名校试题解析金卷第16卷广东省湛江一中等四校届高三上学期第一次联考化学试题解析解析版.docx
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名校试题解析金卷第16卷广东省湛江一中等四校届高三上学期第一次联考化学试题解析解析版
注意事项:
1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的班别、姓名、座号等个人信息填写在答题卡相应位置上。
2、回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3、回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卷对应位置上。
写在本试卷和草稿纸上无效。
4、考试结束后,考生将答题卡上交。
5、本试卷共10页,如有缺页、漏页、字迹不清等情况,考生须及时报告监考老师。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Na23Mg24Al27
C135.5K39Ca40Mn55Cu64Fe56Ag108Ba137I127
第Ⅰ卷
一、选择题:
本题共14小题,每小题3分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()
选项
现象或事实
解释
A
Al(OH)3用作塑料的阻燃剂
Al(OH)3受热熔化放出大量热量
B
用氢氟酸蚀刻玻璃
SiO2是碱性氧化物,能溶于酸
C
过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源
过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳
D
用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂
高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,故A错误;B.用氢氟酸蚀刻玻璃是因为二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水,二氧化硅酸性氧化物,故B错误;C.乙烯具有还原性,能够被酸性的高锰酸钾氧化,用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂,故C正确;D.Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量,使周围环境温度降低,且生成的氧化铝熔点较高,附着在可燃物表面,从而阻止可燃物燃烧,故D错误;故选C。
考点:
考查了钠的重要化合物;镁、铝的重要化合物;乙烯的化学性质的相关知识。
2.设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是()
A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B.标准状况下,22.4LSO3与水反应生成1mol硫酸
C.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D.足量铜与18mol·L-11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、NO2和N2O4的氮氧原子个数之比为1:
2,可将混合气体当成单一气体NO2,46gNO2为1mol
q
考点:
考查了阿伏伽德罗常数的有关计算的相关知识。
3.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()
A、Cu2+Fe2+NO3-Cl-B、K+Mg2+HCO3-SO42-
C、S2-Na+K+、Cl-D、Ba2+Na+I-NO3-
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、Cu2+和Fe2+在碱性溶液中不能大量存在,错误;B、Mg2+和HCO3-在碱性溶液中不能大量存在,错误;C、在酸性条件下,S2-因发生复分解反应不能大量存在,错误;D、在碱性溶液中Ba2+、Na+、I-、NO3-离子间不发生反应,能够大量共存,在酸性溶液中I-、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存,正确;故选D。
考点:
考查了离子共存的相关知识。
4.葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸,结构简式:
。
下列有关乳酸的说法不正确的是()
A.乳酸能发生催化氧化、取代反应
B.乳酸和葡萄糖所含官能团相同
C.乳酸能和碳酸氢钠、钠反应放出气体
D.乳酸和
互为同分异构体
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.乳酸含有羧基、醇羟基,能发生酯化反应、催化氧化,故A正确;B.葡萄糖含羟基、醛基,不含羧基,二者官能团不同,故B错误;C.羧基能和碳酸氢钠反应放出二氧化碳,羟基、羧基能和钠反应放出氢气,故C正确;D.乳酸含相同官能团的同分异构体,含-OH、-COOH,为
,故D正确;故选B。
考点:
考查了有机物的结构与性质的相关知识。
5.下列离子方程式中正确的是()
A.FeO溶于稀硝酸中:
FeO+2H+=Fe2++H2O
B.过量CO2通入NaOH溶液中:
OH-+CO2=HCO3-
C.金属钠溶于水中:
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D.过量氨水加入AlCl3溶液中:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、FeO溶于稀硝酸中发生氧化还原反应:
3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++5H2O+NO↑,故A错误;B、过量CO2通入NaOH溶液中生成碳酸氢钠,反应的离子方程式为:
OH-+CO2=HCO3-,故B正确;C、金属钠溶于水中:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故C错误;D、过量氨水加入AlCl3溶液中:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D错误;故选B。
考点:
考查了离子方程式书写方法的相关知识。
6.下列图示实验能达到实验目的的是()
A.探究原电池原理B.制备无水氯化铁
C.探究铁与水反应D.收集氨气
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.锌比铜活泼,为原电池的负极,电子向正极移动,故A正确;B.铁离子易发生水解反应,
考点:
考查了化学实验方案的评价的相关知识。
7.Zn还原SiCl4的反应如下:
SiCl4(g)+2Zn(l)=Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH1
SiCl4(g)+2Zn(g)=Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH2
下列说法正确的是()
A.Zn(l)=Zn(g)ΔH=1/2(ΔH1-ΔH2)
