酒精的蒸馏实验报告.docx
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酒精的蒸馏实验报告.docx
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酒精的蒸馏实验报告
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酒精的蒸馏实验报告
篇一:
酒精蒸馏实验报告
篇一:
工业乙醇的蒸馏实验报告样本
实验课题:
工业乙醇的蒸馏
一、实验目的
1、学习蒸馏的原理、仪器装置及操作技术。
2.了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途及掌握其操作步骤。
二、实验原理
将液体加热至沸,使液体变为气体,然后再将蒸气冷凝为液体,这两个过程的联合操作称为蒸馏。
蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。
当液体混合物受热时,由于低沸点物质易挥发,首先被蒸出,而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中,从而使混合物得以分离。
三、实验用品
1、实验仪器:
量筒100ml(一只)圆底烧瓶100ml(一只)冷凝管(一只)温度计(150摄氏度)锥形瓶100ml(两只)平底烧杯250ml(只)
2、实验药品:
工业乙醇
3、其他:
沸石加热装置
四、操作步骤
1、取30ml工业乙醇倒入100ml圆底烧瓶中,加入2~3粒沸石,以防止暴沸。
2、按蒸馏装置安装好仪器
3、通入冷凝水。
4、用水浴加热,注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。
当瓶内液体开始沸腾时,蒸汽逐渐上升,当蒸汽包围温度计水银球时,温度计读数急剧上升。
蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入锥形瓶,记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时的温度t1,然后当温度上升到75摄氏度时换一个干燥的锥形瓶作接受器,收集馏出液,并调节热源温度,控制在75—80摄氏度之间,控制蒸馏速度为每秒1—2滴为宜,直到圆底烧瓶内蒸馏完毕停止蒸馏。
5、停止蒸馏时,先移去热源,待体系稍冷却后关闭冷凝水,自上而下、自后向前拆卸装置。
6、量取并记录收集的乙醇的体积v1.
五、实验装置图
请将装置图在此处添上
六、数据处理
第一滴馏出液滴下时的温度t1
实际产量:
回收率:
七、思考题
1、是否所有具有固定沸点的物质都是纯物质?
为什么?
2、什么叫沸点?
液体的沸点和大气压有什么关系?
3.蒸馏时加入沸石的作用是什么?
如果蒸馏前忘记加沸石,能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中?
当重新蒸馏时,用过的沸石能否继续使用?
4、温度计水银球的上部为什么要与蒸馏头侧管的下限在同一水平上?
过高或过低会造成什么结果?
5、在蒸馏过程中,为什么要控制蒸馏速度为每秒1—2滴?
蒸馏速度过快时对实验结果有何影响?
篇二:
乙醇的蒸馏实验报告
乙醇的蒸馏
一、实验原理
————————————————————————————————————————————————————————————————————
二、实验仪器及试剂
主要仪器:
———————————————————————————————————————————————————主要试剂:
———————————————————————————————————————————————————
三、操作步骤
1、检验装置的气密性。
2、取100ml95%乙醇倒入250ml圆底烧瓶中,加入2~3粒碎瓷片。
3、打开冷却水。
4、点燃酒精灯加热。
四、画出实验装置图
五、思考题
1.碎瓷片的作用是什么?
当重新蒸馏时,用过的碎瓷片能否继续使用?
———————————————————————————————————————————————————
2.冷却水的进出口方式和作用是什么?
———————————————————————————————————————————————————
3.温度计水银球的位置在哪里?
过高或过低会造成什么结果?
———————————————————————————————————————————————————
4.在蒸馏过程中,为什
么要控制蒸馏速度为每秒3—4滴?
蒸馏速度过快时对实验结果有何影响?
