初中化学酸碱盐总结.docx
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初中化学酸碱盐总结
初中化学酸碱盐总结
篇一:
初三化学酸碱盐归纳总结
初中化学酸碱盐归纳总结
一、酸和碱
1.盐酸、硫酸属于酸,酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
酸→H++酸根离子
2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱,碱在水中能解离出金属离子和OHˉ。
碱→金属离子+OHˉ3.
二、酸
1
2
(1)与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)酸能使多种活泼金属反应,生成盐和氢气。
即金属+酸→盐+氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
(3)酸能使某些金属氧化物反应,生成盐和水。
即碱性氧化物+酸→盐+水铁锈+盐酸:
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(黄色溶液);铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe23+3H2O
(4)碱能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。
即碱+酸
→盐+水NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa2+CO2=CaCO3↓+H2O+CO2↑(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑三、碱
1
2、碱的通性(具有通性的原因:
离解时所生成的阴离子全部是OH)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)酸+碱→盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑注:
①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu2ΔCuO+H2O2Fe2O3+3H2O
②常见沉淀:
AgCl↓BaSO4↓Cu2↓Fe3↓Mg2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件:
当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义:
酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用:
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水(3)用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
(1
(2)pH的测定:
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸雨:
正常雨水的pH约为(因为溶有CO2)pH篇二:
初中化学酸碱盐知识点总结
初中化学酸碱盐知识点总结
一、物质的分类:
金属:
Fe、Cu、Mg、Al
单质稀有气体:
He、Ne、Ar固态非金属:
C、S、P
非金属气态非金属:
H、O、Cl、N2222
纯净物酸性氧化物:
CO2、SO2、SO3
可溶:
K2O、Na2O、BaO、CaO氧化物碱性氧化物难溶:
CuO、Fe2O3、MgO
其它氧化物:
H2O、CO、Fe3O4无氧酸:
HCl、H2S化合物酸含氧酸:
H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4物质可溶碱:
NaOH、KOH、Ba2、Ca2碱难溶碱:
Cu2、Fe3、Mg2--+++2-盐可溶盐:
K、Na、NH4、NO3、SO4、Cl
难溶盐:
AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3
混合物:
空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石
二、各类物质的主要化学性质:
(见下图。
短线表示相互间能反应,箭号表示相互间能转化)
1.单质:
1)金属:
氧气→氧化物
金属酸→盐+氢气(①H0+2Fe→Fe盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)
2)非金属+氧气→氧化物
2.氧化物:
1)酸性氧化物:
酸性氧化物+水→酸
碱→盐+水(可溶性碱)
2)碱性氧化物:
碱性氧化物+水→碱(可溶性碱)
酸→盐+水
3)水:
酸性氧化物→酸水+碱性氧化物→碱(可溶性碱)CuSO→CuSO·5HO4423.酸:
石蕊变红;酚酞不变色
金属→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)
酸碱性氧化物→盐+水
碱→盐+水
盐→酸+盐(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)
4.碱:
石蕊变蓝;酚酞变红(可溶性碱)
酸性氧化物→盐+水(可溶性碱)碱酸→盐+水
盐→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
5.盐:
金属→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)酸→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)盐碱→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)1
三、化学反应的基本类型:
1)化合反应:
(有单质时化合价改变)
⑴单质+单质→化合物Mg+O2——P+O2——
⑵单质+化合物→化合物C+CO2——
⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2O——CuSO4+H2O——
2)分解反应:
(有单质时化合价改变)
⑴氧化物分解H2O——HgO——
⑵酸分解H2CO3——
⑶盐分解KMnO4——KClO3——
CaCO3——CuSO4·5H2O——
Cu22CO3——
3)置换反应:
(化合价一定改变)
⑴金属+酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)
Fe+HCl—Al+H2SO4—
⑵金属+盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)
Fe+CuSO4—Cu+AgNO3—
⑶金属氧化物+H2→金属+水
CuO+H2—C+Fe2O3——
4)复分解反应:
(化合价一定不变)
⑴碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+HCl—CuO+H2SO4—
⑵酸+碱→盐+水
NaOH+H2SO4—Fe3+HCl—
⑶酸+盐→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)H2SO4+BaCl2—HCl+CaCO3—
