福建省南平市届高三下学期第二次综合质量检查化学试题Word版含答案.docx
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福建省南平市届高三下学期第二次综合质量检查化学试题Word版含答案
第I卷(选择题共126 分)
本卷共21小题,每小题6 分,共126分。
可能用到的相对原子质量:
H-1B-11C-12N-14O-16K-39Fe-56
一、选择题:
本题共13 小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7、下列分析不正确的是
A.“木与木相摩则然(燃)”的“然”是化学能转变为热能
B、“司烜氏,掌以夫遂(青铜凹镜) 取明火于日”的“夫遂”是单质
C、“著作酒醴(甜酒),尔惟曲蘖(酒曲)”的“曲蘖”是催化剂
D.“浮梁巧烧瓷,颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品
8、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1L1molLNH4NO3溶液中含N原子数为2NA
B.5.6g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3NA
C.pH=11的Ca(OH)2溶液中OH-离子数为0.002 NA
D.11.2L的苯蒸气含碳碳双键的数目为1.NA
9、下列关于有机物的说法错误的是
A.淀粉与纤维素均为高分子但不是同分异构体
B.咖啡酸(
=CH-COOH )能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.乙酸和乙醇通过加成反应制得乙酸乙酯
D.鉴别丝绸与棉麻制品可用灼烧的方法
10、下列实验图示正确的是
A.实验室制取NH3B.称量25.5gNaOH
C.除去Cl2中的HCl和H2OD.验证温度对平衡的影响
11、X、Y、Z、W 是原子序数依次递增的短周期元素,族序数之和为18。
X与Z的原子序数比3:
4,且X 为金属元素,X 的最高正价是W 的最低负价的绝对值的2倍。
下列说法正确的是
A.氢化物稳定性:
Z>WB.最高价含氧酸酸性:
W>Z
C.离子半径:
Y>XD.单质还原性:
Y>X
12、某新型中温全瓷铁一空气二次电池,其结构如图所示。
下列有关该电池的说法正确的是
A.放电时O2-从a移向bB.放电时负极的电极反应为O2+4e-=2O2-
C.充电时1molFe 氧化为FeOx,转移2xmole-D.充电时a 与电源的负极相连。
13、某温度下,分别向10 mL浓度均为0.1mol/L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S 溶液,滴加过程中溶液中-1gc(Cu2+)和-lgc(Zn2+)与Na2S 溶液体积(V)的关系如图所示。
(已知:
Ksp(ZnS) > Ksp(CuS),1g3≈0.5) 下列有关说法错误的是
A.溶液pH:
a
c(Cl-)< 2[c(Zn2+)+c(H+)]
C.a-b-e为滴定CuCl2溶液的曲线D.d点纵坐标小于34.9
26、 (14 分) 二氧化氯(ClO2) 作为一种高效强氧化剂,已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。
某研究小组设计如图所示装置制备ClO2和NaClO2。
已知:
ClO2熔点一59℃、沸点11℃,常温下ClO2为黄绿色或橘黄色气体,ClO2浓度过高或受热易分解,甚至会爆炸。
NaClO2 高于60℃时分解生成NaClO3和NaCl。
(1) 装置连接好后,加入药品前需进行的操作是____________________________________。
(2) 使用恒压分液漏斗的目的是_________________;仪器B 的作用是_________________。
(3) A 中反应为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。
C 中反应的化学方程式是_______________, 冷水浴的目的是_________________________。
(4) 实验中持续通入空气能稀释生成的ClO2并将其排到C处。
若空气的流速太慢可能造成的后果是_______________________________________。
(5) 已知:
ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH 的关系如图所示。
当pH≤2.0 时,ClO2-也能被I- 完全还原为Cl-。
反应生成的I2与Na2S2O3 反应的方程式:
2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。
用ClO2消毒的饮用水中含有ClO2、ClO2-。
测定饮用水中ClO2、ClO2-的含量,分两步进行:
①用紫外分光光度法测得水样中ClO2的含量为amol/L。
②用滴定法测量ClO2-的含量。
请完成相应的实验步骤:
步骤1:
准确量取VmL 上述水样加入锥形瓶中。
步骤2:
调节水样的pH________。
步骤3:
加入足量的KI 晶体,充分反应。
步骤4:
加入少量淀粉溶液,用cmol/LNa2S2O3 溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3 溶液V1mL。
