江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题.docx
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江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题
2008年江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题
题号
一
二
三
四
总分
复核人
分数
试卷说明:
1、本试卷共8页,满分100分。
考试时间:
120分钟
2、可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65
得分
评卷人
一、选择题(本题15小题,每小题2分,共30分。
每小题有1~2个选项符合题意。
若有两个答案的错选1个不得分,漏选一个扣1分。
请将答案填在下表相应的空格内)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
1、污水处理的主要方法有:
①中和法;②化学沉淀法;③氧化还原法;④过滤法。
其中属于化学方法的有
A.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④
2、景德镇在清代后期仿制“均红”瓷釉,配方中含有少量铅、锡和硼,这里的铅、锡、硼是指
A、分子B、原子C、单质D、元素
3、小明到医院检查身体后,医生建议他多吃水果和蔬菜,请你判断医生让他主要补充的是
A维生素 B蛋白质 C 油脂 D 糖类
4、电子工业制造光电管时,需要一种经强光照射就失去电子,从而接通电路的材料。
根据金属的性质可推断该金属在金属活动顺序表中位置
A.在Pb和H之间B.在K前面C.在H后D.在Cu后
5、2008年北京奥运吉祥物福娃的外材为纯羊毛线,内充物为聚脂纤维。
下列对羊毛线和聚脂纤维和说法不正确的是
A.这种“福娃”不宜用碱性强的洗涤剂清洗B.可用灼烧法区分羊毛线和聚脂纤维
C.聚酯纤维是天然材料D.羊毛线的主要成分是纤维素
6、将质量相等的A、B、C三种金属,同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中所提供的信息,得出的结论正确的是。
(已知:
A、B、C在生成物中均为+2价)
A.反应速率最大的是A
B.放出H2的质量是A>B>C
C.金属活动性顺序是A>B>C
D.相对原子质量是C>B>A
7、所谓合金,就是不同种金属(或金属与非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔沸点判断,其中不能形成合金的是
Na
Cu
Al
Fe
熔点(℃)
97.5
1083
660
1535
沸点(℃)
883
2595
2200
3000
A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na
8、下列生活经验正确的是
A.晚上回家发现家里煤气泄漏,立即开灯打“110”报警
B.家里冰箱有异味时,可以放一块木炭除臭
C.学校档案室失火后应用泡沫灭火器灭火
D.炒菜时油锅中着了火,用水浇熄
9、我们中华民族的祖先在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章。
早在距今2000余年前的西汉时期,就有“曾青得铁则化为铜”的记述,此乃现代湿法冶金术之先驱。
从现代化学观点理解,“曾青”应赋予的最恰当涵义为
A.铜(单质)B.硫酸铜(溶液)C.铜的化合物D.可溶性铜盐(溶液)
10.下列实验方案中,可行的是
A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物
B.向某种溶液中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明该溶液一定是硫酸
C.用磷在密闭容器中燃烧,除去密闭容器内空气中的氧气
D.用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿pH试纸上,测定其pH
11、在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中,导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是
①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯
A.①②③④⑤ B. ①②④⑤
C.②③④⑤ D.①②③
12、在水溶液中,一般不会与其它物质发生复分解反应的是
A.NaClB.KNO3C.NaOHD.H2SO4
13、打火机给人们生活带来方便,右图是普通电子打火机的实物照片。
下面可以做到符合
燃烧条件能打火的组合是
A.①③⑤ B.①③④
C.①②③D.①②④
14、小芳做探究性实验:
用称量法测定铁在O2燃烧的产物。
发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体。
小芳排除了其他因素可能产生的误差,则她得到的固体产物可能是()
A.Fe3O4和Fe的混合物B.Fe3O4和FeO的混合物
C.Fe3O4和Fe2O3的混合物D、Fe3O4、FeO和Fe的混合物
15、在AgNO3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,过滤,洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,滤液中存在的阳离子是()
A.Cu2+B只有Fe3+CFe2+DMg2+
得分
评卷人
二、填空题(本大题包括8小题,共34)
16、(3分)日常生活中,家用热水瓶内胆壁上的金属是;玻璃刀刀头是用制成的;发酵粉的主要成份是;
17、(2分)中央电视台《《幸运52》节目中有一道这样的题目,根据左边提示猜测这是何种物质,请你在右边的横线上写出其化学式。