B.用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
C.增加Zn(g)的量,ΔH2变大
D.以Zn片、铜片、稀硫酸构成的原电池,Zn片表面有大量气泡产生。
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、已知:
①SiCl4(g)+2Zn(l)
Si(s)+2ZnCl2(g)△H1,②SiCl4(g)+2Zn(g)
Si(s)+2ZnCl2(g)△H2.根据盖斯定律,将(①-②)×
即可得Zn(l)=Zn(g)△H=
(△H1-△H2),故A正确;B、用硅制作的太阳能电池是将太阳能转化为电能,故B错误;C、△H2是2molZn(g)反应对应的反应热,与Zn(g)的用量无关,故增加Zn(g)的量,反应吸收或放出的热量增多,但△H2不变,故C错误;D、以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池,负极上锌本身放电,负极变细,正极铜片表面有气泡产生,故D错误;故选A。
考点:
考查了用盖斯定律进行有关反应热的计算的相关知识。
8.下列实验能达到目的的是()
A.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B.用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
C.用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3
D.将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.乙醇和乙酸的反应为可逆反应,用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸,并引入了新的杂质,故A错误;B.实验室制备氢氧化铁胶体,是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热,当溶液变为红褐色时应立即停止加热,即可以得到氢氧化铁胶体,故B错误;C.盐酸分别于Na2SO3和Na2CO3反应生成无色气体,能使品红褪色的原溶液是亚硫酸钠,故C正确;D.乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳,将原物质除掉,故D错误;故选C。
考点:
考查了物质分离、提纯鉴和胶体的制备的相关知识。
9.下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g);ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、0.1mol•L-1NaOH溶液的pH为13,用0.1mol•L-1盐酸滴定恰好中和时pH为7,因浓度相同,
考点:
考查了中和滴定、化学平衡移动、氧化还原反应、反应中的能量变化的相关知识。
10.Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。
X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。
W、Z的最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。
则下列说法不正确的是
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
Q
X
Y
A.非金属性:
W>Z
B.原子半径:
X>Y>Z
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:
X>Y
D.氢化物稳定性:
Q>W
【答案】D
【解析】
试题分析:
Q、W、X、Y、Z都是短周期元素.由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知:
X为Na元素、Y为Al元素、Q为碳元素元素.W、Z的最外层电子数相同,二者处于同族,Z的核电荷数是W的2倍,令W的核电荷数为a,则Z的核电荷数为2a,故a+8=2a,解得a=8,故W为O元素、Z为S元素。
A.同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性O>S,即W>Z,故A正确;B.同周期自左而右原子半径减小,故原子半径Na>Al>S,即X>Y>Z,故B正确;C.同周期自左而右金属性减弱,金属性越弱,最高价氧化物对应水化物的碱性越弱,故碱性:
X>Y,故C正确;D.非金属性越强,氢化物越稳定,故稳定性H2O>CH4,故D错误;故选D。
考点:
考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。
11.某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述正确的是()
A.若a和b为石墨,通电后b极上反应为2Cl-+2e-=Cl2↑
B.若a和b为石墨,通电后b极上发生氧化反应
C.若a为铜,b为铁,通电后a极质量增加
D.若a为铜,b为铁,通电后Cu2+向铁电极移动
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、若a和b为石墨,通电后b电极是阴极,发生还原反应,故A错误;B、在电解池的阴极b极上阳离子得电子发生还原反应,故B错误;C、电解池的阳极Cu是活泼电极时,该极上电极本身发生失电子的氧化反应,电极质量减轻,故C错误;D、电解池中电解质中的阳离子铜离子移向阴极,即向铁电极移动,发生得电子的还原反应,故D正确;故选D。
考点:
考查了电解池的工作原理的相关知识。
12.下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是()
A.乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解
C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有碳碳双键
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、乙酸属于一元羧酸,酸性强于碳酸的,所以可与NaHCO3溶液反应生成CO2,故A正确;B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯,属于酯类,但不属于高分子化合物,故B错误;C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应,故C正确;D、只有分子中含有不饱和键(如碳碳双键),则可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,从而使之褪色,而苯中的化学键是介于单键和双键之间特殊的化学键,故D正确;故选B。
考点:
考查了有机物的性质的相关知识。
13.下列叙述正确的是()
A.浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中,质量都会减小、浓度都会降低
B.氯水和活性炭都可使红墨水褪色,其原理相同
