中考化学全真模拟卷十解析版.docx
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中考化学全真模拟卷十解析版
中考全真模拟卷(十)
化学
(考试时间:
60分钟试卷满分:
40分)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56K-39Ca-40Mn-55
一.选择题(共12小题,满分12分,每小题1分)
1.疫情就是命令,防控就是责任。
面对突如其来的新型冠状病毒肺炎疫情,我省各地积极行动起来,下列做法涉及化学变化的是( )
A.
佩戴口罩出行B.
勤洗手
C.
测体温D.
消毒液消毒
【答案】D
【解析】A、佩戴口罩出行过程没有新物质生成,只是带上口罩,属于物理变化,故A错;
B、勤洗手只是用水将病菌冲洗掉,属于物理变化,故B错;
C、测体温只是测量体温,没有新物质生成,属于物理变化,故C错;
D、消毒液消毒包含着消毒液与病菌中蛋白质发生反应,使其变性,属于化学变化,故D正确。
故选:
D。
2.人体中化学元素与人体健康密切相关。
下列说法中错误的是( )
A.保健品能适当补充一些人体内缺乏的元素,应适量食用摄取
B.为预防甲状腺肿大,在食盐中添加适量的碘元素
C.大量的经常使用含氟牙膏,以预防龋齿
D.骨头汤中含有钙元素,青少年应经常食用以防患佝偻病
【答案】C
【解析】A、保健品能补充一些体内缺乏的元素,可以适当食用,故正确;
B、碘是合成甲状腺激素的主要元素,缺乏会患甲状腺肿大,因此在食盐中添加适量的碘元素,故正确;
C、适量使用含氟牙膏能有效预防龋齿,但不能大量的经常使用,故错误;
D、钙主要存在于骨胳和牙齿中,骨头汤中含有钙元素,幼儿和青少年缺乏会患佝偻病,青少年应经常食用以防患佝偻病,故正确;
故选:
C。
3.党的十九大提出要加快生态文明体制改革,建设美丽中国。
下列做法正确的是( )
A.为保护环境,废旧塑料焚烧处理
B.为增加粮食产量,大量使用农药、化肥
C.对垃圾进行分类回收
D.二氧化碳的大量排放造成酸雨
【答案】C
【解析】A、废旧塑料焚烧处理会产生大量有害气体和粉尘,造成二次污染,故选项做法错误;
B、大量使用农药、化肥会对水体造成污染,故选项做法错误;
C、对垃圾进行分类回收,符合这一主题,故选项错误,故选项做法正确;
D、二氧化硫的大量排放,是造成酸雨的主要原因,故选项说法错误。
故选:
C。
4.2019年诺贝尔化学奖授予美国化学家斯坦利•惠廷厄姆、约翰•古德伊纳夫以及日本化学家吉野彰,以表彰他们对锂离子电池开发的贡献。
如图是锂元素的部分信息,下列说法正确的是( )
A.锂原子的最外层电子数为3
B.锂原子的质量是6.941
C.锂元素属于非金属元素
D.锂原子容易失去电子变成锂离子
【答案】D
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为,表示原子序数为3;根据原子序数=核电荷数,则该元素原子的核电荷数是3,故错误;
B、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,元素的相对原子质量为6.941,故错误;
C、锂带“钅”字旁,属于金属元素;故错误;
D、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为3,表示原子序数为3;根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则锂元素的原子核外电子数为3,第一层上有2个电子、第二层上有1个电子;易失去电子变成锂离子,故正确;
故选:
D。
5.2020年新春之际,出现了罕见的新型冠状病毒肺炎疫情,过氧乙酸(CH3COOOH)是杀灭病毒的主要消毒剂,下列关于过氧乙酸的说法中正确的是( )
A.过氧乙酸是一种混合物
B.过氧乙酸的化学式量是76
C.过氧乙酸由碳、氢、氧三种原子构成
D.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2:
4:
3
【答案】B
【解析】A、过氧乙酸是由过氧乙酸一种物质组成的,属于纯净物,故选项说法错误。
B、过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76,故选项说法正确。
C、过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的,故选项说法错误。
D、过氧乙酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为(12×2):