⑷碱+盐→碱+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
Ca2+Na2CO3—NaOH+FeCl3—
⑸盐+盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
CaCl2+K2CO3—Ba2+Na2SO4—
※不属于四种基本类型的反应:
⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+CO——
⑵碱+酸性氧化物→盐+水(可溶性碱)NaOH+CO2—
⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2——
☆氧化还原反应:
得到氧的物质被氧化,发生氧化反应,是还原剂;
失去氧的物质被还原,发生还原反应,是氧化剂。
如:
在2Mg+CO22MgO+C中,被氧化。
被还原。
☆常见的原子团及其化合价:
+1-1-2-2-1
NHClNaOHHSOHCOHNO242334
铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根2C为+4价;硝酸根中N为+5价。
铵根中N为-3价;硫酸根中S为+6价;碳酸根中
四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件:
1.金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu⑴判断金属与酸反应时:
金属必须排在前面;酸不可用硝酸。
⑵判断金属与盐反应时:
必须同时满足①排在前面的金属;②可溶性盐。
2.复分解反应发生的条件:
⑴可溶的反应物,能生成↓、或H2O、或↑(CO2或NH3)
⑵难溶的反应物,能生成↑、或H2O
☆复分解反应生成的沉淀:
AgCl难溶于酸BaSO4
难溶性盐CaCO3BaCO3Ag2CO3可溶于酸Mg2
难溶性碱Cu2
Fe3
五、物质的鉴别、鉴定(检验)、提纯(除杂)、分离:
☆检验物质的试剂:
写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法:
①鉴别Na2CO3和CaCO3:
②鉴别Na2SO4和NaCl:
③鉴别H2和CH4:
、④鉴别Na2CO3和NaCl:
⑵鉴定(检验):
检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。
写出检验下列各物质所需的试剂或方法:
①盐酸:
、②Fe23:
、⑶除杂:
除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。
①所加试剂只与杂质反应,不与主要物质反应;②使杂质转化为易与主要物质分离(即状态不同)的物质;③不能引入新的杂质。
写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法:
①除去MnO2中的KCl:
②除去NaOH中的Na2CO3:
⑷提纯:
提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。
写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法:
①从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl:
、、
②从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2:
、、、⑸分离:
分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。
3
写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法:
①分离KCl与MnO2的混合物;②分离BaCl2与NaCl的混合物。
六、气体的干燥:
①酸性干燥剂:
浓硫酸、P2O5⑴干燥剂②碱性干燥剂:
固体CaO、固体NaOH③中性干燥剂:
无水CuSO4①酸性气体:
CO2、SO2、H2S、HCl
⑵气体②碱性气体:
NH3
③中性气体:
H2、O2、CH4、CO
注意:
酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体;碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。
七、其他:
1.物质的学名、俗名及化学式:
⑴水银、汞、Hg
⑵金刚石、石墨、C;硫磺、S;红磷、白磷、P
⑶干冰、固体CO2
⑷生石灰、氧化钙、CaO;氨气、NH3(碱性气体)
⑸盐酸、氢氯酸、HCl;氢硫酸、H2S;亚硫酸、H2SO3
⑹熟石灰、消石灰、Ca2;苛性钠、烧碱、火碱、NaOH;氨水、NH3·H2O(碱)⑺纯碱、Na2CO3;碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O;碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3;亚硝酸钠、NaNO2(工业用盐);胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO4·5H2O;铜绿、Cu22CO3⑻甲烷、CH4;甲醇、CH3OH;酒精、乙醇、C2H5OH;醋酸、乙酸、(冰醋酸)CH3COOH
2.常见混合物的主要成分:
煤:
C;石油:
C、H、O元素天然气:
CH4
水煤气:
H2、CO石灰石、大理石:
CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆:
Ca2
3.常见物质的颜色:
△白色固体:
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4△银白色:
镁、铝、锌、铁、汞(液态)
△黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
△红色固体:
Cu、Fe2O3、HgO、红磷
△蓝色晶体:
CuSO4·5H2O
△KMnO4为紫黑色
△硫:
淡黄色
△Cu22CO3为绿色
4.溶液的颜色:
△含Cu2+的溶液呈蓝色(CuCl2溶液为蓝绿色);
2+△含Fe的溶液呈浅绿色;
△含Fe3+的溶液呈黄色;
△其余溶液一般为无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
5溶于水放热的物质:
CaO、NaOH固体、浓H2SO4
6刺激性气味的气体:
NH3、SO2、HCl(均无色)
▲刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸
▲酒精为有特殊气体的液体
7有毒的物质:
CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+、Ba2+
8氮肥的含氮量:
NH4HCO3%;2SO4%;NH4Cl%;NH4NO335%;尿素CO2%4
篇三:
初三化学酸碱盐总结提纲
酸碱盐总结提纲
1、氯化物/盐酸盐
氯化钾氯化钠氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银
