高中二年级化学方程式总结Word格式文档下载.docx
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2.物质的量n(mol)=m/M
3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)
4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
五、胶体:
1.定义:
分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2.胶体性质:
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④布朗运动
3.胶体提纯:
渗析
六、电解质和非电解质
①条件:
水溶液或熔融状态;
②性质:
能否导电;
③物质类别:
化合物。
2.强电解质:
强酸、强碱、大多数盐;
弱电解质:
弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写:
①写:
写出化学方程式
②拆:
将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。
下列情况不拆:
难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
③删:
将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查:
检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4.离子反应、离子共存问题:
下列离子不能共存在同一溶液中:
①生成难溶物质的离子:
如Ba2+与SO42-;
Ag+与Cl-等
②生成气体或易挥发物质:
如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;
OH-与NH4+等。
③生成难电离的物质(弱电解质)
④发生氧化还原反应:
如:
MnO4-与I-;
H+、NO3-与Fe2+等
七、氧化还原反应
1.(某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2.(某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3.氧化性:
氧化剂>
氧化产物
还原性:
还原剂>
还原产物
八、铁及其化合物性质
1.Fe2+及Fe3+离子的检验:
①Fe2+的检验:
(浅绿色溶液)
a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色。
b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色。
②Fe3+的检验:
(黄色溶液)
a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。
b)加KSCN溶液,溶液显红色。
2.主要反应的化学方程式:
①铁与盐酸的反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水:
(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氢氧化亚铁在空气中变质:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉:
2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量锌与氯化铁反应:
Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量锌与氯化铁反应:
3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、氮及其化合物的性质
1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理:
①N2+O2放电===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.氨的工业制法:
N2+3H22NH3
3.氨的实验室制法:
①原理:
2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②装置:
与制O2相同
③收集方法:
向下排空气法
④检验方法:
a)用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色。
b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生。
NH3+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法:
可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸。
4.氨与水的反应:
NH3+H2O=NH3•H2ONH3•H2ONH4++OH-
5.氨的催化氧化:
4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
6.碳酸氢铵受热分解:
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
7.铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8.铜与稀硝酸反应:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9.碳与浓硝酸反应:
C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10.氯化铵受热分解:
NH4ClNH3↑+HCl↑
十、硫及其化合物的性质
1.铁与硫蒸气反应:
Fe+S△==FeS
2.铜与硫蒸气反应:
2Cu+S△==Cu2S
3.硫与浓硫酸反应:
S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O
4.二氧化硫与硫化氢反应:
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.铜与浓硫酸反应:
Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6.二氧化硫的催化氧化:
2SO2+O22SO3
7.二氧化硫与氯水的反应:
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8.二氧化硫与氢氧化钠反应:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫化氢在充足的氧气中燃烧:
2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧:
2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、镁及其化合物的性质
1.在空气中点燃镁条:
2Mg+O2点燃===2MgO
2.在氮气中点燃镁条:
3Mg+N2点燃===Mg3N2
3.在二氧化碳中点燃镁条:
2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4.在氯气中点燃镁条:
Mg+Cl2点燃===MgCl2
5.海水中提取镁涉及反应:
①贝壳煅烧制取熟石灰:
CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
②产生氢氧化镁沉淀:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③氢氧化镁转化为氯化镁:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④电解熔融氯化镁:
MgCl2通电===Mg+Cl2↑
十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别:
1.分别滴加AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀的为Cl-;
产生浅黄色沉淀的为Br-;
产生黄色沉淀的为I-
2.分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-;
下层溶液为橙红色的为Br-;
下层溶液为紫红色的为I-。
十三、常见物质俗名
①苏打、纯碱:
Na2CO3;
②小苏打:
NaHCO3;
③熟石灰:
Ca(OH)2;
④生石灰:
CaO;
⑤绿矾:
FeSO4•7H2O;
⑥硫磺:
S;
⑦大理石、石灰石主要成分:
CaCO3;
⑧胆矾:
CuSO4•5H2O;
⑨石膏:
CaSO4•2H2O;
⑩明矾:
KAl(SO4)2•12H2O
十四、铝及其化合物的性质