(1×4):
(16×3)=6:
1:
12,故选项错误。
故选:
B。
6.某化学反应的微观示意图如图所示,下列说法错误的是( )
A.从微观构成看:
四种物质均由分子构成
B.从物质分类看:
该反应涉及到1种单质和3种氧化物
C.从反应价值看:
该反应能获取清洁能源和氧气,延缓温室效应
D.从表示方法看:
该反应的化学方程式为CO2+2H2O
CH4+2O2
【答案】B
【解析】由化学反应过程中微粒的变化可知,该反应的化学方程式可表示为:
CO2+2H2O
CH4+2O2;
A、由物质的构成可知,四种物质均由分子构成,故A说法正确;
B、由物质的组成可知,该反应涉及到1种单质、2种氧化物和1种有机物。
故B说法不正确;
C、由物质的变化和性质可知,该反应能获取清洁能源和氧气,延缓温室效应,故C说法正确;
D、由上述分析可知,该反应的化学方程式为:
CO2+2H2O
CH4+2O2.故D说法正确。
故选:
B。
7.有关概念之间存在如图所示的关系。
下列选项中的概念不符合图中所示关系的是( )
选项
A
B
C
D
M
纯净物
导体
有机物
省力杠杆
N
混合物
绝缘体
无机物
费力杠杆
Q
液氧
塑料
碳酸
镊子
【答案】A
【解析】A.混合物与纯净物是并列关系,液氧是由一种物质组成的,属于纯净物,故符合题意;
B.根据物质的导电性可将物质分为导体与绝缘体,塑料没有导电性,属于绝缘体,故不合题意;
C.碳酸中虽然含有碳元素吗,但是其性质与无机物类似,习惯上还是看做无机物,故不合题意;
D.镊子的阻力臂小于动力臂,属于生理杠杆,故不合题意。
故选:
A。
8.“归纳推理”是化学学习中常用的思维方法。
下列类推结果正确的是( )
A.中和反应一定有盐和水生成,则用氢氧化钠溶液吸收废气中二氧化硫的反应也是中和反应
B.通常情况下,pH<7的溶液呈酸性,则pH<7的雨水是酸雨
C.有机物中一定含碳元素,则NH4HCO3一定是有机物
D.复合肥料中含有两种或两种以上的营养元素,则硝酸钾一定是复合肥料
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠溶液吸收废气中二氧化硫的反应不是中和反应,因为反应物是酸和碱,故错误;
B、pH<5.6的雨水是酸雨,故错误;
B、NH4HCO3具有无机物的性质和特点,属于无机物,故错误;
D、复合肥料中含有两种或两种以上的营养元素,硝酸钾含有钾元素和氮元素,属于复合肥料,故正确;
故选:
D。
9.设计对比实验,控制变量是学习化学的重要方法。
下表中对比实验不能达到目的的是( )
编号
①
②
③
④
实验设计
实验目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
比较铁、铜、银的金属活动性强弱
探究物质燃烧的三个条件
探究CO2与NaOH溶液能否发生反应
【答案】C
【解析】A、图中实验,根据氯化钠在水和汽油中的溶解情况,可探究同种物质在不同溶剂中的溶解性,故选项对比实验能达到目的。
B、Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中,Fe与CuSO4溶液反应置换出铜,说明了活动性Fe>Cu;Ag与CuSO4溶液不反应,说明了活动性铜>银;由此可得出三种金属活动性铁>铜>银;故选项对比实验能达到目的。
C、图中实验,白磷能燃烧,红磷不能燃烧,可探究燃烧的条件之一是温度达到着火点,无法确定燃烧是否与氧气有关,故选项对比实验不能达到目的。
D、图中实验,盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度大,说明CO2能与NaOH溶液发生反应,故选项对比实验能达到目的。
故选:
C。
10.如图是CO和N2两种气体的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.CO的溶解度大于N2的溶解度
B.两种气体的溶解度都随温度的升高而增大
C.30℃时,N2的溶解度约是0.015g
D.冬天在生煤炉的屋里放一盆清水可以防止CO中毒
【答案】C
【解析】A、由CO和N2两种气体的溶解度曲线,由于没有指明温度,CO的溶解度不一定大于N2的溶解度,故选项说法错误。
B、由CO和N2两种气体的溶解度曲线,两种气体的溶解度都随温度的升高而减小,故选项说法错误。
C、30℃时,N2的溶解度约是0.015g,故选项说法正确。
D、由溶解度曲线,一氧化碳的溶解度很小,冬天在生煤炉的屋里放一盆清水不能防止CO中毒,故选项说法错误。
故选:
C。
11.下列图象中有关量的变化趋势正确的是( )
A.
