必修1第四章学案Word格式.docx
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是一种坚硬难熔的固体,不溶于水。
(4)、二氧化硅的主要化学性质:
不溶于水的性氧化物,能与反应
1、酸性氧化物
SiO2+NaOH=
SiO2+CaO=
2、特殊性(常温下,SiO2能与氢氟酸(HF)反应,此反应常用于刻蚀玻璃):
SiO2+HF=
③弱氧化性(Si02高温下与C作用可制取粗硅):
SiO2+C=
【思考】
(1)为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞?
(提示:
Na2SiO3具有粘性,玻璃的成分有SiO2。
)应用什么样的塞子?
(2)Si02不溶于水,如何由Si02制取H2SiO3?
★二氧化硅和二氧化碳化学性质比较
物质
二氧化硅(SiO2)
二氧化碳(CO2)
与水反应
与酸反应
与碱反应
与碱性氧化物反应
与碳反应
(5)、二氧化硅的用途:
2、硅酸
(1)硅酸是一种比碳酸还要的酸,溶解度,硅酸是通过可溶性与其他酸
反应制得,Na2SiO3+H2SO4=。
生成的H2SiO3形成。
(2)硅胶,吸附能力强。
常用作实验室、、
的。
也可做。
(3)实验4—1
实验
现象
化学方程式
在滴入酚酞的饱和硅酸
钠溶液中逐滴滴入稀盐酸
⑷制备方法:
加适量盐酸或通入足量CO2干燥脱水
硅酸钠溶液硅酸溶胶硅胶
用途:
常用作干燥剂、催化剂的载体。
【小结】
【课堂检测】
.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英,下列试剂适宜的是….…………()
A.盐酸B.硫酸C.NaOH溶液D.氯化钠溶液
.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通信系统已投入使用,光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的….…………()
A.碳B.石英C.锗D.硅
.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。
然而现在发现,我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。
下列关于硅酸铜钡的学说错误的是….…………()
A.易溶于水B.难溶于水C.属于硅酸盐D.属于复盐
.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是……………………………….…()
A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是……………….…………….…()
A.HF溶液B.KOH溶液C.盐酸D.水玻璃
.在下列溶液中通入CO2至过量,原溶液一直保持澄清的是………………..…()
A.硅酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.石灰水 D.漂白粉溶液
7、熔融烧碱应选用的器皿是()
A.石英坩埚 B.生铁坩埚 C.普通玻璃坩埚 D.陶瓷坩埚
8、下列说法正确的是()
A.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在
B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸
C.二氧化硅溶于水显酸性
D.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸
无机非金属材料的主角—硅(第2课时)
【学习目标】:
(1)、初步了解硅酸盐的重要用途及组成。
(2)、了解硅的物理性质和重要用途。
(3)、掌握硅酸钠的化学性质。
通过对水泥工业的教学,培养学生的自学能力和表达能力。
通过对玻璃、陶瓷工业现状及前景的介绍,激发学生化学学习的动机和兴趣。
【学习重难点】
硅酸盐的重要用途及组成,硅的物理性质和重要用途
[前置作业]:
我们身边宏伟的现代建筑物,如摩天大楼、桥梁、水坝,美丽多彩的装饰品都离不开建筑材料,同学们知道建筑材料的主要成分吗?
