天津市普通高中学业水平考试化学Word格式文档下载.docx
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4.下列物质的电子式书写正确的是
5.下列属于短周期元素的是
A.PB.Ca
C.FeD.I
6.下列互为同位素的是
A.12C和13CB.正丁烷和丙烷
C.金刚石和石墨D.葡萄糖和果糖
7.玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料,它们的主要成分都含有的元素是
A.CB.S
C.SiD.Cl
8.下图所示的某有机反应,其反应类型为
A.加成反应B.取代反应C.加聚反应D.置换反应
9.工业上,通过石油分馏可直接得到的物质是
A.溴苯B.乙醇
C.汽油D.聚乙烯
10.向淀粉溶液中分别加入下列物质,能使溶液变蓝的是
A.氯水B.溴水
C.碘水D.碘化钾
11.下列有关反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述中,正确的是
A.Cl2只作氧化剂B.Cl2只作还原剂
C.Cl2既作氧化剂又作还原剂D.氯元素的化合价不发生变化
12.下列关于右图所示原电池的叙述中,正确的是
A.质量减轻的一极是铜极
B.负极反应为Fe一2e=Fe2+
C.该装置将电能转变为化学能
D.电流由负极经导线流向正极
13.下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是
A.甲烷B.苯
C.乙醇D.乙酸
14.下列有关盐酸与氢氧化钠溶液混合发生反应的说法中,不正确的是
A.该反应是放热反应B.该反应是离子反应
C.该反应属于复分解反应D.该反应属于氧化还原反应
15.向滴有酚酞溶液的水中加入一小块金属钠,下列实验现象的叙述中,不正确的是
A.钠块熔成小球B.溶液变为红色
C.钠浮在水面上方D.该反应不如钠与乙醇反应剧烈
16.下列物质不筚发生水解反应的是
A.淀粉B.蛋白质
C.葡萄糖D.油脂
17.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Cu2+、K+、SO42-、NO3-B.Na+、H+、Cl-、HCO3-
C.Na+、NH4+、OH-、Cl-D.H+、K+、SO42-、CO32-
18.下列试剂中,可鉴别K2SO4、KCl、(NH4)2SO4、AlCl3四种物质的溶液的是
A.氨水B.Ba(OH)2溶液
C.KOH溶液D.AgNO3溶液
19.下列有关物质用途的说法中,正确的是
A.氨常用作制冷剂B.Fe3O4常用作红色油漆和涂料
C.苯常用作水果催熟剂D.Na2O常用作呼吸面具中氧气的来源
20.下列有关硝酸的说法正确的是
A.浓硝酸只具有氧化性B.浓硝酸只具有还原性
C.稀硝酸具有氧化性D.稀硝酸能用铝制容器盛放
21.下列有关SO2的叙述中,正确的是
A.SO2与水反应生成硫酸
B.SO2是主要的大气污染物之一
C.溶有SO2的雨水pH大于5.6
D.被SO2漂白的品红溶液,加热后不能恢复为红色
22.下列各反应中,符合右图所示能量变化的是
A.H2和Cl2的反应
B.Al和盐酸的反应
C.Na和H2O的反应
D.Ba(OH)2·
8H2O和NH4C1的反应
23.下列叙述正确的是
A.用分液漏斗可分离乙酸和乙醇
B.当光束通过硫酸铜溶液时能产生丁达尔效应
C.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色
D.某溶液焰色反应的火焰呈黄色,则该溶液中不含钾离子
24.实验室配制l00mLl.0mol/LNa2CO3溶液,下列有关叙述正确的是
A.用托盘天平称取l0.6gNa2CO3固体
B.将Na2CO3固体放入容量瓶中,加水至刻度线
C.定容时俯视液面,所得溶液浓度偏低
D.加水时不慎超过刻度线,用胶头滴管直接吸出多余液体
25.下列有关硅及其化合物的叙述中,正确的是
A.二氧化硅溶于水可得到硅酸
B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃
C.光导纤维的主要成分是晶体硅
D.二氧化硅能与碱反应,不能与任何酸反应
26.下列反应的离子方程式正确的是
A.氢氧化铜与稀盐酸反应:
Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O
B.硫酸铜与氢氧化钡反应:
Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
C.氧化铜与稀硫酸反应:
CuO+4H++SO42-==Cu2++SO2↑+2H2O
D.铜与浓硝酸反应:
3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++4H2O+2NO↑
27.下列关于硫酸性质的叙述中,正确的是
A.稀硫酸能使蔗糖脱水
B.在酯化反应中,浓硫酸做催化剂
C.浓硫酸露置在空气中,质量减轻
D.常温下,浓硫酸不能用铁制容器盛放
28.下列有关铝的化合物的叙述中,不正确的是
A.Al(OH)3可用作耐高温材料
B.Al2O3能和盐酸反应,得到AlCl3
C.Al(OH)3能和NaOH溶液反应,得到NaAlO2
D.向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水,可得白色沉淀
29.下列有关铁及其化合物的叙述中,不正确的是
A.铁能和沸水反应生成氢气
B.高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁
C.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,煮沸至红褐色,可得氢氧化铁胶体
D.在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁,充分振荡、静置后上层液体变澄清
30.下列关于铝的叙述中,正确的是
A.铝是地壳中含量最多的元素
B.铝在常温下不能与氧气反应
C.铝不能与强酸或强碱发生反应
D.电解熔融的氧化铝可制得铝单质
31.常温下,向4支试管中各加入3mL5%的H2O2溶液,分别进行下列实验,关于实验
现象的叙述正确的是
A.将试管置于40℃水中,试管中无明显变化
B.将试管置于5℃水中,试管中气泡明显增多
C.向试管中加入少量MnO2,试管中气泡明显增多
D.向试管中加入少量lmol/LFeCl3溶液,试管中无明显变化
32.下列有关氨的叙述中,正确的是