温度不变,向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
B.
加热等质量的两份氯酸钾,一份加入二氧化锰,一份不加入二氧化锰
C.
一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应
D.
向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,逐渐加入镁粉至过量
【答案】D
【解析】A.氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙,使原溶液中溶剂减少,会析出溶质,溶质减少,溶液质量也随之减少,但最终溶液仍为该温度下的饱和溶液,质量分数不变,故图示错误;
B.加热等质量的两份氯酸钾,最终生成氧气的质量相等,故图示错误;
C.一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应,硫完全参与反应,最后硫的质量为零,故图示错误;
D.向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,逐渐加入镁粉至过量时,镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜,反应过程中溶液质量减小,后和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁,反应过程中溶液质量减小,完全反应后溶液质量不变,故图示正确。
故选:
D。
12.下列实验的现象与对应结论均正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
将CO2通入紫色石蕊试液
试液变红色
CO2具有酸性
B
在灼热的CuO中通入CO
黑色粉末变成红色
CO具有还原性
C
在装有过氧化氢溶液的试管中加入MnO2固体
有大量气泡产生
该反应的反应物是过氧化氢和MnO2
D
在硫酸铜溶液中分别插入铁片和银片
银片表面有红色物质析出;铁片没有明显变化
金属活动性顺序:
Ag>Cu>Fe
【答案】B
【解析】A、将CO2通入紫色石蕊试液,试液变红色,是因为二氧化碳与水反应生成碳酸,而不是CO2具有酸性,故选项说法错误。
B、在灼热的CuO中通入CO,黑色粉末变成红色,是因为CO具有还原性,故选项说法正确。
C、在装有过氧化氢溶液的试管中加入MnO2固体,二氧化锰作催化剂,能加快反应速率,反应物是过氧化氢溶液,故选项说法错误。
D、在硫酸铜溶液中分别插入铁片和银片,Fe与CuSO4溶液反应置换出铜,说明了活动性Fe>Cu;Ag与CuSO4溶液不反应,说明了活动性铜>银;由此可得出三种金属活动性铁>铜>银;银片表面没有明显变化;铁片有红色物质析出,故选项说法错误。
故选:
B。
二.非选择题(共5小题,满分28分)
13.(6分)图是实验室制取气体的部分装置,请根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题:
(1)图中标识①仪器的名称是 。
(2)实验室既可以制取CO2,又可以制取O2的发生和收集装置组合为:
(在A﹣E中选),用该装置制取CO2的化学方程式为:
,用澄清石灰水检验二氧化碳时发现石灰水没变浑浊的原因是 。
(3)若用F装置收集一瓶干燥的某气体,则该气体可能是 (填字母代号)。
A.NH3
B.H2
C.O2
D.CH4
【答案】
(1)①锥形瓶(1分)。
(2)BD(1分);2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑(2分);发生装置漏气(1分)。
(3)C。
(1分)
【解析】
(1)①为固液不加热发生装置锥形瓶;
故答案为:
锥形瓶。
(2)二氧化碳制取为固液不加热装置,氧气可以选择双氧水和二氧化锰的固液不加热装置,所以发生装置为B,氧气和二氧化碳密度都大于空气,可以向上排空法收集,所以收集装置为D;碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;二氧化碳没有与氢氧化钙反应生成碳酸钙,说明二氧化碳逸出发生装置,未能进入澄清石灰水,所以发生装置漏气导致此现象的发生;
故答案为:
BD;2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑;发生装置漏气。
(3)A、浓硫酸为酸,所以与氨气可以反应生成硫酸铵,不能干燥氨气,A不符合题意;
B、氢气密度小于空气,进气口应从短管进气,B不符合题意;
C、氧气不与硫酸反应,且密度大于空气,所以从长口进气收集,C符合题意;
D、甲烷密度比空气小,从短口进气收集,D不符合题意;
故答案为:
C。
14.(6分)长期放置在空气中的镁条表面会形成灰黑色“外衣”,小熙对此“外衣”进行了以下试验探究。
【猜想与假设】
猜想1:
该灰黑色“外衣”含有MgO;
猜想2:
该灰黑色“外衣”含有Mg(OH)2;
猜想3:
该灰黑色“外衣”含有Mg2(OH)2CO3;
猜想4:
该灰黑色“外衣”含有C。
【实验与论证】
序号
实验操作
实验现象
①
取“外衣”样品,加入过量稀盐酸
产生气泡,固体部分溶解
②
将①所得气体通入足量澄清石灰水
。
③
过滤①所得悬浊液
得到黑色滤渣与无色滤液
④
向③所得滤液中滴加紫色石蕊试液
溶液变红
⑤
灼烧③所得滤渣,并将生成物通入澄清石灰水
产生白色沉淀
(1)作出猜想1的依据是:
;
(2)作出猜想3的依据是联想到铜在空气中的锈蚀,试写出写出Mg在空气中反应生成Mg2(OH)2CO3的化学方程式:
;
(3)作出猜想4的依据是:
(用化学方程式表示);
(4)根据上述实验可判断:
灰黑色“外衣”中一定含有的物质是 ;
(5)根据实验④,小熙认为氯化镁溶液为酸性,该结论是否正确,为什么?
