课时练习生产生活中的含氮化合物1 氮氧化物的产生及转化文档格式.docx
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将四支试管迅速同时倒立于水中,最终水面上升高度h的比较,正确的是()
A.hb>
hc>
ha>
hdB.hc>
hb>
hdC.hd>
hbD.hb>
hd
二、填空题
12.实验室用空气和下列药品、仪器装置制取少量氮化镁。
(1)当装置按顺序连接好以后,首先应检查气密性,然后进行实验:
①如果所制气体的流向从左向右时,上述各仪器的正确连接顺序是______(填接口编号)。
②实验开始时,应先在______(写序号)处接通自来水,然后依次点燃_______处的酒精灯(填药品名称)。
(2)浓H2S04的作用是______,NaOH溶液的作用是_________。
装置⑤的作用是______.
(3)装置①中发生反应的化学方程式是_______________.
(4)制成Mg3N2后剩余的气体是_______________.
三、计算
13.将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中,经足够时间后,试管内气体体积缩小为原体积的3/5,求
⑴原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比。
⑵若上述气体是标准状况,求硝酸的物质的量浓度(若假设生成的溶质不向外扩散)。
14.将一充满NO的试管倒扣于水槽中,然后向试管中通入一定量的O2,试管中恰好充满水时,则通入的O2与原NO气体的体积比为________。
若假设生成的溶质不向外扩散,且为标准状况。
则所得的溶液的物质的量浓度应为。
苏教版必修1专题4第二单元生产生活中的含氮化合物2
氮肥的生产和使用(A卷)
1.下列物质不与氨反应的是()
A.H2SO4B.HCl气体C.NaOHD.H2O
2.下列物质中可用来干燥NH3的是()
A.浓H2SO4B.碱石灰C.P2O5D.无水CaCl2
3.下列气体易液化,遇挥发性酸时冒白烟,而且适宜作致冷剂的是()
A.N2B.NH3C.NOD.NO2
4.氨气可以做喷泉实验,这是利用氨气()
A.很易液化B.比空气轻C.极易溶于水D.能跟水起反应
5.氨水呈弱碱性的主要原因是()
A.通常情况下,氨的溶解度不大
B.氨水中的NH3·
H2O电离出少量OH-
C.溶于水的氨分子只有少量电离
D.氨本身的碱性弱
6.下列关于铵盐的叙述中正确的是()
A.所以都是离子化合物B.受热都能分解出氨气
C.都易溶于水D.都可以与碱反应放出氨气
7.在同温同压下,相同体积的烧瓶分别充满氨气和HCl气体,做喷泉实验后,水都充满烧瓶,烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是()
A.1∶0.45B.1∶1C.1∶0.29D.4.5∶2.9
8.下列物质含氮量最高的是()
A.硫铵B.碳铵C.硝铵D.尿素
9.在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中,若有2molN2生成,发生氧化反应的物质的量是()
A.16molNH3B.8molNH3C.4molNH3D.3molNH3
10.某元素的原子核外有2个电子层,其最高正价与负价绝对值之差为2。
该元素的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为______。
11.通常情况下,氨气是_________色,_________气味的气体,对人的_________、_________、_________等粘膜有_________作用。
如果不慎接触过多的氨气,要及时______________。
氨气溶于水可用化学方程式___________________________表示。
大量的氨水一般盛放在_________中,实验室里的氨水应放在_________。
工业上制取硝酸是以氨和空气为原料,主要反应过程有三步,写出其化学方程式:
⑴______________________________⑵_____________________________________
⑶________________________________。
12.可用一种试剂(可加热)鉴别四种溶液NaNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4C1,该试剂为。
13.A是一种白色晶体,它与浓NaOH溶液共热,放出无色气体B。
用圆底烧瓶收集干燥的B。
按右图装置仪器,挤压滴管的胶头时,可以得到蓝色喷泉;
A与浓H2SO4反应,放出无色气体C。
用圆底烧瓶收集干燥的C,仍按右图装置仪器,挤压滴管的胶头时,可以得到红色喷泉。
(1)A的化学式是。
(2)可用于除去B中水分的干燥剂是,收集气体B的方法
是。
(3)收集气体C的方法是。
14.氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH3+3CuO==3Cu+3H2O+N2)
而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3.下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除;
图中箭头表示气体的流向)填空和回答问题:
(1)甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁?
(填"
能"
或"
不能"
)甲乙.
⑵具体说明不能制得氮化镁的原因(如两个方案都能制得氮化镁,此小题不用回答).
