学年人教版化学选修3第2章第3节分子的性质第1课时作业 1.docx
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学年人教版化学选修3第2章第3节分子的性质第1课时作业1
第二章第三节第1课时 键的极性和分子的极性
第三节 分子的性质
第1课时 键的极性和分子的极性
知识点一 键的极性的考查
1.下列关于共价键的说法正确的是( )
A.构成单质分子的粒子之间一定存在共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子中
D.不同种元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键
2.下列各组分子中,按共价键极性由强到弱排序正确的是( )
A.HF H2O NH3 CH4
B.CH4 NH3 H2O HF
C.H2O HF CH4 NH3
D.HF H2O CH4 NH3
3.下列关于CO2的说法正确的是( )
A.分子中既有极性键又有非极性键
B.分子中只有σ键没有π键
C.分子中既有单键又有双键
D.分子中的化学键全部是极性键
知识点二 分子极性的考查
4.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,现象如图L2-3-1所示。
试分析A、B两种液体分子的极性正确的是( )
图L2-3-1
A.A是极性分子,B是非极性分子
B.A是非极性分子,B是极性分子
C.A、B都是极性分子
D.A、B都是非极性分子
5.下列电子式表示的物质中,属于极性分子的是( )
A.
B.
C.
D.
6.下列叙述正确的是( )
A.含有非极性键的分子一定是非极性分子
B.非极性分子中一定含有非极性键
C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D.键的极性与分子的极性有关
7.我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像(模型如图L2-3-2所示)。
下列关于水的说法不正确的是( )
图L2-3-2
A.水分子间存在π键
B.水分子间存在氢键
C.水分子是V形结构
D.水分子是极性分子
8.肼(H2N—NH2)和偏二甲肼[H2N—N(CH3)2]均可用作火箭燃料。
查阅资料得知,肼是一种良好的极性溶剂,沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察,看到的平面图如图L2-3-3所示。
下列说法不正确的是( )
图L2-3-3
A.肼分子中的氮原子采用sp3杂化
B.肼分子中既有极性键又有非极性键
C.肼分子是非极性分子
D.肼与偏二甲肼互称同系物
9.根据科学人员探测,在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,其主要成分是甲烷的水合物。
下列有关其组成的两种分子的说法正确的是( )
A.它们都是由极性键构成的极性分子
B.它们都只有π键
C.它们的成键电子的原子轨道都是sp3-s
D.它们的立体结构都相同
10.下列物质中属于既含有极性键又含有非极性键的分子是( )
A.CH3COONH4B.Cl2
C.CH4D.N2H4
11.下列叙述中正确的是( )
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
12.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏的方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述,下列说法中正确的是( )
A.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
B.以上四种元素的原子半径大小为W C.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 D.由W与X组成的化合物的沸点总高于由W与Y组成的化合物的沸点 13.下列分子中,属于非极性分子的是( ) ①SO2 ②BeCl2 ③BBr3 ④COCl2 A.①②B.②③ C.①④D.②④ 14.NH3、H2S等是极性分子,CO2、BF3、CCl4等是含极性键的非极性分子。 根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是( ) A.分子中不能含有氢原子 B.在ABn型分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量 C.在ABn型分子中A原子没有孤电子对 D.分子中每个共价键的键长应相等 15.有以下物质: ①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2O2 ⑧HCN(H—C≡N)。 (1)只含有极性键的是 (填序号,下同)。 (2)只含有非极性键的是 。 (3)既有极性键,又有非极性键的是 。 (4)只有σ键的是 。 (5)既有σ键,又有π键的是 。 (6)写出一种与H2O互为等电子体的物质的分子式: ,其分子的空间构型为 。 16.过氧化氢(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂。 已知H2O2分子的结构如图L2-3-4所示。 H2O2分子不是直线形的,两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上,书面角为93°52',而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52'。 试回答: 图L2-3-4 (1)H2O2分子的电子式为 ,结构式为 。 (2)H2O2分子中存在 键和 键,为 (填“极性”或“非极性”)分子。 (3)H2O2难溶于CS2,其原因是 。 (4)H2O2分子中氧元素的化合价为 ,原因是 。 17.Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。 (1)Q的最高价氧化物,其固态俗名叫 。 (2)R的最简单氢化物分子的空间构型是 ,属于 (填“极性”或“非极性”)分子;它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是 。 (3)X的气态氢化物的空间构型是 。 (4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 、 ;Q与Y形成的分子属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 18.