。
【答案】【实验与论证】澄清石灰水变浑浊(1分)。
(1)镁的化学性质非常活泼,能和氧气反应生成氧化镁。
(1分)
(2)2Mg+O2+H2O+CO2=Mg2(OH)2CO3。
(1分)
(3)2Mg+CO2=2MgO+C。
(1分)
(4)C、Mg2(OH)2CO3。
(1分)
(5)错误,实验过程中加入了过量稀盐酸,可导致溶液显酸性。
(1分)
【解析】【实验与论证】
实验过程如下所示:
序号
实验操作
实验现象
①
取“外衣”样品,加入过量稀盐酸
产生气泡,固体部分溶解
②
将①所得气体通入足量澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊。
③
过滤①所得悬浊液
得到黑色滤渣与无色滤液
④
向③所得滤液中滴加紫色石蕊试液
溶液变红
⑤
灼烧③所得滤渣,并将生成物通入澄清石灰水
产生白色沉淀
(1)作出猜想1的依据是镁的化学性质非常活泼,能和氧气反应生成氧化镁。
故填:
镁的化学性质非常活泼,能和氧气反应生成氧化镁。
(2)Mg在空气中能和水、氧气、二氧化碳反应生成Mg2(OH)2CO3,反应的化学方程式:
2Mg+O2+H2O+CO2=Mg2(OH)2CO3。
故填:
2Mg+O2+H2O+CO2=Mg2(OH)2CO3。
(3)作出猜想4的依据是镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳,反应的化学方程式:
2Mg+CO2=2MgO+C。
故填:
2Mg+CO2=2MgO+C。
(4)根据上述实验可判断:
灰黑色“外衣”中一定含有的物质是C、Mg2(OH)2CO3,是因为过滤①所得悬浊液时得到黑色滤渣,取“外衣”样品,加入过量稀盐酸时产生气泡。
故填:
C、Mg2(OH)2CO3。
(5)根据实验④,小熙认为氯化镁溶液为酸性,该结论不正确,是因为实验过程中加入了过量稀盐酸,可导致溶液显酸性。
故填:
错误,实验过程中加入了过量稀盐酸,可导致溶液显酸性。
15.(5分)金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”,它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。
工业上用钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备金属钛的一种工艺流程如图所示。
(1)操作Ⅰ的名称是 ;
(2)向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量,目的是 ;
(3)高温条件下,二氧化钛固体,单质碳和通入的Cl2发生反应的化学方程式为 ;
(4)在流程中,可用Na代替Mg制取Ti,其原因是 。
【答案】
(1)过滤;(1分)
(2)使钛铁矿完全反应;(1分)
(3)TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO;(2分)
(4)钠比镁活泼。
(1分)
【解析】
(1)从溶液中分离出固体采用过滤的方法;故填:
过滤;
(2)向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量,目的是使钛铁矿完全反应;故填:
使钛铁矿完全反应;
(3)在高温的条件下,二氧化钛、碳与氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳;故填:
TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO;
(4)在金属活动性顺序中,钠排在镁的前面,所以钠比镁活泼,在流程中,可用Na代替Mg制取Ti,故填:
钠比镁活泼。
16.(5分)2020年1月25日总建筑面积为3.39万平方米的火神山医院正式开工,火神山医院在建造过程中用到了具有极好的抗冲击性和防潮性的HDPE膜。
某化学兴趣小组对HDPE膜的组成元素产生了浓厚的兴趣,进行了如下探究。
【提出问题】HDPE膜由什么元素组成?