C.浓硝酸见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D.浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.浓硫酸长期暴露在空气中因吸收空气中的水蒸气,质量增大,浓度减小,故A错误;B.氯水有强氧化性,使红墨水褪色和活性炭有吸附性可使红墨水褪色,原理不相同,故B错误;C.浓硝酸见光会分解,生成的二氧化氮溶解在其中使得浓硝酸呈黄色,故C正确;D.浓H2SO4有强氧化性,加热条件下能与Cu发生剧烈反应,故D错误;故选C。
考点:
考查了浓硫酸、浓硝酸的性质的相关知识。
14.对于常温下0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1醋酸,下列说法正确的是
A.0.1mol·L-1氨水,溶液的pH=13
B.0.1mol·L-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
C.0.1mol·L-1醋酸溶液中:
c(H+)=c(CH3COO-)
D.0.1mol·L-1醋酸与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.一水合氨是弱电解质,在水溶液里部分电离,所以氨水溶液中存在一水合氨电离平衡,则0.1mol•L-1氨水,溶液的pH<13,故A错误;B.加水稀释促进一水合氨电离,氢氧根离子增多个数小于溶液体积增大倍数,所以溶液中氢氧根离子浓度减小,温度不变,水的离子积常数不变,则氢离子浓度增大,故B错误;C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故C错误;D.等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合,二者恰好反应生成醋酸钠,醋酸钠为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO-),盐类水解较微弱,所以c(CH3COO-)>c(OH-),该溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故D正确;故选D。
考点:
考查了弱电解质的电离及盐类水解的相关知识。
第Ⅱ卷
二、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第15题~第19题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第20题~第22题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(5题,共48分)
15.(10分)铜的氯化物是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。
实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料,某种制备铜的氯化物的流程如下。
按要求回答下列问题:
(1)在进行操作①之前,要确认溶液中杂质已经完全沉淀,检验的具体操作和现象是。
(2)上述流程中,所得固体1需要加稀盐酸溶解,其理由是;
(3)溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)__________。
a.NaHCO3b.NH3·H2Oc.CuOd.Cu2(OH)2CO3
(4)现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是:
a→、→ 、 →f、g→ 。
②为了防止生成氧化铜,实验时在大试管加热前要进行一步重要操作,其操作是。
实验过程中,饱和食盐水中出现少许浑浊的现象,请用化学相关原理和知识解释原因:
。
【答案】
(1)充分搅拌,静置;取少许上层清液于试管中再滴加KSCN溶液,若无变化即杂质被完全除掉。
(加其他试剂合理也得分,如苯酚)
(2)抑制氯化铜、氯化铁水解;(答“抑制水解”也给分)
(3)cd
(4)①dehib;
②先通入氯气赶走装置中的空气,当试管中充满了黄绿色气体后再加热
Na+(aq)+Cl—(aq)
NaCl(s),饱和食盐水吸收HCl气体,使溶液中c(Cl—)增大,平衡向沉淀方向移动。
【解析】
试题分析:
粗铜(含杂质Fe)与氯气反应生成氯化铁和氯化铜,加稀盐酸溶解,形成氯化铁和氯化铜溶液,再
溶解氯化铜、氯化铁,以抑制氯化铜、氯化铁水解;故答案为:
抑制氯化铜、氯化铁水解;
(3)用于调节pH以除去溶液1杂质可加试剂具有与酸反应,且不引入Cu2+之外的离子,故用CuO或Cu2(OH)或Cu2(OH)2CO3;故答案为:
cd;
(4)①仪器连接顺序:
Cl2发生装置→除去HCl气体装置→干燥装置→制备装置→多余Cl2处理装置,所以各仪器接口顺序是:
a→d、e→h、i→f、g→b,故答案为:
d,e,h,I,b;
②为了防止生成氧化铜,实验时在大试管加热前要先通入氯气赶走装置中的空气,当试管中充满了黄绿色气体后再加热,故答案为:
先通入氯气赶走装置中的空气,当试管中充满了黄绿色气体后再加热;
实验过程中,饱和食盐水中存在Na+(aq)+Cl—(aq)
NaCl(s),饱和食盐水吸收HCl气体,使溶液中c(Cl—)增大,平衡向沉淀方向移动,导致出现少许浑浊,故答案为:
Na+(aq)+Cl—(aq)
NaCl(s),饱和食盐水吸收HCl气体,使溶液中c(Cl—)增大,平衡向沉淀方向移动。
考点:
考查了物质的制备实验操作、离子检验、除杂质、离子方程式的书写、原电池原理的相关知识。
16.(10分)碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料(主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物)经过精制加工而成,此产品活性较高,对工业污水具有较好的净化效果。
其制备流程如下:
(1)原料需要粉碎,其目的是;滤渣I的主要成分是;
(2)步骤①在煮沸过程中,溶液逐渐变为浅绿色,检验溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入_________溶液进行检验(填试剂化学式)。
(3)步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH,其目的:
一是生成碱式氯化铝;二是;已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100nm之间,则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是;若Ca(OH)2溶液过量,则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低,用离子方程式解释其原因为;
(4)某温度下若0.1molAlCl3溶于蒸馏水,当有2.5%水解生成Al(OH)3胶体时,吸收热量QkJ,该水解过程的热化学反应方程为。
【答案】
(1)增大反应物接触面积,加快溶解速率,提高Al3+的浸出率;SiO2(或:
二氧化硅);
(2)K3[Fe(CN)6];
(3)除Fe3+;观察是否有丁达尔效应;Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
(4)AlCl3(aq)+3H2O(l)
Al(OH)3(胶体)+3HCl(aq)ΔH=+400QkJ∕mol.
