第一章 物质结构 元素周期律 单元训练题Word文档格式.docx
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X<Z
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:
Y>W
D.Y、Z的氧化物都是两性氧化物
7.任何原子都具有的粒子是( )
A.质子、中子和电子
B.质子和中子
C.质子和电子
D.中子和电子
8.下列说法不正确的是( )
A.离子化合物中一定含离子键
B.离子化合物中一定不存在分子
C.离子化合物中一定含有金属元素
D.离子键只存在于离子化合物中
9.下列说法中正确的是( )
A.碱金属元素中,金属活动性最强的是锂
B.碱金属单质都可保存在煤油中
C.过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气
D.钠长时间放置在空气中最终将转化为氧化钠
10.下列说法中正确的是( )
A.质子数相同的微粒一定属于同一种元素
B.质子数与电子数相同的微粒一定是同一种原子
C.电子数相同的微粒不一定是同一种元素
D.一种元素只能有一种质量数
11.日本福岛核电站3号反应堆使用铀钚混合燃料,也就是MOX燃料,传统的反应堆是以
U(铀235)为燃料,但自然界铀储量的99.3%都是无法用于核电站发电的238U,MOX燃料就是一种为了通过核反应来利用238U而设计的特种核燃料,其组成为由7%的
Pu(钚239)的氧化物和93%的238U的氧化物。
下列叙述中正确的是( )
A.238U和238Pu具有相同的中子数
B.235U和238U互为同位素
C.238U3+比235U3+具有更多的电子数
D.235U和238U为同一种核素
12.下列各组中所有元素组合,无法形成离子化合物的是( )
A.H、Cl、O
B.H、N、O
C.H、O、Ca
D.Na、Si、O
13.下列离子化合物的电子式书写正确的是( )
A.Mg2+[
]-[
]-
B.Mg2+[
]2-
C.H+[
D.Na
[
14.下列说法正确的是( )
A.同一元素各核素的质量数不同,但它们的化学性质几乎完全相同
B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C.钠原子失去一个电子后,它的电子数与氖原子相同,所以变成氖原子
D.
Ar、
K、
Ca的质量数相同,所以它们是互为同位素
15.元素的化学性质取决于其原子的( )
A.原子数
B.最外层电子数
C.核外电子数
D.中子数
二、双选题
16.下列物质中,只含有离子键的化合物是( )
A.NaOH
B.MgCl2
C.KBr
D.H2O
17.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下,下列说法中正确的是( )
A.乙的常见氧化物有两种
B.气态氢化物稳定性:
丙>
丁
C.原子半径大小:
甲<
丙
D.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应
18.已知主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定,若元素的最外层电子数为m,电子层数为n,一般具有这样的规律:
m>
n的元素为非金属元素,m≤n的元素为金属元素。
第七周期为不完全周期,若把这一周期元素全部排满,则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是( )
A.第七周期排满时有32种元素,全部是放射性元素
B.第七周期排满时最后一种的单质不与任何物质发生化学反应
C.第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117,是一种金属元素
D.第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与氢氧化铝具有相似的化学性质
19.铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第6周期,与铝是同主族元素,元素符号是Tl,以下对铊的性质推断不正确的是( )
A.铊是易导电的银白色金属
B.能生成+3价离子
C.氢氧化铊是两性氢氧化物
D.Tl3+的氧化性比Al3+强
三、填空题
20.某元素X构成的气态单质分子(双原子分子)有三种,其相对分子质量分别为70、72、74,标背状况下,V升该气体中此三种分子的物质的量之比为9∶6∶1。
完成下列问题:
(1)X元素有________种核素。
(2)各种核素的质量数分别为________。
(3)X2的平均相对分子质量为________。
(4)质量数较小的X原子的物质的量分数为________。
21.根据1~20号元素原子的核外电子排布的特点,确定元素的种类。
(1)最外层电子数等于次外层电子数的一半的元素是____________。
(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素是____________。
(3)最外层电子数等于次外层电子数的2倍的元素是____________。
(4)最外层电子数等于次外层电子数的3倍的元素是____________。
(5)最外层电子数等于次外层电子数的4倍的元素是____________。
(6)最外层电子数等于电子层数的元素是__________。
(7)最外层有1个电子的元素是____________。
(8)最外层有2个电子的元素是____________。
(9)内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素是____________。
(10)电子总数为最外层电子数2倍的元素是____________。
22.用电子式表示下列离子化合物的形成过程:
(1)BaCl2_______________________________________________________________________;
(2)NaF________________________________________________________________________;
(3)MgS________________________________________________________________________;
(4)K2O________________________________________________________________________。
23.某元素A的+3价离子结构示意图为
,B原子与A原子层数相同,且最外层电子数比A原子多4个。
(1)m=________;
(2)用A、B表示两元素形成化合物的化学式______________;
(3)A、B形成的化合物的电离方程式为______________。
24.标号为①~⑩的元素,在元素周期表中的位置如下:
试回答下列问题:
(1)①和④号元素形成的化合物的化学式为________,该化合物键的类型___________(离子键或者共价键)。
(2)⑤与⑦号元素形成的既含离子键又含共价键的氧化物的化学物的化学式_________。
四、实验题
25.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究;
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律,A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气;
可选择的试剂有:
大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。
(1)甲同学实验中(图1):
①从给出试剂中选出最佳物质(填化学式):
A________,B________。
②烧杯C中发生反应的离子方程式为__________________________。
(2)乙同学实验中(图2):
①写出A处反应的离子方程式________________________。
②B处实验现象是________________________。
③若高锰酸钾的还原产物为Mn2+,当有0.04mol高锰酸钾参加反应时,则可生成标准状况下的氯气的体积为______________________。
26.某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时,设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。
请帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律
(2)实验用品
仪器:
试管、胶头滴管
药品:
新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)
(4)实验结论:
______________________________________________________________。
(5)问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为____________________________、________________________________________________________________________。
②由于氟单质过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。
试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强________________、__________________________。
27.某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。
下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置,装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。
(1)写出装置B中指定仪器的名称
a.________b.________
(2)实验室制取氯气还可采用如下原理
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。
(3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”);
导管,试回答下列问题
①处所发生反应的离子方程式:
____________________;
②处的现象:
③处所发生反应的离子方程式:
__________________________。
(4)装置D中④的作用是__________________。
(5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论:
Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。
上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是__________________________。
五、推断题
28.短周期A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数由A到F依次增大。
在周期表中,A的原子半径最小。
