人教版化学高二选修4第二章第三节化学平衡同步练习II卷.docx
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人教版化学高二选修4第二章第三节化学平衡同步练习II卷
人教版化学高二选修4第二章第三节化学平衡同步练习(II)卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题(共20题;共40分)
1.(2分)(2018高二上·清流期中)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),△H<0,在673K,30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示,叙述正确的是()
A.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
B.点c处反应达到平衡
C.点a的正反应速率比点b的大
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值小
2.(2分)(2016高二上·大连期中)某恒温密闭容器发生可逆反应:
Z(?
)+W(?
)⇌X(g)+Y(?
)△H,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件.下列有关说法中正确的是()
A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等
C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
D.若该反应只在某温度T以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而减小
3.(2分)(2018高二下·武威期中)反应NH4HS(s)
NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡,下列各种情况中,不会使平衡发生移动的是()
A.温度、容积不变时,通入SO2气体
B.移走一部分NH4HS固体
C.将容器体积缩小为原来的一半
D.保持压强不变,充入氮气
4.(2分)(2019高二上·屯溪期中)稀氨水中存在着下列平衡:
NH3·H2O
NH4++OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入的物质或采取的措施是()
①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥少量MgSO4固体
A.①②③⑤
B.③
C.③④⑥
D.③⑤
5.(2分)(2016高一下·岳阳期中)下列关于化学平衡状态的叙述错误的是()
A.正、逆反应速率相等
B.反应混合物各自的物质的量不再改变
C.正、逆反应停止不再进行
D.外界条件改变,反应会在新的条件下达到新的平衡
6.(2分)在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:
A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时,不能表明反应已达平衡的标志是()
A.A的质量
B.混合气体的质量
C.B的物质的量
D.气体的总物质的量
7.(2分)(2016高一下·北仑期中)可逆反应2A(g)+3B(g)⇌4C(g),在一定条件下,使一定量的A和B气体反应,达到平衡状态时具有的特征是()
A.各物质的浓度之比c(A):
c(B):
c(C)=2:
3:
4
B.平衡混合气体中各物质的浓度相等
C.平衡混合气的体积是反应开始前的
D.单位时间内,若消耗了amolA物质,同时也消耗了2amolC物质
8.(2分)(2016高一下·株洲期中)在一定温度下,将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中,使其发生反应,有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示.则下列有关推断正确的是()
A.该反应的化学方程式为:
3Z═3X+2Y
B.t0时,X、Y、Z的质量不再改变
C.t0时,Z的浓度为1.2mol/L
D.t0时,反应停止,反应速率为0
9.(2分)可逆反应aA(g)+bB(s)⇌cC(g)+dD(g),其他条件不变,C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图,其中正确的是()
A.升高温度,平衡向逆反应方向移动
B.使用催化剂,C的物质的量分数增加
C.化学方程式系数a>c+d
D.根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向
10.(2分)在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中,如图充料发生反应:
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)十H2O(g)△H=﹣25kJ/mol.已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍;乙、丙中初始反应方向不同,平衡后对应各组分的体积分数相等.下列分析正确的是()
A.刚开始反应时速率:
甲<乙
B.平衡后反应放热:
甲>乙
C.500℃下该反应平衡常数:
K=3×102
D.若a≠0,则0.9<b<1
11.(2分)可逆反应2X+Y⇌2Z(g)△H<0,气体的平均摩尔质量(M)随温度的降低而增大.则下列说法正确的是()
A.X和Y可能都是固体
B.X和Y一定都是气体
C.若Y为固体,X一定是气体
D.X和Y不可能都是气体
12.(2分)(2018高二下·静海开学考)用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。
下列说法正确的是 ()
A.温度:
T1>T2>T3
B.正反应速率:
v(a)>v(c) v(b)>v(d)
C.平衡常数:
K(a)>K(c) K(b)=K(d)
D.平均摩尔质量:
M(a)
13.(2分)在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)达到平衡,平衡时c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上).下列说法正确的是()
A.该反应的△H>0、△S<0
B.体系的总压强p:
p(Ⅰ)>p(Ⅲ)
C.平衡常数:
K(Ⅰ)>K(Ⅱ)
D.T1K时,Ⅳ点所处的状态中v(正)<v(逆)
14.(2分)(2016高二上·延安期中)化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂:
HIn(溶液)⇌H+(溶液)+In﹣(溶液)
红色 黄色
浓度为0.02mol•L﹣1的下列各溶液:
①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是()
A.①④⑤
B.②⑤⑥
C.①④
D.②③⑥
15.(2分)(2019高二上·乾安月考)乙酸蒸汽能形成二聚分子:
2CH3COOH=(可逆反应)(CH3COOH)2△H<0
现欲测定乙酸分子的相对分子质量.应采用的条件为()
A.低温低压
B.低温高压
C.高温高压.