FeCl2FeCl3AgCl↓
2、常见的酸
硫酸盐酸硝酸碳酸
H2SO4HClHNO3H2CO3
3、常见的盐
硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁
CuSO4BaSO4↓CaSO4K2SO4MgSO4FeSO4Fe23硫酸铝硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸铜硝酸钙硝酸钠
Al23NaNO3KNO3AgNO3Cu2Ca2NaNO3碳酸钾碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钡
K2CO3Na2CO3CaCO3↓MgCO3↓BaCO3↓
4、常见的碱
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾NaOHCa2Ba2Mg2↓Cu2↓KOH
氢氧化铁氢氧化亚氢氧化铝
Fe3↓Fe2↓Al3↓
沉淀:
红褐色沉淀--------Fe3白色沉淀------------Fe2
蓝色沉淀------Cu2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgClBaSO4MgCO3Mg2
(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,MgCO3,CaCO3BaCO3是溶于HNO3和HCl的白色沉淀)
一、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸+金属--------盐+氢气
(2)酸+金属氧化物--------盐+水
氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4==Fe23+3H2O
氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)
盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH==NaCl+H2O
盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca2==CaCl2+2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al3==AlCl3+3H2O
硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物--------盐+水
苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
消石灰放在空气中变质:
Ca2+CO2==CaCO3↓+H2O
消石灰吸收二氧化硫:
Ca2+SO2==CaSO3↓+H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
(2)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠:
Ca2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
氢氧化钡与硫酸钠:
Ba2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaOH
(3)酸+碱--------盐+水
盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu2====CuCl2+2H2O
盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca2====CaCl2+2H2O
盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe3====FeCl3+3H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al3====AlCl3+3H2O
硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu2====CuSO4+2H2O
硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe3====Fe23+6H2O
硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
3、盐的性质
(1)盐和酸----
(2)盐和碱-----
(3)盐+盐-----两种新盐
氯化钡和硫酸钠:
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
氯化钠和硝酸银:
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
4、肥料
(1)氮肥:
碳酸氢铵NH4HCO3、硫酸铵2SO4、氯化铵NH4Cl
硝酸钠NaNO3、硝酸钙Ca2、硝酸铵NH4NO3
尿素CO2
(2)磷肥:
磷酸钙Ca32磷酸二氢钙Ca2
(3)钾肥:
氯化钾KCl硫酸钾K2SO4草木灰K2CO
(4)复合肥:
硝酸钾KNO3磷酸铵3PO4K3PO4等。
1、基本反应类型:
化合反应:
多变一;分解反应:
一变多;
置换反应:
一单换一单;复分解反应:
互换离子;
2、常见元素的化合价(正价):
一价氯氢钾钠银,二价氧钡钙镁锌,三铝四硅五氮磷,二三铁。
二四碳,二四六硫价齐全,铜汞二价最常见,单质为零要记清。
二、颜色的记忆
CuCuOCu2CuSO4溶液CuCl2溶液
红色黑色蓝色↓蓝色蓝色
FeFe2O3Fe3O4Fe2+溶液Fe3+溶液Fe3
银白色红棕色黑色浅绿色黄色红褐色↓
四、几个常见离子的检验
实验操作实验现象实验结论
化学方程式
Cl-的检验
取少量样品于试管中,滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有Cl-AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
SO42-的检验
取少量样品于试管中,滴加Ba2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有SO42-
Ba2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
CO32-的检验
取少量样品于试管中,滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成,该气体使澄清石灰水变浑浊样品含有
CO32-K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O;
CO2+Ca2=CaCO3↓+H2O
NH4+的检验去少量固体样品于试管,加入NaOH溶液,加热,在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸产生刺激性气味气体,红色石蕊试纸变蓝样品中有NH4+NH4Cl+NaOH=?
=NH3+NaCl+H2O
H2O的检验无水硫酸铜白色变蓝色有水
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