根据上述分析数据,测得该饮用水中ClO2-的浓度为____mol/L( 用含字母的代数式表示)。
27、(4 分) 高铁酸钾(K2FeO4) 易溶于水。
受热分解生成氧气。
高铁酸钾的工业制法有多种,其中一种的主要步骤如图所示(方框内为主产物)。
(1)①中反应的离子方程式是_____________________________。
(2)③中的反应为:
Na2FeO4(s)+2KOH(aq)
K2FeO4(s)+2NaOH(aq),能生成高铁酸钾的可能原因是____________;用饱和KOH 溶液的目的除了减少K2FeO4的溶解外,还有_____________。
(3) 提纯粗K2FeO4采用的方法是___________________(选填“萃取”、“蒸馏”、“重结晶”)。
提纯过程中溶解粗K2FeO4 固体应选用__________(填序号)。
A.水B.稀硫酸C.KOH 溶液D.NaOH 溶液
(4) 某温度下,高铁酸钾溶液在不同pH 下的分解曲线如图所示。
为延长高铁酸钾溶液的保存时间,可采取的措施是________________;完成pH>7 时的化学反应方程式配平:
__K2FeO4 +___=___KOH+___Fe(OH)3↓+________
(5) 用高铁酸钾处理污水,能去污、杀菌、消毒,且自身被还原生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体。
现用两种分别含有葡萄糖、甲苯的人工污水,每升分别加入30mgK2FeO4,相同温度下最终去除效果见下表。
项目
葡萄糖溶液
甲苯溶液
起始COD/(mg·L-1)
1124
1966
处理后COD/(mg·L-1)
983
526
去除率/%
11.54
73.24
已知:
化学需氧量(COD) 指的是:
在一定条件下,以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标,折算成每升水样全部被氧化后,需要的氧气的亳克数,以mg·L-1表示。
该指标也作为污水中有机物含量的综合指标之一。
由甲苯引起的1L 污水,当去除率为73.24%时,理论上需高铁酸钾_____mg。
[ 已知 :
M(K2FeO4)=198g/mol]。
理论上需要的m (Na2FeO4 ) 大于实际用量,说明Na2FeO4 去除有机污水的原理除了氧化作用外,另一个原因可能是_____________________________。
28、(15 分) 甲醇(CH3OH)是重要的有机化工原料,可用于制取氢气、甲酸甲酯(HCOOCH3)。
(1) 在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气,原料气中n(O2)/n(CH3OH)对反应的选择性影响如图所示(选择性越大
表示生成的该物质越多)。
当n(O2)/n(CH3OH)=0.25 时,主要反应的化学方程式为
____________,制备H2 时最好控制n(O2)/n(CH3OH)=___________。
(2) 甲醇催化脱氢制甲酸甲酯的反应为:
2CH3OH(g)
HCOOCH3(g)+2H2(g)△H=akJ·mol-1
①已知 :
CO(g)+ l/2O2(g)=CO2(g)△H1=-283kJ·mol-1
2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)△H2=-386kJ·mol-1
2CO(g)+2H2(g)=HCOOCH3(g )△H3=-134kJ·mol-1
a=_________________。
②在310℃下,将2mol 甲醇置于VL恒容密闭容器中,反应20 分钟后到达平衡,平衡时甲醇和氢气的分压相等。
从开始到平衡时甲醇的平均反应速率为____mol·L-1·min-1,若平衡时气体总压为P总=5×104Pa,Kp=_______。
(已知:
Kp是用平衡气体分压代替平衡浓度求得的平衡常数。
气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。
若在310℃下,将2mol 甲醇置于VL恒压密闭容器中,反应到达平衡时甲醇的分压______氢气的分压(填“>”,“=”或“<”)。
(3) 电解法可肖除甲醇对水质造成的污染,原理是:
通电将Co2+ 氧化成Co3+,然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。
现用如图所示装置模拟上述过程,请写出:
①阴极的电极反应式_______________________________________。
②除去甲醇的离子方程式为_________________________。
35、[化学选修3一物质结构与性质](15分)
N 是一种重要的元素,其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
(1) 基态N 原子的核外电子排布式是_____________;最高能级的电子云轮廓图形状为_____________;N原子的第一电离能比O原子的大,其原因是_________________________。
(2) 在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮,晶体结构如图所示。
晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。
