陕西省咸阳市西藏民族学院附中届高三上学期月考化.docx
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陕西省咸阳市西藏民族学院附中届高三上学期月考化
2016-2017学年陕西省咸阳市西藏民族学院附中高三(上)月考化学试卷(10月份)
一、选择题:
(本题共20小题,每小题2.5分,共50分.)
1.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用.下列做法与可持续发展宗旨相违背的是( )
A.加大清洁能源的开发利用,提高资源的利用率
B.推广碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳零排放
C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,满足消费需求
D.对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放
2.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,反应原理为:
4NaOH(熔融)═4Na+O2↑+2H2O;后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:
3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑.下列有关说法正确的是( )
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电极反应为:
Na++e﹣=Na
B.盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C.若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数比为2:
1
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极
3.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法中不正确的是( )
A.用O3替代Cl2作饮用水消毒剂更符合绿色化学的要求
B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C.尽量使用含12C的产品,减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
4.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.某无色透明的酸性溶液:
Cl﹣、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液:
Na+、NH4+、K+、CO32﹣
C.加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:
K+、Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣
D.常温下pH=12的溶液:
K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
5.设NA为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是( )
A.标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
B.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24LCC14含有的共价键数为0.4NA
6.下列各种操作中.不会导致液体分散系颜色发生两次显著变化的是( )
A.向Fe(OH)3胶体中加入4mol/LH2SO4至过量
B.向紫色石蕊试剂中通入过量C12
C.向紫色石蕊试剂中通入过量SO2
D.向酚酞试液中加入Na2O2粉末至过量
7.下列叙述错误的是( )
A.10ml质量分数为98%的H2SO4,用10ml水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%
B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml,需用500ml容量瓶
C.在标况下,将22.4L氨气溶于1L水中,得到1mol/L的氨水
D.向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:
1(保持温度不变)
8.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:
2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是( )
A.SO2既是氧化产物又是还原产物
B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化
C.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化
D.每转移1.2mol电子,有0.3mol硫被氧化
9.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出.将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分.将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是( )(注:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)
A.混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl
B.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3
D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl
10.能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.铁溶于稀硝酸中:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:
HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O
C.少量CO2通入苯酚钠溶液中:
2C6H5O﹣+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32﹣
D.大理石溶于醋酸中:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
11.下列说法中,错误的是( )
A.无论乙烯与Br2的加成,还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,都与分子内含有碳碳双键有关
B.用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
12.已知2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+.现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是( )
①按I﹣、Fe2+、Br﹣的顺序还原性逐渐减弱;
②原溶液中Br﹣一定被氧化;
③通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化;
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+;
⑤若取少量所得溶液,加入CCl4充分振荡后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化.
A.①②③④B.①③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤
13.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体.待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.则下列说法正确的是( )
A.Mg和Al的总质量为8g
B.硫酸的物质的量浓度为5mol/L
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
14.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32﹣
B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag+
C.向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有SO42﹣
D.向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液一定有Ba2+
15.除去下列物质中所含的杂质,选用的试剂正确的是( )
选项
物质(杂质)
试剂
A
Al2O3(SiO2)
NaOH
B
CO2(SO2)
Na2CO3溶液
C
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
D
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Ca(OH)2溶液
A.AB.BC.CD.D
16.一粗硅,含杂质铁,取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出等量的H2,则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑)( )
A.物质的量之比为1:
1B.质量之比为4:
1
C.物质的量之比为l:
2D.质量之比为2:
1
17.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )
操作
现象
A
加入NaOH溶液
有红褐色沉淀
B
加入Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀
C
加入酸性KMnO4溶液
紫色褪去
D
加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液
有蓝色沉淀
A.AB.BC.CD.D
18.分别用一定量等量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制备单质铜,有人设计了以下两种方案:
①Fe
H2
Cu,②CuO
CuSO4
Cu.对制备得到Cu的量,下列判断正确的( )
A.一样多B.①多C.②多D.无法判断
19.对下列反应:
3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O判断合理的是( )
A.Fe(NO3)x中的x为3
B.标准状况下产生4.48LNO,就有0.5mol电子转移
C.稀HNO3在反应中只作氧化剂
D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
20.1L某混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L﹣1,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol•L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性,所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是( )
A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
二、非选择题:
(共包括4小题,共50分.)
21.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验.请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为 ;仪器b中可选择的试剂为 .
(2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是 (填字母).
A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述现象证明NH3具有 性,写出相应的化学方程式
(4)E装置中浓硫酸的作用 .
(5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作:
(6)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为 (用含m、n字母的代数式表示)
22.溴主要以Br﹣形式存在于海水中,海水呈弱碱性.工业上制备的Br2的操作步骤为:
①一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2
②利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空:
(1)Cl2氧化Br﹣应在 条件下进行,目的是为了避免
(2)Br2可用热空气吹出,其原因是
(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式:
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 .
(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中
a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液.