【查阅资料】①HDPE膜能够燃烧,燃烧可能生成一氧化碳;②碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体,
【实验探究】如图所示,先通入干燥氮气,再将4.2g的HDPE膜样品在一定质量的氧气中点燃,并将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D(装置中每步反应均进行完全)。
【实验记录】
装置质量
A装置总质量
C装置总质量
实验前
100.0g
100.0g
实验后
105.4g
113.2g
【实验分析】
(1)实验前,先通入氮气的目的是 。
(2)装置A中浓硫酸的作用是 。
(3)实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色,证明燃烧产物中有 (填化学式)。
(4)装置D的作用是 。
【数据处理】4.2g的HDPE膜样品中含碳元素的质量为 g,含氢元素的质量 g。
注意:
若答对第【实验拓展】小题奖励3分,化学试卷总分不超过40分。
【实验结论】HDPE膜由 元素组成。
【反思拓展】实验中的4.2gHDPE膜样品燃烧消耗的氧气质量为m,则m的取值范围为 。
【答案】【实验分析】
(1)排出装置中的空气,防止影响实验结果。
(1分)
(2)吸收水蒸气。
(1分)
(3)CO。
(1分)
(4)防止空气中的二氧化碳进入C装置。
(1分)
【数据处理】3.6;0.6。
(1分)
【实验结论】碳、氢。
(1分)
【反思拓展】9.6g≤m<14.4g。
(2分)
【解析】【实验分析】
(1)实验前,先通入氮气的目的是排出装置中的空气,防止影响实验结果。
故填:
排出装置中的空气,防止影响实验结果。
(2)装置A中浓硫酸的作用是吸收水蒸气。
故填:
吸收水蒸气。
(3)实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色,是因为一氧化碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳,证明燃烧产物中有CO。
故填:
CO。
(4)装置D的作用是防止空气中的二氧化碳进入C装置。
故填:
防止空气中的二氧化碳进入C装置。
【数据处理】
4.2g的HDPE膜样品中含碳元素的质量为:
(113.2g﹣100.0g)×
=3.6g,含氢元素的质量:
(105.4g﹣100.0g)×
=0.6g。
故填:
3.6;0.6。
【实验结论】
HDPE膜中氧元素质量:
4.2g﹣3.6g﹣0.6g=0,因此HDPE膜由碳、氢元素组成。
故填:
碳、氢。
【反思拓展】
氢元素转化成水消耗氧气质量:
0.6g÷
﹣0.6g=4.8g,
3.6g碳元素完全转化成一氧化碳消耗氧气质量:
3.6g÷
﹣3.6g=4.8g,
3.6g碳元素完全转化成二氧化碳消耗氧气质量:
3.6÷
﹣3.6g=9.6g,
因为生成物中含有一氧化碳,则m的取值范围为:
4.8g+4.8g≤m<4.8g+9.6g,即9.6g≤m<14.4g,
故填:
9.6g≤m<14.4g。
17.(6分)已知烧杯中装有100g盐酸和氯化铜的混合溶液,其中含氯化铜8.1g。
向烧杯中逐渐加入氧化铜,烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如下表。
当恰好完全反应时,所得的溶液为不饱和溶液。
加入氧化铜的质量(克)
0
2
4
6
8
10
烧杯中溶液的质量(克)
100
102
104
106
108
108
请计算:
(1)恰好完全反应时消耗氧化铜的质量为 g。
(2)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
【答案】
(1)8(2分)
(2)20%(4分)
【解析】
(1)因为氯化铜与与氧化铜不反应,氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水,化学方程式为CuO+2HCl═CuCl2+H2O,由表格中的数据可知,恰好完全反应时消耗氧化铜的质量为108g﹣100g=8g;故答案为:
8;
(2)设反应生成氯化铜的质量为x
CuO+2HCl═CuCl2+H2O
80135
8gx
x=13.5g
则恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为
=20%
答:
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为20%。
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