氮原子的杂化轨道类型为_________。
这种高聚氮N-N 键的键能为160kJ/mol,而N2 的键能为942kJ/mol,其可能潜在的应用是______________________。
(3) 南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,经X射线衍射测得晶体结构,其局部结构如图所示(其中N5-的立体结构是平面五元环)。
下列说法正确的是________。
A.所有N 原子的价电子层均有孤对电子B.两种阳离子均含有配位键
C.两种阳离子不是等电子体 D.阴阳离子之间只存在离子键
(4) NH3 与F2 反应生成NF3 和NH4F,这四种物质中,沸点由高到低的顺序是______;NF3中氮元素显_______价;属极性分子的有_________________。
(5) 立方氮化硼称为超硬材料。
晶胞结构如图所示:
硼原子的配位数是__________。
若晶胞参数为anm,则晶体的密度为____g·cm3 (用NA 表示阿伏伽德罗常数的值,列出代数式)。
36、[化学选修5- 有机化学基础](15分)
由烃的衍生物A和芳香烃E 制备香精的重要原料M 的一种合成路线如下:
已知:
(R1、R2表示烃基或H 原子)
请回答下列题:
(1)A的化学名称为__________________,B 的结构简式为____________________。
(2) C 中官能团的名称为__________________。
D 分子中最多有__________个原子共平面。
(3) E→F的反应类型为___________________。
D+G→M 的化学方程式为____________。
(4) 同时满足下列条件的D 的同分异构体有____种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有3 组峰的结构简式为__________________。
①能发生水解反应和银镜反应; ②不含环状结构
(5)参照上述合成路线和信息。
以
为原料(其他无机试剂任选),设计制备
的合成路线_____________________。
评分说明:
1.本答案供阅卷评分时使用,考生若写出其它正确答案,可参照评分标准给分。
2.化学方程式、离子方程式中化学式错误不得分,未配平、气标箭头应标而未标、条件应标而未标的累计扣1分。
一、选择题
7-13:
BACDBAC
二、非选择题
26、(14分)
(1) 检查该装置气密性(2 分)
(2) 平衡压强,有利H2O2的加入(只“平衡压强”、“有利H2O2的加入”得分) (1 分)
防止倒吸(或安全瓶) (1分)
(3) 2C1O2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O (2 分 )减少(或防止) H2O2、ClO2、NaClO2 的分解(写出2个得2分,写1个得1分)(2分)
(4) ClO2的浓度高易分解(2 分)(5) <2.0 (加等号扣1分) (2分)(eV1-5aV) /4V (2 分)
27、(14分)
(1)Cl2 +2OH-=Cl- +ClO-+ H2O(2 分)
(2) K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小(1分)增大K+离子浓度,平衡向右移动,有利于K2FeO4生成(1 分)
(3) 重结晶(1分)C(1分)
(4) 降低温度和升高溶液的pH(答对一措施得1分)(2 分)
4K2FeO4+10H2O=8KOH +4Fe(OH)3↓+3O2↑(O2后无向上气标扣1分)(配平有错不得分,若数值为倍数关系扣1分) (2 分)
(5) 1.188×104(或11880 、1.2×104等)(2分)
K2FeO4还原生成的Fe3+离子水解生成Fe(OH)3胶体,对有机物的吸附而除去(或Fe(OH)3胶体有吸附作用) (2 分)
28、(15分)
(1)2CH3OH+O2
2HCHO+2H2O(来标加热不扣分,未写催化剂扣1分) (2分)0.5(1分)
(2)①46 (写了单位不扣分,但单位写错扣1分) (2分)②1/(20V)(或0.05/V)(写了单位不扣分,但单位写错扣1分)( 2分)1×104(或1×104Pa)(写了单位不扣分,但单位写错扣一分)(2 分)<(2 分)
(3) ①2H++2e-=H2↑(2分)②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6H++6Co2+(2分)
35、(15分)
(1) 1s22s22p3 (1分)亚铃形(或
或纺锤形) (错别字不得分) (1分)N原子的2P轨道电子处半充满状态,比较稳定(1分)
(2) sp3(1分)制炸药(或高能燃料) (1分)
(3) BC(答对一个得1分,多答、错答不给分) (2分)
(4) NH4F>NH3>NF3>F2 (2 分)+3 (1分)NH3 NF3(答对一个给1分,多答、错答不给分) (2 分)
(5)4(1分)1×1023/NAa3(2分)
36、(15分)
(1)2-丁醇(1分)
(1分)
(2) 羟基、羧基(各1分,共2分)11(2分)
(3) 加成反应(1分)
(2分)
(4) 8 (2分)
(1分)
(5)
(每步一分,共3分)
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