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D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
12.Al,Fe,Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu,Fe,Al
13.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素
14.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中
不变
C.醋酸的电离程度增大,C(H+)亦增大
D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
15.以KCL和ZnCL2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程
B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率
D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
7.下列与化学概念有关的说法正确的是
A.化合反应均为氧化还原反应B.金属氧化物均为碱性氧化物
C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物
8.下列与含氯化合物有关的说法正确的是
A.
是弱酸,所以
是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和
溶液,可制得
胶体
C.
溶液和
溶液均通过离子导电,所以
和
l均是离子化合物
D.电解
溶液得到22.4L
(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA阿伏伽德罗常数)
9.关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.ⅠA金属元素是同周期中金属性质最强的元素
C.种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强
10.列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.甲烷和cl2的反应与乙烯和
的反应属于同一类型的反应
C.葡萄糖、果糖的分子式均为
,二者互为同分异构体
D.乙醇、乙酸均能与
反应放出
二者分子中官能团相同
11.下列实验操作正确的是
A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶
B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃瓶塞的磨口瓶
C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D.
溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
12.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A.cl2、so2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
B.溶液中滴加酸化的
溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有
C.Fe与稀HNO3稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满
、
的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水
13.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,cu-zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
第II卷
28.(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收。
a.浓H2SO4b.浓HNO3c.NaOH溶液d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在
(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。
(4)CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是。
a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为。
29.(16分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:
(CH3)2NNH2(Ⅰ)+2N2O4(Ⅰ)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)
(1)反应()中氧化剂是_______.
(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:
N2O4(g)
2NO2(g)(Ⅱ)
(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。
现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.
若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”),反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)=________mol·
L-1·
S-1。
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。
25℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是_____(用离子方程式表示)。
向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______(填”正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为_______mol·
L-1。
(NH3·
H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5mol·
L-1)
30.(14分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下
MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)
氨水(B)
(1)为使Mg2+、Al1+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器
中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。
(2)如右图所示,过滤操作中的一处错误是________。
(3)
判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。
高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是________。
(4)无水AlCl3(183°
C升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,
实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是______。
F中试剂的作用是__________。
用一件仪器装填适当试剂后也可起
到F和G的作用,所装填的试剂为__________。
【选做部分】
31.(8分)
【化学——化学与技术】
石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。
(1)石油分馏时,在不断向______(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品,该过程为_______操作过程。
(2)石油裂化分为热裂化、_______和加氢裂化,裂化的目的是提高_______的产量。
(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和______的含量。
没得流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒,并使全部煤炭颗粒_______进行燃烧的过程。
(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和_______存在下与_______作用产生液体燃料的过程。
32.(8分)
【化学——物质结构与性质】
金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_______。
a.金属键具有方向性和饱和性
b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
(2)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______。
(3)过渡金属配合物Ni(CO)的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=______。
CO与N2结构相似,CO分子内o-建于π键个数之比为________。
(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醛(CH2OH)。
甲醛分子内C原子的杂化方式为________,甲醛分子内的O——C——H键角_______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O——C——H键角。
33.(8分)
【化学——有机化学基础】
合成P(一种抗氧剂)的路线如下
(1)AB的反应类型为______。
B经催化加氢生成G(C4H10),G的化学名称是_____。
(2)A与浓HBr溶液一起共热生成H,H的结构简式为______。
(3)实验室中检验C可选择下列试剂中的_______。
a.盐酸b.FeCl3溶液c.NaHCO3溶液d.浓溴水
(4)P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为__________(有机物用结构简式表示).
28.(14分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为。
利用反应6NO2+
7N5+12H2O也可处理NO2。
当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是L。
(2)已知:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·
mol-1
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·
则反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)的ΔH=kJ·
mol-1。
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:
2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体职比为1:
6,则平衡常数K=。
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
该反应ΔH0(填“>
”或“<
”)。
实际生产条件控制在250℃、1.3×
104kPa左右,选择此压强的理由是。
29.(14分)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠,化学反应方程式为。
要清洗附着在试管壁上的硫,可用的试剂是。
(2)右图为钠硫高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na+
S=Na2
正极的电极反应式为。
M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是。
与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。
(3)
溶液中离子浓度由大到小的顺序为,向该溶液中加入少量固体
,溶液Ph(填“增大”“减小”或“不变”),
溶液长期放置有硫析出,原因为(用离子方程式表示)。
31.(8分)
【化学-化学与技术】
水处理技术在生产、生活中应用广泛。
(1)含有较多离子的水称为硬水。
硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式
为(写出一个即可)。
(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水,应先使硬水通过
(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂,原因是。
(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留,从而获得纯净水的方法称为。
电渗析法净化水时,使离子通过半透膜的推动力是。
(4)检验蒸馏水的纯度时,最简单易行的方法是测定水的。
32.(8分)
【化学—物质结构与性质】
氧是地壳中含量最多的元素。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为个.
(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。
(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用杂化。
H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为。
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为ag
cm-3,
表示阿伏加德罗常数,则CaO晶胞体积为Cm3。
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