———————————————————————————————————————————————————篇三:
工业乙醇的蒸馏实验报告样本
实验课题:
工业乙醇的蒸馏
一、实验目的
1、学习蒸馏的原理、仪器装置及操作技术。
2.了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途及掌握其操作步骤。
二、实验原理
将液体加热至沸,使液体变为气体,然后再将蒸气冷凝为液体,这两个过程的联合操作称为蒸馏。
蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。
当液体混合物受热时,由于低沸点物质易挥发,首先被蒸出,而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中,从而使混合物得以分离。
三、实验用品
1、实验仪器:
量筒100ml(一只)圆底烧瓶100ml(一只)冷凝管(一只)温度计(150摄氏度)锥形瓶100ml(两只)平底烧杯250ml(只)
2、实验药品:
工业乙醇
3、其他:
沸石加热装置
四、操作步骤
1、取30ml工业乙醇倒入100ml圆底烧瓶中,加入2~3粒沸石,以防止暴沸。
2、按蒸馏装置安装好仪器
3、通入冷凝水。
4、用水浴加热,注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。
当瓶内液体开始沸腾时,蒸汽逐渐上升,当蒸汽包围温度计水银球时,温度计读数急剧上升。
蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入锥形瓶,记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时的温度t1,然后当温度上升到75摄氏度时换一个干燥的锥形瓶作接受器,收集馏出液,并调节热源温度,控制在75—80摄氏度之间,控制蒸馏速度为每秒1—2滴为宜,直到圆底烧瓶内蒸馏完毕停止蒸馏。
5、停止蒸馏时,先移去热源,待体系稍冷却后关闭冷凝水,自上而下、自后向前拆卸装置。
6、量取并记录收集的乙醇的体积v1.
五、实验装置图
请将装置图在此处添上
六、数据处理
第一滴馏出液滴下时的温度t1
实际产量:
回收率:
七、思考题
1、是否所有具有固定沸点的物质都是纯物质?
为什么?
2、什么叫沸点?
液体的沸点和大气压有什么关系?
3.蒸馏时加入沸石的作用是什么?
如果蒸馏前忘记加沸石,能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中?
当重新蒸馏时,用过的沸石能否继续使用?
4、温度计水银球的上部为什么要与蒸馏头侧管的下限在同一水平上?
过高或过低会造成什么结果?
5、在蒸馏过程中,为什么要控制蒸馏速度为每秒1—2滴?
蒸馏速度过快时对实验结果有何影响?
篇二:
乙醇的蒸馏及沸点测定实验报告
.
报告题目:
乙醇的蒸馏及沸点测定
专业班级:
指导老师:
刘明星
学生姓名:
学号:
实验报告
生物工程何德维1108110384
20XX年3月30日
乙醇的蒸馏及沸点测定
一.实验目的
1、了解用蒸馏法分离和纯化物质及测定化合物沸点的原理
与方法。
2、训练蒸馏装置的安装与操作方法,要求整齐、正确。
3、掌握常量法和微量法测定沸点的原理和方法、蒸馏与沸点测定的原理。
二.实验原理
蒸馏是分离和提纯液体有机物质的最常用方法之一液体加热时蒸汽压就随着温度升高而加大,当液体的蒸汽压增大到与外压相等时,会有大量气泡从液体内逸出,液体沸腾。
这时的温度称为液体的沸点。
蒸馏是将液体加热到沸腾,使液体变为蒸汽,然后使蒸汽冷却再凝结为液体这两个过程的联合操作。
因为组成液体混合物的各组分的沸点不同,当加热时,低沸点物质就易挥发,变成气态,高沸点物质不易挥发汽化,而留在液体内,这样,我们就能把沸点差别较大(至少30℃以上)的两种以上混合液体分开,以达到纯化的目的。
同时,利用蒸馏法,可以测定液体有机物的纯度,每一种纯的液体有机物质,在平常状况下,都有恒定的沸点(恒沸混合物除外),而且恒定温度间隙小(纯粹液体的沸程一般不
超过1-2℃);当有杂质存在,则沸点会有变化(有时升高,有时降低,根据杂质温度高低二变化),而且沸点的范围也会加大。
沸点相近的有机物,蒸汽压也近于相等。
因此,不能用蒸馏法分离,可用分馏法分离;对于沸点高、受热易分解的物质,可用减压蒸馏或水蒸气蒸馏来分离提纯。
三.主要药品及仪器
1.工业酒精(滴几滴红汞或其他有色物)20ml(蒸馏用)
2.烧瓶(50ml)蒸馏头温度计(100℃)冷凝管接引管三角瓶
3.铁夹铁环酒精灯沸石量筒(50ml)铁台
四.实验步骤
1、清洗所有蒸馏装置,并用量筒量取20ml工业酒精装入烧瓶中,再放入2-3颗沸石。