D.高温低压
16.(2分)(2018高二上·芮城期中)在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应:
2X(g)+Y(g)
3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是()
A.M点时,Y的转化率最大
B.升高温度,平衡常数减小
C.W、M两点Y的正反应速率W大
D.W、M两点Y的正反应速率相同
17.(2分)可逆反应mA(g)
nB(g)+pC(s) ΔH=Q,温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象,以下叙述正确的是()
A.m>n,Q>0
B.m>n+p,Q>0
C.m>n,Q<0
D.m 18.(2分)(2018高三上·天津期末)向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。 一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如图一所示。 图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。 下列说法不正确的是() A.Y的起始物质的量为0.5mol B.该反应的化学方程式为: 2X(g)+Y(g) 3Z(g)∆H<0 C.若t0=0,t1=10s,则t0~t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol/(L·s) D.反应物X的转化率t6点比t3点高 19.(2分)(2018高三上·哈尔滨期中)已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是() A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液的pH增大 C.此酸的电离常数约为1×10-7 D.稀释HA溶液时,不是所有粒子浓度都一定会减小 20.(2分)一定条件下,合成氨反应为: N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g).图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线.图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是() A.升高温度,该反应的平衡常数增大 B.由图2信息,10min内该反应的平均速率v(H2)=0.09mol•L﹣1•min﹣1 C.由图2信息,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积,则n(N2)的变化曲线为d D.图3中温度T1<T2,a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是b点 二、非选择题(共5题;共33分) 21.(5分)(2016高二上·吉林期中)煤和煤制品(如水煤气、焦炭、甲醚等)已广泛应用于工农业生产中. (1)已知: C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ.mol﹣l CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ.mol﹣l 则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为________,该反应在________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行. (2)利用炭还原法可处理氮氧化物(如NO等),发生的反应为C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g).向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1℃时,不同时间测得的各气体的浓度如表所示: 时间(min) 浓度(mol•L﹣1) 物质 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60 N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 ①10~20min内,N2的平均反应速率可v(N2)=________. ②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母). A.通入一定量的NO B.加入一定量的活性炭 C.加入合适的催化剂 D.遁当缩小容器的体积 (3)研究表明,反应CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示: 温度/℃ 400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1 若反应在500℃时进行,设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol•L﹣l,在该条件下达到平衡时,CO的转化率为________. 22.(10分)(2017高二上·安庆期末)CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为: ①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 ②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 ③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol﹣1 (1) 在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活,甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量________(填“>”“<”或“=”)890.3kJ. (2) 甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气): CH4+CO2═2CO+2H2,1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量,则: ①能表示该反应过程中能量变化的是(图1)________(填字母). ②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随着时间的变化如图2所示,则CH4的转化率为________. (3) C(s)与H2(g)不反应,所以C(s)+2H2(g)═CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)═CH4(g)的反应热△H=________. (4) 目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是 (填字母). A.寻找优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4与O2,并放出热量 B.寻找优质催化剂,在常温常压下使CO2分解生成碳与O2 C.寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2) D.将固态碳合成为C60,以C60作为燃料 (5) 工业上合成甲醇的反应: CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=﹣90.8kJ•mol﹣1,若在温度相同、容积均为2L的3个容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时如表: 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molCO、2molH2 1molCH3OH 2molCO、4molH2 CH3OH的浓度(mol/L) c1=0.25 c2 c3 反应的能量变化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ 平衡常数 K1 K2 K3 反应物转化率 α1 α2 α3 ①下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是________. A.v正(H2)=2v逆(CH3OH) B.n(CO)﹕n(H2)﹕n(CH3OH)=1﹕2: 1 C.混合气体的密度不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变E.容器的压强不变 ②下列说法正确的是________. A.c1=c2 B.Q1=Q2 C.K1=K2 D.α2+α3<100% ③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图(图3): 各阶段的平衡常数如表所示: t2~t3 t4~t5 t5~t6 t7~t8 K4 K5 K6 K7 K4、K5、K6、K7之间的关系为________(填“>”、“<”或“=”).反应物的转化率最大的一段时间是________. 23.(4分)(2018高二上·滦县期中)在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应: 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2分钟末反应达到平衡状态,生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol·L-1,请填写下列空白: (1)x值等于________; (2)A的转化率为________; (3)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数________(增大、减小、不变) (4)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加入C和D各4/3mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等,则还应加入B物质________;mol。 24.(8分)(2016高二上·焦作期中)2015年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区,其中汽车尾气是造成空气污染的主要原因,汽车尾气净化的主要原理为: 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g).在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图1所示. (1)该反应的△H________0(选填“>”、“<”). (2)在T2温度下,0~2s内的平均反应速率v(N2)=________. (3)当固体催化剂的质量一定时,增大其表面即可提高化学反应速率,若催化剂的表面积S1>S2,在图1中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线. (4)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,图2的示意图正确且能说明反应在t1时刻处于化学平衡状态的是________(填代号). 25.(6分)(2016高二上·安阳期中)根据所学知识完成题目: (1) (Ⅰ)已知在448℃时,反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数K1为49,则该温度下反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的平衡常数K2为 ________ ;反应 H2(g)+ I2(g)⇌HI(g)的平衡常数K3为________ . (2) (Ⅱ)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示: t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题: ①该反应的化学平衡常数表达式为K=________. ②该反应为________反应(填“吸热”或“放热”). ③能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________. A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变 C.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO) ④在800℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol/L,c(H2)为1.5mol/L,c(CO)为1mol/L,c(H2O)为3mol/L,则下一时刻,反应向________(填“正向”或“逆向”)进行. 参考答案 一、选择题(共20题;共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、非选择题(共5题;共33分) 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 22-5、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 25-1、 25-2、
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- 人教版 化学 选修 第二 三节 化学平衡 同步 练习 II
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