A.氨气极易溶于水,故只能用向上排空气法收集
B.氯化铵受热易分解,故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气
C.氨气是一种重要的化工产品,工业上用氮气和氢气合成氨气
D.检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口,观察试纸颜色变化
33.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质,分别取少量样品溶于
盐酸,再进行下列实验,其结论正确的是
A.若再滴加KSCN溶液,溶液变红,说明铁粉变质
B.若再滴加KSCN溶液,溶液未变红,说明铁粉未变质
C.若再依次滴加氯水、KSCN溶液,溶液变红,说明铁粉全部变质
D.若再滴加KSCN溶液,溶液未变红,再滴加氯水,溶液变红,说明铁粉全部变质
34.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中,正确的是
A.等质量Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸充分反应,Na2CO3产生的CO2较多
B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与足量盐酸反应的离子方程式相同
C.可用加热的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3杂质
D.常温下,Na2CO3比NaHCO3的溶解度大和
35.设N为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.0.1mol/LBaCl2溶液中含Cl-数目为0.2N
B.2.8gN2和CO的混合气体中含原子数目为0.2N
C.5.6gFe在足量Cl2中完全燃烧,转移电子数目为0.2N
D.2.24L(标准状况下)CH3COOH中含碳原子数目为0.2N
机密★启用前
2012年天津市普通高中学业水平考试
化学
第Ⅱ卷
注意事项:
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共3题,共30分。
HlO16C135.5Ca40
36.(8分)下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题。
(1)这九种元素中,原子半径最大的是(填元素符号);
元素⑤的原子结构示意图为。
(2)③、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性较弱的是(填化学式)
。
(3)③、④、⑤三种元素的气态氢化物中,稳定性最弱的是(填化学式)。
(4)写出元素②的单质与水反应的化学方程式:
(5)写出元素⑦的单质与元素⑨的钠盐溶液反应的离子方程式:
37.(10分)下图是中学常见的几种物质之间的转化关系图(部分产物已略去)。
其中
A、D、H均为金属单质,F俗称食盐,K为红褐色固体。
(1)组成A单质的元素在周期表中的位置为。
(2)反应①为铝热反应,其化学方程式为。
(3)反应⑨的离子方程式为。
(4)上图中标有编号的反应中属于氧化还原反应的是(填编号)。
(5)从海水中制得物质F的流程如下图所示,其中粗盐水所含的杂质离子主要为Ca2+、
Mg2+、SO42-。
上述过程中操作3为蒸发结晶,则:
①操作1为,操作2为
②试剂2是,试剂3是。
38.(12分)氯气是制取漂白粉和漂粉精的原料,但是一种有毒气体。
某同学用下图
所示装置获得干燥的氯气(发生装置已略去)。
(1)上图装置并不完善,请在方框内画出D的装置图,并注明试剂名称。
(2)欲除去Cl2中的HCl,装置A中应选用的试剂为。
a.饱和氢氧化钠溶液b.饱和食盐水c.饱和氨水
(3)装置B中盛放的是浓硫酸,作用是。
(4)假设C中收集到VL(标准状况下)C12,与过量消石灰完全反应,所得漂白粉
中有效成分Ca(ClO)2的质量为(用含y的代数式表示)g。
(5)现有一瓶不含Ca(OH)2的密封不严的漂粉精,为确定该样品中除CaCl2外的其他
固体物质X的成分,某同学进行了如下探究活动:
Ⅰ.提出合理假设
假设一:
该漂粉精没有变质,X只含;
假设二:
该漂粉精全部变质,X只含CaCO3;
假设三:
该漂粉精部分变质,X含有以上两种物质。
Ⅱ.设计实验方案,进行实验
请写出下表中空缺的实验步骤、预期现象和相应结论:
(限选用的药品:
蒸馏
水、lmol/L盐酸、澄清石灰水、品红溶液)
实验步骤
预期现象和相应结论
i
①若,
则“假设一”成立。
②若,
则“假设二”或“假设三”成立。
ⅱ
若“假设一”不成立,向实验步骤i反应后的试管A中滴入2滴
,振荡。
①若,结合实验步骤i中的②分析,则“假设三”成立。
②若,
则成立。
机密★启用前秘密★启用后
化学答案及评分参考
评分说明:
1.各题均按答案及评分参考评分。
2.若考生的非选择题答案与参考答案不完全相同但言之有理,可酌情评分,但不得
超过该题所分配的分数。
Ⅰ卷共35题,每题2分,共70分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
A
B
C
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
Ⅱ卷共3道大题,共30分。
36.(8分)
(1)K(2分)
(2)H2SiO3(或H4SiO4)(1分)
(3)CH4(1分)
(4)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑(2分)
(5)C12+2Br—=Br2+2C1—(2分)
37.(10分)
(1)第三周期第ⅢA族(1分)
(2)Fe2O3+2A1
Al2O3+2Fe(2分)
(3)A12O3+2OH—=2A1O2—+H2O(2分)
(4)①②④(1分)
(5)蒸馏(其他合理答案均给分)过滤(2分)
Na2CO3溶液盐酸(2分)
38.(12分)
(1)
(其他合理答案均给分)(2分)
(2)b(1分)
(3)干燥氯气(2分)
(4)715V/224(2分)
(5)Ⅰ.Ca(ClO)2(1分)
Ⅱ.
ⅰ
①澄清石灰水未变浑浊(1分)
②澄清石灰水变浑浊(1分)
品红溶液(1分)
①品红褪色(1分)
②品红不褪色,“假设二”成立(1分)
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