。
15.(2001全国卷题题)标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·
L-1、密度为0.915g·
cm-3的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
(本题中氨的式量以17.0计,水的密度以1.00g·
cm-3计)
氮肥的生产和使用(B卷)
1.在1L1mol·
L-1的氨水中()
A.含有1molNH3分子B.含NH3和NH
之和为1mol
C.含NH3·
H2O1molD.含NH3、NH3·
H2O、NH
之和为1mol
2.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3;
②NO2,进行喷泉实验。
经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为()
A.①>
②B.①<
②C.①=②D.不能确定
3.已知25%氨水的密度为0.91g·
cm-3,5%氨水的密度为0.98g·
cm-3,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是()
A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算
4.氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离()
A.加入氢氧化钠B.加入AgNO3溶液
C.加热法D.加入一种合适的酸
5.将NH4HCO3置于干的试管中加热,并使放出的气体依次通过盛有过氧化钠和碱石灰的干燥管,最后得到的气体有()
A.NH3,O2B.H2O,O2C.CO2,O2D.O2
6.(2003年上海考)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是()
ABCD
7.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是()
A.K+、Na+、HSO3-、C1-B.Na+、Ba2+、A1O2-、NO3-
C.NH4+、K+、Cl-、NO3-D.K+、Na+、ClO-、S2-
8.下列离子方程式不正确的是()
A.过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B.NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.NaHSO4溶液中滴加氨水:
H++NH3·
H2O=NH4++H2O
D.用氨水吸收过量的SO2:
NH3·
H2O+SO2=NH4++HSO3-
9.(2002年上海春季考题)学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂,挂在铁架台上。
另取一只盛有某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如图)。
过一会儿,发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色,喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是()
A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
石蕊
酚酞
小烧坏中的溶液
浓盐酸
浓氨水
氢氧化钠溶液
浓硫酸
10.将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g,在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应,可收集到气体4.3L(标准状况),则该样品内不可能含有的物质是()
A.碳酸氢铵和硝酸铵B.碳酸铵和硝酸铵
C.氯化铵和碳酸氢铵D.氯化铵和碳酸铵
11.(2000年高考全国卷)(6分)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验:
⑴在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是________________溶液;
加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是:
_________________________________________________。
⑵在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是________________溶液;
加热时溶液由无色变为红色的原因是:
____________________________________________________________________________。
12.某种常见的白色晶体A,与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B;
将B通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。
若在A的水溶液中加入氢氧化钡溶液,则析出的白色沉淀C和无色气体D;
D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
加热固体A,可生成水、B和D,而且B和D的物质的量之比为1∶1。
根据以上事实,可以判断出A是_______,B是_________,C是_______。
加热固体A生成水、B和D的化学方程式是_______________。
13.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式:
(2)收集氨气应使用法,要得到干燥的氨气可选用作干燥剂。
(3)用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是。
该实验的原理是。
(4)如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法。
14.实验室常用饱和NH4Cl溶液跟饱和NaNO2溶液反应制取氮气,其反应为:
NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O+Q,再用制得的氮气跟氢气化合制取氨气。
实验装置如下图所示。
请回答:
(1)装置A中导管a所起的作用是________(用序号回答)。
①防止NaNO2饱和溶液蒸发,
使分液漏斗中溶液能顺利滴下,③使实验装置不漏气。
(2)装置C的作用是。
(3)在实验开始前,首先必须进行的操作步骤是。
(4)点燃装置D的酒精灯之前,必须进行的操作步骤是。
(5)从装置D中导出的气体成分是________,检验反应产物的化学方法是。
答案:
(1)
(2)干燥N2、H2,使N2、H2充分混合,且能通过观察气泡,控制N2和H2的气流
(3)检验装置的气密性
(4)排尽装置中空气
(5)N2、H2、NH3向E中滴入酚酞试液
15.(06高考广东)某研究小组进行与NH3有关的系列实验。
⑴从下图中挑选所需仪器,画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。
固定装置和尾气处理装置不用画),并标明所用试剂。
⑵将NH3通入溴水中,有N2生成,反应的化学方程式为。
⑶为验证“同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”,该小组同学设计了如第6页右上图所示的装置,图中B管的容积是A管的2倍,活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略;
HCl和NH3均不溶于石蜡油,也不与之反应;
装置气密性好。
①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。
操作是
。
控制活塞K4、K5,调节C,使B管充满与A管同压的干
燥NH3。
②缓缓开启K3,A管中的现象是。
要达到实验目的,当反应完成并恢复到室温时,B管中预
期的现象是;
若观察不到预期现象,
主要原因是。
三、计算题
16.在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。
现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
苏教版必修1专题4第二单元生产生活中的含氮化合物3
硝酸的性质(侧重基础)
1.现有下列物质,其中必须保存在棕色瓶里的是()
①氯水②氨水③浓硝酸④硝酸银⑤烧碱
A.①②③B.①③④C.①③D.②⑤
2.(05年南京三测)下列关于浓硝酸的叙述正确的是()
A.具有挥发性,因而浓硝酸略带有黄色
B.具有不稳定性,实验室里应保存在棕色瓶中
C.具有氧化性,常温下可以跟铜缓慢反应
D.具有酸性,实验室可以用它来制氢气
3.下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸,也不能用来盛放浓HNO3的是()
A.AlB.SnC.CuD.Pt
4.为除去镀在铝表面的铜镀层,可选用的试剂是()
A.稀硝酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓盐酸
5.0.3molCu与足量的稀HNO3完全反应时,被还原的HNO3的物质的量是()
A.0.3molB.0.6molC.0.4molD.0.2mol
6.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()
A.H3O+、NO3-、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3-、C1-、K+
C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-
7.(06年高考·
上海)下列物质能通过化合反应直接制得的是()
①FeCl3②H2SO4③NH4NO3④HCl
A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部
8.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·
4H2O晶体。
为确保制备过程中既不补充水分,也无多余的水分,所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为()
A.30%B.63%C.70%D.无法计算
9.(06高考广东)等量镁铝合粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是
()
A.2mol·
L-1H2SO4溶液B.18mol·
L-1H2SO4溶液
C.6mol·
L-1KOH溶液D.3mol·
L-1HNO3溶液
10.下列各反应表明了HNO3的什么性质?