23.工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料,也是一种催化剂,能催化烯类有机物氧化脱氢等反应.
①ZnFe2O4中Fe的化合价是 ,从物质分类角度说,ZnFe2O4属于 (填“酸”、“碱”或“盐”).
②工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3•6H2O
ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4.该反应中氧化产物是 (填化学式),每生成1molZnFe2O4,转移电子的物质的量是 .
(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率.为达到这一目的,还可采用的措施是 (任答一条);已知ZnFe2O4能溶于酸,则酸浸后溶液中存在的金属离子有 .
(3)净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为 ;试剂X的作用是 .
(4)钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法.按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验,实验结果如图乙所示.乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量,纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量.
①C电极的电极反应式为 .
②E可以表示的量是 (任写一种).
24.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下:
步骤一,利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐.
步骤二,将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2.
回答下列问题:
(1)NaClO2中的Cl的化合价为 .
(2)写出步骤一中生成ClO2的化学方程式 .
(3)步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,该反应中氧化产物是 .
(4)亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年.亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:
HClO2→ClO2+H++Cl﹣+H2O(未配平).在该反应中,当有1molClO2生成时转移电子个数约为 .
(5)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl﹣)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂.等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 (填序号)
A.Cl2B.H2O2C.ClO2D.O3
(6)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称.如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应:
KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为 ,H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 .
2016-2017学年陕西省咸阳市西藏民族学院附中高三(上)月考化学试卷(10月份)
参考答案与试题解析
一、选择题:
(本题共20小题,每小题2.5分,共50分.)
1.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用.下列做法与可持续发展宗旨相违背的是( )
A.加大清洁能源的开发利用,提高资源的利用率
B.推广碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳零排放
C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,满足消费需求
D.对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放
【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发;清洁能源.
【分析】正确地处理人与自然之间的关系,高效地、文明地实现对自然资源的永续利用,减少化石能源的利用,开发新能源,减少污染源等,则可实现社会可持续发展,据此即可解答.
A.加大清洁能源的开发利用,提高资源的利用率,可减少化石能源的利用;
B.推广碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳零排放,减少温室效应;
C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,使用后的废弃物影响环境;
D.对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放,符合社会可持续发展理念;
【解答】解:
A.因不可再生能源与可再生能源区别在于能否短期内从自然界得到补充,加大清洁能源的开发利用,如开发太阳能,它是可再生能源,可减少化石能源的利用,减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放,符合社会可持续发展理念,故A正确;
B.二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体,推广碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳零排放,减少了二氧化碳的排放,符合社会可持续发展理念,故B正确;
C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染,会造成污染,不符合社会可持续发展理念,故C错误;
D.水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放,工业废水生活污水经过处理后可以节约资源,保护水源,符合社会可持续发展理念,故D正确;
故选C.
2.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,反应原理为:
4NaOH(熔融)═4Na+O2↑+2H2O;后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:
3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑.下列有关说法正确的是( )
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电极反应为:
Na++e﹣=Na
B.盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C.若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数比为2:
1
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【分析】A.阳极氢氧根离子放电生成氧气和水;
B.1100℃时生成Na蒸气,有利于反应正向移动;
C.戴维法生成4molNa转移4mol电子,但盖•吕萨克法生成4molNa转移8mol电子;
D.石墨极为阳极,氯离子放电,在阴极钠离子放电.
【解答】解:
A.由4NaOH(熔)
4Na+O2↑+2H2O可知,阳极氢氧根离子放电生成氧气和水,电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,故A错误;
B.1100℃时生成Na蒸气,有利于反应正向移动,但Na的还原性大于Fe,故B错误;
C.由4NaOH(熔)
4Na+O2↑+2H2O、3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑十4Na↑可知,戴维法生成4molNa转移4mol电子,但盖•吕萨克法生成4molNa转移8mol电子,则转移电子总数为1:
2,故C错误;
D.电解熔融氯化钠法制钠时,石墨极为阳极,氯离子放电,在阴极钠离子放电,发生2NaCl
2Na+Cl2↑,如铁为阳极,则铁被氧化,故D正确;
故选D.
3.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法中不正确的是( )
A.用O3替代Cl2作饮用水消毒剂更符合绿色化学的要求
B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C.尽量使用含12C的产品,减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
【考点】物质的组成、结构和性质的关系.
【分析】A.臭氧做还原剂,还原产物为氧离子;
B.氮的氧化物的排放能够引起光化学烟雾”、“臭氧空洞”;
C.“促进低碳经济”应开发和利用好新能源,减少化石燃料的燃烧,提高煤的使用率,减少污染性气体的排放,增大低碳和零碳技术的研发和产业,充分利用好可再生能源;
D.二氧化硅为酸性氧化物,能够与碱反应.
