最新甘肃省兰州交大东方中学学年高二上学期期中Word文档格式.docx
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L-1的HCl溶液,将①加热蒸发至体积减少一半,在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)③不作改变,然后以酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定上述三种溶液,所消耗的NaOH的溶液体积是()
A.①=③>
②B.③>
②>
①C.③=②>
①D.①=②=③
5.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是()
A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸跟pH=ll的氨水
C.pH=3的硫酸跟pH=ll的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
6.下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是()
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④
7.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(aciditygrade),AG的定义为AG=1g([H+]/[OH一]),下列表述正确的是()
A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1
B.在25℃时.若溶液呈酸性,则pH<
7,AG<
C.在25℃时,若溶液呈碱性,则pH>
7,AG>
D.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)
甲
8.常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两项实验:
(N2O4
2NO2△H>0)
乙乙
(a)将两容器置于沸水中加热
(b)在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是()
A.(a)甲>乙,(b)甲>乙B.(a)甲>乙,(b)甲=乙
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙D.(a)甲>乙,(b)甲<乙
9.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol·
L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·
L-1·
s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·
③2
s时物质A的转化率为70%
④2
s时物质B的浓度为0.7mol·
L-1
其中正确的是()
A.①③B.①④C.②③D.③④
2018.已知0.1mol·
L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是()
A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有:
[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH-]+2[A2-]
D.在Na2A溶液中一定有:
[Na+]>
[A2-]>
[H+]>
[OH-]
11.由一价离子组成的四种盐溶液:
AC、BD、AD、BC,浓度均为O.1mol·
L-1。
在室温下,前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>
7,最后一种溶液的pH<
7。
下列各组酸、碱性比较正确的是()
A
B
C
D
碱性
酸性
AOH>
BOH
HC>
HD
AOH<
HC<
12.下列说法中有明显错误的是()
A.对有气体参加的化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位体积内活化
分子数增加,因而反应速率增大
B.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大
C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地
增大化学反应的速率
13.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是:
①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度()
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③
14.在密闭容器中进行下列反应:
M(g)+N(g)
R(g)+2L
此反应符合下面图像。
下列叙述正确的是()
A.正反应吸热,L是气体
B.正反应吸热,L是固体
C.正反应放热,L是液体
D.正反应放热,L是气体
15、在0.1mol/L的下列各溶液中NH4+的浓度由大到小的循序正确的是()
NH4Cl、
(2)NH4Ac、(3)(NH4)2SO4、(4)(NH4)2CO3、(5)NH4HSO4
A、(3)>
(4)>
(1)>
(2)>
(5)B、(4)>
(3)>
(5)>
(2)
C、(3)>
(2)D、(4)>
(2)
6.在0.1mol/LCH3COONa溶液中下列粒子浓度关系不正确的是()
A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)>
c(H+)D.c(Na+)>
c(OH-)=c(CH3COO-)>
c(H+)
选择题答题卡:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
2018
11
12
13
14
15
16
第一卷(共60分)
17.(2018分)t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=-196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还乘余0.8mol,请填写下列空白:
(1)从反应开始到达化学平衡,生成SO3的平均反应速率为;
平衡时SO2转化率为。
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号,下同)。
A.溶器内压强不再发生变化B.SO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化D.相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E.相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
(3)反应达到化学平衡后,以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是。
A.向容器中通入少量O2B.向容器中通入少量SO2
C.使用催化剂D.降低温度
E.向容器中通入少量氦气(已知:
氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应)
(4)t2℃时,若将物质的量之比n(SO)2:
n(O2)=1:
1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了20%。
SO2的转化率为。
18.(12分)某温度(t℃)时,水的离子积为Kw=1×
2018-13,则该温度(选填大于、小于或等于)
25℃,其理由是
。
若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比:
(1)若所得混合液为中性,则a:
b=:
;
此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。
(2)若所得混合液的pH=2,则a:
19、(8分)已知T0C、PkPa时,在容积为VL的密闭容器内充有1molA和1molB。
保持恒温恒压,使反应:
A(气)+B(气)
C(气)达到平衡时,C的体积分数为40%。
试回答有关问题:
(1)欲使温度和压强在上述条件下恒定不变,在密闭容器内充入2molA和2molB,则反应达到平衡时,容器的容积为,C的体积分数为。
(2)若另选一容积固定不变的密闭容器,仍控制温度为T0C,使1molA和1molB反应达到平衡状态时,C的体积分数仍为40%,则该密闭容器的容积为。
20、(8分)常温下,有PH为12的NaOH溶液20180mL,若将其PH变为11(设溶液的体积可直接相加;
计算结果保留到小数点后一位)
(1)若用PH=2018的NaOH溶液,应加入mL;
(2)若用PH=2的盐酸,应加入mL;
(3)若用水稀释,则应加水mL。
21.(2018分)某化学反应2A(g)
B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0。
反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验
序号
浓度
时
间
温度
20
30
40
50
60
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
c2
0.60
c3
0.92
0.75
0.63
820℃
0.40
0.25
0.20
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在2018至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为_____
mol/(L·
min)。
(2)在实验2,A的初始浓度c2=____________mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3_______v1(填>、=、<),且c3_______1.0mol/L(填>、=、<)。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)。
理由是___________________________________________________________
22、(12分)影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。
图1图2
(1)取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。
足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
①请在图3的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的关系曲线。
图3
②在前4min内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,在4min之后,反应速率逐渐减慢,请简述其原因:
____________________________________________。
(2)某同学发现,纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝和盐酸反应速率更快。
他决定对其原因进行探究。
填写下列空白:
①该同学认为:
由于预先控制了反应的其他条件,那么,两次实验时反应的速率不一样的原因,只有以下五种可能:
原因Ⅰ:
Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应没有影响;
原因Ⅱ:
_______________________________________________________;
原因Ⅲ:
Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应具有阻碍作用;
原因Ⅳ:
Cl-、SO42-均对反应具有促进作用,但Cl-影响更大;
原因Ⅴ:
________________________________________________________。
②该同学设计并进行了两组实验,即得出了正确结论。
他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片,分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中:
a.在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体,观察反应速率是否变化;
b.在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体,观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中_____________________,实验b中____________________________,则说明原因Ⅲ是正确的。
依次类推。
该同学通过分析实验现象,得出了结论:
Cl-对反应具有加速作用。
参考答案:
17.(2018分)
(1)0.1mol/L·
min(2分)20%(2分)
(2)ABE(2分)
(3)AD(2分)
(4)80%(2分)
18.(12分)大于;
(2分)室温时水的KW=1×
2018-14(小于1×
2018-13),的电离是吸热的,升温时水的电
离平衡正向移动,KW增大。
(2分)
(1)a∶b=2018∶1;
2018∶1;
(2分)
c(Na+)>
c(SO2-4)>
c(H+)=c(OH-)(2分)
(2)a∶b=9∶2(2分)c(H+)>c(SO24-)>c(Na+)>c(OH-)(2分)
19、(8分)
(1)2018/7V,40%
(2)5/7V
20、(8分)
(1)201800ml;
(2)900/11ml;
(3)900ml
21.(2018分)
(1)0.013(2分)
(2)1.0(2分);
使用催化剂(1分)
(3)>(1分);
>
(1分)
(4)吸热(1分);
温度升高时,平衡向右移动(2分)
22.(12分)
(1)①
图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线(2分)
②镁和盐酸反应是放热反应,随着反应体系温度升高,反应速率增大(2分);
4min后由于溶液中H+浓度降低,所以导致反应速率减小(2分)。
(2)①原因Ⅱ:
Cl-对反应没有影响,而SO42-对反应具有阻碍作用(2分);
原因Ⅴ:
Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用,但Cl-影响更小(或SO42-影响更大)(2分)。
②反应速率加快(1分);
反应速率减慢(1分)。
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