浙江省温州市新力量联盟学年高二化学下学期期末考试试题.docx
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浙江省温州市新力量联盟学年高二化学下学期期末考试试题
浙江省温州市新力量联盟2020学年高二化学下学期期末考试试题
考生须知:
1.本卷共8页满分100分,考试时间90分钟;
2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效;
4.考试结束后,只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量H1N14O16K39Ca40S32Si28Fe56Cu64Ba137
选择题部分
一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于碱的是
A.HClOB.CO2C.Na2CO3D.Ca(OH)2
2.下列仪器名称为“分液漏斗”的是()
3.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是
A.氯气B.二氧化碳C.氯化钾D.醋酸钠
4.下列不能产生丁达尔现象的是
A.氢氧化铁胶体B.鸡蛋清溶液C.淀粉溶液D.纯碱溶液
5.下列属于化学变化的是
A.淀粉遇I2变蓝B.海水晒盐
C.石油分馏得到柴油D.从煤焦油获得苯、甲苯
6.下列说法正确的是
A.在常温下浓硫酸与铁不反应,所以可以用铁制容器来装运浓硫酸
B.侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料,制得大量NaOH
C.我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列,该芯片的主要材料是二氧化硅
D.垃圾分类是化废为宝的重要举措,厨余垃圾可用来制沼气或堆肥
7.下列反应中既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是()
A.SO2+H2O2=H2SO4B.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
C.CaO+SiO2=CaSiO3D.CO+2NaOH=Na2CO3+H2O
8.下列表示正确的是
A.酒精的分子式:
CH3CH2OHB.KCl的电子式:
C.HClO的结构式H—Cl—OD.CCl4的比例模型:
9.下列说法不正确的是()
A.常温下浓硫酸可贮存在铁罐中B.钠单质可应用于电光源领域
C.碳酸钠是发酵粉的主要成分D.CO2可用于制备全降解塑料
10.下列实验操作正确的是
A.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
B.定容时,因不慎使液面高于容量瓶的刻度线,可用滴管将多余的液体吸出
C.焰色反应时,先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上燃烧至无色,然后再进行实验
D.过滤时,为加快过滤速率,可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液
11.下列说法不正确的是
A.C6H14所有的同分异构体中主链为4个碳的只有2种
B.CH3CO18OCH2CH3在酸性条件下水解能得到CH3CH218OH
C.
的名称是2-甲基-2-乙基丙烷
D.
是同一种物质
12.X、Y、Z、M四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法正确的是
A.原子半径:
M>Z>Y>XB.Z的气态氢化物最稳定,因其分子间存在氢键
C.最高价氧化物对应水化物的酸性M X 13.下列方案的设计或描述及对应的离子方程式正确的是 A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板: Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B.将氯气溶于水制备次氯酸: Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性: 2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O 14.一定温度下,在某体积固定的密闭容器中加入2molA和1molB,发生可逆反应 ,下列说法正确的是 A.当容器内压强不变时说明反应已达到平衡 B.当反应达到平衡时: CA: CB: CC==2: 1: 3 C.当反应达到平衡时放出热量akJ D.其他条件不变,升高温度反应速率加快 15.下列说法正确的是 A.乙烷和乙烯都能用来制取氯乙烷,且反应类型相同 B.相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗氧气的物质的量相同 C.除去甲烷的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液洗气 D.甲苯和乙苯都是苯的同系物 16.下列说法不正确的是() A.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃 B.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖 C.全降解塑料 可由环氧丙烷 和CO2缩聚制得 D.皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油 17.一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程,可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。 下列说法中不正确的是() A.M极作负极,发生氧化反应 B.电子流向: M→负载→N→电解质溶液→M C.N极的电极反应: O2+4H++4e-=2H2O D.当N极消耗5.6L(标况下)气体时,最多有NA个H+通过阳离子交换膜 18.室温下,相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸,下列说法正确的是() A.两者水的电离程度相同 B.分别用水稀释相同倍数后,c(Cl-)>c(CH3COO-) C.盐酸的pH大于醋酸溶液的pH D.分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时,盐酸消耗的NaOH的体积多 19.下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是 A.某物质呈固体时不导电,熔融状态下能导电,则该物质一定是离子晶体 B.H2O和CCl4的晶体类型相同,且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高,是因为分子间作用力逐渐增大 D.干冰溶于水中,既有分子间作用力的破坏,也有共价键的破坏 20.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.14g乙烯和丙烯混合气体中原子数目为3NA B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有氢原子数为3NA C.5.6g铁在22.4L氯气中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1NA 21.根据如图所示示意图,下列说法不正确的是 A.