【阅读】P77—P78
二、硅酸盐
1、硅酸盐是的总称
2、硅酸钠可于水,水溶液俗称或,是制备和
等的原料。
3、硅酸钠溶液的试剂瓶塞应用
4、土壤胶体带电荷能吸收离子
5、从古至今,人类创造性地生产出了几大类硅酸盐产品
它们成为最重要的无机非金属材料。
(1)陶瓷是以为原料,经而成。
(2)普通玻璃是以、和为原料,经、,
在制得的。
普通玻璃主要成分是。
(3)水泥是以和为主要原料,经、
煅烧,再加入,研成细粉就得到普通水泥。
普通水泥主要成分是
。
6、用氧化物形式表示下列硅酸盐:
高岭土:
Al2(Si2O5)(OH)4
正长石:
K2Al2Si6O16
(3)碳化硅俗称其熔点硬度
三、硅单质
1.硅的物理性质
单质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅是色、有光泽、脆而硬的固体,是良好
的材料。
2.硅的化学性质
(1)常温下硅的化学性质稳定,但能和氟(HF)、强碱(NaOH)发生反应。
①硅和氟气反应生成四氟化硅气体,化学方程式为:
②硅和氢氟酸反应生成四氟化硅,放出学方程式为:
③硅与NaOH溶液作用生成硅酸钠,反应的化学方程式为:
(2)在加热条件下,硅能和某些非金属单质发生反应。
①硅与氧气在加热时反应生成二氧化硅程式为:
②硅和C12在加热条件下反应生成四氯的化学方程式为:
3.硅的制取:
自然界中没有游离态的硅,常见的化合态的硅有和等。
工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅,反应的化学方程式:
在该反应中,氧化剂是,还原剂是。
4.硅主要的用途:
硅可以用来制造、、、等。
1.向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO2气体,整个过程中无明显现象的是()
A.水玻璃B.苯酚钠C.漂白粉D.饱和碳酸钠E.氯化钙
2.下列说法:
①硅化学性质很稳定,因此硅在自然界中以游离态形式存在;
②硅和二氧化硅晶体都属于原子晶体;
③二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异;
④二氧化硅是一种酸性氧化物,它不与任何酸发生反应。
正确的是()
A.①②③④B.①②④C.①④D.②③
3.二氧化硅属于酸性氧化物的理由主要是()
A.硅是非金属元素B.二氧化硅对应的水化物是可溶性弱酸
C.二氧化硅能与强碱反应生成盐和水D.二氧化硅不能与酸反应
4.下列所列各物质的用途中,不正确的是………………….…………………()
A.分子筛:
吸附剂、催化剂 B.硅胶:
干燥剂、吸附剂、催化剂载体
C.碳化硅:
砂纸、砂轮 D.硅酸:
粘合剂、耐火材料
5.下面有关硅的叙述中,正确的是……….……………………………….…()
A.硅原子既不易失去电子又不易得到电子,主要形成四价的化合物。
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。
C.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在。
D.硅在电子工业中,是最重要的半导体材料。
6、按由多到少的顺序,在地壳中的含量列前四位的元素依次是、、、。
碳、硅均位于元素周期表的族,其原子结构示意图分别是、。
碳是构成的主要元素,硅主要以熔点很高的和的形式存在,是构成岩石与许多矿物的基本元素。
7、由同一种元素组成的不同单质,称为该元素的同素异形体。
在各种碳的同素异形体中,铅笔芯的主要成分是,它是一种深灰色、有金属光泽且不透明的片状固体,质软,具有润滑性,它能够,常用作电极。
钻石的成分是,是无色透明的晶体,硬度。
由60个碳原子组成、形似足球的(写分子式)也是碳的同素异形体。
8、下表中括号内的物质是杂质,试将除杂试剂和分离方法填入表中:
混合物
SiO2(CaCO3)
SiO2(Fe2O3)
SiO2(NaCl)
SiO2
(Si)
Si
(Al)
NaHCO3
(Na2SiO3)
除杂试剂
分离方法
9、检验石灰中含有碳酸钙和二氧化硅的方法是:
取少许试样,加入过量的,有
产生,说明石灰中含有。
充分振荡后过滤,有滤渣存在说明含有。
第二节《富集在海水中的元素——氯》学案(第一课时)
(1)、了解氯气的物理性质;
(2)、掌握氯气的化学性质(与金属、与非金属),了解氯气是一种活泼的非金属单质。
(3)、了解日常生活中涉及氯元素
(1)、运用化学史实,激发学生的学习兴趣;
(2)、通过引导学生观察、分析实验现象,培养归纳、推理能力以及探究精神;
3.情感、态度与价值观:
创设问题情景,培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力;
【学习合作探究展示过程】
一、氯元素的原子结构与自然界的存在
氯元素位于周期表__周期__族,在自然界中的主要存在形态:
___。
全球海洋中含盐___左右,主要为___、______。
二、活泼的黄绿色气体——氯气
【学生活动】阅读82页科学史话“氯气的发现和确认”
1、氯气的物理性质:
色有气味的体,毒,易,溶于水。
★注意:
闻有毒气体的正确方法____________________________________________
【设疑】:
如果氯气泄露你如何逃生?
2、氯气的化学性质
【思考】:
由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何?
进而能否预测氯气的化学性质又怎样?
为什么?
(1)与金属单质的反应:
与钠反应方程式。
现象是。
与铁反应方程式。
与铜反应方程式。
【过渡】氯气能和大多数金属直接化合(Au、Pt外),与Cu、Fe化合均得到最高价化合物。
氯气也能与大多数非金属化合。
(2)与氢气的反应:
化学方程式:
,
反应现象:
氢气在氯气中燃烧;
氯气与氢气混合点燃或光照。
在初中我们是如何定义燃烧的?
