜面受到三个力的作用
C.若将O点稍微下移一点,木块仍可能在原位置静止
D.若将O点稍微上移一点,木块仍可能在原位置静止
21.如图所示,一半径为R的四分之一光滑圆弧轨道AB与一足够长的水平传送带平滑对接,圆弧轨道半径OA水平,传送带以某一速率v逆时针转动。
现将一质量为m的小物块(可视为质点)从圆弧轨道上A点无初速释放,物块滑上传送带后第一次返回到圆弧轨道上的最高点为P,该过程中,物块与传送带间因摩擦而产生的内能为ΔE,已知P点距B点的高度为
,重力加速度为g,下列判断正确的是
A.
B.
C.若增大传送带逆时针转动的速率v,其它条件不变,物块返回圆弧轨道后可能从A点滑出
D.若物块从圆弧AP间某位置无初速释放,其它条件不变,则物块返回到圆弧轨道上的最高
点仍在P点
三、非选择题:
共174分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.(6分)如图所示,两个物体A、B分别系在一条跨过定滑轮的轻质细绳两端,B物体的侧面粘贴有挡光片,挡光片的宽度为d,已知A物体、B物体(连同挡光片)的质量均为
,现要利用这个装置验证机械能守恒定律。
某同学找来一个半环形物体C,并在B物体挡光片的正下方同一条竖直线上安装了两个光电门甲和乙,测出两个光电门之间的距离为h,实验时先接通电源,A、B静止时,在B上轻轻放上半环形物体C,记下挡光片通过光电门甲、乙的时间分别为Δt1、Δt2,已知重力加速度为
(1)挡光片通过光电门甲、乙的速度分别为_____________;______________
(2)下列实验要求中,必要的实验步骤有____________
A.实验前A、B必须在同一高度
B.实验前要先测出轻质细绳的长度
C.实验前要测出半环形物体C的质量m
D.实验时要测出挡光片由光电门甲到乙的时间
(3)本实验需要验证的表达式是
23.(9分)实验室有下列器材:
直流电源:
电动势E约为4V
标准电压表:
(量程为0-3V)
电阻箱:
(阻值范围:
0-9999.99Ω)
滑动变阻器:
(阻值范围:
0-20Ω),开关、导线等。
有同学设计了一个电路图,想在同一个电路中完成以下三个任务:
a.测量一个量程为500µA,内阻约为几百欧的微安表内阻;b.将该电表改装成一个量程为3V的电压表;c.对改装的电表进行校准。
(1)在方框中画出该实验的电路图。
(2)若在实验中当电阻箱接入的电阻值为
,
电压表示数为2.46V,微安表示数为400µA,则微
安表内阻为。
(3)若要将该微安表改装成一个量程是3V的电压表,
电阻箱接入电阻值为,改装完成后,利用
这个电路对改装的电表进行校准。
24.(12分)如图所示,地面上方足够大的空间内同时存在竖直向
上的匀强电场和水平向右的匀强磁场,磁感应强度大小为
B,一质量为m、电荷量为q的带正电小球(大小可忽略)
恰好静止在距地面高度为h的P处。
现在给小球一个垂
直磁场方向竖直向下的速度v,已知重力加速度为g,
空气阻力不计,求:
(1)电场强度E的大小;
(2)若
小球从P点运动到地面的时间。
25.(20分)如图所示,有两足够长倾角皆为
的粗糙斜面AB和CD通过一小段平滑的园弧与光滑的水平面BC连接,两质量相等的可视为质点的小滑块
和
与斜面AB,CD的动摩擦因数因数分别为
,
。
开始时小滑块
在斜面AB上距水平面高为
处的P点由静止下滑,物块
静止在水平面BC上。
已知小滑块
与
的碰撞为弹性碰撞,重力加速度
,sin37°=0.6,cos=37°=0.8。
求:
(1)小滑块
第一次与小滑块
碰撞前的速度
;
(2)小滑块
第一次碰撞后,沿CD斜面上滑的距离
;
(3)小滑块
、
在斜面上运动的总路程
与
。
26.(14分)
亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂,一般可采用二氧化氯(ClO2)和过氧化氢在氢氧化钠溶液中反应制得。
某化学兴趣小组设计的制备NaClO2的实验装置如图所示:
查阅资料可知:
①二氧化氯(ClO2)极易溶于水或碱溶液
②高于60℃时NaClO2会分解成NaClO3和NaCl
a所示仪器名称为______;
(2)装置②中采用还原氯酸盐法来制取ClO2,所发生反应的化学方程式为______;
(3)装置③采取的水浴方式应为_____水浴(填“冷”或“热”),其目的是_________________
(至少答两点)。
(4)③为制取亚氯酸钠的反应装置,要从③反应后溶液中得到较纯净的NaClO2晶体,应采取的步骤是:
ⅰ.结晶;ⅱ.______;ⅲ.______;ⅳ.低于60℃干燥,得到成品。
(5)制取实验结束时,K1、K2应采取的相关操作是____________________,本实验装置存在着明显的缺陷是_________________________。