18、(5分)某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下:
(1)加入活性炭的作用是;在乡村没有活性炭,常加入来净水。
(2)实验室中,静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是。
(3)若该地区源水中含有较多的MgCl2,请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方程式:
①; ②。
19、(6分)镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁(其中氮为-3价),氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。
(1)写出氮化镁与水反应的化学方程式;;
(2)若有24g镁在空气中完全燃烧,则所得产物的总质量与40g的关系是。
(3)已知氮化镁是一种黄绿色的固体。
根据镁在空气中燃烧的实验现象,可知在这样的条件下,镁更易与空气中的化合,理由是。
(4)镁条还能在二氧化碳中燃烧,生成一种白色固体和一种黑色固体,请写出该反应的的 该化学反应的基本类型 。
20、(7分)阅读材料,回答问题:
材料1.臭氧是淡蓝色气体,大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线,保护地球的生存环境,但目前南极出现了臭氧层空洞,并有继续扩大的趋势。
材料2.复印机在工作时,会因高压放电产生一定浓度的臭氧。
长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥,咳嗽等不适症状,还可能诱发中毒性肺气肿。
材料3.臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置。
利用臭氧的强氧化性,可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。
(1)请总结臭氧的有关知识:
①物理性质:
;
②化学性质:
;③用途:
;
(2)请从分子构成的角度,指出氧气和臭氧的不同点:
;
(3)写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式:
;
(4)磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似,请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式:
;
(5)从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。
请再举出一种物质,并说出其利弊:
;
21.(6分)如图所示,在室温情况下,烧杯中盛装的是甲物质的溶液,试管①中盛装的是乙物质的溶液,试管②中盛装的是丙物质的溶液。
当它们由室温升到80℃时,发现烧杯中甲物质没有明显变化,而试管①中盛装的是乙物质全部溶解,试管②中有丙物质析出。
请你据此现象回答下列有关问题:
(1)室温时,___________(选填“烧杯”、“试管①”或“试管②”)中溶液可能是不饱和溶液;
(2)上图能表示甲物质的溶解度曲线的是__________(选填“a”、“b”或“c”,下同),能表示丙物质的溶解度曲线的是____________;
(3)若乙物质溶液中混有少量的甲物质,可采取的提纯方法是_______________(选填“降温结晶”、“蒸发结晶”);
(4)若将试管①从烧杯中取出冷却至室温后,从溶液中析出的固体质量为__________g;
(5)在温度_________时,乙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液溶质质量分数更大。
部分物质的溶解性表(20℃)
阴离子阳离子
OH…
Cl—
SO42…
CO32…
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微溶
溶
微溶
不
Ba2+
溶
溶
不
不
Cu2+
不
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
不
22、(5分)如图A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质,且它们都含有一种相同的元素。
其中D为食盐的主要成分,B、E的溶液都有颜色,其它物质溶液均为无色。
转变⑥为置换反应,其它各转变均为复分解反应(部分物质的溶解性见右表)。
根据图示关系及所给条件完成下列各空:
(1)写出下列物质的化学式A________,D_________;
(2)C属于______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)类物质;
(3写出实现下列各转变的化学方程式:
③,⑥_。
得分
评卷人
三、实验题(本大题包括3小题,共22分)
23、(5分)为了探究氨气(NH3)的某些性质,某同学做了以下实验:
下图中从左向右依次是他做的实验及相应现象。
ABCD
(1)通过实验,小明同学可得出氨气的三点性质,分别是:
①;②;③;
(2)A操作中,导气管要尽量接近试管底部,其目的是。
(3)下列物质中可以用于干燥氨气的是()
a.浓硫酸b.生石灰c.五氧化二磷
24.(6分)为了测定水的组成选用下列装置回答问题:
(氢气用盐酸和锌制得)
(1)为准确测定水的组成,为防止杂质干扰,正确的连接顺序为:
己
__________
丙;
(2)乙装置的作用是_____________。
(3)若测得丁装置中样品在实验前后减少6.4g,乙装置中药品增加了7.2g,丙装置增加了3.6g,根据此可求出水中H、O质量比为(只写计算式)______________。
(4)实验结束后,若丁处仍有黑色固体,这对实验的结果的影响是_______(填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响”);
(5)装置中的丙能否省去?
为什么?