通过氢气与氯气的燃烧实验,你有什么新的认识?
(3)与水的反应:
氯气可溶于水,常温下,1体积水中可溶解2体积氯气,得到。
氯水呈色,是的颜色;
Cl2部分与水发生反应的方程式为
,该反应是可逆反应。
1、氯水的成分?
2、氯水的性质?
3、氯水的保存方法?
★次氯酸的性质:
1、一元弱酸(比弱)
2、强氧化性,可以用作和自来水的
3、不稳定(见光或受热分解):
(4)与碱的反应
①与NaOH溶液反应(常用于除去多余氯气)
离子方程式:
②与Ca(OH)2溶液反应(此原理常用于制备漂白粉)
漂白液的主要成分;
漂白粉、漂白精的主要成分
3、氯气的用途
冶炼金属(金属钛、高纯硅)、有机化工中,氯气是合成塑料橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
1.有关氯气及化合物的叙述正确的是()
A.液氯和氯水是同一物质B.红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾
C.氯气与水的反应中氯气是氧化剂,水是还原剂
D.用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂
2.下列关于氯水的叙述中,正确的是()
A.新制氯水中既有分子,又有离子
B.新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气
C.新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象
D.新制氯水可以使干燥的布条褪色
3.下列关于对燃烧现象的认识中,不正确的是()
A.燃烧一定是氧化还原反应B.燃烧一定发光放热
C.燃烧一定是化学反应D.燃烧一定有氧气参与
4.下列离子方程式中,正确的是()
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl
B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OHCl+ClO+H2O
C.铝片跟氢氧化钠溶液反应Al+2OH=AlO2+H2↑
D.金属铝溶于盐酸中Al+2H+=Al3++H2↑
第二节富集在海水中的元素―氯(第2课时)
1.知识与技能:
(1)、了解次氯酸盐的性质和应用。
(2)、掌握Cl-的检验。
2.过程与方法:
通过Cl-检验的实验探究,明确Cl-检验的化学原理和方法步骤。
深刻认识到在生产生活中涉及大量的化学知识,进一步提高学生学习化学的兴趣。
三、漂白液、漂白粉、漂粉精
【新课引入】漂白液主要成分是。
漂白粉的制法:
其主要成分:
,有效成分:
漂粉精的有效成分:
★漂白原理:
Ca(ClO)2+HCl(稀)=
Ca(ClO)2+CO2+H2O=。
(1)抗洪救灾中防疫部门,向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。
漂粉精为何要密封保存在阴暗处?
(2)氯气有毒属于“”,实验室制氯气用吸收多余的氯气,而不用Ca(OH)2;
(3)漂白液、漂白粉和漂白精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂,又可作游泳池及其环境的消毒剂。
为什么可以消毒呢?
四、氯离子的检验
1、填写下列表格:
实验现象
解释及离子方程式
加入AgNO3溶液
加入稀硝酸
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自来水
蒸馏水
2、原理:
被检液中滴入少量酸化,再滴入溶液,若产生,则可断定溶液中含有氯离子。
不可用盐酸酸化,酸化目的是防止影响。
Ag++Cl—=AgCl↓先加稀HNO3酸化(排除干扰离子),再加AgNO3溶液有白色沉淀。
四、卤素单质之间的置换反应:
Cl2、Br2、I2都具有氧化性,其氧化性Cl2>
Br2>
I2,Cl2能把溴从溴化物中置换出来,其余依此类推,请写出下列置换反应的化学方程式和离子方程式。
1、将氯气分别通入KBr溶液和KI溶液:
Cl2+2KBr=2KCl+Br2
Cl2+2KI=2KCl+I2
2、将溴水滴入KI溶液中:
Br2+2KI=2KBr+I2
★氧化性:
Cl2>
Br2>
I2还原性:
1、为了除去氯气中混有的少量水蒸气,可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管,此干燥管中装有下列药品中的()
A.五氧化二磷粉末B.浓硫酸C.饱和食盐水D.碱石灰
2、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-),向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次含有()
A、Br-、Cl-、I-B、Br-、I-、Cl-
C、CI-、Br-、Cl-D、Cl-、I-、Br-
3、下列说法不正确的是()
A.钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色
C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D.氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
4、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后,其颜色变化为()
A.变红B.变白C.先变红再变白D.不变色
5、下列氯化物中,既能由金属和氯气直接参与化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是()
A.CuCl2B.FeCl2C.MgCl2D.FeCl3
6、除去Cl2中少量的HCl气体,最好选用的试剂是()
A.蒸馏水B.二氧化锰C.饱和食盐水D.氢氧化钠溶液