反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1 B.该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量 C.使用催化剂无法改变该反应的ΔH D.nmolC和nmolH2O反应生成nmolCO和nmolH2吸收的热量一定为131.3nkJ 22.研究反应2X(g) Y(g)+Z(g)的速率影响因素,在不同条件下进行4组实验,Y、Z起始浓度为0,反应物X的浓度(mol∙L-1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。 下列说法不正确的是 A.比较实验②、④得出: 升高温度,化学反应速率加快 B.比较实验①、②得出: 增大反应物浓度,化学反应速率加快 C.若实验②、③只有一个条件不同,则实验③使用了催化剂 D.在0~10min之间,实验②的平均速率v(Y)=0.04mol∙L-1∙min-1 23.25℃时,在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液,溶液的pH变化如下图所示,下列分析的结论中正确的是() A.B点的横坐标a=12.5 B.C点时溶液中有: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.D点时溶液中有: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) D.曲线上A、B间的任意一点,溶液中都有: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 24.高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。 以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图。 下列说法不正确的是() A.酸溶时,常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4,其目的是提高铁元素的浸出率,同时抑制铁离子的水解 B.反应②的离子方程式为: FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+ C.加入NH4HCO3生成FeCO3,检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若无沉淀生成,说明洗涤干净 D.锻烧时空气中的氧气作氧化剂,所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁 25.固体粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干种组成,取一定量的固体甲进行如下实验: 固体1质量为11g,沉淀1质量为23.3g,沉淀2质量为6g,红褐色固体质量为8g。 下列说法正确的是() A.溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈红色 B.取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液,生成白色沉淀,则甲中一定有NaCl C.固体Ⅰ与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12L D.沉淀2不溶于任何酸溶液 非选择题部分 二、非选择题(本大题共7小题,共50分) 26.(6分)通过对煤的综合利用,可以获得多种有机物。 化合物A含有碳、氢、氧3种元素,其质量比是12∶3∶8。 液态烃B是一种重要的化工原料,其摩尔质量为78g·mol-1。 E是有芳香气味的酯。 它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质): 请回答: (1)化合物A的结构简式是。 (2)A与D反应生成E的反应类型是。 (3)E与氢氧化钠溶液发生水解化学方程式是。 (4)下列说法正确的是。 A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中,反复多次,可得到能发生银镜反应的物质 B.在一定条件下,C可通过取代反应转化为 C.苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到 D.共amol的B和D混合物在氧气中完全燃烧,消耗氧气大于7.5amol 27.(6分)由五种常见元素构成的化合物X,某学习小组进行了如下实验: ①.取4.56gX,在180℃加热分解,得到白色固体A和1.792L(折算成标准状况)纯净气体B,B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ②.将A溶于水后,得蓝色溶液;再加入足量的BaCl2溶液,得4.66g白色沉淀C和蓝绿色溶液D。 ③.在蓝绿色溶液D中加入足量的KI溶液,又得3.82g白色沉淀和黄色溶液。 (1)X中5种元素是H、O、(用元素符号表示) (2)X受热分解的化学方程式是。 (3)蓝绿色溶液D与足量KI反应的离子方程式是。 28.(4分)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,其制备原理为: 甲、乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯。 请回答下列问题: (1)下列说法不正确的是________。 A.加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸 B.饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促进乙酸乙酯在水中的溶解 C.浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂,加入的量越多对反应越有利 D.反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,振荡、静置,待液体分层后即可从上口倒出上层的乙酸乙酯 (2)乙装置优于甲装置的理由是________。 (至少说出两点) 29.(4分)为确定某NH4NO3和(NH4)2SO4混合物的组成,称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中,加热充分反应(加热后氨气全部逸出)。 加入的混合物的质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如下表: 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ NaOH溶液体积(mL) 50.0 50.0 50.0 50.0 样品质量(g) 3.44 m 17.2 21.5 NH3体积(L) 1.12 2.24 5.60 5.60 试计算: (1)m=________g;c(NaOH)=___________mol·L-1 (2)样品中NH4NO3和(NH4)2SO4物质的量之比为______________。 30.【加试题】(10分)氨气是重要的化工原料,工业上由N2和H2在一定条件下合成。 (1)已知H2的标准燃烧热为△H1=-akJ·mol-1,NH3的标准燃烧热为△H2=-bkJ·mol-1。 则合成氨反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H3=_________kJ·mol(用含a、b的代数式表示)。 (2)合成氨反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在一定温度下能自发进行,则△H3______0(填“>”或“<”),原因是_______________________。 (3)一定温度下,向体积为2L的密闭容器中通入一定量的N2和H2反生反应,有关物质的量随反应时间的变化如图1所示。 该温度下,反应的平衡常数为_________________。 若在t4时刻,同时向体系中再通入0.5molN2和1moNH3,t5时刻重新达到平衡,请在图2中画出t4~t6时间段逆反应速率随时间的变化图。 (4)文献报道,常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中,采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质可在电极上直接生成氨气。 阴极的反应方程式为_____________________________________。 31.【加试题】(10分)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾K3[Fe(C2O4)3]3H2O为绿色晶体,易溶于水,难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。 I.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制备 ①将5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于20mL水中,加入5滴6mol·L-1H2SO4酸化,加热溶解,搅拌下加入25mL饱和H2C2O4溶液,加热,静置,待黄色的FeC2O4沉淀完全以后,倾去上层清液,倾析法洗涤沉淀2-3次 ②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾溶液,水浴加热至40℃,用滴管缓慢滴加12mL5%H2O2,边加边搅拌并维持在40℃左右,溶液成绿色并有棕色的沉淀生成。 ③加热煮沸一段时间后,再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL,后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解,变为绿色透明溶液。 ④向滤液中缓慢加入10mL95%的乙醇,这时如果滤液浑浊可微热使其变清,放置暗处冷却,结晶完全后,抽滤,用少量洗涤剂洗涤晶体两次,抽干,干燥,称量,计算产率。 已知制备过程中涉及的主要反应方程式如下: 步骤②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3 步骤③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O 请回答下列各题: (1)简述倾析法的适用范围______________,步骤③加热煮沸的目的是_______________。 (2)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是____________________(填编号)。 A.冷水B.丙酮C.95%的乙醇D.无水乙醇 (3)有关抽滤如图,下列说法正确的是_____________。 A.选择抽滤主要是为了加快过滤速度,得到较干燥的沉淀 B.右图所示的抽滤装置中,只有一处错误,即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口 C.抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出 D.抽滤完毕后,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管,再关水龙头,以防倒吸 Ⅱ.纯度的测定 称取1.000g产品,配制成250mL溶液,移取25.00mL溶液,酸化后用标定浓度为0.01000mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定至终点,三次平行实验平均消耗高锰酸钾溶液24.00mL。 (4)滴定涉及反应的离子方程式: ___________________________________。 (5)计算产品的纯度_____________________(用质量百分数表示)。 (K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491) 32.【加试题】(10分)化合物H是一种有机光电材料中间体。 实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下: 已知: ① ② 回答下列问题: (1)A中官能团的名称为。 由F生成H的反应类型为。 (2)E生成F化学方程式为。 (3)G为甲苯的同分异构体,G的结构简式为(写键线式)。 (4)芳香化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6∶2∶1∶1,写出2种符合要求的X的结构简式。 (5)写出甲苯合成A的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。 2020学年第二学期温州新力量联盟期末联考 高二年级化学试题答案 选择题部分 一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。 每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D D D D A D A B C C C D A 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D D D B B B A D D C D C 非选择题部分 二、非选择题(本大题共7小题,共50分) 26.(6分) (1)CH3CH2OH(1分))。 (2) 取代反应 (1分)) 。 (3) 。 (2分) (4) A.B.C 。 (2分) 27.(6分) (1) Cu,N,S (2分) (2) (2分) (3) (2分) 28.(4分) (1)___B,C,D_。 (2分) (2)_用水浴加热容易控制温度、原料损失较少、不易发生副反应、乙酸乙酯冷却效果好_______。 (至少说出两点)(2分) 29.(4分) (1)m=_6.88g(1分));c(NaOH)=___5.00___(1分))____(_写5或5.0都可得分) (2)____1: 2__________。 (2分) 30.【加试题】 (10分) (1)△H3=_-3a+2b_______(2分) (2)__<__0,(1分),此反应熵是减少即△S<0_,要让此反应发生则_△H<0__(1分)______________。 (3)1000_(2分_。 (4) 31.【加试题】(10分) (1)晶体颗粒较大,易沉降_(1分)_,___除去多余的双氧水,提高草酸的利用率___(1分)___。 (2)_________C_______(2分)。 (3)_____A,D________。 (2分) (4) (2分) (5)98.20%_____。 (2分)(98.2%可得分) 32.【加试题】(10分) (1)醛基。 加成。 (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) 、 、 、 (2分)
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