1.铝与盐酸的反应:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2.铝与强碱的反应:
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3.铝在空气中氧化:
4Al+3O2==2Al2O3
4.氧化铝与酸反应:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5.氧化铝与强碱反应:
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6.氢氧化铝与强酸反应:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7.氢氧化铝与强碱反应:
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8.实验室制取氢氧化铝沉淀:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
十五、硅及及其化合物性质
1.硅与氢氧化钠反应:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2.硅与氢氟酸反应:
Si+4HF=SiF4+H2↑
3.二氧化硅与氢氧化钠反应:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4.二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5.制造玻璃主要反应:
SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
识记点
一、元素化合物:
类别序号问题答案
卤族元素1遇淀粉变蓝的物质I2(碘水、碘酒)
2使淀粉—KI溶液变蓝的物质Cl2
3最强的含氧酸HClO4
4最稳定的气态氢化物HF
5描述下列实验现象:
(1)铜丝在氯气中燃烧
(2)H2在Cl2中燃烧(3)CH4与Cl2混合光照
(1)产生棕黄色的烟
(2)产生苍白色的火焰(3)黄绿色变浅,瓶内壁有油状液滴
6漂白粉的有效成分Ca(ClO)2
7检验Cl-先加稀HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀
氧族元素1能使带火星的木条复燃的气体O2
2能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2(颜色不可复现)
3能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO2
4浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发
5检查肠胃用作“钡餐”的BaSO4
6检验SO先加稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀
7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体,该溶液中定含有:
SO32-
8引发酸雨的污染物SO2
氮族元素1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2
2在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2
3遇到空气立刻变红棕色的气体NO
4有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、
5造成光化学烟雾的污染物NO2
6极易溶于水的气体NH3、HCl
7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉
8NH3的空间结构三角锥形
9溶于水显碱性的气体NH3
10能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3
11两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl
12某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3;
溶液一定含NH
13检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热,产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则固体为铵盐。
14某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:
NO3-
15浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发
16王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1:
3体积比混合具有极强的氧化性(溶解金、铂)
17能使蛋白质变黄的物质浓硝酸
18火柴盒侧面的涂料红磷
碳族1制造光导纤维的原料SiO2
2不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、(Na2SiO3)
碱金属1Na+的焰色K+的焰色黄色紫色(隔蓝色钴玻璃观察)
2钠与水反应的现象钠漂浮在水面上,熔化成一个银白色小球,在水面到处游动,发出咝咝的声响,反应后滴入酚酞溶液变红。
3能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO2
4治疗胃酸过多的药品NaHCO3
5碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解
7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3
AlMgFe金属1常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)3
2常用作耐火材料的物质Al2O3、MgO
3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S
4红褐色的沉淀Fe(OH)3
5红棕色的固体Fe2O3
6能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸
有色物质1有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、
2淡黄色的固体Na2O2、S、AgBr、AgI(黄)
3水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液(如CuSO4溶液)
4水溶液显黄色的含Fe3+的溶液(如FeCl3溶液)
气体小结1有毒的气体H2S、Cl2、SO2、NO2、;
CO、NO
2有刺激性气味的气体HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、
3在空气中产生白雾的气体HCl
4不溶于水(能用排水法收集)的气体H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
5不能用排气法收集的气体NO(氧化)、C2H4、CO(密度与空气近似)
6溶于水显酸性的气体HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使湿润的蓝色石蕊试纸变红)Cl2(使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后褪色)
7溶于水显碱性的气体NH3
8不能用浓硫酸干燥的气体NH3(HI、HBr)
9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2)
与酸碱和水反应小结1金属与酸反应产生气体情况:
(1)与酸反应产生H2
(2)与酸反应产生SO2(3)与酸反应产生NO2(4)与酸反应产生NO
(1)活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸
(2)Cu以前(含Cu)的金属与浓硫酸(3)Ag以前(含Ag)的金属与浓硝酸(4)Ag以前(含Ag)的金属与稀硝酸
2常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的K、NaNa2O2、F2CaC2
4既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀AgCl、BaSO4
5不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物SiO2CO2、SO2、SO3等
6能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物K2O、Na2O、BaO、CaO(MgO)CuO、Fe2O3、Al2O3