2、安装蒸馏装置。
首先将所需要的蒸馏装置均准备齐全(如上仪器),先从热源(酒精灯)处开始,然后“由下而上,由左到右”。
在一铁架台上,依次由下往上安放热源、石棉网、烧杯(内盛放大半杯的自来水)、烧瓶(内盛放20ml的工业酒精,再加入2-3颗沸石)以及温度计;再从左到右接上冷凝管,用另一个铁架台将冷凝管中间夹住以固定,再接上接引管,将接引管通入锥形瓶中,在冷凝管上接上两根胶管,下端接到水源上,上端
放入水槽中。
整个装置要求准确端正,无论从正面还是侧面观察,全套仪器中各个仪器的轴线都要在同一水平面内;所有的铁夹和铁架都应尽可能整齐地放在仪器的背部。
3、开始试验。
首先用打火机点燃酒精灯,调整铁台的高度,用酒精灯的外焰给烧杯加热,直到通过水浴加热使烧瓶中的酒精开始沸腾并有液体馏出,开始调整酒精灯的高度,使液体馏出速度为每秒钟1-2滴为宜,当速度趋于平衡时,用计时器开始计时,此时,并重新换一个锥形瓶来接收馏出液体,并记录下此时的温度。
通过观察锥形瓶中馏出液体的体积,当差不多达到有2ml时,再换上另一个锥形瓶收集,并记录下此时的时间以及蒸馏气体的温度,用量筒量出换下来的馏出液体的体积并记录。
就这样反复收集记录,待到烧瓶中的工业酒精差不多蒸馏完全,灭掉酒精灯,停止实验。
4、将所用的蒸馏仪器拆下来,用水洗干净,放会之前去的地方,注意别将玻璃仪器弄坏。
再将实验桌面打理干净。
五.数据记录及其处理
乙醇的蒸馏数据记录
t/minV/mlT/KV总/ml图一:
02.8
1.621.5
3.982.1
6.672.3
9.4312.122.5
2.4
14.718.062.3
2.6
332.65333.15333.65334.45334.85335.75336.25337.152.8
4.3
6.4
8.7
11.2
13.6
15.9
18.5
篇三:
工业乙醇的蒸馏实验报告样本
实验课题:
工业乙醇的蒸馏
一、实验目的
1、学习蒸馏的原理、仪器装置及操作技术。
2.了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途及掌握其操作步骤。
二、实验原理
将液体加热至沸,使液体变为气体,然后再将蒸气冷凝为液体,这两个过程的联合操作称为蒸馏。
蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。
当液体混合物受热时,由于低沸点物质易挥发,首先被蒸出,而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中,从而使混合物得以分离。
三、实验用品
1、实验仪器:
量筒100ml(一只)圆底烧瓶100ml(一只)冷凝管(一只)温度计(150摄氏度)锥形瓶100ml(两只)平底烧杯250ml(只)
2、实验药品:
工业乙醇
3、其他:
沸石加热装置
四、操作步骤
1、取30ml工业乙醇倒入100ml圆底烧瓶中,加入2~3粒沸石,以防止暴沸。
2、按蒸馏装置安装好仪器
3、通入冷凝水。
4、用水浴加热,注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。
当瓶内液体开始沸腾时,蒸汽逐渐上升,当蒸汽包围温度计水银球时,温度计读数急剧上升。
蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入锥形瓶,记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时的温度t1,然后当温度上升到75摄氏度时换一个干燥的锥形瓶作接受器,收集馏出液,并调节热源温度,控制在75—80摄氏度之间,控制蒸馏速度为每秒1—2滴为宜,直到圆底烧瓶内蒸馏完毕停止蒸馏。
5、停止蒸馏时,先移去热源,待体系稍冷却后关闭冷凝水,自上而下、自后向前拆卸装置。
6、量取并记录收集的乙醇的体积v1.
五、实验装置图
请将装置图在此处添上
六、数据处理
第一滴馏出液滴下时的温度t1
实际产量:
回收率:
七、思考题
1、是否所有具有固定沸点的物质都是纯物质?
为什么?
2、什么叫沸点?
液体的沸点和大气压有什么关系?
3.蒸馏时加入沸石的作用是什么?
如果蒸馏前忘记加沸石,能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中?
当重新蒸馏时,用过的沸石能否继续使用?
4、温度计水银球的上部为什么要与蒸馏头侧管的下限在同一水平上?
过高或过低会造成什么结果?
5、在蒸馏过程中,为什么要控制蒸馏速度为每秒1—2滴?
蒸馏速度过快时对实验结果有何影响?
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