27.(14分)铜阳极泥是火法炼铜工艺中重要的副产品,含有Cu2Te、Cu2Se、Ag2Se、Ag等物质,某研究小组设计了提取碲、银和硒的工艺流程如下:
已知:
①
熔点℃
沸点℃
升华℃
SeO2
340
684
315
TeO2
733
1260
450
②TeO2属于两性氧化物,微溶于水,溶于强酸和强碱。
③室温下,银氨溶液中存在平衡Ag+(aq)+2NH3(aq)
Ag(NH3)2+,其平衡常数K稳=1.1×107。
④常温下水合肼(N2H4·H2O)在碱性条件下还原Ag(NH3)2+。
结合以上工艺流程回答下列问题:
(1)铜阳极泥在430℃低温焙烧的原因:
,Cu2Se在焙烧过程中
发生反应的化学方程式。
(2)“水浸渣”中加NaOH溶液时发生的离子方程式。
(3)向“碱浸液1”中滴加稀硫酸调节pH≈5,酸如果滴加过量会导致Te的回收率(填“偏高”或“偏低”),原因是。
(4)TeO2中加入硫酸溶解,并通入SO2气体还可生成碲,过滤沉淀并用蒸馏水洗涤,如何判断
沉淀是否洗涤干净。
(5)试计算氨气通入氯化银沉淀中发生AgCl(s)+2NH3(aq)
Ag(NH3)2+(aq)+Cl—(aq)
反应的平衡常数K=。
(已知在室温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,计算
结果保留三位有效数字)
28.(15分)合成氨工业在国民经济中占有举足轻重的地位,是化学工业的支柱。
(1)20年代初,化学家哈伯利用氢气和氮气在固体催化剂铁触媒的作用下突破了合成氨工艺,反应方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),根据表中数据试计算298K时该反应△H=。
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能KJ/mol
436
391
946
(2)在一密闭容器内,以起始原料比n(N2):
n(H2)=1:
3投料,在不同温度和压强条件下反应,
T4
达到平衡时产物中氨气的体积分数变化如图所示:
①下列说法错误的是()
A.图中温度的关系是T1>T2>T3>T4
B.在投料相同的条件下,X、Y、Z三点达到平衡所用的时间:
Y<Z<X
C.工业上合成氨选用较高的温度是为了增大氮气的平衡转化率
D.合成氨工艺中采用循环操作,有利于提高原料的利用率
②在60MPa,T3条件下,平衡常数Kp=Mpa-2(Kp为以分压表示的平衡常
数,分压=总压×物质的量分数,计算结果保留小数点后两位)
(3)某研究小组探讨,合成氨反应的一种可能机理:
首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附,使氮原子间的化学键减弱。
接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用,在催化剂表面上逐步生成—NH、—NH2和NH3,最后氨分子在表面上脱附而生成气态的氨。
上述反应途径可简单地表示为(Ea表示反应的活化能):
ⅰFe+N2→Fe…NEa1=167kJ/mol
ⅱFe…N
Fe…NH
Fe…NH2
Fe…NH3→Fe+NH3Ea2=13kJ/mol
根据反应机理,上述两步机理中决定合成氨反应整体速率的是(填“机理ⅰ”或“机理ⅱ”),请说明理由。
(4)2012年RongLan等人利用电化学原理,以Nafion薄膜为电解质,在常温常压条件下以
空气和水为原料高效的完成了合成氨反应。
反应原理如下图所示:
图中B极连接电源的
极,A电极的电极反应式为。
29.(10分)为探究Cu2+能否使唾液淀粉酶失活,某同学进行
了有关实验,步骤如下表(已知SO42—对实验结果没有影响)。
实验步骤
试管甲
试管乙
1
加入1%CuSO4溶液和
pH为6.8的缓冲液各1mL
加入蒸馏水和
pH为6.8的缓冲液各1mL
2
各加入1%唾液淀粉酶溶液1mL,摇匀后放置一段时间
3
各加入1%淀粉溶液1mL,摇匀,。
4
取出试管,各加入碘液3滴,摇匀,观察颜色变化
回答下列问题:
(1)请将步骤3补充完整:
。
(2)有同学认为该实验检测试剂不当,理由是。
可以换用试剂检测,若Cu2+能使唾液淀粉酶完全失活,检测结果是。
30.(9分)下图表示在水肥充足、温度适宜的条件下,光照强度、CO2浓度对大棚蔬菜光合速率的影响。
回答下列问题:
(1)限制BC段光合速率的环境因素主要是。
(2)增加大棚中的光照强度、CO2浓度都可以提高C3还原速率,
进而提高光合速率。
两者作用机理不同之处是
。
(3)据图分析,若要实现大棚蔬菜增产,请给大棚蔬菜种植户
提出科学合理的建议:
。
31.(8分)肾上腺素既是一种神经递质,又是一种激素。
回答下列问题:
(1)肾上腺素是一种氨基酸衍生物,作为神经递质时,却通过突触小泡以胞吐的方式由突触前膜释放,其意义是。
(2)当肾上腺髓质分泌的肾上腺素增多时,人表现为警觉性提高、反应灵敏、心率加快等特征。
这表明激素调节与神经调节的关系是。
(3)神经递质和激素在参与调节时,表现的共同特点有(答出2点即可)。
32.(12分)某闭花自花传粉的二倍体植物,叶型有宽叶和窄叶,花色有紫色和白色。
现选择窄叶紫花与窄叶白花杂交,F2出现宽叶紫花、宽叶白花、窄叶紫花、窄叶白花,性状分离比为27:
9:
21:
7。
回答下列问题:
(1)控制该植物叶型的基因遗传遵循定律,判断的依据是。
(2)若F2的窄叶紫花在自然状态下生长,后代的表现型及比例为。
(3)某纯合紫花品系中,植株甲丢失了一条3号染色体。
为探究控制花色的基因是否位于3号染色体上,利用上述材料进行一次杂交实验(3号染色体全部丢失的个体不能存活)。
请写出实验思路、预期结果及相应结论。
实验思路:
。
预期结果及相应结论:
。
(2)选考题:
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中任选一题作答。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
33.(15分)
(1)下列说法中正确的是:
A.水与酒精混合后的总体积小于混合前两者体积之和,说明水与酒精分子间均存在间隙
B.在一锅水中撒一些胡椒粉,加热一段时间后发现水中的胡椒粉在不停翻滚,说明温度越高,布朗运动越剧烈
C.某些细小的昆虫能够在水面上自由运动而不下沉,说明水的表面具有张力作用
D.冰块打碎后具有各种不同的形状,说明冰不是晶体
E.当人们感觉到很潮湿时,空气的相对湿度一定很大
(2)“打篮球”是同学们喜爱的一种体育活动,小明和同学们在室外打了一段时间篮球后,发现篮球内气压不足,于是他拿到室内充气,已知室外温度为-3℃,室内温度为17℃。
篮球体积
,假定在室外时,篮球内部气体的压强为
个标准大气压。
充气筒每次充入
,压强为
个标准大气压的空气,整个过程中,不考虑篮球体积的变化和充气过程中气体温度的变化,计算时,篮球内部气体按理想气体处理。
试问:
小明在室内把篮球内气体的压强充到
个标准大气压以上,他至少充气多少次?
34.(15分)
(1)下列关于波的叙述,说法正确的是:
A.机械波在介质中传播的速度随波的频率升高而增大
B.频率小于
的声波称为次声波
C.声波是机械波,而超声波是电磁波
D.光波是电磁波,在介质中传播速度小于真空中传播速度
E.光的偏振现象说明光波是横波
(2)如图为某种透明材料制成的半球体,球半径为
,AB为半球体直
径,且AB外表面涂有水银,圆心为O,
,某单色光从
P点射入半球,并经AB面反射后,最后从BP面上某点射出半球,
已知光线在P点的入射角
,该透明材料的折射率
,
光在真空中传播速度为
。
求:
?
该单色光射出半球时的方向与在P点射入半球时的入射光线方向
之间的夹角。
?
该单色光在半球内传播的总时间
。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
磷化铟是目前应用比较广泛的一种半导体材料,可用铟单质与H2、PCl3共同加热制取。
铟(In)是与铝同族的第五周期的元素。
回答下列问题:
(1)基态磷原子的电子排布式为,其核外电子有种空间运动状态。
(2)PCl3分子中磷原子的杂化轨道类型为,分子的空间构型为。
键角:
PCl3(填“>”“<”或“=”)PCl4+。
(3)In、P两元素相比较,第一电离能较大的是。
(4)氮原子间可形成氮氮双键或氮氮叁键,而磷原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角
度分析,原因是___________________________________________。
(5)酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子,结构简式如下图1所示,该分子中存在
的化学键为___ (填选项字母)。
图1
图2
a.σ键b.π键c.离子键d.配位键
(6)磷化铟的晶胞结构如图2所示,晶胞参数为anm。
In的配位数为_______________;与In原子间距离为
anm的In原子有________个。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
有机物F具有活血散瘀、定痛止血等作用,可用以下方法合成:
(1)B的分子式为_______________,F中的含氧官能团名称是_______________。
(2)试剂X的名称为_____________
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