【解答】解:
A.臭氧做还原剂,还原产物为氧离子,为绿色消毒剂,故A正确;
B.氮的氧化物的排放能够引起光化学烟雾”、“臭氧空洞”,故B正确;
C.126C,136C,146C都是碳元素,不能减少碳的排放,故C错误;
D.二氧化硅为酸性氧化物,能够与碱反应,所以光导纤维遇强碱会“断路”,故D正确;
故选:
C.
4.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.某无色透明的酸性溶液:
Cl﹣、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液:
Na+、NH4+、K+、CO32﹣
C.加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:
K+、Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣
D.常温下pH=12的溶液:
K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
【考点】离子共存问题.
【分析】A.有颜色的离子不能大量共存;
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液呈碱性;
C.离子反应生成沉淀;
D.pH=12的溶液呈碱性.
【解答】解:
A.MnO4﹣有颜色,不能大量共存,故A错误;
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液呈碱性,碱性条件下NH4+不能大量共存,故B错误;
C.碱性条件下Ba2+、HCO3﹣离子反应生成沉淀,故C错误;
D.pH=12的溶液呈碱性,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故D正确.
故选D.
5.设NA为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是( )
A.标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
B.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24LCC14含有的共价键数为0.4NA
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A.依据n=
,结合二氧化碳分子含有2个氧原子结构特点解答;
B.醋酸为弱酸,部分电离;
C.铁与足量硝酸反应生成硝酸铁;
D.气体摩尔体积使用对象为气体.
【解答】解:
A.标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为
×2×NA=0.5NA,故A正确;
B.醋酸为弱酸,部分电离,0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05NA,故B错误;
C.1molFe溶于过量硝酸生成1mol硝酸铁,电子转移数为3NA,故C错误;
D.标况下四氯化碳为液体,不能使用气体摩尔体积,故D错误;
故选:
A.
6.下列各种操作中.不会导致液体分散系颜色发生两次显著变化的是( )
A.向Fe(OH)3胶体中加入4mol/LH2SO4至过量
B.向紫色石蕊试剂中通入过量C12
C.向紫色石蕊试剂中通入过量SO2
D.向酚酞试液中加入Na2O2粉末至过量
【考点】胶体的重要性质.
【分析】A、氢氧化铁胶体加入硫酸先发生胶体聚沉消除红褐色沉淀,继续加入沉淀溶解;
B、氯气通入紫色石蕊试液生成盐酸和次氯酸,溶液颜色显变红后褪色;
C、二氧化硫是酸性氧化物,漂白性具有选择性,溶于水生成亚硫酸使石蕊变红色;
D、酚酞试液中过氧化钠和水反应生成氢氧化钠,溶液呈红色,但过了过氧化钠具有强氧化性使红色褪去.
【解答】解:
A、氢氧化铁胶体加入硫酸先发生胶体聚沉消除红褐色沉淀,继续加入红褐色沉淀溶解,导致液体分散系颜色发生两次显著变化,故A不符合;
B、氯气通入紫色石蕊试液生成盐酸具有酸性,次氯酸具有强氧化性具有漂白作用,溶液颜色先变红后褪色,导致液体分散系颜色发生两次显著变化,故B不符合;
C、二氧化硫是酸性氧化物,漂白性具有选择性,溶于水生成亚硫酸使石蕊变红色,故C符合;
D、酚酞试液中过氧化钠和水反应生成氢氧化钠,溶液呈红色,但过了过氧化钠具有强氧化性使红色褪去,导致液体分散系颜色发生两次显著变化,故D不符合;
故选C.
7.下列叙述错误的是( )
A.10ml质量分数为98%的H2SO4,用10ml水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%
B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml,需用500ml容量瓶
C.在标况下,将22.4L氨气溶于1L水中,得到1mol/L的氨水
D.向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:
1(保持温度不变)
【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算;溶液的配制.
【分析】A.浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2,浓度越大密度越大;
B.实验室没有480mL的容量瓶,应用500mL的容量瓶进行配制;
C.根据c=
,体积V指的是溶液的体积,而不是溶剂水的体积;
D.发生反应:
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,Na2O+H2O═2NaOH,由方程式可知,相同物质的量的Na2O2和Na2O的消耗相同物质的量的水,生成相同物质的量的NaOH,保持温度不变,使溶液恰好饱和,故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等.
【解答】解:
A.浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2,加水后浓硫酸质量分数=
×100%=
>49%,故A正确;
B.实验室没有480mL的容量瓶,应用500mL的容量瓶进行配制,根据n=cV、m=nM进行计算,故B正确;
C.在标准状况下,22.4L氨气的物质的量为1mol,配成1L溶液而不是溶于1L水中,得到1mol/L的氨水,故C错误;
D.若要生成80份质量的氢氧化钠,需要78份质量的过氧化钠,同时消耗18份质量的水,需要62份质量的氧化钠,同时消耗18份质量的水,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:
1,故D正确;
故选C.
8.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:
2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是( )
A.SO2既是氧化产物又是还原产物
B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化
C.每生成1m
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