B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍,C为地壳中含量最多的元素,D是原子半径最大的短周期主族元素,D的单质在高温下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。
D与F形成的化合物DF是常用的调味品。
试根据以上叙述回答:
(1)写出下列元素名称:
A________,B________,C________,D________。
(2)E在元素周期表中的位置:
____________________________________________。
(3)F的离子结构示意图:
________________________________________________。
(4)A、B组成的最简单化合物的名称是________。
(5)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)能说明E的非金属性比F的非金属性________(填“强”或“弱”)的事实是________________________________________________________________________
_______________________________________________________________(举一例)。
六、计算题
29.实验室制取氯气,将多余的氯气用100mL1.7mol·
L-1的氢氧化钠溶液完全吸收。
对吸收后的溶液进行分析化验,测知c(OH-)=0.1mol·
L-1(不考虑反应前后溶液的体积变化)。
ClO-和ClO
的物质的量浓度之比为5∶1。
(1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为________。
(2)被氧化氯气的物质的量为________,被还原氯气的物质的量为________。
(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气,制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为________。
30.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7g,溶于水,通入足量氯气后,蒸干、灼烧,固体质量变为17.55g。
(1)原混合物中碘化钠的质量是________。
(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。
答案解析
1.【答案】B
【解析】根据中子数=质量数-质子数,阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数,R原子的质量数为A,设R原子核内含中子的数目为N,则R的质子数为A-N,离子RO
中共有x个核外电子,所以A-N+24+n=x,R原子核内含中子的数目N=A+n+24-x。
2.【答案】B
【解析】由氧元素的原子结构示意图可知,氧原子有2个电子层,最外层有6个电子,氧元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族。
3.【答案】B
【解析】由图可知,选项A中M在第四周期,选项B、C、D中M都在第五周期,M的原子序数都比上一周期同族元素的原子序数大18。
选项A中M的原子序数应为36,选项B中M的原子序数应为37,选项C中M的原子序数应为45,选项D中M的原子序数应为38。
4.【答案】C
【解析】卤族元素砹与碘最外层电子数相同,都是7个电子;
砹元素的原子序数比碘元素大,其原子半径比碘大,砹得电子能力比碘弱。
5.【答案】A
【解析】常温下,四种卤素单质中,氟为淡黄绿色气体、氯为黄绿色气体,溴为红棕色液体(易挥发),碘为紫黑色固体(易升华)。
6.【答案】A
【解析】X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍,则X为氧元素;
由题意可知:
Y为铝元素,Z为硅元素,W为钾元素。
X气态氢化物水的稳定性比硅烷强(X>Z);
最高价氧化物的水化物氢氧化钾的碱性比氢氧化铝强(Y<W);
Y的氧化物(Al2O3)是两性氧化物,Z的氧化物(SiO2)是酸性氧化物。
7.【答案】C
【解析】一般来说,原子是由质子、中子和电子三种粒子构成的,但有一种原子(1H)的原子核内却没有中子,1H原子仅由1个质子和1个电子构成。
由此可见任何原子都具有的粒子是质子和电子,而不一定有中子。
8.【答案】C
【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键而形成的化合物(无分子存在),离子化合物中不一定含有金属元素(如铵盐等)。
9.【答案】C
【解析】碱金属从锂到铯,随着原子序数的递增,元素金属性逐渐增强,金属锂活动性最弱;
金属锂的密度为0.534g·
cm-3,会浮在煤油的上面,金属锂不能保存在煤油中;
钠长时间放置在空气中,先被氧化生成氧化钠,氧化钠与水蒸气反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与二氧化碳反应最终转化为碳酸钠。
10.【答案】C
【解析】质子数相同的微粒不一定是同一种元素(如钠离子与铵离子质子数都是11);
质子数与电子数相同的微粒不一定是同一种原子(如氖原子与氟化氢分子的质子数、电子数都是10);
原子的质量数=质子数+中子数,而同一元素的质子数相同,中子数可能不同,所以同种元素的原子其质量数不一定相等。
11.【答案】B
【解析】235U和238U为同一元素的不同原子(质量数不同),即不同的核素,它们的质子数相同(都是92),中子数不同,互为同位素;
238U3+和235U3+都是铀原子失去3个电子形成的离子,其电子数相等。
238U和238Pu的质量数相等,但它们的质子数不同,其中子数不同。
12.【答案】A
【解析】离子化合物(或离子键)判断确定的方法依据:
①由成键元素判断:
活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物(含有离子键)。
②由物质类别判断:
强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物(含有离子键),非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物(不含离子键)。
③易判错的化合物:
氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物;
氯化铝等不是离子化合物。
13.【答案】B
【解析】选项A中两个氟离子应分别写在镁离子的左右两侧;
选项C中的氟化氢不是离子化合物;
选项D中两个钠离子不能合并在一起表示。
14.【答案】A
【解析】同一元素的各核素(质子数相同中子数不同)互为同位素,同位素之间质量数不同,化学性质相似;
原子不一定都是由核外电子和核内中子、质子而组成(如氕原子核内不含有中子);
钠失去一个电子变为钠离子(与氖原子质子数不同);
Ca的质量数相同,但它们的质子数不同,它们不互为同位素。
15.【答案】B
【解析】原子核外电子的得失决定了元素的还原性和氧化性。
16.【答案】BC
17.【答案】AC
【解析】甲、乙、丙、丁、戊依次为碳、钠、硅、硫、氯。
18.【答案】BD
【解析】84号以后的元素均为放射性元素,而第七周期第一个元素其原子序数为87,A选项正确;
惰性气体在一定条件下也可发生化学反应,B选项错误;
117号元素的最外层电子数和电子层数相等,是金属元素,C选项正确;
同主族从上到下,元素的金属性逐渐增强,故第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物为碱,与氢氧化铝的化学性质不相似,D选项错误。
19.【答案】CD
【解析】铊和铝都位于第ⅢA族,它们具有相似性,都是易导电的银白色金属,都可形成+3价离子;
由同主族元素性质变化规律可知,铊的金属性比铝强,单质铊的还原性比铝强,Tl3+的氧化性比Al3+弱;
氢氧化铊显碱性,不具有两性。
20.【答案】
(1)2
(2)35、37 (3)71 (4)75%
【解析】
(1)三种双原子单质分子只可能由两种核素两两组合构成。
(2)根据三种分子的相对分子质量分别是70、72、74可判定该同位素的质量数分别为35和37。
(3)依题意,可求得X2的平均相对分子质量为:
Mr=
=71。
(4)元素X的相对原子质量为
=35.5,则35Cl的物质的量分数a%由下式求得:
35×
a%+37(1-a%)=35.5,a%=75%。
21.【答案】
(1)Li、Si
(2)Be、Ar (3)C (4)O (5)Ne (6)H、Be、Al
(7)H、Li、Na、K (8)He、Be、Mg、Ca (9)Li、P (10)Be
【解析】1~20号元素中,各周期元素的内层电子数相同,最外层电子数不同,所以常根据原子最外电子层的结构特征来判断确定元素的种类。
22.【答案】
(1)
(2)
(3)
(4)
【解析】用电子式表示离子化合物的形成过程的方法要求:
①连接号用“→”,不能用等号,两侧都不能写物质的化学式;
②左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移情况;
③右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写,不能合并,而且要符合相邻关系;
④离子的电子式要标离子所带的电荷数,阴离子的电子式要用[]表示。
23.【答案】
(1)m=13
(2)AB3 (3)AB3===A3++3B-
【解析】由题给离子结构示意图可推知,A原子结构示意图为
,m=13。
进而可确定B原子核外有3个电子层,且最外层电子数为7个,B原子在形成化合物时,容易获得1个电子而变成-1价的阴离子,故A,B两元素形成的化合物为AB3,它的电离方程式为AB3===A3++3B-。
24.【答案】
(1)NH3 离子键
(2)Na2O2
【解析】由元素周期表的结构可知,①为氢元素;
②为氦元素;
③为碳元素;
④为氮元素;
⑤为氧元素;
⑥为氟元素;
⑦为钠元素;
⑧为镁元素;
⑨为硫元素;
⑩为氯元素。
(1)①和④号元素形成的化合物为氨,该化合物中化学键的类型为共价键;
(2)钠元素和氧元素可以形成的氧化物有Na2O和Na2O2,而既含离子键又含共价键的氧化物是Na2O2。
25.【答案】
(1)①HNO3 CaCO3 ②CO2+SiO
+H2O===H2SiO3↓+CO
(2)①Cl2+2Br-===Br2+2Cl- ②试纸变蓝 ③2.24L
(1)验证元素的非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,可根据强酸制弱酸的反应原理,用稀硝酸与大理石反应生成二氧化碳,再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中,生成硅酸沉淀。
由此可说明硝酸、碳酸及硅酸酸性的强弱。
(2)氯气能与溴化钠溶液发生置换反应,生成单质溴和氯化钠;
氯气能与碘化钾溶液发生置换反应,生成单质碘,遇淀粉变蓝色;
根据电子守恒可得关系式:
2KMnO4~5Cl2,生成氯气的物质的量0.04mol÷
2×
5=0.1mol,氯气的体积0.1mol×
22.4L·
mol-1=2.24L。
26.【答案】
(3)①橙红 ②紫红
(4)同主族元素从上到下,元素原子的得电子能力逐渐减弱
(5)①Cl2+2Br-===Br2+2Cl- 2I-+Br2===2Br-+I2
②氟化氢的稳定性比氯化氢的强 氟气能置换出水中的氧,而氯气不能置换出水中的氧
【解析】卤素的性质比较(卤素间的置换反应):
氯水与溴化钠溶液反应,生成单质溴和氯化钠,说明氯气的氧化
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