【解析】
试题分析:
工业铝灰和活性铝矾土为原料(主要含Al、Al203、Si02及铁的氧化物),加入硫酸和盐酸,Si02不溶,Al、Al203及铁的氧化物溶解为离子,滤渣I为Si02,滤液调节PH,三价铁离子会转化为沉淀,则滤渣II为氢氧化铁,滤液II再经过蒸发浓缩,过滤得到硫酸钙和碱式氯化铝溶液。
(1)有固体参加的反应,固体的表面积越大,反应速率越快,所以粉碎煤矸石能增大接触面积,加快
体)+3HCl(aq)△H=+400QkJ/mol;故答案为:
AlCl3(aq)+3H2O(l)
Al(OH)3(胶体)+3HCl(aq)△H=+400QkJ∕mol。
考点:
考查了Al2O3、SiO2及铁的氧化物的分离和提纯、胶体的性质和鉴别、热化学方程式的相关知识。
17.(10分)“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某“金属钙线”的主要成分为金属Fe和金属钙Ca,并含有3.5%(质量分数)CaO。
(1)Ca的原子结构示意图为。
其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg(OH)2(填“强”或“弱”)。
(2)Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D,写出D的电子式。
(3)配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式:
(4)将“金属钙线”溶于稀盐酸后,再滴加双氧水发生的离子方程式是。
(5)取3.2g“金属钙线”试样,与水充分反应生成448mLH2(标准状况),在所得溶液中通入适量CO2,最多能得到CaCO3g(取两位有效数字)。
【答案】
(1)
;强;
(2)
;
(3)2,5,3,1,5Fe
(4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(5)2.2
【解析】
试题分析:
(1)Ca是20号元素,元素的原子序数=其核外电子数=核内质子数,其核外电子排布是2,8,
公倍数是10,根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2P+5FeO+3CaO
Ca3(PO4)2+5Fe,故答案为:
2,5,3,1,5Fe;
(4)能和KSCN反应生成血红色溶液的是铁离子,根据元素守恒知,M是Fe元素,Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁,亚铁离子不稳定,能被双氧水氧化生成铁离子,双氧水被还原生成水,离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2 H2O,故答案为:
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2 H2O;
(5)3.2g金属钙线中m(CaO)=3.2g×3.5%=0.112g,CaO的物质的量=
=0.002mol,CaO和水反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2,根据Ca原子守恒得n(CaO)=n(Ca(OH)2)=0.002mol,Fe和冷水不反应,Ca和冷水反应,方程式为Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑,设生成448mL氢气需要Ca的物质的量为x,
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑
1mol 22.4L
x 0.448L
1mol:
22.4L=x:
0.448L,x=
=0.02mol,根据Ca原子守恒得n(Ca)=n(Ca(OH)2)=0.02mol,所以最终得到氢氧化钙的物质的量=0.002mol+0.02mol=0.022mol,根据Ca原子守恒得n(CaCO3)=n(Ca(OH)2)=0.022mol,则m(CaCO3)=0.022mol×100g/mol=2.2g,故答案为:
2.2。
考点:
考查了物质的量的计算、氧化还原反应的相关知识。
18.(10分)铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素,都是较活泼的金属,它们的化合物在工业上有重要的应用.
(1)草酸钴(CoC₂O₄)是一种难溶于水的浅粉红色粉末,通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得,写出该反应的离子方程式:
(2)现将含0.5molFeCl3的溶液和含0.5molKSCN的溶液混合,混合后溶液体积为1L,已知溶液存在平衡:
Fe3++SCN-
Fe(SCN)2+(忽略其它过程)。
平衡浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图1所示:
则该反应△H0(填“>”或“<”),温度为T1时,反应在5秒钟时达到平衡,平衡时c[Fe(SCN)2+]=0.45mol/L,求达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)=mol·L-1·S-1,该温度下的Fe3+的平衡转化率为,该温度下反应的平衡常数为。
(3)已知某溶液中,Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L,取一定量的该溶液,向其中滴加NaOH溶液,当Co(OH)2开始沉淀时,溶液中
的值等于.(取两位有效数字)(已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10﹣15,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10﹣15)
(4)工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4,其工作原理如图2所示,则
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