①NaNO3(s)+H2SO4(浓)
NaHSO4+HNO3↑_____________。
②3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_____________。
③C+4HNO3(浓)====4NO2↑+CO2↑+2H2O_______________。
④Na2CO3+2HNO3====2NaNO3+CO2↑+H2O_____________。
⑤4HNO3
2H2O+4NO2↑+O2↑_____________。
11.在浓硝酸中加入铜片:
(1)开始反应的化学方程式为:
(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的反应方程式:
待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是:
(用离子方程式表示)。
12.工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2·
3H2O,下面是三个同学提出的生产方案:
甲方案:
铜+浓HNO3—蒸发结晶
乙方案:
铜+稀HNO3—蒸发结晶
丙方案:
铜
氧化铜
蒸发结晶
你认为________方案最好,理由是____________________________________。
13.为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的
一氧化氮气体,某同学设计了如图所示的实
验装置。
实验时,将分液漏斗的活塞打开,
从U形管的长管口注入稀硝酸,一直到
U形管的短管口单孔塞下沿且液面不再留有
气泡为止。
关闭活塞,并用酒精灯在U形管短管下微热。
当铜丝上有气泡产生时,立即撤去酒精灯。
试回答
(1)反应一段时间后,会出现什么现象。
(2)若将活塞缓缓打开,分液漏斗内有何现象。
(3)写出生成NO的离子方程式。
14.在100mL3mol/LHNO3溶液中加入一定量的铜粉,铜粉完全溶解后溶液质量增加了2.64g。
对反应后溶液中H+的物质的量浓度(假设溶液体积不变)。
3-苏教版必修1专题4第二单元生产生活中的含氮化合物5
硝酸的性质(巩固提高)
1.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述,正确的是()
A.常温下都用铜容器贮存
B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻
C.常温下都能与铜较快反应
D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低
2.对下列事实的解释错误的是()
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C.常温下,浓硝酸可以用铝制器皿贮存,说明铝与浓硝酸不反应
D.反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行,说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸
3.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是()
A.测定密度B放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观
4.(05年人大附中)能够使铝的表面出现致密的氧化膜的试剂是()
冷稀盐酸
冷稀硫酸
冷浓硝酸
冷浓硫酸
(A)
(B)
(C)
(D)
5.(06年上海高考)将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是()
A.反应速率:
两者相同
B.消耗硝酸的物质的量:
前者多,后者少
C.反应生成气体的颜色:
前者浅,后者深
D.反应中转移的电子总数:
6.在Cu与浓HNO3反应中,若有1molHNO3被还原,则发生转移的电子是()
A.1molB.2molC.0.5molD.0.25mol
7.(05年湖南十校联考)将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,则通入的气体可能是()
A、CO2B、NH3C、NO2D、H2S
9.(2005年南京二测)将0.1mol铜与40mL10mol·
L-1HNO3充分反应后,溶液中含amolH+,由此可知()
A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48L
B.生成的气体在标准状况下的体积为1.49L
C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mol
D.反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.2mol
10.把70%HNO3(密度为1.40g·
cm-3)加到等体积的水中,稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是()
A.0.35B.<0.35C.>0.35D.≤0.35
11.将14g铜银合金与足量的HNO3反应,放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中,恰好全部吸收,则合金中铜的质量为()
A.3.2gB.4.8gC.6.4gD.10.8g
12.(05年4月广州三测)11.向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应,若再加入某种盐,则铜粉可以逐渐溶解,符合此条件的盐是()
A.ZnSO4B.NaHCO3C.NaHSO4D.Fe(NO3)3
13.相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的是()
A.浓H2SO4B.稀H2SO4C.浓HNO3D.稀HNO3
14.(04东城期末检测)a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素,在一定条件下可发生如图所示转化,其中a是单质;
b在通常状况下是气体;
c、d都是氧化物;
e是该元素的最高价氧化物对应水化物,且是一种强电解质,则a可能是()
A.C12B.N2
C.SD.C
15.3.2g铜与过量硝酸(8mol·
L-1,30mL)充分反应,硝酸的还原产物为NO2和NO,反应后溶液中含amolH+,则此时溶液中所含
的物质的量是()
A.0.2+aB.0.1+aC.0.05+aD.a
16.某溶液
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