下面是A~G七种元素的电子排布。 A B C D E F G K 1 2 2 2 2 2 2 L 4 5 6 8 8 8 M 1 3 7 试用由上述元素构成的物质的化学式回答: (1)写出四种常见的由非极性键构成的双原子分子: 。 (2)写出三种由极性键构成的双原子分子: 。 (3)写出由极性键构成的直线形的三原子分子: 。 (4)写出以极性键构成的空间构型为V形的三原子分子: ,其电子式为 。 (5)写出一种由三个原子构成的既含有离子键又含有共价键的化合物: ,其电子式为 。 (6)写出一种既含有离子键又含有非极性键的化合物: ,其电子式为 。 19.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子,又知B、C和D是由两种元素的原子组成,且D分子中两种原子个数比为1∶1。 请回答: (1)组成A分子的原子的价层电子排布图是 。 (2)B和C的分子式分别是 和 ;C分子的空间构型为 形,该分子属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 (3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是 ,该反应的化学方程式为 。 (4)若将1molE在氧气中完全燃烧,只生成1molCO2和2molH2O,则E的分子式是 。 第三节 分子的性质 第1课时 键的极性和分子的极性 1.B 2.A 3.D [解析]CO2的结构式为O C O,由其结构式可以看出分子中只有C O键,一定是极性键;1个C O键中含有1个σ键,1个π键。 4.B 5.C [解析]A项为离子化合物,不存在分子;B项为非极性分子;D项为阳离子。 6.C [解析]含有非极性键的分子不一定是非极性分子,如H2O2;非极性分子中不一定含有非极性键,如CH4、CO2均是非极性分子,却都只含有极性键;键的极性只与成键原子是否相同有关,与分子的极性无关。 7.A [解析]π键存在于双键和三键中,水分子间不存在π键;存在O—H键的分子间有氢键,则水分子间存在氢键;水分子中O原子的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4,含有2对孤电子对,为V形结构,结构不对称,正负电荷中心不重叠,为极性分子。 8.C [解析]NH3中氮原子轨道的杂化类型是sp3,而肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的,所以N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3,故A正确;肼分子中N原子之间是非极性键,N、H之间是极性键,故分子中既有极性键又有非极性键;故B正确;肼是极性分子,因为氮的上面各有一对孤对电子,故C错误;肼与偏二甲肼在结构上相似,组成上相差两个CH2原子团,互称同系物,故D正确。 9.C [解析]CH4分子的空间构型是正四面体形,是非极性分子,H2O分子的空间构型为V形,是极性分子,A、D项错误;CH4、H2O分子中的共价键都是单键,为σ键,中心原子的轨道杂化方式都为sp3,故成键电子的原子轨道都是sp3-s,所以C项正确,B项错误。 10.D [解析]CH3COONH4晶体中既含有极性键,也含有非极性键,但CH3COONH4是离子化合物,A项错误;Cl2中只含有非极性键,B项错误;CH4只含有极性键,C项错误;N2H4的结构为 分子中既有极性键也有非极性键,D项正确。 11.B [解析]物质中键的极性只与成键原子是否属于同种元素有关,而物质的稳定性与化学键的键能有关,一般非金属性越强,所对应的气态氢化物越稳定。 A项中CO2属于非极性分子;C项中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱;D项中的H2O是V形结构。 B项正确。 12.A [解析]根据提示可以判断出X为碳元素,Y为氧元素,Z为氖元素,W为氢元素。 H与O可以形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物如H2O2,A项正确;原子半径X>Y,B项错误;核外最外层电子数的总和为1+4+6+8=19,C项错误;甲烷的沸点比水的沸点低,D项错误。 13.B [解析]SO2的空间构型为不对称的V形,为极性分子;BeCl2的中心原子采取sp杂化,其空间构型为对称的直线形,为非极性分子;BBr3的中心原子采取sp2杂化,其空间构型为对称的平面正三角形,是非极性分子;COCl2的中心原子采取sp2杂化,其空间构型为不对称的平面三角形,为极性分子。 14.C [解析]题中五种分子的电子式分别为 、 ·、 、 、 其中,NH3、H2S分子中心原子有孤电子对,导致正电中心和负电中心不重合,使分子具有极性;而CO2、BF3、CCl4分子的中心原子没有孤电子对,正电中心和负电中心重合,分子无极性,是非极性分子,故C项正确。 15. (1)①③⑧ (2)②④ (3)⑤⑥⑦ (4)①②③⑥⑦ (5)④⑤⑧ (6)H2S V形 [解析]同种原子形成的共价键是非极性键,不同种原子形成的共价键是极性键,共价单键是σ键,双键中一个是σ键、另一个是π键,共价三键由一个σ键和两个π键组成,由此进行分析、判断。 原子个数相同,价电子数相同的微粒互为等电子体,等电子体的分子结构相似。 16. (1)H: : : H H—O—O—H (2)极性 非极性 极性 (3)因为H2O2为极性分子,CS2为非极性分子,根据“相似相溶”原理可知H2O2难溶于CS2 (4)-1 因为O—O键为非极性键,O—H键为极性键,共用电子对偏向氧,故氧元素显-1价 [解析] (2)H2O2分子的空间构型为不对称结构,应为极性分子,含有O—O非极性键和O—H极性键。 (3)根据“相似相溶”原理可知,H2O2难溶于非极性溶剂CS2。 (4)共用电子对的偏移决定了元素在化合物中的化合价。 17. (1)干冰 (2)正四面体形 非极性 Si3N4 (3)三角锥形 (4)CS2 CCl4 非极性 18. (1)H2、N2、O2、Cl2 (2)HCl、CO、NO (3)HCN、CO2 (4)H2O H︰ ︰H (5)NaOH Na+[︰ ︰H]- (6)Na2O2 Na+[︰ ︰ ︰]2-Na+ [解析]A为H,B为C,C为N,D为O,E为Na,F为Al,G为Cl。 19. (1) (2)HCl H2S V 极性 (3)有气泡产生 2H2O2 2H2O+O2↑ (4)CH4O [解析]由题可知,A、B、C、D分别为Ar、HCl、H2S和H2O2。 1molE在氧气中完全燃烧,只生成1molCO2和2molH2O,所以1molE中含有1molC和4molH,因此E为CH3OH。
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