。
25、(11分)“嫦娥一号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑。
金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂,如:
过氧化钠(Na2O2)在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气,化学方程式为:
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2;(过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气)为了验证该反应中氧气的产生,某兴趣小组的同学设计了如右图所示的实验。
(1)实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是;
制取CO2的装置,应从下列图1、图2、图3中选择。
(2)检查图2装置的气密性的方法是:
将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住,往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口,若能观察到现象,即可证明装置不漏气。
(3)设计A、B装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO2。
其中,①A装置的具体功能是________________所发生的化学方程式是___________________________________;
②B装置的具体功能是_______________,其瓶内液体应是___________;
(4)为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是氧气,最后还要采用的验证实验操作是____________________________________________________________________。
(5)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是。
(6)常温下水也能与Na2O2反应,生成氧气和氢氧化钠,写出该反应的化学方程式。
;
(7)某潜水艇上有4人,如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L,则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千g?
(已知:
在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L)。
得分
评卷人
四、计算题(本大题包括2小题,共14分)
26.(6分)钢铁工业是国家工业的基础。
2006年我国粗钢产量突破4亿吨,居世界首位。
某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研,对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。
请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算:
(1)将6.72g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应),过滤,然后在滤液中加过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。
现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00t生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石多少吨?
(保留两位小数)
27、(8分)某班同学完成制取二氧化碳的实验后,对回收的盐酸和氯化钙混合溶液(不考虑其他杂质)进行了以下实验:
取40mL该溶液于烧杯中,滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。
滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。
求:
(1)所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量。
(2)实验结束后,若将烧杯中的物质蒸干,
得到固体的质量。
K2CO3溶液质量/g
2008年江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
A
B
CD
BD
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
AC
C
B
A
C
CD
二、填空题
16、(3分)银(Ag)金刚石(C)碳酸氢钠(NaHCO3)
17、(2分)Cu、CaCO3
18、(5分)
(1)吸附杂质明矾
(2)蒸馏
(3)CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
19、(6分)
(1)Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑;(2.)<
(3)O2;生成物基本上是白色的,说明产物中MgO较多,而Mg3N2较少。
(4)2Mg+CO2=2MgO+C置换反应
20、(7分):
(1)①淡蓝色气体;
②具有强氧化性;③用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒;
(2)构成它们各自分子的氧原子的个数不同;(3)3O2
2O3;
(4)6P+5O3=点燃3P2O5(5)CO2可用于灭火但过多排放会造成温室效应;
21、(6分)
(1)试管②;
(2)bc;(3)降温结晶;(4)1;(5)大于t℃
22.(5分)
(1)HCl,NaCl;
(2)盐;(3)③Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl等
⑥Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
三、实验题
23、(5分)
(1)氨气(极)易溶于水;氨气的密度比空气小;氨气会和水发生化学反应,反应后的溶液显碱性
(2)使收集到的气体更纯(3)b
24、(6分)
(1)己—甲—戊---丁----乙---丙,
(2)吸收氢气还原氧化铜后生成的水
(3)(7.2-6.4):
6.4(4)无影响
(5)不能;它的目的是吸收空气中的水蒸气,否则会影响实验的结果。
25.(11分)
(1)反应物的状态和反应条件等图2
(2)漏斗颈中形成一段稳定的水柱(或液面不再下降)等
(3)①吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
②干燥二氧化碳浓硫酸
(4)将带火星的木条放在集气瓶上方的导管口附近
(5)C装置处的澄清石灰水变浑浊
(6)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
(7)35.1kg。
四、计算题
26.(6分)
(1)6.72g铁矿石中铁的质量为m(Fe)=4.80g×
=3.36g,
有:
矿石~生铁
=
,解得m(矿石)=2t。
27.(8分)
解:
设40mL溶液中所含HCl和CaCl2的质量分别为x、y,
K2CO3与HCl反应生成KCl的质量为m,K2CO3与CaCl2反应生成KCl的质量为n。
K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑
13873149
10g×13.8%xm
≈0.7g---------------(2分)
K2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2KCl
111100149
y2gn
≈2.2g----------------(2分)
剩余K2CO3的质量为10g×13.8%=1.38g------------(2分)
固体的质量为1.49g+2.98g+1.38g+2g=7.85g≈7.9g-----(2分)
答:
40mL溶液中所含HCl和CaCl2的质量分别为0.7g、2.2g,得到固体的质量为7.9g。
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