7、现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来区别它们的一种试剂是()
A.AgNO3B.酚酞试液C.紫色石蕊试液D.饱和食盐水
第四章第三节《硫和氮的氧化物》学案(第1课时)
(1)、了解SO2的物理性质和化学性质。
(2)、掌握SO2和SO3的化学性质及用途。
(3)、理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方面的知识。
(1)、观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。
(2)、实验观察、数据处理,通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
培养对化学现象与化学本质的辩证认识,以及热爱科学,提倡环境保护的思想。
一、二氧化硫和三氧化硫
1.硫硫单质的物理性质:
化学性质:
S+O2=
(现象:
硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰:
在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
)
2.二氧化硫
(1)、SO2的物理性质
二氧化硫是色、有气味的气体,密度比空气,易,溶于水。
在常温常压下,1体积水大约能溶解体积二氧化硫。
(2)、SO2的化学性质
【实验探究】:
P90实验4-7
实验操作
结论
(1)把盛有SO2的试管倒立于水中,打开胶塞
试管内液面。
SO2溶于水。
(2)用pH试纸测定溶液的酸碱性
_________溶液呈性。
(3)滴入2滴品红溶液,振荡;
加热试管,再观察
;
①具有酸性氧化物的通性
a.SO2与水的反应方程式为。
★概念辨析:
可逆反应:
在下,既能向方向进行,同时又能向
方向进行的反应。
b.SO2与NaOH溶液的反应方程式为。
c.SO2与CaO反应方程式为。
(1)、实验室制取SO2,可选择用什么试剂吸收尾气,防止空气污染?
_____________________________________________________________
(2)、怎样除去CO2中的SO2?
______________________________________________________
②SO2的漂白性
SO2能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质,具有漂白性,但无色物质受热后
★利用品红溶液可检验二氧化硫气体。
(1)、为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄?
(2)、氯水和二氧化硫漂白性的比较
③具有较强的还原性:
SO2+O2=
SO2+Cl2+H2O=____________________
★SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
体现了SO2的性
④具有氧化性
SO2+H2S=__________________________
【阅读】资料卡片:
(85页)预防硫化氢中毒
5.三氧化硫
标况下是固体,常温下是液体,是一种酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性
(1)、与水的反应
(2)、SO3与Ca(OH)2溶液的反应
(3)、与CaO反应
二氧化硫可使食品具有美好的外观,利用了二氧化硫的什么性质?
国家为什么要严格控制食品中的二氧化硫含量?
1.下列各组气体中均能造成大气污染的是()
A.CO2、O2B.N2、COC.Cl2、N2D.H2S、SO2
2.硫既有氧化性又有还原性,写出硫分别与钠、铝、铁(生成FeS)、氧气反应的化
学方程式
3.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是
A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D悬浮颗粒
4、
(1)把SO2气体通入品红溶液中,现象为,加热溶液煮沸后,现象为
(2)将Cl2通入紫色石蕊试液中,现象为
将SO2通入紫色石蕊试液中,现象为
(3)将SO2通入溴水中,溴水褪色,是否是SO2的漂白性?
(填“是”或“否”)
将SO2通入使酚酞呈红色的溶液中,溶液褪色,是否是SO2的漂白性?
5、SO2中含有+4价的S,既可以被氧化又可以被还原,指出下列反应中的氧化剂、还原剂。
SO2+2H2S=3S+2H2O氧化剂还原剂
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr氧化剂还原剂
第三节硫和氮的氧化物第2课时
(1)了解NO、NO2的物理性质,掌握NO、NO2的化学性质。
(2)了解NO2对大气的污染及其防治。
通过了解大气中NO2的来源、危害及防治措施,能用化学知识解决生产、生活中的简单化学问题。
认识到人类活动对环境的不良影响,增强热爱科学、环境保护的责任感、使命感。
二、二氧化氮和一氧化氮
1、氮气
(1)、物理性质
氮气在空气中约占总体积的。
通常状况下为色味气体,溶于水。
(2)、化学性质
与氧气反应
3.一氧化氮和二氧化氮
NO
NO2
物理性质
化学性质
收集
来源
对环境影响
【生活化学】:
中国有句农谚,叫“雷雨发庄稼”,其中蕴含着丰富的科学知识。
用化学方程式表示:
、
【自主探究】:
课本P92“科学探究”
1、完成课本P92的表格2、讨论课本P92“科学探究2”
【阅读】:
课本P92“科学视野”
3、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。
课本P93及P94“资料
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- 必修 第四 章学案