其它1敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液浓硫酸(吸水)、碱溶液(吸CO2)浓盐酸、浓硝酸、浓氨水(挥发)
2常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag
3合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高,熔点比各组分低
4与环境保护有关的知识:
(1)酸雨
(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化(藻类疯长)(7)能保护环境的最好燃料
(1)SO2
(2)CO2(3)NO2(4)氟氯烃(5)塑料袋(6)含磷洗衣粉(7)H2
5常见的漂白剂
(1)将有色物质氧化的:
氯水(实为HClO)、Na2O2、H2O2、O3
(2)SO2(与有色物质结合成不稳定无色物)
二、有机化学:
1检验酒精中是否含水无水CuSO4,变蓝
2能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)
3能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)
4能发生加聚反应的含C=C双键的(如烯)
5能发生消去反应的是乙醇(浓硫酸,170℃)
6能发生酯化反应的是醇和酸
7燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H6
8属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)
9属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维
10常用来造纸的原料纤维素
11常用来制葡萄糖的是淀粉
12能发生皂化反应的是油脂
13水解生成氨基酸的是蛋白质
14水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖
15能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是乙酸
16有毒的物质是甲醇(含在工业酒精中);
NaNO2(亚硝酸钠,工业用盐)
17能与Na反应产生H2的是含羟基的物质(如乙醇、苯酚)
18能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质
19能还原成醇的是醛
20能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯
21能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是乙烯的产量
22通入过量的CO2溶液变浑浊的C6H5ONa溶液
23不能水解的糖单糖(如葡萄糖)
24能发生银镜反应的(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)醛、葡萄糖、麦芽糖
25不溶于水的有机物液态烃(苯、汽油等)、乙酸乙酯
26易溶于水的有机物甘油、乙醇、乙醛、乙酸
27可用于环境消毒的苯酚
28皮肤上沾上苯酚用什么清洗酒精
29写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式:
乙醇;
(2)乙醛;
(3)乙酸;
(4)硝基苯
(1)羟基—OH
(2)醛基—CHO(3)羧基—COOH(4)硝基—NO2
30写出下列有机反应类型:
(1)甲烷与氯气光照反应
(2)从乙烯制聚乙烯(3)乙烯使溴水褪色(4)从乙醇制乙烯(5)从乙醛制乙醇(6)从乙酸制乙酸乙酯(7)乙酸乙酯与NaOH溶液共热(8)油脂的硬化(9)从乙烯制乙醇(10)从乙醛制乙酸
(1)取代
(2)加聚(3)加成(4)消去(5)还原(6)酯化(7)水解(8)加成(或还原)(9)加成(10)氧化
31加入浓溴水产生白色沉淀的是苯酚
32加入FeCl3溶液显紫色的苯酚
33能使蛋白质发生盐析的两种盐Na2SO4、(NH4)2SO4
34写出下列通式:
(1)烷;
(2)烯;
(3)炔
(1)CnH2n+2;
(2)CnH2n;
(3)CnH2n-2
三、化学实验:
1能在酒精灯火焰上直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙
2需要垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶
3用固—固加热装置制取的气体用固—液加热装置制取的气体用固—固不加热装置制取的气体O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2
4制取以下气体需要加热的:
制取以下气体不需要加热的:
(1)用MnO2与浓HCl制Cl2
(2)用乙醇和浓H2SO4制C2H4(3)用KClO3和MnO2制O2(4)用Cu和稀HNO3制NO(5)用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3
(1)用Zn和稀H2SO4制H2
(2)用CaCO3和稀HCl制CO2(3)用CaC2和H2O制C2H2(4)用Cu和浓HNO3制NO2
5需要保存在棕色瓶中的物质氯水、浓硝酸、AgNO3
6一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式(求未知碱浓度)C(酸)V(酸)==C(碱)V(碱)
四、物质结构:
序号问题答案
1原子核内无中子的原子氢(H)
2形成化合物种类最多的元素碳
3地壳中含量前三位的元素O、Si、Al
4大气中含量最多的元素N
5最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)CO
6最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Li、Si、Mg
7最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素NF
8最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素PAl
9核外电子总数与其最外层电子数之比为3:
2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4:
3的元素CO
10X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2:
1与1:
1的化合物Na2O、Na2O2H2O、H2O2
五、俗名总结:
序号物质俗名序号物质俗名
1甲烷沼气、天然气的主要成分11Na2CO3纯碱、苏打
2乙炔电石气12NaHCO3小苏打
3乙醇酒精13CuSO4•5H2O胆矾、蓝矾
4丙三醇甘油14SiO2石英、硅石
5苯酚石炭酸15CaO生石灰
6甲醛蚁醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰
7乙酸醋酸17CaCO3石灰石、大理石
8三氯甲烷氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃
9NaCl食盐19KAl(SO4)2•12H2O明矾
10NaOH烧碱、火碱、苛性钠20CO2固体干冰
第四章烃
烷烃CnH2n+2饱和链烃
烃烯烃CnH2n(n≥2)存在C=C
炔烃CnH2n-2(n≥2)存在C≡C
芳香烃:
苯的同系物CnH2n-6(n≥6)
(1)有机物种类繁多的原因:
1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;
2.碳与碳原子之间,形成多种链状和环状的有机化合物;
3.同分异构现象
(2)有机物:
多数含碳的化合物
(3)烃:
只含C、H元素的化合物
第一节甲烷
1、甲烷的空间结构:
正四面体结构
2、性质:
物理性质:
无色、无味,不溶于水,是天然气、沼气(坑气)和石油气的主要成分
化学性质:
甲烷性质稳定,不与强酸强碱反应,在一定条件下能发生以下反应:
(1)可燃性
(2)取代反应(3)高温分解
CH3Cl气体CH2Cl2液体CHCl3(氯仿)CCl4
3、用途:
很好的燃料;
制取H2、炭黑、氯仿等。
4、实验:
将充满CH4和Cl2(体积比为1:
4)的试管倒扣在水槽中,经强光照射一段时间后,会看到试管内气体颜色_______,管内液面_______,试管内壁有________出现;
取出试管,往管内溶液中加入AgNO3溶液,看到有______生成(均填现象).CCl4俗称______,密度比水__
第二节烷烃
1、烷烃:
(1)结构特点:
烃的分子里碳以单键连接成链状,碳的其余价键全部跟氢原子结合,叫饱和链烃,或叫烷烃。
(2)烷烃的命名:
烷烃的简单命名法:
碳原子数在十以下用甲、乙、丙、
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